2019年中考化學(xué)模擬試卷及答案解析14-4

2019年中考化學(xué)模擬試卷一、選擇題（每小題2分，共32分，毎小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2.00分）下列說(shuō)法涉及到化學(xué)變化的是（）A酒香不怕巷子深B野火燒不盡，春風(fēng)吹又生C泥菩薩過(guò)河，自身難保D只要功夫深，鐵杵磨成針2（2.00分）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）A硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰B一氧化碳與氧化銅加熱生成紅色固體C濃鹽酸打開瓶蓋，瓶口有白煙D二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液變紅3（2.00分）以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)，化合價(jià)為縱坐標(biāo)繪制的圖象，如圖是鐵的價(jià)類圖，Y物質(zhì)為（）AFeOBFe（OH）2CFe3O4DFeSO44（2.00分）下列各組物質(zhì)中，都由離子構(gòu)成的一組是（）ANaCl、CuSO4BCH4、HClCSi、CO2DAr、Au5（2.00分）市場(chǎng)上有：“鋅硒茶”“加鐵醬油”，這里的“鋅、硒、鐵”指的是（）A分子B原子C元素D單質(zhì)6（2.00分）酸雨對(duì)環(huán)境的危害日益受到人們的關(guān)注和重視下列物質(zhì)能造成酸雨的是（）ACOBCO2CCH4DSO27（2.00分）依據(jù)描述書寫的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)氮分子：2N2；由三個(gè)氧原子構(gòu)成的臭氧分子：3O；+2 價(jià)的鎂元素：Mg2+；兩個(gè)鐵離子：2Fe3+；氦氣：He2；其中，正確的是（）ABCD8（2.00分）下列操作既能凈化水又能軟化水的是（）A沉淀B吸附C蒸餾D過(guò)濾9（2.00分）為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活潑性順序，下列試劑可以選用的是（）AZnSO4溶液B稀鹽酸CAgNO3溶液DCuSO4溶液10（2.00分）下列化學(xué)方程式正確的是（）ACu+2HC1=CuC12+H2B2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OC4Fe+3O22Fe2O3D2Fe+6HC1=2FeCl3+3H211（2.00分）美國(guó)兩位科學(xué)家通過(guò)對(duì)碘元素的研究，揭示了“細(xì)胞如何感知周圍環(huán)境”之謎，從而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A碘的核電荷數(shù)是53B碘元素位于元素周期表中第五周期C碘元素與氯元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)D碘原子的中子數(shù)約為12712（2.00分）現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應(yīng)后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種下列說(shuō)法中不正確的是（）A若m=2，則n=2或3B若固體中金屬的質(zhì)量為 48g，則m=4C當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色D反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過(guò)56g13（2.00分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是（）At1時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙甲B甲中混有少量的丙，采用降溫結(jié)晶的方法提純甲C若要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法Dt3時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲=丙14（2.00分）已知，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）互為同系物則下列物質(zhì)中與乙醇（C2H5OH）互為同系物的是（）AC4H9OHBCH3COOHCHCHODC3H815（2.00分）一些食物的pH近似值如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0其中酸性最強(qiáng)的是（）A葡萄汁B蘋果汁C牛奶D雞蛋清16（2.00分）一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量（g）15152520反應(yīng)后的質(zhì)量（g）010xyAx的取值范圍是：0X45B參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為3：1C當(dāng)y20時(shí)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)Dx+y=65二、填空題（5個(gè)小題，毎空1分，共23分）17（3.00分）請(qǐng)寫相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)：（1）3個(gè)亞鐵離子 。（2）純堿 。（3）氯化鈉溶液中的粒子 。18（6.00分）（1）明朝詩(shī)人于謙寫了一首托物言志的詩(shī)歌石灰吟：千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉骨碎身全不怕，要留清白在人間。寫出第二句詩(shī)相關(guān)的化學(xué)方程式 ，寫出第四句詩(shī)相關(guān)的化學(xué)方程式 。（2）寫出用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式 。（3）寫出燒堿敞口放置易變質(zhì)的化學(xué)方程式 。（4）酒精燃燒的化學(xué)方程式 。（5）用熟石灰中和廢硫酸的化學(xué)方程式 。19（4.00分）金屬在日常生活中有著廣泛的用途。常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下：請(qǐng)回答下面問(wèn)題：（1）金屬活動(dòng)性順序表中的X是 元素。（填元素符號(hào)）（2）把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖2所示。圖中B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有 。（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}酸溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2、I2+Na2S2NaI+S、Br2+2KI2KBr+I2由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 。20（5.00分）a、b、c三種固體的溶解度曲線如圖。（1）P點(diǎn)的含義是 。（2）t2時(shí)，a、b、c三種固體的溶解度由小到大依次為 。（3）t2時(shí)，將30ga加入50g水中，充分溶解后形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（4）t2時(shí)，分別在100g水中各溶解a、b兩物質(zhì)20g。同時(shí)降低溫度， 的溶液先達(dá)到飽和。（5）把t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1后，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 。21（5.00分）A與B有如下的反應(yīng)：A+BC+D（1）若C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品，在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是 （填化學(xué)式）；若A、B兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的pH 7（填“”、“”或“=”）（2）若C為單質(zhì)，D為化合物，且該反應(yīng)不是置換反應(yīng)請(qǐng)舉出一例符合條件的化學(xué)反應(yīng)方程式： （3）若A、C均為溫室氣體，且C能使澄清石灰水變渾濁則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （4）若A為酸，則C和D一定有一種是 （填物質(zhì)類別）三、實(shí)驗(yàn)題（2個(gè)小題，每空1分，共9分）22（4.00分）三位同學(xué)用不同方法配制5%的氯化鈉溶液：西西：用固體氯化鈉和水 玉玉：用20%的氯化鈉溶液加水稀釋賓賓：用100g20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水（1）實(shí)驗(yàn)中三位同學(xué)共同用到的實(shí)驗(yàn)儀器有 、量筒，膠頭滴管，燒杯（2）若西西同學(xué)最后配得的氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，可能的原因是 用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)配制溶液時(shí)燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗在托盤天平的左盤稱量氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗氯化鈉晶體不純（3）玉玉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液時(shí)應(yīng)量取 mL的水（4）賓賓用100g20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水可配制成5%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 g23（5.00分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放很久的生石灰，小麗同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)1】取少量樣品于燒杯中，加入一定量水，感覺(jué)到燒杯變熱充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液小麗同學(xué)對(duì)樣品的組成提出了以下假設(shè)：假設(shè)l是Ca（OH）2和CaCO3的混合物，假設(shè)2是CaO和CaCO3的混合物，假設(shè)3是CaO和Ca（OH）2的混合物，假設(shè)4是CaO和Ca（OH）2、CaCO3的混合物（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以直接看出，其中假設(shè) 不合理（2）為了判斷其他幾種假設(shè)的合理性，她繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)2】取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，由此可否定假設(shè) （3）為了得到最后結(jié)論，她繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)3】取少量濾液放在另一支試管中，加入碳酸鈉溶液后溶液變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，于是小麗同學(xué)得到結(jié)論：只有假設(shè)4合理但你認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)仍不能得到最后結(jié)論，請(qǐng)說(shuō)明原因： 四、計(jì)算題（1個(gè)小題，共6分）24（6.00分）有鹽酸和MgCl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示若HCl在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%求：（1）A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為 ；（2）與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為 g（3）恰好沉淀完全時(shí)，C點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%，寫出計(jì)算過(guò)程）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題2分，共32分，毎小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1【考點(diǎn)】E3：化學(xué)變化和物理變化的判別【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化。物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成?！窘獯稹拷猓篈、酒香不怕巷子深是分子運(yùn)動(dòng)的原因，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、燃燒能生成二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；C、泥菩薩過(guò)河，自身難保是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D、鐵杵磨成針的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒(méi)有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化。2【考點(diǎn)】6A：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；6Q：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；6U：一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；92：酸的物理性質(zhì)及用途【分析】A、根據(jù)木硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、一氧化碳與氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，會(huì)觀察到紅色固體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，瓶口白霧出現(xiàn)，而不是白煙，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液變紅色；二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液變紅，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見(jiàn)物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、濃鹽酸具有揮發(fā)性、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵3【考點(diǎn)】A9：常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別；D1：化學(xué)式的書寫及意義【分析】根據(jù)Y處所示化合物中，鐵元素的化合價(jià)以及物質(zhì)的種類來(lái)分析【解答】解：Y處表示的物質(zhì)屬于堿，含有氫氧根，氫氧根顯1價(jià)，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，二者組成的化合物是氫氧化亞鐵，化學(xué)式為Fe（OH）2。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解價(jià)類圖的含義，掌握化合物的化學(xué)式的寫法是正確解答本題的關(guān)鍵4【考點(diǎn)】C9：物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確。B、甲烷、氯化氫分別是由甲烷分子、氯化氫分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、硅屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由硅原子直接構(gòu)成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Ar屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氬原子直接構(gòu)成的；金屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類與對(duì)號(hào)入座、掌握常見(jiàn)物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵。5【考點(diǎn)】C1：元素的概念【分析】根據(jù)元素的宏觀含義表示一種元素；與微觀含義表示該元素的一個(gè)原子，進(jìn)行分析解答本題【解答】解：“鋅硒茶”、“加鐵醬油”等用品中的“鋅、硒、鐵”不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“鋅、硒、鐵”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了元素的有關(guān)知識(shí)，從而加深了學(xué)生對(duì)分子、原子、離子和元素的認(rèn)識(shí)6【考點(diǎn)】9C：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治【分析】正常雨水的pH約為5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過(guò)復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成，據(jù)此分析判斷即可【解答】解：A、形成酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮，不是一氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、形成酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮，不是CO2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、形成酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮，不是甲烷，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、形成酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮，故選項(xiàng)正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】酸雨對(duì)環(huán)境的危害已經(jīng)是較為嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，受到社會(huì)越來(lái)越多的關(guān)注，同時(shí)也是中考的重要考題之一7【考點(diǎn)】DF：化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義【分析】分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。根據(jù)題意，1個(gè)臭氧分子由三個(gè)氧原子構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷。化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后。離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。氦氣屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式?！窘獯稹拷猓河煞肿拥谋硎痉椒ǎ_書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，則兩個(gè)氮分子可表示為：2N2，故選項(xiàng)符號(hào)書寫正確。由題意，1個(gè)臭氧分子由三個(gè)氧原子構(gòu)成，其分子符號(hào)為O3，故選項(xiàng)符號(hào)書寫錯(cuò)誤。由化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故+2 價(jià)的鎂元素可表示為：，故選項(xiàng)符號(hào)書寫錯(cuò)誤。由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。2個(gè)鐵離子可表示為2Fe3+，故選項(xiàng)符號(hào)書寫正確。氦氣屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式，其化學(xué)式為：He，故選項(xiàng)符號(hào)書寫錯(cuò)誤。故書寫正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（原子符號(hào)、分子符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、離子符號(hào)等）的書寫方法、離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵。8【考點(diǎn)】75：水的凈化；77：硬水與軟水【分析】根據(jù)常用的水的凈化方法作用和原理分析解答：沉淀、過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)，吸附可以除去不溶性雜質(zhì)、一些可溶性雜質(zhì)和異味，而蒸餾可以除去水中的可溶性和不溶性雜質(zhì)。【解答】解：沉淀、過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)；吸附可以除去不溶性雜質(zhì)、一些可溶性雜質(zhì)和異味；而蒸餾可以除去水中的可溶性和不溶性雜質(zhì)，得到最純凈的水，所以既能凈化水又能軟化水的是蒸餾；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了水的有關(guān)知識(shí)，根據(jù)已有的知識(shí)即可解答，難度不大。9【考點(diǎn)】86：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)金屬與酸、鹽溶液“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過(guò)分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序【解答】解：A、在金屬活動(dòng)性順序中，銅、銀都在鋅的后面，不能與硫酸鋅反應(yīng)，不能比較銅和銀的活動(dòng)性順序，此方案不可行；B、試劑中銅、銀都不能與稀鹽酸反應(yīng)，無(wú)法比較金屬銅與銀的活潑性的大小，此方案不可行；C、試劑中鋅、銅都能與AgNO3溶液反應(yīng)，無(wú)法比較金屬鋅與銅的活潑性的大小，此方案不可行。D、鋅可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；銀和CuSO4溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)?？梢宰C明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此方案可行；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱前邊的金屬會(huì)與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸10【考點(diǎn)】G5：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【分析】A、銅不能和稀鹽酸反應(yīng)；B、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。【解答】解：A、銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，該選項(xiàng)書寫不正確；B、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，該選項(xiàng)書寫正確；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，該選項(xiàng)書寫不正確；D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HClFeCl2+H2，該選項(xiàng)書寫不正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“”或“”。11【考點(diǎn)】B8：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；C5：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析解答即可根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似；據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：A原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，由元素周期表中的一格中獲取的信息，碘的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，故正確；B由碘原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子核外有五個(gè)電子層，故在元素周期表中位于第五周期，故正確；C碘原子的最外層有7個(gè)電子，氯原子的最外層也是7個(gè)電子，最外層電子數(shù)相同，因此化學(xué)性質(zhì)相似，故正確；D.126.9是碘的相對(duì)原子質(zhì)量，因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)約為：126.95374，故錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義進(jìn)行分析解題的能力12【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【分析】在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，由于金屬的活動(dòng)性ZnCuAg；用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來(lái)另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液可以據(jù)此分析該題【解答】解：由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性ZnCuAg，由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時(shí)，Cu再與硝酸銀反應(yīng)。碳與硝酸銀不反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2A、當(dāng)m=2時(shí)，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量。恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過(guò)量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，n=2或3，故A正確；B、當(dāng)上述兩個(gè)反應(yīng)分別恰好進(jìn)行完全時(shí)，設(shè)生成銀的質(zhì)量分別為x，yZn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2 65 216 13g x 解得：x=43.2g Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 64 2163.2g y 解得：y=10.8g當(dāng)鋅完全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量為：3.2g+43.2g=46.4g，銅完全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金屬的質(zhì)量是48g，46.4g48g54g由此可知，鋅完全反應(yīng)，部分銅已參加反應(yīng)，所以，固體物質(zhì)有銀、銅和碳三種，即m=3，故B不正確；C、由上述計(jì)算分析可知，當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色，故C正確；D、由上述計(jì)算分析可知，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過(guò)54g+2g=56g，故D正確。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】主要考查了對(duì)金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用和金屬與鹽反應(yīng)時(shí)應(yīng)該注意的事項(xiàng)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力13【考點(diǎn)】4H：結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；7J：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；7N：固體溶解度曲線及其作用；7T：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！窘獯稹拷猓篈、t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙甲，故A正確；B、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以甲中混有少量的丙，采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故B正確；C、N點(diǎn)在甲物質(zhì)的溶解度曲線的下方，所以若要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，故C正確；D、t2時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙會(huì)析出晶體，丙物質(zhì)不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t3時(shí)的溶解度計(jì)算，所以t3時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲丙，故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。14【考點(diǎn)】DG：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷【分析】根據(jù)同系物必然屬于同一類物質(zhì)，以及有機(jī)物的分類進(jìn)行解答【解答】解：同系物必然屬于同一類物質(zhì)，由化學(xué)式可知，C4H9OH與C2H5OH在分子組成上分別相差兩個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)，都滿足CnH2n+1OH，互稱為同系物，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類，題目較易，只要了解物質(zhì)的不同分類即可正確解答15【考點(diǎn)】99：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，酸性溶液的pH小于7，且酸性越強(qiáng)，pH越?。粔A性溶液的pH大于7，且堿性越強(qiáng)，pH越大，據(jù)此解答【解答】解：根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，葡萄汁、蘋果汁和牛奶的pH小于7，且蘋果汁的pH最小，故酸性最強(qiáng)的是蘋果汁；雞蛋清的pH大于7，故雞蛋清的堿性強(qiáng)。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行16【考點(diǎn)】FA：反應(yīng)類型的判定；G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【分析】A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，只能確定x+y=（15+15+25+20）10=65，無(wú)法確定x，y的取值范圍；B根據(jù)A與B反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算其參加反應(yīng)的質(zhì)量比；C根據(jù)反應(yīng)物生成物的種類來(lái)判斷反應(yīng)類型；D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x+y=（15+15+25+20）10=65【解答】解：A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，只能確定x+y=（15+15+25+20）10=65，無(wú)法確定x，y的取值范圍，錯(cuò)誤；B參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為：（150）：（1510）=3：1，正確；C當(dāng)y20時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)是A+B+D=C，是化合反應(yīng)，當(dāng)y=20時(shí)，該反應(yīng)是A+B=C，是化合反應(yīng)，正確；D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x+y=（15+15+25+20）10=65，正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量二、填空題（5個(gè)小題，毎空1分，共23分）17【考點(diǎn)】DF：化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義【分析】每個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位正電荷；純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉中，鈉元素的化合價(jià)是+1，碳酸根的化合價(jià)是2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，碳酸鈉中鈉原子和碳酸根的個(gè)數(shù)比是2：1；氯化鈉溶液中的粒子有水分子、鈉離子和氯離子，每個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位正電荷，每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷?！窘獯稹拷猓海?）每個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位正電荷，3個(gè)亞鐵離子可以表示為3Fe2+；（2）純堿是碳酸鈉的俗稱，可以表示為Na2CO3；（3）氯化鈉溶液中的粒子有水分子、鈉離子和氯離子，可以表示為H2O、Na+、Cl。故填：3Fe2+；Na2CO3；H2O、Na+、Cl。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力，題目重點(diǎn)考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較小。18【考點(diǎn)】G5：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可?！窘獯稹拷猓海?）烈火焚燒若等閑：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故填：CaCO3CaO+CO2；要留清白在人間：氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；故填：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）酒精與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（5）熟石灰中和廢硫酸生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；故填：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)方程式的書寫，完成此題，可依據(jù)已有的知識(shí)完成，要求同學(xué)們熟記常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，以便靈活運(yùn)用。19【考點(diǎn)】86：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；G5：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【分析】（1）根據(jù)常見(jiàn)的金屬的活動(dòng)性大小順序分析缺少的金屬即可：金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篕、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。（2）在金屬活動(dòng)性花順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來(lái)。（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析判斷。【解答】解：（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篕、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，金屬活動(dòng)性順序表中的X是Hg元素。故答案為：Hg。（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁在銅的前面，能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；故答案為：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3。（3）在金屬活動(dòng)性順序中，ZnCuAg，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出銀的過(guò)程是溶液質(zhì)量減少的過(guò)程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出銅的過(guò)程是溶液質(zhì)量增加的過(guò)程B點(diǎn)時(shí)鋅與AgNO3恰好完全反應(yīng)，沒(méi)有與Cu（NO3）2反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；故答案為：Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。（4）由題意可知，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，由Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2可以判斷出S、Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2Br2I2S所以非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Cl2。故答案為：Cl2。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義以及反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行。20【考點(diǎn)】7N：固體溶解度曲線及其作用；7T：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。【解答】解：（1）據(jù)圖可以看出，P點(diǎn)表示在t1時(shí)ac的溶解度相等，故填：在t1時(shí)ac的溶解度相等。（2）據(jù)圖可以看出，t2時(shí)，a、b、c三種固體的溶解度由小到大依次為cba，故填：cba。（3）t2時(shí)，a的溶解度為50g，故將30ga加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，故填：33.3%。（4）t2時(shí)，分別在100g水中各溶解a、b兩物質(zhì)20g，a的溶解度隨溫度的降低變化明顯，故同時(shí)降低溫度，a的溶液先達(dá)到飽和，故填：a。（5）把t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1后，c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，ab的會(huì)析出晶體而減小，根據(jù)圖示可以看出，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 bac，故填：bac。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。21【考點(diǎn)】99：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；AE：物質(zhì)的鑒別、推斷；G5：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【分析】（1）若C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品，那么C是氯化鈉，在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明A是稀鹽酸，又因?yàn)锳與B有如下的反應(yīng)：A+BC+D，因此B是氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，如果恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的pH等于7；（2）考慮置換反應(yīng)的特點(diǎn)，正確書寫化學(xué)方程式；（3）根據(jù)“若A、C均為溫室氣體，且C能使澄清石灰水變渾濁”，進(jìn)行分析；（4）根據(jù)物質(zhì)分類進(jìn)行處理【解答】解：（1）若C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品，那么C是氯化鈉，在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明A是稀鹽酸，又因?yàn)锳與B有如下的反應(yīng)：A+BC+D，因此B是氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，如果恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的pH等于7（2）若C為單質(zhì)，D為化合物，且該反應(yīng)不是置換反應(yīng)則反應(yīng)物都為化合物，則可寫出符合條件的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO+CuOCu+CO2（3）若A、C均為溫室氣體，且C能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O（4）若A為酸，又因?yàn)锳與B有如下的反應(yīng)：A+BC+D，則C和D一定有一種是鹽故答案為：（1）HCl；=；（2）CO+CuOCu+CO2；（3）CH4+2O2CO2+2H2O；（4）鹽【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷，本題是文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}，是通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論三、實(shí)驗(yàn)題（2個(gè)小題，每空1分，共9分）22【考點(diǎn)】4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【分析】（1）根據(jù)配制溶液所必需的儀器來(lái)完成解答；（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)分析可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的因素；（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式來(lái)解答該題；（4）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等來(lái)完成該題的解答【解答】解：（1）分析這三位同學(xué)的配制方案可以知道，都需要用量筒來(lái)量取液體，同時(shí)需要用到玻璃棒攪拌來(lái)使溶液混合均勻；（2）若甲同學(xué)最后配得的氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，而能夠引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，所以分析題給的選項(xiàng)可以知道：用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量水的體積增多，故會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；配制溶液時(shí)燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗，會(huì)增加水的質(zhì)量，故使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)，使讀數(shù)中增加了開始游碼所處位置質(zhì)量，從而導(dǎo)致所得氯化鈉質(zhì)量偏小，最終溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗，會(huì)增加水的質(zhì)量，故使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；氯化鈉晶體不純，會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量偏小，故使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；能夠?qū)е侣然c溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的因素為：；（3）設(shè)需加水的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：100g5%=（100gx）20%解得：x=75g；即需加