遼寧省沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.doc

沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)2015-2016上學(xué)期期中考試高一化學(xué)時(shí)間：90分鐘 滿分100分常用相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 Mn:55第卷(選擇題，共54分)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分.).X.X.K1下列說(shuō)法正確的是( )A能電離出H+的化合物叫做酸 B實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D堿性氧化物一定是金屬氧化物2下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是( )A燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、鐵、氯化氫 D空氣、氮?dú)?、膽礬3設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的有( )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA2個(gè) B3個(gè) C4個(gè) D5個(gè)4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)約為36.021023D10g 98%硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的5、某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是 ()ANaCl是非電解質(zhì) BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl是弱電解質(zhì) DNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子6下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ()3Cl26KOH=5KClKClO33H2O2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OSnCl42H2O=SnO24HCl3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KClA B C D7按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是( )A用托盤(pán)天平稱量25.20g氯化鈉固體B蘋(píng)果含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入具有還原性 的維生素C，可防止該現(xiàn)象發(fā)生.C某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32- D將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液8下列反應(yīng)一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )AKClO3 KCl BNH4+ N2CCO32- CO2 DFe3+ Fe2+9實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉(含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì))制取純凈氯化鈉溶液.下列操作可供選用：逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；煮沸；加蒸餾水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；過(guò)濾.上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是( )A BC D10、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是( )ANa、K、SO42、CO32 BNa、K、Cl、NO3CCu2、K、SO42、NO3 DBa2、K、SO42、Cl11能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( )A金屬鋁溶于鹽酸中：Al2H+Al3H2B碳酸鎂溶于硝酸中：2HCO32CO2H2OC在澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2OD硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H+HCO3CO2H2O12某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng))，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害.若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是( )AFe2+、Cu2+ BCu2+、H+ CZn2+、Fe2+ DZn2+、H+ 13單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+ 和Y2，現(xiàn)有下列敘述：(1)X被氧化，(2)X是氧化劑，(3)X3+ 是氧化產(chǎn)物，(4)X具有氧化性，(5)Y2是還原產(chǎn)物，(6)X3+ 具有氧化性.其中正確的是( )A(1)(4)(5)(6) B(2)(3)(4)(5) C(1)(3)(5)(6) D(1)(2)(4)(6)14下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 ()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O15“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料.如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是( )A能全部透過(guò)半透膜 B有丁達(dá)爾效應(yīng)C所得溶液一定能導(dǎo)電 D所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液16已知有如下反應(yīng)：2BrO3Cl2Br22ClO3， ClO35Cl6H3Cl23H2O，:Z.xx.k.Com2FeCl32KI2FeCl22KClI2， 2FeCl2Cl22FeCl3.下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )AClO3BrO3Cl2Fe3I2 B BrO3Cl2ClO3I2Fe3+CBrO3ClO3Cl2Fe3I2 DBrO3ClO3Fe3+Cl2I217在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2HNO26H=N23SnCl4H2O關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是 ()氧化劑是HNO2 還原性：ClN2每生成2.8 g N2，還原劑失去的電子為0.6 molx為4，y為2 SnCl是氧化產(chǎn)物A B C D只有18等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后，得到O2的質(zhì)量最多的是( )AKClO3(加MnO2催化劑，加熱) BKMnO4(加熱)CH2O2(水溶液，加MnO2催化劑) DHgO(加熱)第卷(非選擇題，共46分)二、填空題(本題包括4個(gè)小題，共44分.)19(10分) (1)請(qǐng)按要求填寫(xiě)空白：Fe2(SO4)3電離方程式為_(kāi).硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為_(kāi).(2) 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi).Ca(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)_；20.(4分) 有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾后溶液呈無(wú)色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀.試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，(2)一定不含的物質(zhì)是_，(3)可能含有的物質(zhì)是_.(以上各種物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式)21(10分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題.(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 .DC BA(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻.(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).(4)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好.22(8分) KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為: 2KClO3 + 4HCl(濃) = 2 KCl + 2 ClO2 + Cl2 + 2 H2O(1) 用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目. (2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是(填編號(hào))只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol.(4) 還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比 23(8分)(1)已知離子反應(yīng)：6I6HR3I23H2O，n_，R元素在中的化合價(jià)是_.(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì).例如：在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是_，需用氧化劑的是_ (填編號(hào)).完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_Na2Cr2O7_KI_HCl_CrCl3_NaCl_KCl_I2:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K三、計(jì)算題(本題包括1小題，共6分.)24在反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2.試求：(1)反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量；(2)被氧化的HCl的質(zhì)量.沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)2015-2016上學(xué)期期中考試高一化學(xué)答題紙時(shí)間：90分鐘 滿分100分常用相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56二、填空題(本題包括4個(gè)小題，共44分.)19(10分) (1 )_. _.(2) _；_._；20.(6分)(1)_，(2)_，(3)_.(以上各種物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式)21(10分)(1)_(填序號(hào))， .(2)_(3)_ g._ 0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).(4)_ mL，_ mL.22(10分) (1)2KClO3 + 4HCl(濃) = 2 KCl + 2 ClO2 + Cl2 + 2 H2O (2)(填編號(hào)) (3) _mol， (4) _ 23(8分)(1) n_，_.(2)_，_ (填編號(hào))._Na2Cr2O7_KI_HCl_CrCl3_NaCl_KCl_I2三、計(jì)算題(本題包括1小題，共10分.)24 沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)2015-2016上學(xué)期期中考試高一化學(xué)答案選擇題DACDD CBDCB DCCAB CAA19、(10分，每空2分) (1)Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42Ba 2SO2OHCu2=BaSO4Cu(OH)2(2) 2HSO2OHBa2=BaSO42H2OBa2SO=BaSO4:學(xué)Ca22OH2HCO=CaCO32H2