山東省師范大學(xué)附屬中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次學(xué)分認(rèn)定考試試題（含解析）

山東省師大附中2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第一次學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試題1.隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來越多，學(xué)科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學(xué)”即代表了一個(gè)新名詞，說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（ ）a. mers病毒疫苗的研制b. 近期出現(xiàn)霧霾的原因探究c. 朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn)d. 濟(jì)南鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼【答案】c【解析】【分析】化學(xué)科學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)?；瘜W(xué)變化過程中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，有舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成，所以反應(yīng)過程中原子種類不會(huì)發(fā)生變化，據(jù)此分析。【詳解】a.mers病毒疫苗的研制，是物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究的范疇，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.霧霾的原因探究是物質(zhì)組成和性質(zhì)的研究，屬于化學(xué)研究范疇，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，c項(xiàng)正確；d.鋼鐵廠冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c。2.下列說法不正確的是 （ ）a. 假說經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論b. 可以用分類的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)c. 研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法d. 科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題【答案】d【解析】【分析】化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法，除此之外，建立假說和化學(xué)模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時(shí)也起著重要的作用；研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序?yàn)椋河^察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)和觀察，解釋和結(jié)論。由此分析解答?！驹斀狻縜.假說是在已有事實(shí)材料和科學(xué)理論基礎(chǔ)上，對(duì)某些事物的存在或事物的因果性、規(guī)律性作出的假定性解釋，經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論，a項(xiàng)正確；b.同類物質(zhì)具有某種共性，所以可以用分類的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，b項(xiàng)正確；c.觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，c項(xiàng)正確；d.科學(xué)實(shí)驗(yàn)不能解決化學(xué)學(xué)科的所有問題，有的問題需要在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上經(jīng)過嚴(yán)密的邏輯推理得到，是實(shí)驗(yàn)和理論共同協(xié)作解決化學(xué)問題，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選d。3.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】a.氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物如al2o3、不成鹽氧化物如co等，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.還有少數(shù)非金屬氧化物不屬于酸性氧化物如co、no等，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.有些離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)如zn+2h+=zn2+h2，所以離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)互為交叉關(guān)系，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)就是混合物，膠體中有分散質(zhì)和分散劑，膠體一定是混合物，d項(xiàng)正確；答案選d。4.下列關(guān)于鈉的說法中，不正確的是( )a. 實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中b. 金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同c. 鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中d. 將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，能置換出銅單質(zhì)【答案】d【解析】【分析】鈉的性質(zhì)非常活潑，常溫下易與水、o2等反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2，4na+o2=2na2o，2na+o2na2o2，由此分析。【詳解】a.為了保證藥品的純凈，實(shí)驗(yàn)中大部分藥品取出后不能放回原試劑瓶。由于鈉極易與o2、水反應(yīng)，盡管保存在煤油中，但鈉的表面仍有氧化物等雜質(zhì)包裹著，所以剩余的鈉粒放回原試劑瓶對(duì)鈉的純度影響不大，鈉屬于易燃固體，隨意丟棄易引發(fā)火災(zāi)，所以實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中，a項(xiàng)正確；b.常溫下鈉與o2緩慢反應(yīng)生成na2o，加熱時(shí)鈉與o2劇烈反應(yīng)生成na2o2，b項(xiàng)正確；c.鈉極易與水、o2反應(yīng)，水和o2都不溶于煤油，且煤油密度比鈉小，鈉沉在煤油里，煤油將鈉與空氣和水隔開，所以少量的鈉可以保存在煤油中，c項(xiàng)正確；d.鈉與水反應(yīng)非常劇烈：2na+2h2o=2naoh+h2，cu2+在水溶液中以水合銅離子存在，所以鈉投入硫酸銅溶液中鈉與水反應(yīng)，生成的naoh再與cu2+反應(yīng)：cu2+2oh=cu(oh)2，所以溶液中不可能有銅單質(zhì)生成，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選d?！军c(diǎn)睛】鈉投入鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)；鈉投入酸溶液中，鈉先與酸反應(yīng)。5.下列說法中不正確的是()a. na2o2可用作呼吸面具中氧氣的來源b. na2o、na2o2組成元素相同，且與h2o反應(yīng)都能生成naoh，故都屬于堿性氧化物c. na2o2與co2反應(yīng)，每生成0.1molo2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子d. na、na2o、na2o2長(zhǎng)期放置在空氣中，最終都將變成碳酸鈉【答案】b【解析】【詳解】a.na2o2能與人呼出氣體中的水蒸氣、co2反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，2na2o2+2co2=2na2co3+o2，產(chǎn)生的o2又作為呼吸面具中氧氣的來源，a項(xiàng)正確；b.堿性氧化物都能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，而na2o2與鹽酸反應(yīng)：2na2o2+4hcl=4nacl+o2+2h2o，該反應(yīng)表明na2o2與酸反應(yīng)不符合這一特征，所以na2o2不屬于堿性氧化物，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 2na2o2+2co2=2na2co3+o2，該反應(yīng)中只有na2o2中氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其中有一半由-1價(jià)升高到o2中的0價(jià)，另一半由-1價(jià)降低到-2價(jià)，則反應(yīng)中每2molna2o2完全反應(yīng)將轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)生成1molo2，所以每生成0.1molo2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，c項(xiàng)正確；d.na、na2o、na2o2長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)發(fā)生如下一系列變化：nao2na2o水naohco2na2co3水na2co310h2o干燥空氣na2co3，na2o2水naoh co2na2co3水na2co310h2o干燥空氣na2co3，由此看出na、na2o、na2o2長(zhǎng)期放置在空氣中，最終都將變成碳酸鈉，d項(xiàng)正確；答案選b。6.下列說法中，正確的是()a. 向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后退色b. 氯氣泄露，可用浸有naoh溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場(chǎng)c. 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅d. 氯元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在【答案】a【解析】【詳解】a.氯氣與水反應(yīng)：cl2+h2o=hcl+hclo，新制氯水中的鹽酸使石蕊溶液變紅，hclo具有漂白性，又很快使石蕊的紅色褪去，a項(xiàng)正確；b.堿溶液確實(shí)可以吸收氯氣，但naoh是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，所以不能用浸有naoh溶液的毛巾捂住口鼻，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.無水氯化銅固體是棕色的，稀氯化銅的水溶液才顯藍(lán)色，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.氯氣非?；顫姡匀唤缰新仍貨]有游離態(tài)，只有化合態(tài)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a。7.制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合制得；用金屬與鹽酸反應(yīng)制得用以上兩種方法都可制得的氯化物是()a. alcl3b. fecl3c. fecl2d. cucl2【答案】a【解析】試題分析：a、alcl3可由al與cl2反應(yīng)生成，也可由al與hcl反應(yīng)生成，a正確；b、fe與cl2反應(yīng)生成fecl3，fe與hcl生成fecl2，b錯(cuò)誤；c、fe與cl2反應(yīng)生成fecl3，fe與hcl生成fecl2，c錯(cuò)誤；d、cu與cl2反應(yīng)生成cucl2，cu與hcl不反應(yīng)，d錯(cuò)誤。答案選a?？键c(diǎn)：物質(zhì)的制備8.如圖所示，a處通入潮濕的cl2，關(guān)閉b閥時(shí)，c處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開b閥后，c處紅色布條逐漸褪色，則d瓶中裝的不可能是（ ）a. 濃h2so4b. naoh溶液c. 澄清石灰水d. 飽和nacl溶液【答案】d【解析】【分析】次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，a處通入氯氣，關(guān)閉b閥時(shí)，c處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開b閥后，c處紅色布條逐漸褪色，因此說明d中溶液可以吸收氯氣或可干燥氯氣，據(jù)此分析來解答?！驹斀狻縜濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，故a與題意不符；b氯氣通過naoh溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，關(guān)閉b閥時(shí)，c處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故b與題意不符；c氯氣通過澄清石灰水，與氫氧化鈣反應(yīng)，關(guān)閉b閥時(shí)，c處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故c與題意不符；d氯氣與食鹽水不反應(yīng)，進(jìn)入c的為潮濕的氯氣，關(guān)閉b閥時(shí)，c處紅色布條逐漸褪色，故d符合題意；答案選d。9.列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖强捎糜诼葰獾氖占?若氣球干癟，證明cl2可與naoh反應(yīng) 可證明氯氣具有漂白性 可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】這個(gè)裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蝗魵馇蚋砂T，說明平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)比瓶外壓強(qiáng)大。而cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o反應(yīng)氣體體積減小，氣壓減小，所以cl2與naoh反應(yīng)氣球會(huì)膨脹，裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；潮濕布條中的水與干燥的cl2反應(yīng)生成hclo，hclo能漂白有色布條，所以該實(shí)驗(yàn)無法證明氯氣具有漂白性，裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籧l2與naoh反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣體，所以naoh溶液可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收，裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xd。【點(diǎn)睛】事實(shí)上，cl2沒有漂白性，hclo才有漂白性。10.高一入學(xué)體檢時(shí)，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是()甘油三酯 0.52mmol/l總膽固醇 4.27 mmol/l高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmol/l低密度脂蛋白膽固醇 1.40 mmol/l葡萄糖 4.95 mmol/la. 溶解度b. 物質(zhì)的量濃度c. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)d. 摩爾質(zhì)量【答案】b【解析】【詳解】a.溶解度是指一定溫度下100g水中溶解某種溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的該溶質(zhì)的克數(shù)，單位是g，顯然a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.物質(zhì)的量濃度是指單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/l或mmol/l（毫摩爾每升），b項(xiàng)正確；c.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，單位是“1”，顯然c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選b。11.設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l h2o所含的原子數(shù)為0.3nab. 1 mol fe在足量氯氣中燃燒，失去電子的數(shù)目是2nac. 常溫常壓下，32 g o2中含有2na個(gè)氧原子d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l氦氣所含原子數(shù)為2 na【答案】c【解析】【詳解】a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，所以不能準(zhǔn)確計(jì)算2.24lh2o所含原子數(shù)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.鐵與cl2發(fā)生的反應(yīng)為2fe+3cl2點(diǎn)燃_2fecl3，此反應(yīng)中鐵元素由0價(jià)升高到+3價(jià)，1molfe失3mol電子，即1molfe失去電子的數(shù)目是3na，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.根據(jù)公式計(jì)算o2物質(zhì)的量n=mm，32go2的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)o2分子中含2個(gè)氧原子，所以32go2中含有2na個(gè)氧原子，c項(xiàng)正確；d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l氦氣的物質(zhì)的量為1mol，每分子氦氣只有1個(gè)原子，所以22.4l氦氣所含原子數(shù)為na，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c。12.下列溶液中cl濃度由大到小的順序是 30ml 0.3moll1 mgcl2溶液；50ml 0.3moll1 nacl溶液；40ml 0.5moll1kclo3溶液；10ml 0.4moll1 alcl3溶液a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】“1mol/l”含義：表示每1l溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol“。另外，化學(xué)式下標(biāo)表示粒子個(gè)數(shù)比，也表示粒子物質(zhì)的量比，由此分析?！驹斀狻棵縨olmgcl2中含2molcl-，則0.3moll1 mgcl2溶液中cl-濃度為0.6mol/l；每molnacl中含1molcl-，則0.3moll1 nacl溶液中cl-濃度為0.3mol/l；kclo3中沒有cl-， 0.5moll1kclo3溶液中cl-濃度幾乎為0；每molalcl3中含3molcl-，則0.4moll1 alcl3溶液中cl-濃度為1.2mol/l，這些溶液中cl-濃度由大到小的順序?yàn)?，答案選c?！军c(diǎn)睛】若物質(zhì)的濃度確定，則其中的粒子濃度也就確定了，這與溶液體積無關(guān)。13.若1gn2含a個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為a. a/28mol-1b. 14a mol-1c. 28amol-1d. a/l4mol-1【答案】b【解析】1gn2的物質(zhì)的量=1g28g/mol=128mol；用na表示阿伏伽德羅常數(shù)，a個(gè)原子的物質(zhì)的量=anamol；所以得到128mol2=anamol，na=14amol-1，故答案為b。14. 下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是( )用氯氣對(duì)自來水消毒用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈在nacl溶液中滴入agno3溶液產(chǎn)生沉淀長(zhǎng)江水在入海口形成三角洲a. b. c. d. 只有【答案】c【解析】試題分析：氯氣溶于水后生成hclo，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故錯(cuò)誤；豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故正確； 清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故正確；在nacl溶液中滴入agno3溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀而非膠體，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故錯(cuò)誤；江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果，故正確；答案選c?？键c(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)15. 我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是a. 膠體的電泳b. 血液的氧化還原反應(yīng)c. 血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)d. 膠體的聚沉【答案】d【解析】食鹽的主要成分nacl是電解質(zhì)，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會(huì)使血液發(fā)生聚沉而止血。16.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是堿，第三種是混合物，第四種是堿性氧化物的是( )a. 硫酸、苛性鈉、cuso45h2o、氧化銅b. 次氯酸、純堿、空氣、氧化鐵c. 鹽酸、膽礬、熟石灰、三氧化硫d. 硝酸、燒堿、氯水、生石灰【答案】d【解析】【分析】在溶液中電離出來的陽離子全部是h+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是oh-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，由此分析。【詳解】在溶液中電離出來的陽離子全部是h+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是oh-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。a組中cuso45h2o是純凈物，不是混合物，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.組中純堿不是堿，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.組中膽礬不是堿，三氧化硫不是堿性氧化物，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.硝酸電離hno3=h+no3-，硝酸是酸；燒堿電離naoh=na+oh-，燒堿是堿；氯水是由cl2通入水中形成的，屬于混合物；生石灰與酸反應(yīng)：cao+2h+=ca2+h2o，生石灰是堿性氧化物，d項(xiàng)正確；答案選d。17.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是a. nacl固體是非電解質(zhì)b. nacl溶液是電解質(zhì)c. nacl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子d. nacl溶液在通電的條件下，電離出大量的離子【答案】c【解析】【分析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的粒子是陰、陽離子。圖1研究的對(duì)象是固體nacl，固體nacl中的na+和cl-不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，圖2研究的對(duì)象是nacl溶液，溶液中nacl可電離出自由移動(dòng)的na+和cl-，所以可以導(dǎo)電，由此分析?！驹斀狻縜.由圖2知nacl在水溶液中能夠?qū)щ姡詎acl是電解質(zhì)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.電解質(zhì)必須是化合物，nacl溶液是混合物，所以nacl溶液不是電解質(zhì)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.物質(zhì)之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的電荷。圖1實(shí)驗(yàn)中燈泡不亮，說明固體nacl中沒有自由移動(dòng)的電荷；圖2實(shí)驗(yàn)中燈泡亮，說明nacl溶液中存在自由移動(dòng)的電荷，據(jù)此可推知nacl在水溶液中電離出了可自由移動(dòng)的離子，c項(xiàng)正確；d.圖2實(shí)驗(yàn)中nacl溶液能夠?qū)щ姡C明nacl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，但不能證明這些陰、陽離子是在通電條件下電離的，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c。18.下列離子方程式正確的是 （ ）a. 澄清石灰水中加鹽酸：2h+ca(oh)2ca2+2h2ob. 向na2co3溶液中加入hcl溶液：co32+2h+co2+h2oc. fe與稀鹽酸反應(yīng)：2fe+6h+ 2fe3+3h2d. 向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba2+oh+h+so42 baso4+h2o【答案】b【解析】【詳解】a.澄清石灰水要寫成離子形式，離子反應(yīng)方程式為oh-+h+h2o，a錯(cuò)誤；b.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為co32-+2h+co2+h2o，b正確；c. fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為fe+2h+fe2+h2，c錯(cuò)誤；d.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為ba2+2oh-+2h+so42baso4+2h2o，d錯(cuò)誤。答案選b?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷，明確離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則是解本題的關(guān)鍵，書寫時(shí)要遵循客觀事實(shí)，拆分是否正確、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒等。該題為考試熱點(diǎn)和學(xué)習(xí)難點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是d，注意化學(xué)式中離子的配比關(guān)系。19.下列各組離子在溶液能夠大量共存的( )a. ca2+、cl、k+、co32b. fe3+、cl、h+、so42-c. fe2+、oh、no3、so42-d. co32、na+、h+、k+【答案】b【解析】【分析】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析?！驹斀狻縜.組中ca2+與co32-發(fā)生反應(yīng)：ca2+co32-=caco3，所以a組中ca2+和co32-不能大量共存，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.組中各離子之間沒有反應(yīng)發(fā)生，可以大量共存，b項(xiàng)正確；c.組中fe2+與oh-發(fā)生反應(yīng)：fe2+2oh-=fe(oh)2，所以c組中fe2+和oh-不能大量共存，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.組中co32-與h+發(fā)生反應(yīng)：co32-+2h+=co2+h2o，所以d組中co32-與h+不能大量共存，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。20.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）a. 一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原b. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移c. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原d. 氧化還原反應(yīng)中，得電子越多，氧化性越強(qiáng)【答案】b【解析】【詳解】a.在氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素可以是同一元素，如cl2+h2o=hcl+hclo，其中氯元素既被氧化又被還原，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的實(shí)質(zhì)是失去電子或共用電子對(duì)偏離，化合價(jià)降低的實(shí)質(zhì)是得到電子或電子對(duì)偏向，所以氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，b項(xiàng)正確；c.處于化合態(tài)的元素化合價(jià)既可能呈負(fù)價(jià)也可能呈正價(jià)，若由正價(jià)變成游離態(tài)，則該元素被還原如cuo+h2cu+h2o中的銅元素；若由負(fù)價(jià)變成游態(tài)，則該元素被氧化如mno2+4hcl2mncl2+cl2+2h2o中的氯元素，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.氧化性越強(qiáng)是指得電子能力越強(qiáng)，與得電子多少?zèng)]有必然聯(lián)系，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。【點(diǎn)睛】熟記氧化還原反應(yīng)概念的小方法：“升失氧、降得還”，即化合價(jià)升高失去電子，對(duì)應(yīng)元素發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低得到電子，對(duì)應(yīng)元素發(fā)生還原反應(yīng)。21.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 ()a. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠cu2(oh)2co3b. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸c. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞d. 鐵質(zhì)菜刀生銹【答案】c【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是：有元素化合價(jià)的升降，據(jù)此分析?！驹斀狻縜.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠是因?yàn)榭諝庵衞2、水蒸氣、co2與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果：2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，o2中氧元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.氫氣氣球遇明火爆炸，發(fā)生的反應(yīng)是：2h2+o2點(diǎn)燃_2h2o，氫元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.大理石的主要成分是caco3，與酸雨反應(yīng)：caco3+2h+=ca2+co2+h2o，此反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，c項(xiàng)正確；d.鐵質(zhì)菜刀生銹，是鐵與空氣中o2、水蒸氣共同作用的結(jié)果：2fe+32o2+xh2o=fe2o3xh2o，鐵元素化合價(jià)升高，o2中氧元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c。22.某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是( )a. 氧化劑b. 還原劑c. 氧化產(chǎn)物d. 還原產(chǎn)物【答案】b【解析】試題分析：從圖上分析，最外層有2個(gè)電子，反應(yīng)后失去2個(gè)電子，所以是還原劑，所以選b?？键c(diǎn)：氧化劑和還原劑的判斷。23.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是a. cl-c12b. hco3- c032-c. mn04- mn2+d. znzn2+【答案】c【解析】【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價(jià)降低，據(jù)此解答?！驹斀狻縜、氯元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，a錯(cuò)誤；b、元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c、mn元素化合價(jià)降低，需要還原劑，c正確；d、zn元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，d錯(cuò)誤；答案選c。24.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )h2so3+i2+h2o2hi+h2so42fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno32fecl+no+2h2o+fe(no3)3a. h2so3i-fe2+nob. i-fe2+h2so3noc. fe2+i-h2so3nod. nofe2+h2so3i-【答案】a【解析】試題分析：依據(jù)還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)2fecl32hi=2fecl22hcli2 中還原性i- fe2+，反應(yīng)h2so3i2h2o=2hih2so4中還原性h2so3 i-,反應(yīng)3fecl24hno3=2fecl3no2h2ofe(no3)3中還原性fe2+ no,綜上分析可得還原性h2so3 i- fe2+ no，答案選a?？键c(diǎn)：考查氧化性、還原性強(qiáng)軟的比較25.12 ml 0.1 moll1的na2so3溶液恰好與20 ml 0.02 moll1的k2cr2o7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知na2so3被k2cr2o7氧化為na2so4，則cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()a. 2b. 3c. 4d. 5【答案】b【解析】【分析】本題沒有給出具體的氧化還原反應(yīng)方程式，不能直接根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)列比例式計(jì)算。但題目給出了氧化劑，還原劑的量，所以只要找到氧化劑和還原劑之間計(jì)量關(guān)系即可求出還原產(chǎn)物中cr元素化合價(jià)，由此分析?！驹斀狻窟€原劑與氧化產(chǎn)物、失電子數(shù)之間的關(guān)系為：na2so3na2so4失2e-；氧化劑與還原產(chǎn)物（設(shè)還原產(chǎn)物中cr的化合價(jià)為x）、得電子數(shù)之間的關(guān)系為：k2cr2o72得2(6-x)e-，因?yàn)閚(na2so3)=0.012l0.1mol/l=0.0012mol，n(k2cr2o7)=0.02l0.02mol/l=0.0004mol，根據(jù)電子得失守恒列方程式：0.0012mol2e-=0.0004mol2(6-x)e-，解得x=3，答案選b?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒建立氧化劑與還原劑之間的計(jì)量關(guān)系。26.以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：cu； fecl3溶液； cucl2溶液；co2；h2so4；酒精；caco3；feso4；ba(oh)2。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題：（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。（填序號(hào)）（2）將混合配制成濃度均為1moll1的混合溶液100ml，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無剩余，且有銅生成則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）檢驗(yàn)溶液中陽離子的試劑是_，證明其存在的現(xiàn)象是_。（4）向沸水中逐滴滴加1 moll1 fecl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_ nm。【答案】 (1). (2). (3). fe2+（多寫h+也可） (4). 2fe3+fe3fe2+ fe+ cu2+ fe2+ cu (5). kscn溶液 (6). 溶液變紅 (7). 1100nm【解析】【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。據(jù)此分析?！驹斀狻?1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。c u是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；和都是溶液，溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；co2的水溶液盡管能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的粒子并非co2電離的離子，其實(shí)質(zhì)是h2co3溶液導(dǎo)電，事實(shí)上液態(tài)的co2不導(dǎo)電，所以co2是非電解質(zhì)；h2so4是酸，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液里和純液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)；caco3是鹽，屬于電解質(zhì)；feso4是鹽，屬于電解質(zhì)；ba(oh)2是堿，屬于電解質(zhì)。答案：屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)是；(2)由題意知，配制的溶液中含fe3+、fe2+、cu2+等陽離子，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱：fe3+cu2+fe2+，可知加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的先后順序是：2fe3+fe=3fe2+、cu2+fe=cu+fe2+，所以反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子是fe2+；(3)fe3+與scn-反應(yīng)生成可溶于水的紅色物質(zhì)fe(scn)3，fe3+3scn-=fe(scn)3，利用這個(gè)性質(zhì)來檢驗(yàn)fe3+的存在，所以所選試劑是kscn溶液，證明fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變紅。(4)向沸水中逐滴滴加1 moll1 fecl3溶液，至液體呈透明的紅褐色發(fā)生反應(yīng)為fe3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3h+，透明的紅褐色液體就是fe(oh)3膠體，膠體的粒子直徑的范圍是1nm100nm。27.水是生命之源，與生活生產(chǎn)關(guān)系密切。保護(hù)水環(huán)境、珍愛水資源，是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。（1）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式：_，其中水為_劑。（2）為了防止水的污染，下列做法有利于保護(hù)水資源的是_（填編號(hào)）。抑制水中所有動(dòng)、植物的生長(zhǎng)； 不任意排放工業(yè)廢水；大量使用化肥農(nóng)藥； 生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放。（3）天然水中含有許多雜質(zhì)，自來水生產(chǎn)過程中，常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì)，同時(shí)還必須進(jìn)行消毒。氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，氯氣進(jìn)行自來水消毒時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為_。已知亞鐵鹽是常見的還原劑，多余的氯氣可用綠礬（feso47h2o）吸收，反應(yīng)的離子方程式為_。（4）用氯氣消毒的水可能有臭味，長(zhǎng)期飲用還可能對(duì)人造成潛在危害；clo2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，工業(yè)上可用so2與naclo3溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為so2+ 2naclo3= na2so4+ 2clo2。naclo3中cl元素的化合價(jià)為_該反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（5）漂白粉也可用于飲用水、游泳池水等的殺菌和消毒，工業(yè)上利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)可制得漂白粉，其化學(xué)方程式為_。【答案】 (1). 2na 2h2o2naoh + h2 (2). 氧化劑 (3). (4). cl2+h2oh+cl+hclo (5). 2fe2+ cl22fe3+ 2cl (6). +5 (7). 2:1 (8). 2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o【解析】【詳解】(1)由關(guān)系圖知反應(yīng)類型iv全部屬于氧化還原反應(yīng)，在四種基本反應(yīng)類型中只有置換反應(yīng)符合，符合條件的化學(xué)方程式有很多，如活潑金屬與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2，其中水是氧化劑；(2)抑制水中所有動(dòng)、植物的生長(zhǎng)，則破壞了生態(tài)平衡，不利于保護(hù)水資源；工業(yè)廢水中往往含有復(fù)雜的成分，任意排放會(huì)導(dǎo)致土壤、水源的污染，不任意排放工業(yè)廢水，顯然有利于保護(hù)水資源；大量使用化肥農(nóng)藥，會(huì)嚴(yán)重污染水源，所以這種做法不利于保護(hù)水資源； 生活污水中往往含大量的有機(jī)物，任意排放會(huì)使水源富營(yíng)養(yǎng)化，經(jīng)過凈化處理后再排放，則有利于保護(hù)水資源。答案選；(3)氯氣能溶于水，部分cl2與水反應(yīng)，生成微量的具有強(qiáng)氧化性的hclo，hclo具有殺菌消毒作用，離子反應(yīng)方程式為：cl2+h2o=h+cl-+hclo，亞鐵鹽中fe2+具有較強(qiáng)還原性，能被cl2氧化為fe3+，其離子方程式為：2fe2+cl2=2fe3+2cl-；(4)根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0分析，naclo3中na為+1價(jià)，o為-2價(jià)，所以cl元素的化合價(jià)為+5價(jià)；so2 + 2naclo3= na2so4+ 2clo2分析該反應(yīng)過程中元素化合價(jià)知，硫元素由+4價(jià)升高到+6價(jià)，失電子，so2為還原劑；氯元素從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得電子，naclo3是氧化劑，根據(jù)方程式的計(jì)量關(guān)系可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1。(5)cl2與堿反應(yīng)一般都會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制漂白粉的化學(xué)方程式是：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o28.已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用 請(qǐng)回答下列問題：84消毒液【有效成分】naclo【規(guī)格】1 000 ml【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%【密度】1.19 gcm3（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_moll-1（ 保留小數(shù)點(diǎn)后1位）（2）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500ml0.2mol/l 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。本實(shí)驗(yàn)中，所用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要