新人教版化學(xué)必修二元素推斷題超強(qiáng)整理.doc

元素推斷試題專題練習(xí)第一部分10、(03廣東大綜26)X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 A.原子序數(shù)XY B.原子半徑XY D.原子最外層電子數(shù)XY26、（03煙臺(tái)高三診斷題）有X和Y兩種元素，已知X位于短周期，且X2與Y的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是A.X和Y原子序數(shù)之差為8 B.X和Y原子序數(shù)之和可能為11C. X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為8D.X和Y原子的最外層電子數(shù)之差為715、(03廣東化學(xué)21)（6分）周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式 。18、短周期的元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a個(gè)，次外層電子數(shù)為b個(gè)；B原子M層電子為（a b）個(gè)，L層為（a + b）個(gè)，則A為，B為。21、短周期中A、B、C三個(gè)相鄰元素，A、B同周期，B、C同主族，三元素質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，則A、B、C分別是。27、（03南昌第二次調(diào)研理綜）A、B、C、D四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)。B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一具電子層，下列敘述不正確的是A.原子序數(shù)CBDAB.單質(zhì)熔點(diǎn)DBCAC.原子半徑DBCAD.離子半徑CADB9、(02江西理綜25)已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。（1）元素X是 ，Z是 。（2）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。29、在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為 ，元素乙為 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式為 或 。30、(01高考科研題)若以X、Y和Z代表三種元素，且知X與Y可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物甲，Y與Z也可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物乙，又知甲分子含18個(gè)電子，乙分子含38個(gè)電子，請(qǐng)?zhí)羁眨涸豗在第 周期?；衔锛椎姆肿邮绞??；衔镆业姆肿邮绞?。23、處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次減小。A離子的電子層比C離子多2層，B離子的電子層比C離子多1層。C離子的電荷單位數(shù)是A離子的3倍。B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2B，在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，計(jì)算： 1molA的氣態(tài)氫化物的水溶液與0.1molC反應(yīng)，可產(chǎn)生氫氣多少克？ 已知C的相對(duì)原子質(zhì)量為27，1molB與C充分反應(yīng)可得產(chǎn)物多少克？ 第二部分1、下面給出幾道高考試題或高考模擬題中元素周期表推斷題的題干描述，請(qǐng)以最快的速度將題目中的各字母所代表的元素推出。（1）（07武漢）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價(jià)化合物，YX3極易溶于水。 X Y Z W （2）（08全國(guó)II）Q、R、X、Y、Z 為前 20 號(hào)元素中的五種， Q 的低價(jià)氧化物與X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等， R 與 Q 同族， Y 和 Z 的離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同， Q 能分別與 Y、Z 形成的共價(jià)化合物，且原子序數(shù)YCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答： （1）這四種元素分別是：A_, B_, C_, D_。 （2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_ _。 （3）A與B形成的三原子分子的電子式是_，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是_。（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_ 。5W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。 （1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）W與Y可形成化合物W2Y，用電子式表示該化合物的形成過程： 。 （3）Y與氫元素形成化合物H2Y，該化合物的電子式為 。（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： （用分子式表示）。（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 。第一部分參考答案1、AC2、A3、BC4、（1）2,4（2）1192KClO3 = 2KCl + 3O2MnO25、B6、AD7、AD8、B9、（1）Cl、K（2）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O (3)10、D 11、C12、(1)碳酸鋰、碳酸鈉、碳酸鈹、碳酸鎂 (2)mA/MA = mB/MB+ mC/MC 或MA=BC 或MCMAMB或MCMAMB (3)2，Li2CO3 、MgCO3 (4)MgCO3 、BeCO3 、Na2CO313、H2SO3 、SO3 、P2O5 、Na3PO4 ，5SO3+2P=5SO2 + P2O514、C15、MgF2 、CaCl2 、K2S16、(1) (2) 鋰失去一個(gè)電子后變成具有氖的核外電子排布的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) a .Na2O , Na2O2 . A m17、(1)Ca ,C ,H (2) CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 (3) CaO+H2O=Ca(OH)218、O，Si19、wxNA/AMg2+20、Na Mg Al + Mg2+或 + Mg+ Al(OH)3 +OH-= AlO2- +2H20 原子 ，4n 21、N O S 22、17 23、3.36L 50g 24、A 25、A 26、B 27、B 28、C 29、N O ，CO、CO230、(1)二 (2)H2O2 (3)Na2O2 31、(1)Cl O (2)KClO432、A 第二部分答案1、(1)X. H Y. N Z. S W. Cl(2)Q. C R. Si X. N Y. S Z Cl (3)U. C V. N W. O X. Mg Y.S Z. Fe(4) A.H B. N C. O D. S(5)a. C b. N c. O d. Na e. S (6) A. H B. C C. O D.Na2（1）Na、Si、P（2）產(chǎn)生白色的煙；Mg+Cl2 MgCl2（3）OH+Al(OH)3=AlO2-+2H2O3、答案A為碳，B為氧，C為硅，D為鈉。（2）H2OCH4SiH4（3） Na+ 2- Na+（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23 4.答案：（1）Be+2OH=BeO22+H2（2）氫氧化鈉溶液 Be（OH）2+2OH=BeO22+2H2O（3） 共價(jià) 小于 （4）Li2O Li3N 5（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O（2） （3）酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl（5）HClH2S（6）S2-Cl-Na+Al3+（7）Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4(