福建省永春縣第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考習(xí)題.docx

福建省永春縣第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題可能用到的原子量： H：1 C：12 Na：23 O：16 S：32 Co：59 Cu：64 Ag：108 第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本大題共24小題，每小題2分，共48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能2下列說法正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行， 則該反應(yīng)的H0D反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H03下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是()水蒸氣變成液態(tài)水 酸堿中和反應(yīng) 有機(jī)物燃燒NH4Cl與Ba(OH)2反應(yīng) 濃硫酸稀釋 食物腐敗A B C D4下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是()CaOH2O=Ca(OH)2 FeH2SO4=FeSO4H2 2H2O=2H2O2 NaClAgNO3=AgClNaNO3 Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 Fe2FeCl3=3FeCl2A B C D全部5對(duì)于A2（g）+3B2（g）2C（g）的反應(yīng)來(lái)說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）Av（B2）=0.9mol/（Ls） Bv（A2）=0.6mol/（Ls）Cv（C）=0.62mol/（Ls） Dv（B2）=90.0mol/（Lmin）6反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是() A升高溫度 B將容器體積縮小一半 C增加鐵的量 D壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大7下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是()改變氣體物質(zhì)的濃度 改變氣體的壓強(qiáng) 加入催化劑 改變氣體的溫度A只有 B只有 C只有 D8物質(zhì)(tBuNO)2在庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(tBuNO)2=2(tBuNO) H = 50.5 kJmol1，活化能Ea= 90.4 kJmol1。下列能量關(guān)系圖合理的是()A B C D9下列熱化學(xué)方程式書寫中正確的是(H的絕對(duì)值均正確) ()A表達(dá)燃燒熱：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H1367.0kJmol1B在500、30MPa條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)后生成NH3(g)時(shí)放出19.3kJ熱量，該熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C表達(dá)中和熱：NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，據(jù)此可推出熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)Ba（OH）2(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H114.6kJmol1D已知熱化學(xué)方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H1；C(s)O2(g)=CO(g) H2；則H1”或“”或“=”) （2）已知：CH2=CH2(g) + H2(g) CH3-CH3(g) H1 0CH3-CH=CH2(g) + H2(g) CH3-CH2-CH3(g) H2 ”或“”或“=”)。（3）已知：P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCl3(g) H3= c kJmol1P4(s) +10Cl2(g) = 4PCl5(g) H4= d kJmol1PCl3、PCl5分子的結(jié)構(gòu)如圖2，其中實(shí)線表示化學(xué)鍵。若斷開PCl5分子中1mol P-Cl鍵，平均消耗x kJ的能量，斷開PCl3中1mol P-Cl鍵消耗1.2x kJ的能量。寫出PCl3與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。斷開1mol的Cl-Cl鍵消耗的能量為 。27（14分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。序號(hào)溫度/催化劑現(xiàn)象結(jié)論140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(wú)實(shí)驗(yàn)1、2研究的是_對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_對(duì)H2O2分解速率的影響。（2）查文獻(xiàn)可知，Cu2對(duì)H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3、Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問題：定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是 。定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開討論：某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是 熱反應(yīng)，導(dǎo)致 ；從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是 的影響。要證明你的猜想，實(shí)驗(yàn)方案是 。28（16分）由甲醇（CH3OH）、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，用該電池作為電源，石墨作電極，分別電解甲、乙兩個(gè)電解池。電解池(溶液體積為200ml)甲乙溶質(zhì)AgNO3HCl c /（molL1）0.20.1（1）該甲醇電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 。（2）電解池甲池總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ；乙池陰極產(chǎn)生的氣體為 。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，隨著通電時(shí)間加長(zhǎng)，測(cè)定出不同時(shí)刻甲、乙兩池兩電極各產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況），做出上圖曲線、。曲線表示 （填“甲”或“乙”）池的 （填“陰極”或“陽(yáng)極”）產(chǎn)生氣體的體積變化與時(shí)間關(guān)系；寫出0t1、t1t3兩時(shí)段發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式分別是 、 。在電解0t 3時(shí)段，甲池中共生成 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)過導(dǎo)線的電子數(shù)目為 。永春一中高二年10月份月考化學(xué)參考答案（2018.10）15：A、C、D、C、B 610：C、B、D、D、C 1115：A、C、C、B、C1620：D、C、D、B、B 2124：C、C、B、C25（12分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分） （2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（2分）（3）偏小（2分） （4）不相等 （1分）、相等 （1分）、因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)（2分）（5）CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1（2分）26（10分）（1） （2分）（2）兩個(gè)反應(yīng)斷開和形成化學(xué)鍵類型和數(shù)目相同，消耗和放出的熱量相同，因而兩個(gè)反應(yīng)熱相同?；蚱渌侠泶鸢?。（2分） （2分）（3）Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g) H = kJmol1 （2分） kJ （2分）27（14分）（1）溫度（1分） 不同催化劑（2分）（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑） （2）產(chǎn)生氣泡的快慢（1分）對(duì)照實(shí)驗(yàn)只有一條件不同（2分）（或避免由于陰離子不同造成的干擾）（或其他合理答案） 收集40 mL O2所需的時(shí)間（2分）（3）放（1分）溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快（1分）催化劑（或生成的Mn2+催化作用）（2分） 取兩組等濃度等體積的酸性KMnO4和草酸溶液實(shí)驗(yàn)，一組加入少量