化學平衡圖像專題(超詳細版)ppt課件

.,解化學平衡圖像題的技巧,1.弄清橫坐標和縱坐標的意義。2.弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊點(如與坐標軸的交點、轉折點、幾條曲線的交叉點)的意義。3.弄清圖像所示的增、減性。4.弄清圖像斜率的大小。,.,一、濃度-時間圖:,C,A,B,例：,可用于：,A+2B3CA的轉化率=33.3%B的轉化率=66.7%,2)求反應物的轉化率：,1)寫出化學反應方程式：,0.3,0.6,0.9,.,A,B,C,t,c,0.40.30.20.1,2)求反應物的轉化率：,練：,A的轉化率=62.5%,1)寫出化學反應方程式:,.,1)已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化.2)(已知反應)判斷引起平衡移動的因素.,二、速度-時間圖:,可用于：,引起平衡移動的因素是_，平衡將向_方向移動。,增大反應物濃度,正,引起平衡移動的因素是_，平衡將向_方向移動。,減小生成物濃度,正,.,二、速度-時間圖:,已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是_(升高或降低)，平衡向_反應方向移動，正反應是_熱反應。,升高,正,吸,若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的v-t圖。,.,對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是_(增大或減小)，平衡向_反應方向移動，m+n_(、p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關的vt圖。,.,對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。,由于v正、v逆均有不同程度的增大,引起平衡移動的因素可能是a.升高溫度b.增大壓強。根,根據(jù)反應方程式，升高溫度平衡向逆反應方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。,.,對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。,由于v正、v逆相同程度的增大，t1時的改變因素可能是a.加入(正)催化劑b.當m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。,.,1、確定t1、t2、t3時刻的操作：A、降溫B、加壓C、濃度減小2、該反應正向是：?。ㄎ?、放）熱反應。啊氣體物質的量（增大、減?。┑姆磻?速率時間圖,t1:At2:Bt3:C正反應為放熱反應正反應氣體物質的量增大,.,三、某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：,對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),t,T1,T2,A的轉化率,判斷正反應是放熱還是吸熱？,正反應吸熱,先拐先平,.,三、某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：,對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),t,P1,P2,B的轉化率,判斷m+n與p+q的關系？,m+np+q,.,三、某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：,對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),t,T1,T2,A%,判斷正反應是放熱還是吸熱？,正反應放熱,.,三、某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：,對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),t,P1,P2,m+n=p+q,C%,判斷m+n與p+q的關系？,.,對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),t,T2P2,T1P2,T1P1,B%,判斷m+n與p+q的關系？正反應是放熱還是吸熱？,m+np+q,.,四、某物質的轉化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖:,對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),P,500,200,A%,判斷m+n與p+q的關系？正反應是放熱還是吸熱？,正反應放熱m+np+q,.,對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),P,300,200,A%,判斷m+n與p+q的關系？正反應是放熱還是吸熱？,正反應吸熱m+n=p+q,.,對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：,A.B物質的轉化率B.正反應的速率C.平衡體系中的A%D.平衡體系中的C%,A、D,.,五、其它:,對于反應mA(g)