化學反應與能量變化(優(yōu)質課)ppt課件

.,選修4第一章化學反應與能量,第1節(jié)化學反應與能量變化（第一課時）,.,二、反應熱與焓變,1.反應熱：化學反應中吸收或放出的能量，叫反應熱。,2.焓：是與內能相關的物理量，符號：H.,3.焓變：生成物與反應物的焓值差。符號：H，單位：KJ/mol(或KJ.mol-1),由于恒壓條件下，反應熱等于焓變因此用H表示反應熱,.,注意：在書寫反應的焓變時，“+”或“-”不能省略。,例1：1molC與1molH2O（g）反應生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的熱量，該反應的反應熱為H=KJ/mol。,+131.5KJ/mol,.,三、學案預習情況,.,四、課前預習案部分答案,練習3：常見的放熱反應：（1）所有燃燒反應；（2）大多數(shù)化合反應；（3）酸堿中和反應；（4）物質的緩慢氧化；（5）活潑金屬跟水或酸反應,練習3：常見的吸熱反應：（1）大多數(shù)分解反應。（2）以C、H2、CO為還原劑的反應：C+CO22COH2+CuOCu+H2O，C+H2O(g)CO+H2等（3）一些晶體的反應Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,練習1：B練習2：CD,.,五、課內探究,要求：1.全體起立，椅子要輕拿輕放，盡量不要發(fā)出太大噪音2.先兩兩討論，然后組內在討論，有困難，舉手向老師請教；3.討論結束的組可以坐下來更正自己的學案；4.討論問題要講究效率，盡量不要超過規(guī)定的時間；,.,五、課內探究,探究一：對于放熱反應，體系的能量如何變化？升高還是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應的H為“”，是站在體系還是環(huán)境的角度？,放熱反應，體系的能量降低，環(huán)境的能量升高，規(guī)定H為“”，是站在體系的角度。,答：,.,探究二：化學反應中為什么會有能量的變化？,五、課內探究,答：宏觀原因,（1）放熱反應與吸熱反應的能量關系圖,.,（2）答：,放熱反應H0反應物所具有的總能量生成物具有的總能量,計算公式：H=總能量-總能量,生成物,反應物,Q吸,所以該反應為放熱反應H=-（862-679）kJ/mol=-183kJ/mol,.,（2）化學反應的本質是：反應物在參加化學反應時必須能量，破壞分子內原子間的相互作用；當原子重新結合生成產物分子時，又要能量。,吸收,放出,反應物中舊化學鍵的裂，生成物種新化學鍵的形成。,.,H=的鍵能之和-的鍵能之和,放熱反應：斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量形成生成物中的化學鍵所放出的總能量。吸熱反應：斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量形成生成物中的化學鍵所放出的總能量。,(3)總結,反應物,生成物,.,五、課內探究,探究三：課本第2頁中1molH2與1molCl2反應生成2molHCl，該反應的反應熱H=-184.6KJ/mol,表示什么意思？其中的/mol如何理解？如果將題意改為：0.5molH2與0.5molCl2反應生成1molHCl，則該反應的H將是多少？,答：1molH2與1molCl2反應生成2molHCl，放出熱量184.6KJ,這里的每摩爾指的是每摩爾這樣的反應，既不是指反應物，也不是指生成物。,題意修改后的H=-92.3KJ/mol.,.,六、當堂檢測,1.(C),2.(C),3.解：H=436KJ/mol*1mol+496KJ/mol*o.5mol-436KJ/mol*2mol=-242KJ/mol,完成學案第3頁“當堂檢測”中的三道題目,.,1.焓變：恒壓條件下化學反應的反應熱，符號H，單位：KJ/mol(或KJ.m