魯科版高中化學(xué)選修四第一學(xué)期高二年級第一次月考化學(xué)試卷

第一學(xué)期高二年級第一次月考化學(xué)試卷本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，共100分，測試時間90分鐘請將第一卷的答案涂在答題卡上?？赡苡玫降脑恿浚篐：1；LI：7；Be：9；B：11；C：12；N：14；O：16；F：19；Na：23；Mg：24；Al：27；Si：28；P：31；S：32；Cl：35.5；K：19；Ca：40；Mn：55；Fe：56；Cu：64；Zn：65；Br：80；I：127第I卷（選擇題，共60分）一、選擇題（本題包括20個小題，每題3分，共60分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32g硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者熱效應(yīng)為H1，后者熱效應(yīng)為H2，則關(guān)于H1和H2的相對大小正確的是（ ） A、H1=H2B、H1H2 C、H1H2 D、無法判斷2、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)+O2(g) SO2(g); H=-293.23kJ/mol分析下列說法中正確的是（ ） A、S(s)+O2(g) SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ/mol B、S(g)+O2(g) SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJ/mol C、1mol SO2的鍵能的總和小于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和 D、1mol SO2的鍵能的總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和 3、在25C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的 （ ） A、CH3OH(l)3/2O2CO2（g）2H2O（l）；H 725.8kJ/mol B、2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 1452kJ/mol C、2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 725.8kJ/mol D、2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 1452kJ/mol 4、 100ml 濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是A.加入少量濃鹽酸 B.加入幾滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液5、下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中正確的是（ ） A、精銅板作陰極，純銅片作陽極，CuSO4溶液作電解液 B、電解時，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，則陰極發(fā)生的反應(yīng)為： Cu2+ +2e Cu C、粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥 D、電解銅的純度可達(dá)99.95%99.98%6、若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（ ） 將銅片接在電源的正極上 將銀片接在電源的正極上 在銅上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+e Ag 在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-4e O2+2H2O 需用硫酸銅溶液為電鍍液 需用硝酸銀溶液為電鍍液 A、B、C、D、7、有一電解池中X，Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極（連X）板質(zhì)量增加，b極（連Y）板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是附表中的（ ）附表 可供選擇的極板、電極和溶液組組合a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl28、如下圖的裝置能構(gòu)成原電池并產(chǎn)生較強(qiáng)的電流的是（ ） C D9、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是（ ） A、（4）（2）（1）（3）B、（2）（1）（3）（4）C、（4）（2）（3）（1）D、（3）（2）（4）（1）10、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ） A、a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB、a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC、a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD、a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl11、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ） A、a為負(fù)極、b為正極B、a為陽極、b為陰極C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加D、電解過程中，氯離子濃度不變12、以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是（ ） A、黃銅（銅鋅）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B、生鐵比純鐵易生銹C、鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D、銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗13、關(guān)于金屬腐蝕的如下各敘述中，正確的是（ ）A、金屬被腐蝕的本質(zhì)是：M+nH2O=M(OH)n+H2B、馬口鐵（錫鐵）鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化C、金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D、常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕14、有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)。用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出。將甲放入稀鹽酸中有H2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷銅是（ ） A、甲B、乙C、丙D、丁15如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（ ）Ax是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸減小Bx是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變Cx是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小Dx是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變16已知25、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)；H=2834.9kJmol14Al(s)+2O3(g) 2Al2O3(s)；H=3119.1kJmol1由此得出的正確結(jié)論是（ ）A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)17、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知HH鍵的鍵能為436kJmol1，ClCl鍵的鍵能為243kJmol1，HCl鍵的鍵能為431kJmol1，則H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）的反應(yīng)熱（H）等于（ ）A183kJmol1 B183kJmol1 C862kJmol1D862kJmol1 18將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池，則下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A電解質(zhì)溶液不可以用強(qiáng)酸 B放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+C電解質(zhì)溶液肯定不能用強(qiáng)堿D充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：Zn2+2e=Zn19據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。放電充電其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，則下列說法錯誤的是（ ）放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 C充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子D放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e- 8OH- CO32 + 6H2O20固體氧化物燃料電池是由美國西屋（West-inghouse）公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2）在其間通過。該電池的工作原理如右圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是（ ）A有O2放電的a極為電池的負(fù)極B有H2放電的b極為電池的正極Ca極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O22H2O4e4OHD該電池的總反應(yīng)方程式為2H2O22H2O高二年級第一次月考化學(xué)試卷（答題卷）一、選擇題（每小題有一個正確答案，每小題3分，共60分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第二卷（非選擇題，共40分）AB FeC甲乙 NaCl溶液班級 姓名 學(xué)號 考場號 密封線內(nèi)不得答題 二、填空題（共40分）21（10分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A極是_，材料是_ _，電極反應(yīng)為_ _，B極是_ _，材料是_ _，電極反應(yīng)為_ _，電解質(zhì)溶液為_。（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。（4）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_ 。22（12分）如下圖（a）為持續(xù)電解稀BaCl2水溶液的裝置（以鉑為電極，A為電流表），電解一段時間后，從圖（b）1小時起將CO2連續(xù)通入電解液中，請?jiān)趫D（b）中完成實(shí)驗(yàn)（a）中電流對時間的變化關(guān)系圖，并回答有關(guān)問題。（1）完成實(shí)驗(yàn)（a）中電流對時間的變化關(guān)系圖。（2）電解時F極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ；E極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ；電解總方程式為 。（3）電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象： 。23（10分）2003年10月15日，我國成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船。這標(biāo)志著我國在航天領(lǐng)域的重大突破：（1）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。一般將液太N2O4作為火箭的推進(jìn)劑。已知1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N2O4完全反應(yīng)放出QkJ的熱量，產(chǎn)物是對環(huán)境無害的氮?dú)夂退魵狻懗鲈摲磻?yīng)的熱化學(xué)方程式 。但實(shí)際發(fā)射過程中會看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是 。（2）實(shí)際上，最理想的燃燒熱大，體積小，本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因?yàn)?。（3）新型無機(jī)材料在航天工業(yè)中也有廣泛應(yīng)用。如飛船表面覆蓋有一種耐高溫的氮化硅陶瓷，該物質(zhì)中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則氮化硅的化學(xué)式為 。（4）飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池。常用的燃料電池是氫氧燃料電池，已知負(fù)極的反應(yīng)式為：2H24e+4OH 4H2O，正極的反應(yīng)式為 。24:（8分）（1）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，1= +67.7kj/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，2 = 534kj/mol 2H2(g) +O2(g) =2H2O(g), 3= 484kj/mol 試寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2） 1 g丙烷和1 g丁烷完全燃燒，放出的熱量都是50 kJ，設(shè)若某石油液化氣由丙烷和丁烷組成。其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%。（1）它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為：_ _, 。（2）有一質(zhì)量為0.80 kg，容積為4.0L的鋁壺，將一壺20的水燒開需消耗石油液化氣 kg. 假設(shè)熱量利用率為60%，水的比熱為+4.2kJ/（kg），鋁的比熱為0.88kJ/（kg）B C B B D B A C A B C D C C A A B D A D 21、（1）陰極（1分）純銅（1分）Cu2+ +2e = Cu（1分）陽極（1分），粗銅（1分）Cu2e = Cu2+ （1分），CuSO4溶液（1分）。（3）4.48L（1分）(4)1molL-1（2分）22答案：（12分）（1） （1分）（2）氧化（1分）2Cl2e、=Cl2；（1分）還原（1分）2H+2e=H2（1分）BaCl2+2H2O= Cl2+H2+ Ba(OH)2 ；（1分）（3）通CO2時先產(chǎn)生白色沉淀，后又溶解完全；F極放出黃綠色氣體，E極放出無色氣體；E極附近溶液變?yōu)榧t色（每空2分）23解析：（1）熱化學(xué)方程式注意注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，放出熱量焓變?yōu)樨?fù)，吸收熱量焓變?yōu)檎?，以及焓變的大小與計量數(shù)成正比。N2O4存在可逆反應(yīng)：N2O4 2NO2，部分N2O4轉(zhuǎn)化為NO2 。（2）H2熔、沸點(diǎn)很低，制備時需要極高的壓強(qiáng)。（3）各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則Si與四個N形成四條共價鍵，N與三個Si形成三條共價鍵，化學(xué)式為Si3N4 。（4）由負(fù)極的反應(yīng)式可知電解液為強(qiáng)堿，正極反應(yīng)式：O2+4e-