14-10-24高二化學《化學平衡常數(shù)》(課件)

化學平衡常數(shù),一、化學平衡常數(shù),平衡常數(shù)的推導,I2(g)+H2(g)2HI(g),試根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，計算出平衡時，并分析其中的規(guī)律。,一、化學平衡常數(shù),平衡常數(shù)的推導,I2(g)+H2(g)2HI(g),試根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，計算出平衡時，并分析其中的規(guī)律。,54.5,54.6,54.45,54.33,1.化學平衡常數(shù)的定義,一、化學平衡常數(shù),1.化學平衡常數(shù)的定義,在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，符號用“K”表示。,一、化學平衡常數(shù),1.化學平衡常數(shù)的定義,在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，符號用“K”表示。,一、化學平衡常數(shù),1.化學平衡常數(shù)的定義,在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，符號用“K”表示。,一、化學平衡常數(shù),1.化學平衡常數(shù)的定義,在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，符號用“K”表示。,一、化學平衡常數(shù),1.化學平衡常數(shù)的定義,在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，符號用“K”表示。,一、化學平衡常數(shù),1.化學平衡常數(shù)的定義,在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，符號用“K”表示。,一、化學平衡常數(shù),1.化學平衡常數(shù)的定義,在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，符號用“K”表示。,一定溫度下,2.化學平衡常數(shù)的表達式,一、化學平衡常數(shù),寫出下列反應的平衡常數(shù)表達式。,思考題,（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g),（2）,（3）,3.化學平衡常數(shù)的意義,3.化學平衡常數(shù)的意義,化學平衡常數(shù)的大小反映化學反應可能進行的程度(即反應限度)。平衡常數(shù)的數(shù)值越大說明,3.化學平衡常數(shù)的意義,化學平衡常數(shù)的大小反映化學反應可能進行的程度(即反應限度)。平衡常數(shù)的數(shù)值越大說明,反應進行得越完全,反應物轉(zhuǎn)化率越大,3.化學平衡常數(shù)的意義,化學平衡常數(shù)的大小反映化學反應可能進行的程度(即反應限度)。平衡常數(shù)的數(shù)值越大說明,反應進行得越完全,反應物轉(zhuǎn)化率越大,4.化學平衡的影響因素(1)內(nèi)因：反應物的本身性質(zhì)(2)外因：反應體系的,3.化學平衡常數(shù)的意義,化學平衡常數(shù)的大小反映化學反應可能進行的程度(即反應限度)。平衡常數(shù)的數(shù)值越大說明,反應進行得越完全,反應物轉(zhuǎn)化率越大,4.化學平衡的影響因素(1)內(nèi)因：反應物的本身性質(zhì)(2)外因：反應體系的,溫度,5.化學平衡常數(shù)與化學方程式的關(guān)系,對于同一個化學反應，由于書寫方式不同，各反應物、生成物的系數(shù)不同，平衡常數(shù)的表達式()。對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)(),5.化學平衡常數(shù)與化學方程式的關(guān)系,對于同一個化學反應，由于書寫方式不同，各反應物、生成物的系數(shù)不同，平衡常數(shù)的表達式。對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù),(不同),(互為倒數(shù))。,5.化學平衡常數(shù)與化學方程式的關(guān)系,化學平衡常數(shù)有固定的單位嗎？,思考題,化學平衡常數(shù)有固定的單位嗎？,由平衡常數(shù)的表達式可知，其單位取決可逆反應中反應物和生成物種類和化學方程式中對應系數(shù)大小，故化學平衡常數(shù)沒有固定單位。,思考題,溫度越高，k越大嗎？,思考題,溫度越高，k越大嗎？,正反應為吸熱反應，升高溫度，K會變大正反應為放熱反應，升高溫度，K會變小,思考題,化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應物、生成物濃度無關(guān)；只要溫度不變，對于一個具體的可逆反應就對應一個具體的常數(shù)值。若反應物或生成物中有固體或純液體存在，它們的濃度不應寫在平衡常數(shù)表達式中，因為它們的濃度是固定不變的。如：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，其化學平衡表達式為:k=,6.使用化學平衡常數(shù)應注意的問題,而不是K=,6.使用化學平衡常數(shù)應注意的問題,一定溫度下，一個具體的可逆反應，無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也無論反應物起始濃度大小如何，達到平衡時K相同，為一個具體的常數(shù)值。,7.化學平衡常數(shù)的應用,利用K可以推測可逆反應進行的程度,化學平衡常數(shù)的大小是可逆反應進行程度的標準，它能夠表示出可逆反應進行的程度，平衡常數(shù)的值越大，說明反應向正反應方向進行的程度大，反應物轉(zhuǎn)化率也越大。,利用化學平衡常數(shù)可以判斷一個化學反應是否達到平衡狀態(tài)。,N2+H2NH3,密閉容器中N2與H2合成NH3的反應可以表示為:N2+3H22NH3,下列說法正確的是()A.兩個化學方程式表示的意義相同B.兩個化學方程式的化學平衡常數(shù)相同C.和的化學平衡常數(shù)單位相同D.和的化學平衡常數(shù)互為倒數(shù),課堂反饋,N2+H2NH3,密閉容器中N2與H2合成NH3的反應可以表示為:N2+3H22NH3,下列說法正確的是()A.兩個化學方程式表示的意義相同B.兩個化學方程式的化學平衡常數(shù)相同C.和的化學平衡常數(shù)單位相同D.和的化學平衡常數(shù)互為倒數(shù),A,課堂反饋,已知450時，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的k=50，由此推測在450時，反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的化學平衡常數(shù)為()A.50B.0.02C.100D.無法確定,課堂反饋,已知450時，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的k=50，由此推測在450時，反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的化學平衡常數(shù)為()A.50B.0.02C.100D.無法確定,B,課堂反饋,下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中不正確的是()A.溫度一定時，一個給定的化學反應的平衡常數(shù)是一個常數(shù)B.改變反應物濃度或生成物濃度會改變平衡常數(shù)C.溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。,課堂反饋,下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中不正確的是()A.溫度一定時，一個給定的化學反應的平衡常數(shù)是一個常數(shù)B.改變反應物濃度或生成物濃度會改變平衡常數(shù)C.溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。,B,課堂反饋,【例題】,在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol。(1)求反應的平衡常數(shù)。(2)在上述溫度下，該容器中通入H2和I2蒸氣各0.20mol,試求達到化學平衡時各物質(zhì)的濃度。,H2+I22HI,解：,(1),H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0100.0100,解：,(1),H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0100.0100,c/mol.L-10.00200.00200.0040,解：,(1),H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0100.0100,C/mol.L-10.00200.00200.0040,c(平)/mol.L-10.00800.00800.0040,解：,(1),c(H2).c(I2),K=,c2(HI),=,(0.0040)2,(0.0080)2,=0.25,H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0100.0100,c/mol.L-10.00200.00200.0040,c(平)/mol.L-10.00800.00800.0040,解：,(1),c(H2).c(I2),K=,c2(HI),=,(0.0040)2,(0.0080)2,=0.25,H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0100.0100,c/mol.L-10.00200.00200.0040,c(平)/mol.L-10.00800.00800.0040,(2)設H2消耗的濃度為X,則：,解：,(1),c(H2).C(I2),K=,c2(HI),=,(0.0040)2,(0.0080)2,=0.25,H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0100.0100,C/mol.L-10.00200.00200.0040,c(平)/mol.L-10.00800.00800.0040,(2)設H2消耗的濃度為X,則：,H2+I22HI,解：,(1),c(H2).c(I2),K=,c2(HI),=,(0.0040)2,(0.0080)2,=0.25,H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0100.0100,c/mol.L-10.00200.00200.0040,c(平)/mol.L-10.00800.00800.0040,(2)設H2消耗的濃度為X,則：,H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0200.0200,解：,(1),c(H2).c(I2),K=,c2(HI),=,(0.0040)2,(0.0080)2,=0.25,H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0100.0100,c/mol.L-10.00200.00200.0040,c(平)/mol.L-10.00800.00800.0040,(2)設H2消耗的濃度為X,則：,H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0200.0200,c/mol.L-1xx2x,解：,(1),c(H2).C(I2),K=,c2(HI),=,(0.0040)2,(0.0080)2,=0.25,H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0100.0100,c/mol.L-10.00200.00200.0040,c(平)/mol.L-10.00800.00800.0040,(2)設H2消耗的濃度為X,則：,H2+I22HI,c(始)/mol.L-10.0200.0200,C/mol.L-1xx2x,c(平)/mol.L-10.020-x0.020-x2x,解：,(1),因溫度不變，k值不變,因溫度不變，