高考化學選修三典型晶體結(jié)構(gòu)的特點分析

幾種典型晶體結(jié)構(gòu)的特點分析 名稱晶體類型晶體結(jié)構(gòu)示意圖晶體結(jié)構(gòu)特點干冰分子晶體（1）一個晶胞中，平均含有4個CO2分子（2）與一個CO2分子等距離最近的CO2分子數(shù)為 12 個（3）晶胞屬于立方面心結(jié)構(gòu)，CO2位于 頂點和面心冰分子晶體（1）一個水分子周圍緊鄰 4 個水分子，之間的作用力為 分子間作用力 （2）1mol冰擁有 2 NA氫鍵金剛石晶體原子晶體（1）每個碳原子都采取 sp3 雜化，與_4_ 個碳原子以 共價鍵 相結(jié)，_正四面體_結(jié)構(gòu)，鍵角 10928 。（2）晶體中最小的碳環(huán)由 6 個碳組成，且不在同一平面內(nèi)。（3）1mol金剛石中含 2 NA共價鍵 每個C原子連接 12個六元環(huán)（4）晶胞中，C位于 頂點 面心 體心（5）晶胞中，包含 8 個C原子二氧化硅晶體原子晶體（1）1個Si原子和 4 個O原子形成 4 個 共價 鍵，每個O原子和 2 個Si原子相結(jié)合。（2）1mol SiO2中含 4 mol SiO鍵（3）最小環(huán)是由 6 個Si原子和 6 個O原子組成的 12 元環(huán)。NaCl晶體離子晶體NaCl（1）一個晶胞中，包含4個Na+， 4 個Cl（2）Na+的配位數(shù)為 6 ，Cl的配位數(shù)為 6 ，（3）Na +周圍等距離最近的Na + 12 個Cl周圍等距離最近的Cl 12 個（4）晶胞中，Na +位于頂點和面心Cl位于 棱邊 屬于正八面體結(jié)構(gòu)CsCl 晶體離子晶體（1）Cs+的配位數(shù)為 8 Cl的配位數(shù)為 8 （2）Cs+周圍等距離最近的Cs+ 6 個Cl周圍等距離最近的Cl 6 個（3）一個晶胞中，包含 1 個Cs+， 1 個Cl（4）晶胞中，Cs+位于_頂點_ Cl位于 體心 CaF2 晶體離子晶體（1）Ca2+的配位數(shù)為 8 ，F(xiàn)的配位數(shù)為 4 （2）Ca2+周圍等距離最近的Ca2+ 12 個F周圍等距離最近的F 8 個（3）晶胞中，包含 4 個Ca2+， 8 個F（4）晶胞中，Ca2+位于 頂點和面心_，F(xiàn)位于_體心_石墨 晶體混合晶體（1）層內(nèi)一個碳原子與 3 個碳原子以 共價鍵相結(jié)合，碳原子采取 SP2_ 雜化，鍵角 120（2）1mol石墨晶體中含_0.5_mol六元環(huán)（3）1mol石墨晶體中含_1.5_mol共價鍵（4）C原子與CC鍵數(shù)之比為 2：3 （5）層間作用力是 分子間作用力 簡單立方堆積金屬晶體（1）典型代表 Po （2）空間利用率 52% （3）配位數(shù) 6 立方體的邊長為a cm,則r=a2cm。體心立方密堆積金屬晶體（1）典型代表 Na K Fe （2）空間利用率 68% （3）配位數(shù) 8 金屬原子之間的距離為體心對角線的一半，為金屬原子的直徑。如果邊長為a cm，則半徑r=（34）a cm六方最密堆積金屬晶體（1）典型代表 Mg Zn Ti （2）空間利用率 74% （3）配位數(shù) 12 面心立方最密堆積金屬晶體（1）典型代表 Cu Ag Au （2）空間利用率 74% （3）配位數(shù) 12 金屬原子之間的距離為面對角線