魯科版化學必修2第三節(jié)飲食中的有機化合物第二課時乙酸

.,第3節(jié)飲食中的有機化合物(第2課時乙酸),魯科版化學必修2,第3章重要的有機化合物,.,醋酸生產工藝,食醋,.,無色液體,有強烈刺激性氣味,117.9,16.6,(無水乙酸又稱為:冰醋酸),顏色、狀態(tài)：,氣味：,沸點：,熔點：,溶解性：,易溶于水、乙醇等溶劑,思維延伸在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。,二、乙酸,1、物理性質,（易揮發(fā)）,.,2.乙酸的組成和結構,結構式,結構簡式,或,CH3COOH,官能團為：,羧基COOH,分子式：,C2H4O2,甲基,羧基,.,想一想？,官能團為COOH，乙酸具有怎樣的化學性質呢（即COOH具有什么樣的性質）？,.,3、化學性質,、酸性：,CH3COOHCH3COO+H+,請根據提供的下列藥品設計實驗，證明乙酸具有酸性。藥品：鎂帶、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4溶液。,.,證明乙酸具有酸性的可行性方案,方案一:往乙酸溶液中加石蕊方案二：將鎂條插入乙酸溶液方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案四：把滴有酚酞的NaOH溶液與乙酸溶液混和方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，再加入乙酸溶液。,.,試液變紅,鎂條溶解產生無色氣體,產生無色氣體,乙酸具有酸性,2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2,2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2,酸性比碳酸強,H2SO4H2SO3CH3COOHH2CO3HClO,強酸,中強酸,弱酸,.,家庭除水垢的方法,水垢的主要成分是：,思考,Mg(OH)2和CaCO3,發(fā)生的化學反應方程式：,2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+H2O,2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2,.,“酒是陳的香”,你知道嗎？,為什么？,.,廚師燒魚時常加醋并加點酒，這樣魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美。,你知道嗎？,為什么？,.,、與乙醇的反應：,飽和Na2CO3溶液,CH3COOHCH3CH2OH濃H2SO4,實驗現象：,思考：1、反應中濃H2SO4的作用是什么？2、為什么反應物都必須是無水液體？3、反應混合液的混合順序如何？為什么？4、為什么要用飽和Na2CO3溶液吸收產物？5、為什么導氣管不能伸入飽和Na2CO3溶液？,飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。,.,3、反應液的混合順序為：先把無水乙醇和冰醋酸混合再加濃硫酸；避免稀釋時放熱，防止液體飛濺。,4、飽和Na2CO3溶液的作用：減少乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；溶解揮發(fā)出來的乙醇，除去揮發(fā)出來的乙酸，便于聞到乙酸乙酯的氣味。,2、因為有水不利于酯化反應的進行。,1、濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑可提高反應速率；作吸水劑可提高乙醇、乙酸的轉化率。,HOC2H5,+,濃H2SO4,+,H2O,乙酸乙酯,、酯化反應：,思考題答案：,5、防止倒吸。,1、反應中濃H2SO4的作用是什么？,5、為什么導氣管不能伸入飽和Na2CO3溶液？,4、為什么要用飽和Na2CO3溶液吸收產物？,3、反應混合液的混合順序如何？為什么？,2、為什么反應物都必須是無水液體？,.,實驗要點：,1、大試管內反應混和液的體積應在1/3以下；加碎磁片防止爆沸。2、導氣管應長些，除有導氣作用外，還兼起冷凝作用；導氣管末端插入吸收產物的飽和Na2CO3溶液液面上方12cm處。3、小火均勻加熱；減少揮發(fā)，避免副反應。加快反應速率；并把酯蒸出。4、聞乙酸乙酯的氣味前，要先震蕩試管，讓混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇被飽和Na2CO3溶液吸收，防止乙醇、乙酸的氣味干擾乙酸乙酯的氣味。5、生成的乙酸乙酯可用分液漏斗進行分離得到。,.,1.關于乙酸的下列說法中不正確的是()A.乙酸易溶于水和乙醇B.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物C.乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體D.乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸,D,練習反饋,2、酯化反應屬于（）A中和反應B不可逆反應C離子反應D取代反應,3、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應，一段時間后