15尋找金屬變化規(guī)律.doc

課題1.5尋找金屬變化規(guī)律課型新課課時第1課時教學目標1知識與技能：了解哪些物質(zhì)是金屬，了解金屬的物理性質(zhì)，了解金屬的用途與金屬性質(zhì)的關系。2、過程與方法：了解探究金屬性質(zhì)的方法。培養(yǎng)學生細致的觀察實驗能力和分析實驗結果得出科學結論的能力。3、情感、態(tài)度與價值觀：親身體驗探究的樂趣，樹立實事求是、一分為二的辯證唯物主義觀點。重點金屬的物理性質(zhì)難點性質(zhì)決定用途，但不是唯一因素。教學方法實驗探究法，講授法教學準備幻燈，互聯(lián)網(wǎng)板書設計第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律一、 哪些物質(zhì)是金屬二、探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關系教學反思見后教 學 過 程（一）引入新課同學們，讓我們一起來看一看元素周期表，在表中，大部分元素是金屬，你知道他們有什么性質(zhì)？（二）新課教學一、哪些物質(zhì)是金屬（1）在元素周期表中，金屬元素除汞外，元素的中文名稱都帶有金字旁。請舉出幾種常見金屬的實例。金、銀、銅、鐵等。思考：你知道金屬汞的中文名稱上為什么沒有金字旁，而卻是個水字底？答：金屬汞在常溫下呈液態(tài)，故其中文名中有一個“水”字底；俗名水銀，是由于它不但呈液態(tài)，而且還具有金屬的性質(zhì)。汞在溫度計、體溫計和氣壓計中常得以應用。（2）讀圖：在課本P31部分金屬圖中，你知道其名稱的有哪些，你曾用過金屬制品的金屬有哪些？（3）金屬的用途很廣，如人們的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及醫(yī)療設備都離不開金屬。討論：在日常生活中哪些地方用到金屬？討論后交流。二、探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關系（1）金屬的用途非常廣泛，不同的金屬有不同的用途。而金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。為了研究金屬的性質(zhì)，推測某些金屬的用途，或根據(jù)應用的需要去尋找具有某種特性的金屬，我們能否初步建立常見金屬的性質(zhì)和用途的關系？提出問題：金屬的用途與金屬性質(zhì)有什么關系？（2）根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推測：有金屬光澤可以做裝飾品比較硬可以做鉆頭、機器等。有延展性拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等/金拉成金耳環(huán)可鍛性有導電性鋁絲、銅絲等做導線（電線）。高層建筑的頂端裝有鐵制的避雷針（鐵的導電性）導熱性鐵鍋（用鐵做鐵鍋）、鋁茶壺等鐵磁性永久磁鐵等。說明：a金剛石不是金屬，但它是自然界中硬度最大的物質(zhì)。/b有金屬光澤的不一定是金屬。不能根據(jù)某物質(zhì)具有金屬的任一特性就判斷它是某種金屬。（3）我們可以設計一些實驗方案或調(diào)查來分析金屬的物理性質(zhì)，證實它們有哪些用途。分析常見的金屬有哪些物理性質(zhì)。歸納：金屬一般有金屬光澤，有延展性，有導電和導熱性；一般情況下，金屬呈固態(tài)，硬度較大。例如：純鐵是一種具有銀白色的金屬光澤的固體，密度為7.9103千克/米3，熔點為1535。有良好的延展性，有導電性、導熱性、鐵磁性。純鐵較軟，含有雜質(zhì)時較硬。分析常見的金屬有哪些用途。銅由于具有良好的導電性，常用作導線、電纜；銅由于具有良好的導熱性，常用作一些導熱器皿，銅具有良好的延展性，可拉成銅絲等，分析常見金屬的用途與它們具有的物理性質(zhì)間的關系。（4）通過實驗，我們收集的事實證據(jù)有：金屬名稱主要物理性質(zhì)用途銅紅色，易導電做電線鐵純凈的鐵為銀白色。硬度大、有延展性、熔點高、導熱性好/導電性菜刀（不用鋁做，是因鐵比鋁硬度大）、制鐵絲、鐵鍋/油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈（防震蕩時產(chǎn)生靜電而引起火災），是利用鐵的導電性。鋁韌性好、導熱性好做鋁鍋銀銀白色飾品，保溫瓶膽壁上的金屬金金黃色飾品鈦有延展性，耐腐蝕眼鏡架、醫(yī)療器材，21世紀用途僅次于鐵和鋁的第三大金屬鎢熔點高，3410用鎢制成的燈絲不易熔化。（如用熔點低的錫制，可能會斷路）鉻耐腐蝕鐵制水龍頭表面鍍鉻水銀溫度計中填充的金屬錫香煙紙盒上的金屬不銹鋼抗腐蝕性好醫(yī)療器械、炊具鋼鐵有一定的機械強度可做橋梁的結構材料（5）把你的探究結果與同學交流，看誰獲得了更豐富的證據(jù)和更準確的結論?！舅伎肌浚恒y的導電性比銅好，但導線為什么用銅做而不用銀做？答：銅的導電性雖比銀差，但銀的價格高，不經(jīng)濟。鐵、銅、鋁三種金屬密度由大到小順序：銅鐵鋁。三種金屬中導電能力最強的是銅?！舅伎肌浚菏詹丶沂詹氐那迥╀X制品，至今仍保存十分完好。該藝術品不易銹損的只要原因是：鋁易氧化，但表面致密的氧化膜具有保護作用。鏈接：鋁的性質(zhì)與用途。用鋁鍋燒飯：導熱性；/用鋁制導線：導電性；/用鋁箔包裝用品：延展性；/用鋁合金做門窗：質(zhì)輕而堅固。/說明：金屬的性質(zhì)是決定金屬用途的主要因素，但不是唯一因素。在實際應用中，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。如合金的性質(zhì)。（如保險絲的材料需要熔點低、電阻率大的特點。所以保險絲是用鉛、銻合金做成的，鉛、銻兩種金屬熔點都低，純金屬的電阻率低，而鉛、銻合金卻提高了電阻率，符合了保險絲的要求。（三）布置作業(yè)1、課本P34練習第一題。 2、作業(yè)本第5節(jié)第一部分。教學反思1鎂、鐵的用途。鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的光，可用來制造鎂閃光燈，其反應的方程式：2Mg O2=點燃=2Mg O/國際上推廣使用中國鐵鍋，這是因為中國鐵鍋：易使被加工的食物中含有鐵質(zhì)。如制炒茶的鍋子最好用鐵鍋。補血麥片中常含細小鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，起到補血的作用。方程式為：Fe+2HCl= Fe Cl2 +H22.黃銅由銅和鋅混合而成（青銅是銅錫合金），外觀上類似于黃金。請設計實驗來鑒別黃金和黃銅。法一將該固體放在酒精燈上進行加熱現(xiàn)象和結論：若看到黃色固體變黑，是黃銅；若看到?jīng)]有明顯變化，是黃金。/法二將該固體加入到稀鹽酸（稀硫酸）中，若在金屬表面出現(xiàn)氣泡，是黃銅；金屬表面沒有明顯變化，是黃金。2課題1.5尋找金屬變化規(guī)律課型新課課時第2課時教學目標1、知識與技能：了解常見金屬的化學性質(zhì)，了解置換反應的特點。2、過程與方法：通過實驗，培養(yǎng)學生觀察和分析能力。3、情感、態(tài)度與價值觀：通過實驗培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。重點了解置換反應，了解常見的金屬的主要性質(zhì)和用途，探究和認識金屬活動性順序。難點置換反應的特點，探究和認識金屬活動性順序。教學方法演示法，講授法教學準備鎂帶，銅絲，鹽酸，試管，酒精燈，火柴，鋅，稀硫酸等。板書設計第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律三、金屬的化學性質(zhì) 1、金屬跟氧氣的反應2、金屬跟酸的反應3、金屬跟某些鹽溶液的反應教學反思見后教 學 過 程（一）引入新課鐵會生銹、鋅能與鹽酸應放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學性質(zhì)。（二）新課教學一、金屬的化學性質(zhì)思考：我們已學過金屬有哪些化學性質(zhì)？鐵會生銹、鋅能與鹽酸反應放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學性質(zhì)。（1）金屬跟氧氣的反應實驗：將一根鎂帶（用砂紙除去其表面的氧化膜，便于直接反應。因為一些金屬在常溫下容易被氧化，表面形成氧化膜，不能與氧氣（鹽酸）直接反應）然后用坩堝鉗夾?。┓旁诰凭珶舻耐庋嫔霞訜帷，F(xiàn)象：銀白色鎂帶很快燃燒（劇烈燃燒）起來，發(fā)出耀眼的強（白）光，放出大量的熱，生成一種白色固體；2 Mg+O2 2MgO用鑷子夾取一根光亮銅絲，同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到_。（紅色銅絲不會燃燒，但表面變成黑色）。將不燃燒黑色的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_(銅絲又變成紅色，溶液變成籃綠色)。上述反應的化學方程式： 2Cu+ O2 2 CuOCuO +2HCl = CuCl2 + H2O 討論：在上述實驗中，銅絲的顏色由紅色變黑色又變紅色。試解釋銅絲顏色變化的原因。（分析：銅在加熱條件下與氧氣反應生成了黑色的CuO；而CuO又能與鹽酸反應生成可溶性的CuCl2 + ，故銅絲又變成紅色。 ）結論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些加熱后雖不能燃燒，但也會反應，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。有些金屬不能在氧氣中燃燒如Ag、Au（真金不怕火煉）；氧化鋁是一層致密的保護膜。有些金屬在空氣中易形成一層致密的氧化膜，氧化膜可阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被空氣氧化（實例：收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存地十分完好。該藝術品不易銹損的主要原因是：鋁易被氧化，而表面致密的氧化膜對內(nèi)部的鋁具有保護作用，使之比較耐用/鋁雖易與氧氣反應，但生成的氧化鋁是一層致密而堅固的氧化物薄膜，可以阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）。延伸：金屬活動性：鎂鐵銅銀金由實驗知，金屬氧化物與酸反應生成鹽和水。如：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OAl 2O3 + 6HCl = 2 Al Cl3 + 3H2O二、金屬跟酸的反應一些比較活潑的金屬（如鎂、鋅、鐵等）能與稀鹽酸或稀硫酸反應，并產(chǎn)生氫氣?；顒樱簩X片（用砂紙除去其表面的氧化膜，便于直接反應。因為一些金屬在常溫下容易被氧化，表面形成氧化膜，不能與鹽酸直接反應）放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：_。實驗現(xiàn)象：鋁片表面逐漸變?yōu)殂y白色，并有氣泡冒出。反應的化學方程式：Al 2O3 + 6HCl = 2 Al Cl3 + 3H2O，2Al + 6HCl= 2Al Cl3+3H2思考：鋁制容器在實用時應注意些什么？鋁制容器在使用時應注意，不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會被腐蝕。（鋁制品表面的氧化膜會跟酸作用，進而內(nèi)部的鋁也會與酸反應，導致鋁制品被損壞。事實上鋁制品不能盛放酸性物質(zhì)，也不能盛放堿性物質(zhì)）把一枚潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，現(xiàn)象：在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，鐵釘?shù)馁|(zhì)量減小，溶液的質(zhì)量增加等。Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ；Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2 延伸：長期使用鐵鍋炒菜做飯，可有效減小缺鐵性貧血，原因是：鐵鍋含有鐵元素，通過炒菜被人吸收。有經(jīng)驗的廚師在炒菜時還加入適量的食用醋，這樣效果會更好，理由是：醋酸能與鐵反應生成易吸收的Fe2+。是否所有的金屬都能被酸腐蝕？解析：不是。只有活動性強的金屬才能被酸腐蝕。實驗：鎂、鋅、銅與稀鹽酸反應取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：_（鎂條劇烈反應，有大量氣泡產(chǎn)生（放出氣泡速度較快）；、鋅粒表面也有氣泡產(chǎn)生（放出氣泡速度緩慢），而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生）。產(chǎn)生氣體的試管口點燃，會發(fā)生爆鳴聲，說明產(chǎn)生的是氫氣。反應的化學方程式分別為：Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H22Al + 6HCl= 2Al Cl3+3H2實驗：少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：_(鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生，現(xiàn)象與稀鹽酸相同)。反應的化學方程式分別為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+ H22Al + 3H2SO4= Al2 （SO4)3+3H2實驗結論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，而銅、金、銀等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應。思考：鎂、鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應，與前面學過的化合反應、分解反應、復分解反應有什么不同？置換反應：一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。特點：一換一。通式：ABCACB 或 ABCBAC金屬跟酸，生成鹽和氫氣、金屬跟鹽的反應都是置換反應。思考：化學方程式：CO+CuO Cu+CO2 （制備高純度的銅），這是不是置換反應？為什么？表現(xiàn)形式：a金屬跟酸，生成鹽和氫氣、Zn + 2HCl= Zn Cl2+H2；Fe + 2HCl= Fe Cl2+H2/2Al + 3H2SO4= Al2 （SO4）3+3H2b金屬跟鹽的反應都是置換反應。Cu+ H g（ NO3）2 =Cu(NO3)2+ H g Cu+ 2A gNO3=Cu(NO3)2+ 2A g/ Fe+CuSO4=FeSO4+CuC單質(zhì)還原劑（氫氣或碳）+金屬氧化物 加熱或高溫 金屬單質(zhì)+水或C O2如H2+ Cu O =加熱= Cu+ H2O/2Fe 2 O3+3C=高溫=3 C O2+ 4Fed最活潑金屬（鈉鉀鈣等）+水鹽+氫氣。如2Na+ 2H2O=2 Na OH+ H2；e二氧化碳+金屬金屬氧化物+碳。如2Mg+ C O2=點燃= 2Mg O + C（鎂著火不能用二氧化碳滅火）4Na+ C O2=440/880大氣壓= 2 Na2 O + C（用鈉和二氧化碳反應合成金剛石）f其他：2Al+ Fe 2 O3=點燃=2 Fe+ Al 2 O3的（焊接鐵軌）工業(yè)上制單質(zhì)硅工業(yè)上從石英砂中提取粗硅SiO2+2 C =高溫=Si+2 C O 用金屬鈉作還原劑，在1各標準大氣壓下，將四氯化碳還原為金剛石，同時生成氯化鈉。方程式：C Cl4Na=1標準大氣壓=4 Na Cl+ C第一章基本反應類型2.doc三、金屬跟某些鹽溶液的反應：較活潑的金屬能把不活潑的金屬（從它的鹽溶液中）置換出來。實驗：在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化_.（鐵絲表面附著一層紅色物質(zhì)）?；瘜W反應方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。 思考：鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液，好不好？答鐵的金屬活動性排在銅的前面，鐵能與銅的可溶性鹽反應：Fe+ Cu 2+=Fe2+Cu，若用鐵桶配制波爾多液會降低該農(nóng)藥的有效成分Cu 2+的濃度。在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到_(銅絲表面沒變化)。說明銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學變化。實驗結論：鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，而銅不能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來，表明鐵的化學性質(zhì)比銅活潑，或鐵的金屬活動性比銅強）另例：光亮的鐵釘放入到硫酸鋅溶液中，現(xiàn)象：無明顯變化。Fe+ZnSO4=不反應，說明鋅的金屬活動性比鐵強。說明：鐵與鹽酸、硫酸、硫酸銅等物質(zhì)反應，生成的都是亞鐵鹽，亞鐵鹽溶液都為淺綠色（Fe2+）鐵與其他物質(zhì)發(fā)生置換反應時，一般都顯+2價。 實驗：在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到_(浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面附著一層銀白色物質(zhì)，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化)。反應的化學方程式為： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（如何除去銀粉中少量的銅粉加入硝酸銀溶液）結論：1銅能把銀從硝酸銀溶液中置換出來，而不能把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來。說明鋅比銅活潑，銅比銀活潑，即ZnCuAg。2金屬+鹽=另一種金屬+另一種鹽另例：Cu+ H g（ NO3）2 =Cu(NO3)2+ H g（現(xiàn)象:銅絲表面覆蓋了一層銀白色的物質(zhì)，溶液顯淺藍色）（三）布置作業(yè)1、課本P34練習第三題。2、作業(yè)本第5節(jié)第二部分。教學反思：1新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中溶有：鐵鹽。2我國西漢時期就開始冶煉銅，方法是先用硫酸與氧化銅作用，再用鐵置換出銅，稱為“濕法煉銅”。寫出兩步反應的化學方程式：CuO + H2 SO4 = Cu SO4+ H2O， Fe+CuSO4=FeSO4+Cu課題1.5尋找金屬變化規(guī)律課型新課課時第3課時教學目標1、知識與技能：通過典型金屬和酸以及某些鹽的反應，認識金屬活動性順序，認識電子在化學反應中的作用。2、過程與方法：能過實驗，歸納類推出金屬的活動性順序。3、情感、態(tài)度與價值觀：通過學習，培養(yǎng)學生自然物質(zhì)之間是相互聯(lián)系的觀點。重點了解常見的金屬的主要性質(zhì)和用途，探究和認識金屬活動性順序。難點化學反應中的電子轉(zhuǎn)移教學方法講授法，實驗法教學準備幻燈，硫酸銅，鐵，亞硫酸鐵，銅，鋅，鎂等板書設計第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律四、金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱教學反思見后教 學 過 程（一）引入新課知識回顧：金屬跟氧氣的反應；金屬跟酸的反應；金屬跟某些鹽溶液的反應。從上述反應中知道，不同的金屬它們的活動性_（不一樣）。（二）新課教學一、金屬活動性順序：經(jīng)過許多實驗，人們總結出一些金屬的金屬活動性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱說明：在金屬活動性順序表中，金屬位置越靠前，在水溶液中就越容易失去電子變成陽離子，其活動性就越強。即從左到右金屬活動性逐漸減弱；記憶時以五種金屬為一組，分三組記憶較方便。例如：金銀銅鐵錫，俗稱五金，是被廣泛使用的金屬材料。金屬活動性從強到弱的順序是鐵錫銅銀金。（4）金屬活動性順序的應用規(guī)律：金屬跟稀酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應。：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。而排在氫后面的金屬則不能置換出酸中的氫。如銅和稀鹽酸不反應，因銅排在氫的后面，排在后面的金屬與稀鹽酸、稀硫酸不反應。注意事項：一般選用鎂、鋁、鋅、鐵等金屬，活動性過強的金屬會與酸液中的水反應，而活動性弱的金屬Sn、Pb與酸反應的速度又太慢。/酸中的“氫”指的是氫元素，不能認為是氫氣，因酸中不可能有氫氣；酸通常指稀H2 SO4或稀HCl。濃硫酸、硝酸由于都是強氧化性酸，與金屬反應時，得不到氫氣。濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氫氣中還混有氯化氫氣體。金屬跟鹽溶液的反應；規(guī)律：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強（排在前面的）的金屬才能把另一種活動性較弱（排在后面）的金屬從它（活動性較弱）的鹽溶液中置換出來。（注：此處鹽為可溶性鹽）例如：a銅與硝酸汞溶液：Cu+ H g（ NO3）2 =Cu(NO3)2+ H g Cu+ 3A gNO3=Cu(NO3)2+ 2A g（可用廉價金屬制取貴重金屬）B鐵與硫酸鎂溶液：不能反應。因為鐵的金屬活動性比鎂弱。C銅與氯化銀：不能反應。銅雖然在金屬活動順序表中排在銀的前面，因為AgCl不是可溶性鹽，溶液中幾乎沒有Ag+ A，無法形成鹽溶液，故銅與氯化銀不能反應。注意：參加反應的鹽必須是可溶性鹽；必須符合金屬活動性規(guī)律。即金屬的活動性必須比鹽中的金屬要強，但不一定都要排在氫的前面。如：Cu+ 2Ag N O3 =Cu(NO3)2+ 2Ag金屬跟鹽溶液的反應，鉀、鈣、鈉這三種金屬不符合這一性質(zhì)。因為它們的化學活動性強，放入鹽溶液中，會首先跟鹽溶液中溶劑水發(fā)生化學反應。如2Na+ 2H2O=2 Na OH+ H2；2 Na OH+ Cu SO4= Na2 SO4+ Cu（OH）2濃硫酸、硝酸由于都是強氧化性酸，不符合金屬活動性順序。討論：金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應有什么意義？可用廉價金屬制取貴重金屬Cu+ H g（ NO3）2 =Cu(NO3)2+ H g用來制備活動性不強的金屬可以選擇制取氫氣的金屬。見P36圖138用銅、銀、金等金屬活動性較弱（不活潑金屬），不易跟其他物質(zhì)反應，所以用來制造的錢幣。D根據(jù)金屬活動性順序表，判斷能。否錫壺裝酸性物質(zhì)，并說明理由。答不能用錫壺裝酸性物質(zhì)，因為錫的金屬活動性順序排在氫的前面，可以跟酸反應。E 濕法煉銅（課本34頁）在宋初已用于生產(chǎn)，它的基本原理是什么？答可用活動性較強的金屬來制備活動性較弱的金屬。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（我國西漢時期就開始冶煉銅，方法是先用硫酸與氧化銅作用，再用鐵置換出銅，稱為“濕法煉銅”。寫出兩步反應的化學方程式：CuO + H2 SO4 = Cu SO4+ H2O， Fe+CuSO4=FeSO4+Cu） f能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅和熟石灰）？為什么？答：不能用鐵制容器配制波爾多液，因為活動性較強的鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，導致波爾多液成分改變。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu G討論1:用實驗證明鋅和銅兩種金屬的活動順序可選用的試劑有Zn Cl2+溶液Fe SO4 溶液稀H2SO4 =/不可用Ag N O3=溶液來證明，為什么？討論2：設計實驗比較鎂、鋅（鐵？）、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動順序。如果把氫也列入其中，應如何排列？方法一：將金屬鋅分別置于氯化鎂、氯化銅溶液中，鋅不能置換出氯化鎂中的鎂，卻能置換出氯化銅中的銅，則可推出鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑。方法二：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸（或稀硫酸）的試管中?？捎^察到：銅表面無氣泡產(chǎn)生（銅跟稀硫酸不反應），鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，且鎂產(chǎn)生氣泡的速度比鋅快?；顒有缘捻樞驗椋烘V鋅銅。（分析：金屬與鹽酸反應，產(chǎn)生氣泡速率大的金屬，金屬活動性強）如果把氫也列入其中，活動性的順序為：鎂鋅氫銅。_c_b_a_t_方法三：現(xiàn)要用一種鹽溶液比較鎂、鋅（鐵？）、銅，三種金屬的活動性強弱，你將選用那種鹽溶液？分析：選用FeSO4溶液?？煞謩e將鎂、銅放入盛有FeSO4+溶液的兩支試管內(nèi)，鎂能置換出FeSO4+中的鐵，而銅不能。思考：等質(zhì)量的abc三種金屬分別與足量的稀鹽酸反應，都生成+2價的金屬氯化物，反應過程中生成氫氣的情況如圖所示。三種金屬中，相對原子質(zhì)量最大的是c。三種金屬活動性順序由強到弱的順序是acb。二、化學反應中的電子轉(zhuǎn)移（置換反應的實質(zhì)）實驗：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到_（銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅）。思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進入溶液？分析：在上述的化學反應中，金屬鋅失去電子變成鋅離子進入溶液，而銅離子從金屬鋅表面得到了電子變成了金屬銅，上述反應的過程實際上是電子轉(zhuǎn)移的過程。2eZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 說明：金屬活動性順序?qū)嵸|(zhì)上是按它們在水溶液中失電子能力的強弱來確定的。金屬活動性越強，在水溶液中越容易失去電子。鋅金屬活動性比銅強。金屬鋅失電子的能力比銅強，或者說銅離子得電子得能力比鋅離子強，反應就發(fā)生了。反應中得失電子的數(shù)目一定相等?；貞洠航Y合化學反應H2+ Cu O =加熱= Cu+ H2O，復習下列概念：氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應，如氫氣得到氧（被氧化）的反應。還原反應：物質(zhì)失去氧的反應，如氧化銅失去氧（被還原）的反應。氧化還原反應：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應。氧化劑：失去氧的物質(zhì)，如CuO。還原劑：得到氧的物質(zhì)，如H2。從電子得失角度理解氧化還原反應：例如：2Na+ Cl 2= 2NaCl鈉失去電子，化合價升高，被氧化，是還原劑，生成氧化產(chǎn)物。/氯氣得到電子，化合價降低，被還原，是氧化劑，生成還原產(chǎn)物。即在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物是氧化劑。例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu一反應中，還原劑是鐵，氧化劑是硫酸銅。另例：Zn + 2HCl= Zn Cl2+H2；Fe + 2HCl= Fe Cl2+H2（氧化劑是HCl，還原劑是Zn、Fe）/ Cu + Cl 2=加熱= Cu Cl 2另：2Mg+ C O2=點燃= 2Mg O + C（鎂著火不能用二氧化碳滅火）結論：在反應物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應，又稱為氧化還原反應（不屬于四種基本反應類型）。置換反應都是氧化還原反應，氧化還原反應不一定屬于置換反應。復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應，可能是氧化還原反應。用模型法表示?；戏磻?氧化還原反應分解反應置換反應 復分解反應注意：有單質(zhì)參加的化合反應、有單質(zhì)生成的分解反應、置換反應一定是氧化還原反應?；蟽r一定有改變的是置換反應，一定沒有改變的是復分解反應?？赡苡懈淖兊氖腔戏磻?、分解反應。單質(zhì)一定不能參加分解反應（分解反應的反應物為一種，生成物可能為兩種或三種）（三）布置作業(yè)1、課本P34練習第四題。2、作業(yè)本第5節(jié)第三部分。教學反思：思考：比較金屬活動性強弱的方法有：金屬與酸反應的劇烈程度。金屬與鹽溶液反應。金屬與氧氣反應金屬與水反應思考：金屬活動性順序應用規(guī)律補充反思：金屬被大規(guī)模使用的先后順序跟金屬活動性有關。（另外還跟金屬冶煉的難易程度有關）金屬的活動性越弱，越易被發(fā)現(xiàn)和冶煉，開發(fā)和利用的時間也越早，金屬越活潑越難冶煉，開發(fā)利用的時間也越晚（越遲、越近）。/（引）黃金是一種貴重金屬。在人類漫長的歷史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火煉”等說法。這說明黃金在自然界主要以游離態(tài)（或單質(zhì)）形式存在，也說明黃金的化學性質(zhì)在自然條件中非常穩(wěn)定。延伸：人類為什么最早使用金單質(zhì)？答自然界中存在金單質(zhì)，不需要經(jīng)過太多的加工即可直接使用。/（例）人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。/延伸：商代：制造青銅器（銅錫合金）春秋晚期，冶煉鐵戰(zhàn)國時期，煉鋼西漢時期，煉銅。1.如何除去銅粉中混有的少量鐵粉。Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2 ；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2.如何除去綠化亞鐵溶液中混有的少量氯化銅？答Fe + Cu Cl 2= Fe Cl 2 + Cu 3.（結合前面的討論）如何判斷鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，可選用：銅、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液。推斷題：