山東省師范大學(xué)附屬中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次學(xué)分認(rèn)定考試試題（含解析）

山東省師大附中2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第一次學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試題1.隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來越多，學(xué)科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學(xué)”即代表了一個新名詞，說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（ ）a. mers病毒疫苗的研制b. 近期出現(xiàn)霧霾的原因探究c. 朝鮮的原子彈爆炸實驗d. 濟(jì)南鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼【答案】c【解析】【分析】化學(xué)科學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)?；瘜W(xué)變化過程中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，有舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成，所以反應(yīng)過程中原子種類不會發(fā)生變化，據(jù)此分析?！驹斀狻縜.mers病毒疫苗的研制，是物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究的范疇，a項錯誤；b.霧霾的原因探究是物質(zhì)組成和性質(zhì)的研究，屬于化學(xué)研究范疇，b項錯誤；c.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，c項正確；d.鋼鐵廠冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，d項錯誤；答案選c。2.下列說法不正確的是 （ ）a. 假說經(jīng)過反復(fù)驗證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論b. 可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)c. 研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實驗、分類、比較等方法d. 科學(xué)實驗?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題【答案】d【解析】【分析】化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實驗、分類、比較等方法，除此之外，建立假說和化學(xué)模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時也起著重要的作用；研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序為：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，實驗和觀察，解釋和結(jié)論。由此分析解答?！驹斀狻縜.假說是在已有事實材料和科學(xué)理論基礎(chǔ)上，對某些事物的存在或事物的因果性、規(guī)律性作出的假定性解釋，經(jīng)過反復(fù)驗證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論，a項正確；b.同類物質(zhì)具有某種共性，所以可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，b項正確；c.觀察、實驗、分類、比較等是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，c項正確；d.科學(xué)實驗不能解決化學(xué)學(xué)科的所有問題，有的問題需要在實驗事實的基礎(chǔ)上經(jīng)過嚴(yán)密的邏輯推理得到，是實驗和理論共同協(xié)作解決化學(xué)問題，d項錯誤；答案選d。3.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】a.氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物如al2o3、不成鹽氧化物如co等，a項錯誤；b.還有少數(shù)非金屬氧化物不屬于酸性氧化物如co、no等，b項錯誤；c.有些離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)如zn+2h+=zn2+h2，所以離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)互為交叉關(guān)系，c項錯誤；d.含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)就是混合物，膠體中有分散質(zhì)和分散劑，膠體一定是混合物，d項正確；答案選d。4.下列關(guān)于鈉的說法中，不正確的是( )a. 實驗后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中b. 金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同c. 鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中d. 將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時，能置換出銅單質(zhì)【答案】d【解析】【分析】鈉的性質(zhì)非常活潑，常溫下易與水、o2等反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2，4na+o2=2na2o，2na+o2na2o2，由此分析。【詳解】a.為了保證藥品的純凈，實驗中大部分藥品取出后不能放回原試劑瓶。由于鈉極易與o2、水反應(yīng)，盡管保存在煤油中，但鈉的表面仍有氧化物等雜質(zhì)包裹著，所以剩余的鈉粒放回原試劑瓶對鈉的純度影響不大，鈉屬于易燃固體，隨意丟棄易引發(fā)火災(zāi)，所以實驗后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中，a項正確；b.常溫下鈉與o2緩慢反應(yīng)生成na2o，加熱時鈉與o2劇烈反應(yīng)生成na2o2，b項正確；c.鈉極易與水、o2反應(yīng)，水和o2都不溶于煤油，且煤油密度比鈉小，鈉沉在煤油里，煤油將鈉與空氣和水隔開，所以少量的鈉可以保存在煤油中，c項正確；d.鈉與水反應(yīng)非常劇烈：2na+2h2o=2naoh+h2，cu2+在水溶液中以水合銅離子存在，所以鈉投入硫酸銅溶液中鈉與水反應(yīng)，生成的naoh再與cu2+反應(yīng)：cu2+2oh=cu(oh)2，所以溶液中不可能有銅單質(zhì)生成，d項錯誤；答案選d。【點睛】鈉投入鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)；鈉投入酸溶液中，鈉先與酸反應(yīng)。5.下列說法中不正確的是()a. na2o2可用作呼吸面具中氧氣的來源b. na2o、na2o2組成元素相同，且與h2o反應(yīng)都能生成naoh，故都屬于堿性氧化物c. na2o2與co2反應(yīng)，每生成0.1molo2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子d. na、na2o、na2o2長期放置在空氣中，最終都將變成碳酸鈉【答案】b【解析】【詳解】a.na2o2能與人呼出氣體中的水蒸氣、co2反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，2na2o2+2co2=2na2co3+o2，產(chǎn)生的o2又作為呼吸面具中氧氣的來源，a項正確；b.堿性氧化物都能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，而na2o2與鹽酸反應(yīng)：2na2o2+4hcl=4nacl+o2+2h2o，該反應(yīng)表明na2o2與酸反應(yīng)不符合這一特征，所以na2o2不屬于堿性氧化物，b項錯誤；c. 2na2o2+2co2=2na2co3+o2，該反應(yīng)中只有na2o2中氧元素的化合價發(fā)生變化，其中有一半由-1價升高到o2中的0價，另一半由-1價降低到-2價，則反應(yīng)中每2molna2o2完全反應(yīng)將轉(zhuǎn)移2mol電子，同時生成1molo2，所以每生成0.1molo2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，c項正確；d.na、na2o、na2o2長期放置在空氣中會發(fā)生如下一系列變化：nao2na2o水naohco2na2co3水na2co310h2o干燥空氣na2co3，na2o2水naoh co2na2co3水na2co310h2o干燥空氣na2co3，由此看出na、na2o、na2o2長期放置在空氣中，最終都將變成碳酸鈉，d項正確；答案選b。6.下列說法中，正確的是()a. 向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后退色b. 氯氣泄露，可用浸有naoh溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場c. 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅d. 氯元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在【答案】a【解析】【詳解】a.氯氣與水反應(yīng)：cl2+h2o=hcl+hclo，新制氯水中的鹽酸使石蕊溶液變紅，hclo具有漂白性，又很快使石蕊的紅色褪去，a項正確；b.堿溶液確實可以吸收氯氣，但naoh是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，所以不能用浸有naoh溶液的毛巾捂住口鼻，b項錯誤；c.無水氯化銅固體是棕色的，稀氯化銅的水溶液才顯藍(lán)色，c項錯誤；d.氯氣非?；顫?，自然界中氯元素沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，d項錯誤；答案選a。7.制備氯化物時，常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合制得；用金屬與鹽酸反應(yīng)制得用以上兩種方法都可制得的氯化物是()a. alcl3b. fecl3c. fecl2d. cucl2【答案】a【解析】試題分析：a、alcl3可由al與cl2反應(yīng)生成，也可由al與hcl反應(yīng)生成，a正確；b、fe與cl2反應(yīng)生成fecl3，fe與hcl生成fecl2，b錯誤；c、fe與cl2反應(yīng)生成fecl3，fe與hcl生成fecl2，c錯誤；d、cu與cl2反應(yīng)生成cucl2，cu與hcl不反應(yīng)，d錯誤。答案選a?？键c：物質(zhì)的制備8.如圖所示，a處通入潮濕的cl2，關(guān)閉b閥時，c處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開b閥后，c處紅色布條逐漸褪色，則d瓶中裝的不可能是（ ）a. 濃h2so4b. naoh溶液c. 澄清石灰水d. 飽和nacl溶液【答案】d【解析】【分析】次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，a處通入氯氣，關(guān)閉b閥時，c處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開b閥后，c處紅色布條逐漸褪色，因此說明d中溶液可以吸收氯氣或可干燥氯氣，據(jù)此分析來解答。【詳解】a濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，故a與題意不符；b氯氣通過naoh溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，關(guān)閉b閥時，c處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故b與題意不符；c氯氣通過澄清石灰水，與氫氧化鈣反應(yīng)，關(guān)閉b閥時，c處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故c與題意不符；d氯氣與食鹽水不反應(yīng)，進(jìn)入c的為潮濕的氯氣，關(guān)閉b閥時，c處紅色布條逐漸褪色，故d符合題意；答案選d。9.列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖强捎糜诼葰獾氖占?若氣球干癟，證明cl2可與naoh反應(yīng) 可證明氯氣具有漂白性 可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】這個裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?；若氣球干癟，說明平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)比瓶外壓強(qiáng)大。而cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o反應(yīng)氣體體積減小，氣壓減小，所以cl2與naoh反應(yīng)氣球會膨脹，裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康?；潮濕布條中的水與干燥的cl2反應(yīng)生成hclo，hclo能漂白有色布條，所以該實驗無法證明氯氣具有漂白性，裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康?；cl2與naoh反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣體，所以naoh溶液可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收，裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?；答案選d。【點睛】事實上，cl2沒有漂白性，hclo才有漂白性。10.高一入學(xué)體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是()甘油三酯 0.52mmol/l總膽固醇 4.27 mmol/l高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmol/l低密度脂蛋白膽固醇 1.40 mmol/l葡萄糖 4.95 mmol/la. 溶解度b. 物質(zhì)的量濃度c. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)d. 摩爾質(zhì)量【答案】b【解析】【詳解】a.溶解度是指一定溫度下100g水中溶解某種溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時的該溶質(zhì)的克數(shù)，單位是g，顯然a項錯誤；b.物質(zhì)的量濃度是指單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/l或mmol/l（毫摩爾每升），b項正確；c.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，單位是“1”，顯然c項錯誤；d.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，d項錯誤。答案選b。11.設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l h2o所含的原子數(shù)為0.3nab. 1 mol fe在足量氯氣中燃燒，失去電子的數(shù)目是2nac. 常溫常壓下，32 g o2中含有2na個氧原子d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l氦氣所含原子數(shù)為2 na【答案】c【解析】【詳解】a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，所以不能準(zhǔn)確計算2.24lh2o所含原子數(shù)，a項錯誤；b.鐵與cl2發(fā)生的反應(yīng)為2fe+3cl2點燃_2fecl3，此反應(yīng)中鐵元素由0價升高到+3價，1molfe失3mol電子，即1molfe失去電子的數(shù)目是3na，b項錯誤；c.根據(jù)公式計算o2物質(zhì)的量n=mm，32go2的物質(zhì)的量為1mol，每個o2分子中含2個氧原子，所以32go2中含有2na個氧原子，c項正確；d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l氦氣的物質(zhì)的量為1mol，每分子氦氣只有1個原子，所以22.4l氦氣所含原子數(shù)為na，d項錯誤；答案選c。12.下列溶液中cl濃度由大到小的順序是 30ml 0.3moll1 mgcl2溶液；50ml 0.3moll1 nacl溶液；40ml 0.5moll1kclo3溶液；10ml 0.4moll1 alcl3溶液a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】“1mol/l”含義：表示每1l溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol“。另外，化學(xué)式下標(biāo)表示粒子個數(shù)比，也表示粒子物質(zhì)的量比，由此分析?！驹斀狻棵縨olmgcl2中含2molcl-，則0.3moll1 mgcl2溶液中cl-濃度為0.6mol/l；每molnacl中含1molcl-，則0.3moll1 nacl溶液中cl-濃度為0.3mol/l；kclo3中沒有cl-， 0.5moll1kclo3溶液中cl-濃度幾乎為0；每molalcl3中含3molcl-，則0.4moll1 alcl3溶液中cl-濃度為1.2mol/l，這些溶液中cl-濃度由大到小的順序為，答案選c?！军c睛】若物質(zhì)的濃度確定，則其中的粒子濃度也就確定了，這與溶液體積無關(guān)。13.若1gn2含a個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為a. a/28mol-1b. 14a mol-1c. 28amol-1d. a/l4mol-1【答案】b【解析】1gn2的物質(zhì)的量=1g28g/mol=128mol；用na表示阿伏伽德羅常數(shù)，a個原子的物質(zhì)的量=anamol；所以得到128mol2=anamol，na=14amol-1，故答案為b。14. 下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是( )用氯氣對自來水消毒用石膏或鹽鹵點制豆腐清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈在nacl溶液中滴入agno3溶液產(chǎn)生沉淀長江水在入?？谛纬扇侵轪. b. c. d. 只有【答案】c【解析】試題分析：氯氣溶于水后生成hclo，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故錯誤；豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故正確； 清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故正確；在nacl溶液中滴入agno3溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀而非膠體，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故錯誤；江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故正確；答案選c?？键c：考查膠體的性質(zhì)15. 我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是a. 膠體的電泳b. 血液的氧化還原反應(yīng)c. 血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)d. 膠體的聚沉【答案】d【解析】食鹽的主要成分nacl是電解質(zhì)，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會使血液發(fā)生聚沉而止血。16.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是堿，第三種是混合物，第四種是堿性氧化物的是( )a. 硫酸、苛性鈉、cuso45h2o、氧化銅b. 次氯酸、純堿、空氣、氧化鐵c. 鹽酸、膽礬、熟石灰、三氧化硫d. 硝酸、燒堿、氯水、生石灰【答案】d【解析】【分析】在溶液中電離出來的陽離子全部是h+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是oh-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，由此分析?！驹斀狻吭谌芤褐须婋x出來的陽離子全部是h+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是oh-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。a組中cuso45h2o是純凈物，不是混合物，a項錯誤；b.組中純堿不是堿，b項錯誤；c.組中膽礬不是堿，三氧化硫不是堿性氧化物，c項錯誤；d.硝酸電離hno3=h+no3-，硝酸是酸；燒堿電離naoh=na+oh-，燒堿是堿；氯水是由cl2通入水中形成的，屬于混合物；生石灰與酸反應(yīng)：cao+2h+=ca2+h2o，生石灰是堿性氧化物，d項正確；答案選d。17.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是a. nacl固體是非電解質(zhì)b. nacl溶液是電解質(zhì)c. nacl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子d. nacl溶液在通電的條件下，電離出大量的離子【答案】c【解析】【分析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的粒子是陰、陽離子。圖1研究的對象是固體nacl，固體nacl中的na+和cl-不能自由移動，所以不導(dǎo)電，圖2研究的對象是nacl溶液，溶液中nacl可電離出自由移動的na+和cl-，所以可以導(dǎo)電，由此分析?！驹斀狻縜.由圖2知nacl在水溶液中能夠?qū)щ?，所以nacl是電解質(zhì)，a項錯誤；b.電解質(zhì)必須是化合物，nacl溶液是混合物，所以nacl溶液不是電解質(zhì)，b項錯誤；c.物質(zhì)之所以能夠?qū)щ娛且驗榇嬖谧杂梢苿拥碾姾?。圖1實驗中燈泡不亮，說明固體nacl中沒有自由移動的電荷；圖2實驗中燈泡亮，說明nacl溶液中存在自由移動的電荷，據(jù)此可推知nacl在水溶液中電離出了可自由移動的離子，c項正確；d.圖2實驗中nacl溶液能夠?qū)щ?，證明nacl溶液中存在自由移動的離子，但不能證明這些陰、陽離子是在通電條件下電離的，d項錯誤；答案選c。18.下列離子方程式正確的是 （ ）a. 澄清石灰水中加鹽酸：2h+ca(oh)2ca2+2h2ob. 向na2co3溶液中加入hcl溶液：co32+2h+co2+h2oc. fe與稀鹽酸反應(yīng)：2fe+6h+ 2fe3+3h2d. 向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba2+oh+h+so42 baso4+h2o【答案】b【解析】【詳解】a.澄清石灰水要寫成離子形式，離子反應(yīng)方程式為oh-+h+h2o，a錯誤；b.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為co32-+2h+co2+h2o，b正確；c. fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為fe+2h+fe2+h2，c錯誤；d.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為ba2+2oh-+2h+so42baso4+2h2o，d錯誤。答案選b?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷，明確離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則是解本題的關(guān)鍵，書寫時要遵循客觀事實，拆分是否正確、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒等。該題為考試熱點和學(xué)習(xí)難點，易錯選項是d，注意化學(xué)式中離子的配比關(guān)系。19.下列各組離子在溶液能夠大量共存的( )a. ca2+、cl、k+、co32b. fe3+、cl、h+、so42-c. fe2+、oh、no3、so42-d. co32、na+、h+、k+【答案】b【解析】【分析】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析?！驹斀狻縜.組中ca2+與co32-發(fā)生反應(yīng)：ca2+co32-=caco3，所以a組中ca2+和co32-不能大量共存，a項錯誤；b.組中各離子之間沒有反應(yīng)發(fā)生，可以大量共存，b項正確；c.組中fe2+與oh-發(fā)生反應(yīng)：fe2+2oh-=fe(oh)2，所以c組中fe2+和oh-不能大量共存，c項錯誤；d.組中co32-與h+發(fā)生反應(yīng)：co32-+2h+=co2+h2o，所以d組中co32-與h+不能大量共存，d項錯誤；答案選b。20.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）a. 一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原b. 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移c. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原d. 氧化還原反應(yīng)中，得電子越多，氧化性越強(qiáng)【答案】b【解析】【詳解】a.在氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素可以是同一元素，如cl2+h2o=hcl+hclo，其中氯元素既被氧化又被還原，a項錯誤；b.氧化還原反應(yīng)中化合價升高的實質(zhì)是失去電子或共用電子對偏離，化合價降低的實質(zhì)是得到電子或電子對偏向，所以氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，b項正確；c.處于化合態(tài)的元素化合價既可能呈負(fù)價也可能呈正價，若由正價變成游離態(tài)，則該元素被還原如cuo+h2cu+h2o中的銅元素；若由負(fù)價變成游態(tài)，則該元素被氧化如mno2+4hcl2mncl2+cl2+2h2o中的氯元素，c項錯誤；d.氧化性越強(qiáng)是指得電子能力越強(qiáng)，與得電子多少沒有必然聯(lián)系，d項錯誤；答案選b?！军c睛】熟記氧化還原反應(yīng)概念的小方法：“升失氧、降得還”，即化合價升高失去電子，對應(yīng)元素發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價降低得到電子，對應(yīng)元素發(fā)生還原反應(yīng)。21.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 ()a. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠cu2(oh)2co3b. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸c. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞d. 鐵質(zhì)菜刀生銹【答案】c【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是：有元素化合價的升降，據(jù)此分析?！驹斀狻縜.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠是因為空氣中o2、水蒸氣、co2與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果：2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3，反應(yīng)中銅元素化合價升高，o2中氧元素化合價降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，a項錯誤；b.氫氣氣球遇明火爆炸，發(fā)生的反應(yīng)是：2h2+o2點燃_2h2o，氫元素化合價升高，氧元素化合價降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，b項錯誤；c.大理石的主要成分是caco3，與酸雨反應(yīng)：caco3+2h+=ca2+co2+h2o，此反應(yīng)中沒有元素化合價的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，c項正確；d.鐵質(zhì)菜刀生銹，是鐵與空氣中o2、水蒸氣共同作用的結(jié)果：2fe+32o2+xh2o=fe2o3xh2o，鐵元素化合價升高，o2中氧元素化合價降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，d項錯誤；答案選c。22.某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是( )a. 氧化劑b. 還原劑c. 氧化產(chǎn)物d. 還原產(chǎn)物【答案】b【解析】試題分析：從圖上分析，最外層有2個電子，反應(yīng)后失去2個電子，所以是還原劑，所以選b。考點：氧化劑和還原劑的判斷。23.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是a. cl-c12b. hco3- c032-c. mn04- mn2+d. znzn2+【答案】c【解析】【分析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價降低，據(jù)此解答?！驹斀狻縜、氯元素化合價升高，需要氧化劑，a錯誤；b、元素化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，b錯誤；c、mn元素化合價降低，需要還原劑，c正確；d、zn元素化合價升高，需要氧化劑，d錯誤；答案選c。24.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )h2so3+i2+h2o2hi+h2so42fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno32fecl+no+2h2o+fe(no3)3a. h2so3i-fe2+nob. i-fe2+h2so3noc. fe2+i-h2so3nod. nofe2+h2so3i-【答案】a【解析】試題分析：依據(jù)還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)2fecl32hi=2fecl22hcli2 中還原性i- fe2+，反應(yīng)h2so3i2h2o=2hih2so4中還原性h2so3 i-,反應(yīng)3fecl24hno3=2fecl3no2h2ofe(no3)3中還原性fe2+ no,綜上分析可得還原性h2so3 i- fe2+ no，答案選a?？键c：考查氧化性、還原性強(qiáng)軟的比較25.12 ml 0.1 moll1的na2so3溶液恰好與20 ml 0.02 moll1的k2cr2o7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知na2so3被k2cr2o7氧化為na2so4，則cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()a. 2b. 3c. 4d. 5【答案】b【解析】【分析】本題沒有給出具體的氧化還原反應(yīng)方程式，不能直接根據(jù)化學(xué)計量數(shù)列比例式計算。但題目給出了氧化劑，還原劑的量，所以只要找到氧化劑和還原劑之間計量關(guān)系即可求出還原產(chǎn)物中cr元素化合價，由此分析?！驹斀狻窟€原劑與氧化產(chǎn)物、失電子數(shù)之間的關(guān)系為：na2so3na2so4失2e-；氧化劑與還原產(chǎn)物（設(shè)還原產(chǎn)物中cr的化合價為x）、得電子數(shù)之間的關(guān)系為：k2cr2o72得2(6-x)e-，因為n(na2so3)=0.012l0.1mol/l=0.0012mol，n(k2cr2o7)=0.02l0.02mol/l=0.0004mol，根據(jù)電子得失守恒列方程式：0.0012mol2e-=0.0004mol2(6-x)e-，解得x=3，答案選b?！军c睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒建立氧化劑與還原劑之間的計量關(guān)系。26.以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：cu； fecl3溶液； cucl2溶液；co2；h2so4；酒精；caco3；feso4；ba(oh)2。請根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題：（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。（填序號）（2）將混合配制成濃度均為1moll1的混合溶液100ml，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無剩余，且有銅生成則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）檢驗溶液中陽離子的試劑是_，證明其存在的現(xiàn)象是_。（4）向沸水中逐滴滴加1 moll1 fecl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_ nm?！敬鸢浮?(1). (2). (3). fe2+（多寫h+也可） (4). 2fe3+fe3fe2+ fe+ cu2+ fe2+ cu (5). kscn溶液 (6). 溶液變紅 (7). 1100nm【解析】【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。據(jù)此分析。【詳解】(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。c u是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；和都是溶液，溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；co2的水溶液盡管能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的粒子并非co2電離的離子，其實質(zhì)是h2co3溶液導(dǎo)電，事實上液態(tài)的co2不導(dǎo)電，所以co2是非電解質(zhì)；h2so4是酸，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液里和純液態(tài)時都不導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)；caco3是鹽，屬于電解質(zhì)；feso4是鹽，屬于電解質(zhì)；ba(oh)2是堿，屬于電解質(zhì)。答案：屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)是；(2)由題意知，配制的溶液中含fe3+、fe2+、cu2+等陽離子，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱：fe3+cu2+fe2+，可知加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的先后順序是：2fe3+fe=3fe2+、cu2+fe=cu+fe2+，所以反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子是fe2+；(3)fe3+與scn-反應(yīng)生成可溶于水的紅色物質(zhì)fe(scn)3，fe3+3scn-=fe(scn)3，利用這個性質(zhì)來檢驗fe3+的存在，所以所選試劑是kscn溶液，證明fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變紅。(4)向沸水中逐滴滴加1 moll1 fecl3溶液，至液體呈透明的紅褐色發(fā)生反應(yīng)為fe3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3h+，透明的紅褐色液體就是fe(oh)3膠體，膠體的粒子直徑的范圍是1nm100nm。27.水是生命之源，與生活生產(chǎn)關(guān)系密切。保護(hù)水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。（1）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式：_，其中水為_劑。（2）為了防止水的污染，下列做法有利于保護(hù)水資源的是_（填編號）。抑制水中所有動、植物的生長； 不任意排放工業(yè)廢水；大量使用化肥農(nóng)藥； 生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放。（3）天然水中含有許多雜質(zhì)，自來水生產(chǎn)過程中，常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì)，同時還必須進(jìn)行消毒。氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，氯氣進(jìn)行自來水消毒時，該反應(yīng)的離子方程式為_。已知亞鐵鹽是常見的還原劑，多余的氯氣可用綠礬（feso47h2o）吸收，反應(yīng)的離子方程式為_。（4）用氯氣消毒的水可能有臭味，長期飲用還可能對人造成潛在危害；clo2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，工業(yè)上可用so2與naclo3溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為so2+ 2naclo3= na2so4+ 2clo2。naclo3中cl元素的化合價為_該反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（5）漂白粉也可用于飲用水、游泳池水等的殺菌和消毒，工業(yè)上利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)可制得漂白粉，其化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?(1). 2na 2h2o2naoh + h2 (2). 氧化劑 (3). (4). cl2+h2oh+cl+hclo (5). 2fe2+ cl22fe3+ 2cl (6). +5 (7). 2:1 (8). 2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o【解析】【詳解】(1)由關(guān)系圖知反應(yīng)類型iv全部屬于氧化還原反應(yīng)，在四種基本反應(yīng)類型中只有置換反應(yīng)符合，符合條件的化學(xué)方程式有很多，如活潑金屬與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2，其中水是氧化劑；(2)抑制水中所有動、植物的生長，則破壞了生態(tài)平衡，不利于保護(hù)水資源；工業(yè)廢水中往往含有復(fù)雜的成分，任意排放會導(dǎo)致土壤、水源的污染，不任意排放工業(yè)廢水，顯然有利于保護(hù)水資源；大量使用化肥農(nóng)藥，會嚴(yán)重污染水源，所以這種做法不利于保護(hù)水資源； 生活污水中往往含大量的有機(jī)物，任意排放會使水源富營養(yǎng)化，經(jīng)過凈化處理后再排放，則有利于保護(hù)水資源。答案選；(3)氯氣能溶于水，部分cl2與水反應(yīng)，生成微量的具有強(qiáng)氧化性的hclo，hclo具有殺菌消毒作用，離子反應(yīng)方程式為：cl2+h2o=h+cl-+hclo，亞鐵鹽中fe2+具有較強(qiáng)還原性，能被cl2氧化為fe3+，其離子方程式為：2fe2+cl2=2fe3+2cl-；(4)根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0分析，naclo3中na為+1價，o為-2價，所以cl元素的化合價為+5價；so2 + 2naclo3= na2so4+ 2clo2分析該反應(yīng)過程中元素化合價知，硫元素由+4價升高到+6價，失電子，so2為還原劑；氯元素從+5價降低到+4價，得電子，naclo3是氧化劑，根據(jù)方程式的計量關(guān)系可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1。(5)cl2與堿反應(yīng)一般都會發(fā)生歧化反應(yīng)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制漂白粉的化學(xué)方程式是：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o28.已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用 請回答下列問題：84消毒液【有效成分】naclo【規(guī)格】1 000 ml【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%【密度】1.19 gcm3（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_moll-1（ 保留小數(shù)點后1位）（2）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500ml0.2mol/l 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。本實驗中，所用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要