化學反應速率的影響因素.doc

化學反應速率的影響因素1下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是()ACu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應 BCu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快CN2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應 DFe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快2在有氣體參與的反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是增大反應物的濃度升高溫度增大壓強移去生成物加入催化劑A B C D3.對反應A+BAB來說,常溫下按以下情況進行反應:20 mL溶液中含A、B各0.01 mol 50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL 0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL四者反應速率的大小關系是( )A.B. C. D.4實驗室用鋅粒與2 mol/L硫酸制取氫氣，下列措施不能增大反應速率的是()A用鋅粉代替鋅粒 B改用3 mol/L硫酸C改用熱的2 mol/L硫酸 D向濃硫酸中加入等體積水5把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()A鹽酸的濃度 B鋁條的表面積C溶液的溫度 D加少量固體NaCl6.100 mL濃度為2 molL1的硫酸與過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A加入6 molL1的硫酸 B加熱C加入蒸餾水 D加入硫酸鈉溶液7鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是()A反應速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變 B反應速率加快，產(chǎn)生H2的量不變C反應速率不變，產(chǎn)生H2的量增加 D反應速率加快，產(chǎn)生H2的量減少8.對于可逆反應2A+3B2CH,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖2裝置比較反應速率,可測定在相同狀況下反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否復原10.中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成,它運用了“光觸媒”技術,在路面涂上一種光催化劑涂料,可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2。下列對此反應的敘述中正確的是()A.使用光催化劑不改變反應速率 B.使用光催化劑能增大NO的轉化率C.升高溫度能加快反應速率 D.改變壓強對反應速率無影響11把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應速率增大的是()加大鹽酸用量增大鹽酸濃度粉碎石灰石增大體系壓強A B C D12設CCO22CO(此反應為吸熱反應)，反應速率為v1；N23H2 2NH3(此反應為放熱反應)，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為()A都增大 B都減小 Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大13.下列表格中的各種情況,可以用下面對應選項中的圖像曲線表示的是()選項反應甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應NaKB4 mL 0.01 molL-1的KMnO4溶液,分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液2 mL反應0.1 molL-1的H2C2O4溶液0.2 molL-1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液反應熱水冷水D5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末14反應3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A增加鐵的量 B將容器體積縮小一半C升高溫度 D壓強不變，充入N2使容器體積增大15用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項中正確表示實驗X及Y的結果的是()實驗所用的酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/L16.對于反應4A2B3C，下列說法中正確的是()。A某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C中任何物質表示，其數(shù)值都相同B其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減小C其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快D若增大或減小A的物質的量，化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化17.一定條件下，分別對反應C(s)CO2(g) 2CO(g)(正向吸熱)進行如下操作(只改變該條件)：升高反應體系的溫度；增加反應物C的用量；縮小反應體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是()。A B C D18.下列各組中反應速率一定相同的是( )A.表面積完全相同的鋅片分別與同濃度、同體積的鹽酸、硫酸在相同溫度下反應B.100 時，向A、B兩個容器中分別各加入0.2 mol HI發(fā)生分解反應C.向分別盛有100 mL、200 mL水的兩個燒杯中各加入少量表面積相同的鈉D.0.5 molL-1的NaHCO3(aq)分別與1 molL-1鹽酸和1 molL-1的醋酸溶液反應19.某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是( )用濃硫酸代替稀硫酸 加熱 改用鋁粉增大稀硫酸的體積 加水 加入少量硫酸銅A.全部 B. C. D.20.已知Fe3和I在水溶液中的反應如下：2I2Fe3=I22Fe2。某溫度下該反應的正反應速率和I、Fe3濃度的關系為vkcm(I)cn(Fe3)(k為常數(shù))。c(I)/molL1c(Fe3)/molL1v/molL1s10.200.800.032 k0.600.400.144 k0.800.200.128 k由此推知，有關Fe3、I的濃度對反應速率影響的判斷正確的是( )A.Fe3濃度對正反應速率影響程度大于I濃度的影響程度B.Fe3濃度對正反應速率影響程度小于I濃度的影響程度C.Fe3濃度對正反應速率影響程度等于I濃度的影響程度D.無法比較21.實驗測得某反應在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關系如圖(其他條件相同)。則下列有關說法正確的是( )A.若增大壓強，該反應的反應速率一定增大B.pH=6.8時，隨著反應的進行反應速率逐漸增大C.一定pH范圍內，溶液中H+濃度越小，反應速率越快D.可采用調節(jié)pH的方法使反應停止22.為探究鋅與稀硫酸的反應速率以v(H2)表示,向反應混合液中加入某些物質,下列判斷正確的是( )A.加入NH4HSO4固體,v(H2)不變 B.加入少量水,v(H2)減小C.加入CH3COONa固體,v(H2)減小 D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)減小23.H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色(Mn2+可作該反應的催化劑),依據(jù)褪色時間的長短可比較反應進行的快慢。下列實驗中溶液褪色最快的一組是()組號參加反應物質KMnO4H2C2O4MnSO4V/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)m/gA2040.110.10B2040.120.10C4040.120.10D4040.120.10.124在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速度？(1)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。(2)熔化的KClO3放出氣泡的速度很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_。(3)工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率：_。(4)等濃度、等體積的稀硫酸溶液和稀鹽酸溶液分別與同樣大小且質量相等的鐵片反應，硫酸溶液中產(chǎn)生氣體的速度更快：_。(5)黑暗處集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體幾乎不反應，但在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_。25可逆反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應。(1)在恒壓條件下，該反應分組實驗的有關條件如下表：反應條件溫度容積體積起始n(SO2)起始n(O2)其他條件組500 1 L1 mol2 mol無組500 1 L1 mol2 mol已知、兩組實驗過程中，SO3氣體的體積分數(shù)(SO3)隨時間t的變化曲線如圖所示。組與組相比不同的條件是_；將組實驗中溫度變?yōu)?00 ，則(SO3)達到a%所需的時間_t1(填“小于”“大于”或“等于”)。26某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 _ (答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：V1_，V6_，V9_；反應一段時間后，實驗A中的金屬呈_色，實驗E中的金屬呈_色；該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。27.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2 molL-1的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素。研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結論分別取等體積的2 molL-1硫酸于試管中；分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應快慢：MgAlFe反應物的性質越活潑，反應速率越快(1)該同學的實驗目的是 ；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是 。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如下圖裝置同溫下進行定量實驗。用大小形狀相同的Fe分別和濃度為0.5 molL-1及2 molL-1的足量稀硫酸反應。通過可以說明濃度對化學反應速率的影響。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應速率明顯加快。(1)針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應一開始時加入。A.硫酸鉀B.硫酸錳 C.氯化錳D.水28.某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：1.00 molL-1HNO3、2.00 molL-1HNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35水浴。(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究？ 。(2)請根據(jù)能進行的探究內容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：實驗編號T/大理石規(guī)格HNO3濃度/molL-1常溫2.001.002.002.00(3)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和。(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有。干燥管中應放置的試劑是。A.堿石灰B.無水CaCl2 C.P2O5固體D.濃硫酸若撤除干燥管裝置，所測速率(填“偏大”“偏小”或“不變”)。29.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：+H2C2O4+H+Mn2+CO2H2O(未配平)用4 mL 0.001 molL-1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質22022010滴飽和MnSO4溶液2301201 mL蒸餾水(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_。(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_和_(用表示，下同)；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗_和_。(3)對比實驗和，可以研究_對化學反應速率的影響，實驗中加入1 mL蒸餾水的目的是_。30.某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖實驗裝置進行實驗,反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表:MnO2222時間H2O2 0.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而。(2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入g的二氧化錳為較佳選擇。(3)該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為:“當用相同質量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應速率越快”的結論,你認為是否正確,理由是_ (提示:H2O2的密度可認為近似相等)。31.某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1mL0.1molL-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是 (2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為。(3)實驗和的目的是。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進 (4)實驗、中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。分析上圖能夠得出的實驗結論是 32.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【 實驗內容及記錄】實驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6molL-1H2C2O4溶液H2O0.2molL-1KMnO4溶液3molL-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答:(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結論是。(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)=。(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設,并繼續(xù)進行實驗探究。該小組同學提出的假設是。請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白。實驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6molL-1H2C2O4溶液H2O0.2 molL-1KMnO4溶液3molL-1稀硫酸43.02.03.02.0t若該小組同學提出的假設成立,應觀察到的現(xiàn)象是。參考答案1. A 2.C 3.A 4.D 5.D 6.B 7.D 8.B9.B 10.C 11.B 12.A13.C14.A 15.A 16.B 17.D 18. C 19.B 20. B 21. D 22.BC23.D24.答案：(1)溫度(2)催化劑(3)接觸面積(4)濃度(5)光照25.答案：(1)使用催化劑(其他合理答案也可)小于26.答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的C