九年級化學下冊第八單元知識點填空.doc

第八單元金屬和金屬材料知識點一、金屬材料：1、金屬材料包括 及其 。2、金屬的物理性質：共性：常溫下大多數(shù)金屬為 態(tài)；有金屬光澤；大多數(shù)金屬呈 色，都具有 性、 性、 性。特性：銅呈 色（所以純銅又被稱為 ），金呈 色；汞為 態(tài)。3、金屬之最：人類最早使用的金屬： ； 年產量最多的金屬： ；地殼中含量最多的金屬元素： ； 人體中含量最多的金屬元素： ；導電、導熱性最好的金屬： ； 硬度最大的金屬： ；熔點最高的金屬： ； 熔點最低的金屬： ；4、合金：合金一定是 物，至少含有 種金屬，合金中的物質都是以 形式存在。合金與組成他們的純金屬相比：熔點一般 組分金屬（例：焊錫的熔點 純錫）硬度一般 組分金屬（例：黃銅的硬度 純銅）抗腐蝕性 組分金屬常見的合金：鐵合金：常見的有 和 ，二者在性能上有差異的主要原因是 ；銅合金：常見的有 和 ，其中 的成分為 ，其中 的成分為 ；鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，它具有很多優(yōu)良性能， 例如： 、 、 、 、 ，而且與人體有良好的 性，可用于制造 。二、金屬的化學性質：1、與氧氣反應：金屬 + 氧氣 鎂與氧氣反應： ；現(xiàn)象： ， ， ；鋁與氧氣反應： ；鋁具有良好的抗腐蝕性是因為： ；鐵與氧氣反應： ；現(xiàn)象： ， ， ， ；銅與氧氣反應： ；現(xiàn)象： ；汞與氧氣反應： ；現(xiàn)象： ；真金不怕火煉是指 。2、與酸反應：金屬 + 酸 + 鎂與鹽酸、硫酸反應： ； ；鋁與鹽酸、硫酸反應： ； ；鋅與鹽酸、硫酸反應： ； ；鐵與鹽酸、硫酸反應： ； ；現(xiàn)象： ， ；金屬與酸反應的劇烈程度體現(xiàn)金屬的活動性強弱，反應越 ，活動性越強。3、與鹽溶液反應：金屬 + 鹽 + （條件：“前置后，鹽可溶”）鐵與硫酸銅反應： ；（濕法冶銅原理）現(xiàn)象： ， ；銅和硝酸銀反應： ；現(xiàn)象： ， ；置換反應：由一種 與一種 反應，生成另一種 與另一種 的反應。三、金屬活動性順序： 金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠 ，它的活動性就越 ；位于 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 （不可用濃硫酸、硝酸）；位于 的金屬能把位于其 的金屬從它們的 中置換出來（除K、Ca、Na、Ba）；四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉原料： 、 、 、 ；常見的鐵礦石有： （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、原理：該實驗從左到右的現(xiàn)象： ； ； ；從左到右的反應的化學方程式為： ； ； ；實驗開始時應先 ，再 ，這樣做的目的是： ；實驗結束時，應先 ，繼續(xù) 直至 ，這樣這樣做的目的是： ；右側酒精燈的作用： 。2、金屬資源保護：鐵生銹的條件：實驗前鐵釘如何處理： ；所用蒸餾水應如何處理： ；這樣做的目的： ；B試管中植物油的作用： ；C試管中CaCl2的作用是： ；現(xiàn)象：試管A中 ，試管B中 ，試管C中 ；結論：鐵生銹的條件是鐵與 共同作用的結果。防止鐵制品生銹的措施： ； ； ； ；鐵銹疏松易吸水，因此鐵制品可以全