高中化學專題2鈉鎂及其化合物2.2.2碳酸鈉的性質(zhì)與應用教案1蘇教版.docx

第二單元鈉、鎂及其化合物2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應用一、教學目標（一）知識與技能目標1 認識碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及差異。2 了解侯氏制堿法的化學原理及生產(chǎn)流程。（二）過程與方法目標1 用對比實驗的方法探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。2 通過對侯氏制堿法生產(chǎn)流程的分析，了解侯氏制堿法的化學原理。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1認識碳酸鈉、碳酸氫鈉與人類生產(chǎn)生活的密切關(guān)系。 2通過對侯氏制堿法的學習，培養(yǎng)愛國主義思想，樹立努力學習為國爭光的志向。二、重點、難點重點：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。難點：侯氏制堿法的化學原理。三、教學工具儀器：8個試管、3個燒杯、 2個量筒、玻璃棒、PH試紙、兩個分別裝有碳酸鈉、碳酸氫鈉的小氣球、雙套管、酒精燈、鐵架臺、三腳架、石棉網(wǎng)、鑷子。藥品：碳酸鈉、碳酸氫鈉固體和碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液、氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液、鹽酸溶液、蒸餾水、有油污的銅片。四、課時安排一課時五、教學過程學習課題教師活動學生活動教學設(shè)想引入課題在中國的近代的歷史上，“宋氏三姐妹”名氣很響（宋慶齡、宋美齡、宋愛齡）。在化學王國里也有三姐妹那是“蘇氏三姐妹”蘇打、小蘇打、大蘇打，今天我們學習能過比較老二和老小的性格來重點認識老二的性格也就是碳酸鈉的性質(zhì)及應用。細聽、思考。 發(fā)展學生學習化學的興趣，激發(fā)他們探求新知識的欲望。一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較Na2CO3NaHCO31、物理性質(zhì)俗名色態(tài)1、展示實物觀察溶解性（水）實驗2、取等質(zhì)量碳酸鈉、碳酸氫鈉分別放入兩小試管中，加入等量水溶液酸堿性（PH）實驗3、用玻璃棒蘸取溶液在PH試紙上進行比色。2、化學性質(zhì)與鹽反應實驗4、取碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別放入兩小試管中，再分別滴入氯化鈣溶液。與堿反應實驗5、取碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液放入小試管中，再分別滴入氫氧化鈣溶液。與HCl反應實驗6、把事先裝有等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉固體的兩個小氣球套在裝有足量的鹽酸溶液的小試管口上，并同時將碳酸鈉、碳酸氫鈉倒入試管中。熱穩(wěn)定性實驗7、大小試管，大試管中裝碳酸鈉，小試管中裝碳酸氫鈉，塞緊雙套管，并同時通入裝有澄清石灰水的兩小燒杯中。3、用途實驗8、在一只燒杯中加入50mL0.5molL-1的碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取用后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。實驗部分由老師演示部分由學生親身實踐，學生仔細觀察，并通過實驗現(xiàn)象總結(jié)出結(jié)論或解釋?，F(xiàn)象結(jié)論俗名Na2CO3純堿、蘇打NaHCO3小蘇打?qū)嶒?Na2CO3白色粉末NaHCO3白色晶體實驗2Na2CO3溶解快而且全部溶解NaHCO3溶解慢而且少溶解度Na2CO3NaHCO3實驗3Na2CO3PH=11NaHCO3PH=8堿性Na2CO3NaHCO3實驗4Na2CO3有白色沉淀NaHCO3無現(xiàn)象Na2CO3+CaCl2=CaCO3+NaCl2NaHCO3不反應實驗5Na2CO3NaHCO3都有白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O實驗6Na2CO3反應不劇烈且氣球小NaHCO3反應劇烈而且氣球大Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O實驗7Na2CO3無現(xiàn)象NaHCO3澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，且溶液變渾濁。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2實驗8銅片上的油污去掉，變得光亮。NaCO3制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。 NaHCO3發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。水溶液堿性，加熱堿性增強。通過大量的實驗來驗證Na2CO3NaHCO3的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)有助于學生理解和掌握。再通過用比較法來強調(diào)碳酸鈉的性質(zhì)，易于學生吸收。實驗操作方面有些也可以讓學生操作，不但可以提高學生的動手能力，還加深了他們對知識點的理解和掌握。二、侯氏制堿法過渡：通過作業(yè)中遇到的問題引入。完成Na的用途作業(yè)時遇到了一個問題：用Na來工業(yè)上制取Na2CO3和NaOH可不可以？不可以，鈉比Na2CO3貴，經(jīng)濟角度講不合理。通過對現(xiàn)實問題的討論，增強學生對學習化學的重要性的認識。通過自學法學習“侯氏制堿法”增強學生的自學能力，培養(yǎng)學生獨立思考的思維模式。老師：那么如何來制取Na2CO3呢？板書：二、侯氏制堿法教材第52頁的“侯氏制堿法流程圖”，請帶著如下問題去詳讀：1 反應原理是什么？2 NH3和CO2兩種氣體，哪一種先通入飽和的NaCl溶液中？為什么？3 NaHCO3和NH4Cl兩種物質(zhì)，為何是NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出？4 “聯(lián)合制堿法”的“聯(lián)合”意義何在？5 “聯(lián)合制堿法”的還能得到什么副產(chǎn)品？討論時，教師帶領(lǐng)學生解釋流程圖。板書：反應原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2看書回答：以NaCl為原料的侯氏制堿法P52帶問題詳讀。1反應原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22.NH3到飽和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl飽和溶液，而后再通入CO2。這樣先形成了一個弱堿性的環(huán)境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。3.因為NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出。4.在制堿工業(yè)上，所用原料CO2和NH3是由合成氨廠提供的，所以工業(yè)生產(chǎn)上常將侯氏制堿和合成氨聯(lián)合在一起，所以，稱為“聯(lián)合制堿法”。5.“聯(lián)合制堿法”時還能得到NaHCO3和NH4Cl等副產(chǎn)品。討論題根據(jù)所學知識，設(shè)置幾個常見的易錯題。1有關(guān)于NaCO3和NaHCO3與HCl反應的討論。A、等質(zhì)量的NaCO3和NaHCO3與足量HCl反應，何者放出氣體多？何者消耗鹽酸多？B、等物質(zhì)的量的NaCO3和NaHCO3與足量HCl反應，何者放出氣體多？何者消耗鹽酸多？2Na長時間露置于空氣中最終生成什么？3如何鑒別NaCO3和NaHCO3？學生討論并推薦代表發(fā)言與其他組交流思想。1A、NaHCO3 放出氣體多，NaCO3消耗鹽酸多。B、 NaCO3和NaHCO3放出氣體一樣多，消耗鹽酸NaCO3多。2NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO33.a、加熱固體 b、溶解 c、加HCl d、加CaCl2等等該討論如何時間不夠可以放在課后，待下節(jié)課再交流。通過討論可以加強學生的團隊意識。小結(jié)1、通過對NaCO3和NaHCO3的物理化學性質(zhì)及應用的比較討論強調(diào)NaCO3的性質(zhì)。2、學習侯氏制堿法。六、板書設(shè)計： 碳酸鈉的性質(zhì)與應用一、 碳酸鈉的性質(zhì)碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較Na2CO3NaHCO31物理性質(zhì)俗名-純堿、蘇打小蘇打色態(tài)實驗1白色粉末白色晶體溶解性（水）實驗2溶解度Na2CO3NaHCO3溶液酸堿性（PH）實驗3堿性Na2CO3NaHCO32化學性質(zhì)與鹽反應實驗4Na2CO3+CaCl2=CaCO3+NaCl2不反應與堿反應實驗5Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O與HCl反應實驗6Na2CO3+2HCl=2NaCl