高中化學(xué)無(wú)機(jī)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

俗名：無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：a2CO3 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 食鹽：NaCl 小蘇打：NaHCO3（大蘇打：Na2S2O3） 石灰石、大理石：CaCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O）生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物） 重晶石：BaSO4（無(wú)毒） 碳銨：NH4HCO3 芒硝：Na2SO47H2O(緩瀉劑) 綠礬：FeSO47H2O 明礬：KAl(SO4)212H2O（用作凈水，） 皓礬：ZnSO47H2O 膽礬礬CuSO45H2O 干冰：CO2 瀉鹽：MgSO47H2O 雙氧水：H2O2硅石、石英： SiO2剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 菱鐵礦：FeCO3 銅綠、孔雀石Cu2(OH)2CO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液（殺菌劑）：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca(OH)2和S 過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2)2 有機(jī)部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2 電石氣：C2H2(炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO 福爾馬林：3540%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOCCOOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體 銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4（無(wú)水）白色CuSO45H2O藍(lán)色Cu2(OH)2CO3綠色Cu(OH)2藍(lán)色Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液 白色沉淀：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀氣體：Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧O3淡藍(lán)色氣體SO2無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體N2O4、NO無(wú)色氣體NO2紅棕色氣體NH3無(wú)色、有剌激性氣味氣體液體：CCl無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 品紅溶液紅色 氫氟酸（HF水溶液，為混合物）：HF腐蝕玻璃 固體：KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黃色固體S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀SO3無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.80C）一、無(wú)機(jī) 鈉：物理性質(zhì)：軟（可以用小刀切開），銀白色，熱和電的良導(dǎo)體，密度比水小。 化學(xué)性質(zhì)：非?；顫?，極易氧化（儲(chǔ)存與煤油）。 堿金屬元素 化 合 物：氧化鈉和過(guò)氧化鈉 碳酸鈉和碳酸氫鈉 1 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O2 3 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （現(xiàn)象：浮融游響紅。放有酚酞檢驗(yàn)。） 4 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH 9. 鈉可以跟鹵素、硫、磷，氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)： 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S 2）鎂 ：物理性質(zhì)：銀白色金屬 1. 燃燒： 能與鹵族元素反應(yīng),例如: Mg+Cl2=點(diǎn)燃=MgCl2 在空氣中點(diǎn)燃鎂: 2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃=Mg3N2 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO+C （*注：該反應(yīng)在氧氣充足時(shí)一般不發(fā)生或發(fā)生后又有 C+O2=CO2（點(diǎn)燃），所以在反應(yīng)后不見有黑色固體生成。） 2. 與水：能與沸水反映:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（氣體） 3. 與酸：能與稀酸反映:H2SO4+Mg=MgSO4+H2(氣體) 4. 海水中提取鎂涉及反應(yīng)： 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電=Mg+Cl2 鋁： 物理性質(zhì)：銀白色金屬，易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化 鉀溶液,不溶于水（溶于熱水，反應(yīng)很微弱），在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。 1與酸： 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（放熱反應(yīng)） 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 2與堿： 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4 （NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O * NaAl(OH)4是四羥基合鋁()酸鈉，其實(shí)就是偏鋁酸鈉（NaAlO2）和兩個(gè)H2O。 NaAlO2：呈強(qiáng)堿性的固體。 偏鋁酸鈉不在溶液中存在（實(shí)際是以NaAl(OH)4存在的。） 3 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 （形成致密的氧化膜）*在高溫下能與氧反應(yīng)，放出大量熱，用此種高反應(yīng)熱，鋁可以從其它氧化物中置換金屬（鋁 熱法）。8Al+3FeO=4AlO+9Fe +795千卡。(需要使用鎂做引燃物) 4 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ 5. 偏鋁酸納有關(guān)化學(xué)方程式: 2NaAlO+ CO(少量)+ 3 HO = 2 Al(OH)+ NaCO( 強(qiáng)酸制弱酸) NaAlO+ CO(過(guò)量)+ 2HO = Al(OH)+ NaHCO NaAlO + HCl（少量）+ HO =Al(OH)+ NaCl NaAlO+ 4 HCl（過(guò)量)=AlCl+ NaCl + 2 HO NaAlO+NaHCO3+ HO=Al(OH)3+Na2CO3 3NaAlO+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl 鐵 ： 物理性質(zhì)：銀白色金屬，有很強(qiáng)的鐵磁性。在自然界，游離態(tài)的鐵只能從隕石中 找到，分布在地殼中的鐵都以化合物的狀態(tài)存在。赤鐵礦Fe2O3、 磁鐵礦Fe3O4。 1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： Fe2+的檢驗(yàn)：（二價(jià)鐵呈淺綠色，在堿性溶液中易被氧化成三價(jià)鐵離子。） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN（硫氰化鉀）溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2.與酸：1） 鐵溶于非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價(jià)鐵離子并放出氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2） 在冷的稀硝酸中則形成二價(jià)鐵離子和硝酸銨： 4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 3. 鐵的還原與氧化性： 1）鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu *鐵在干燥空氣中很難與氧發(fā)生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時(shí)， 腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子。 2）氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 用氯化鐵腐蝕銅電路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 4. 冶煉：Fe2O3+3CO=(高溫)2Fe+3CO2 銅 1. 與氧氣反應(yīng)： 2Cu+O2=加熱=2CuO（黑色） 2. 在有水和二氧化碳條件下：2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3 * Cu2(OH)2CO3：孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3，非純凈物），又稱銅銹(銅綠）。 在空氣中加熱會(huì)分解為氧化銅、水和二氧化碳。 3.與酸：2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3. Cu+Cl2=點(diǎn)燃=CuCl2 Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O 4. CuSO4：俗名膽礬或藍(lán)礬，其水溶液呈藍(lán)色 （b）硫酸銅的制備：Cu+2H2SO4(濃)= 加熱=CuSO4+SO2+2H2O 2Cu+2H2SO4(稀)+O2=加熱=2CuSO4+2H2O 氯 ：物理性質(zhì)：鹵族化學(xué)元素，氯常溫常壓下為黃綠色氣體。 1. 氯氣的制法：工業(yè)制法： 2NaCl + 2H2O =通電= 2NaOH + H2+ Cl2 實(shí)驗(yàn)室（利用氧化劑）： MnO2 + 4HCl = MnCl2 +Cl2 + 2H2O * KClO3為無(wú)色片狀結(jié)晶或白色顆粒粉末，強(qiáng)氧化劑。 2KMnO4 + 16HCl =加熱= 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O * KMnO4強(qiáng)氧化劑，黑色。 2. HClO：弱酸，但為很強(qiáng)的氧化劑，且具有漂白性，制造漂白粉Ca(ClO)2。 制備：通氯氣于冰水中：Cl2 + H2O HClO + HCl 通氯于堿液中可得次氯酸鹽：Cl2+ 2NaOH NaClO + NaCl + H2O 3. 一些現(xiàn)象：Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 氮 1. 氮?dú)饧捌溲趸铮旱獨(dú)鉄o(wú)色無(wú)味無(wú)嗅的氣體。2. 在放電條件下，氮?dú)獠趴梢院脱鯕饣仙梢谎趸篘2+O2=放電=2NO， 氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO （雷雨發(fā)莊稼）3. 氨.：無(wú)色有刺激性惡臭的氣味，易溶于水。 N2與氫氣反應(yīng)制氨氣（工業(yè)制法）：N2+3H2=可逆=2NH3 實(shí)驗(yàn)室：2NH4Cl（固態(tài)） + Ca(OH)2（固態(tài)）=2NH3+ CaCl2 + 2H2O （用堿石灰干燥，堿石灰是混合物，常用作干燥劑。） 與水反應(yīng)：NH3+H2O=NH3H2O （一水合氨） *一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。 一水合氨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水 。 銨鹽是強(qiáng)電解質(zhì)。與堿反應(yīng)放出氨氣，大量的銨鹽用作氮肥。 4. 硝酸：強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性。不穩(wěn)定，易見光分解，應(yīng)在棕色瓶中于陰暗處避光保存。 硫 物理性質(zhì)：淡黃色晶體。 1.氧化性和還原性： 1）與金屬單質(zhì)（氧化成較低價(jià)態(tài)）：鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S=FeS 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S 2）還原性：S + O=點(diǎn)燃= SO 2. 與酸：硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 3. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2= 2SO3 4. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 5. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃=2SO2+2H2O 7. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃=2S+2H2O