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文檔簡介
課題2CO2制取的研究,(1)知道實驗室中制取二氧化碳的原理。,教學目標,(2)探究實驗室中制取二氧化碳的裝置,并利用設計的裝置制取二氧化碳。,(4)通過實驗室制取H2、O2、CO2裝置的比較,提高和鍛煉學生收集,加工簡單信息的能力,知道物質的性質決定制法的思想方法。,(3)了解實驗室中制取氣體的思路和方法.,都有CO2氣體產生,煤燃燒,木材燃燒,人呼吸,酒精燃燒,碳還原氧化銅,蠟燭燃燒,一、探究選用的藥品,有大量氣泡產生,反應劇烈,有大量氣泡產生,反應劇烈,反應速率太快,不易收集,反應速率太快,不易收集,產生氣泡速率比較適中,適合實驗室制取二氧化碳氣體,開始時有氣泡產生,后來停止,反應速率太慢,不利于收集,注意:不用稀硫酸。因為硫酸與石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣,覆蓋在石灰石的表面,阻止石灰石與稀硫酸的反應。不用碳酸鈉。因為碳酸鈉與稀鹽酸反應時速度過快,不容易控制反應過程,不利于收集氣體。不用濃鹽酸。因為濃鹽酸有強揮發(fā)性,可揮發(fā)出氯化氫氣體,使得到的二氧化碳不純。,結論:實驗室制取二氧化碳常用的理想藥品是和,反應的化學方程式是:,石灰石或大理石,稀鹽酸,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,制取二氧化碳藥品選取原則是:反應速率是否適中;產生氣體是否便于收集;收集的氣體是否純凈;裝置、操作是否簡單;原料是否易得、價廉。,提出問題,如何選擇一套合理的裝置制取CO2?,溫故而知新,2,2KMnO4,K2MnO4+MnO2+O2,2H2O2,MnO2,2H2O+O2,固,加熱,催化劑,常溫,固+液,大于空氣,大于空氣,不易溶于水,不易溶于水,A,B,C,D,E,思考與討論:1、制取裝置由哪幾部分組成?2、確定氣體發(fā)生裝置時應考慮哪些因素?3、確定氣體收集裝置應考慮哪些因素?,發(fā)生裝置,收集裝置,實驗室制取氣體的裝置,氣體發(fā)生裝置,氣體收集裝置,反應物的狀態(tài),固體和固體反應,固體和液體反應,液體和液體反應,反應條件(是否需要加熱、加催化劑等),。,二、怎樣設計實驗室制取氣體的裝置,排空氣法,密度比空氣的大向上排空氣法,密度比空氣的小向下排空氣法,排水法(不易溶于水、不與水發(fā)生反應),1、二氧化碳和氧氣相關性質比較,三、探究實驗室制取二氧化碳的裝置,二氧化碳,氧氣,反應物的狀態(tài),反應條件,氣體密度比空氣大或小,是否與水反應,固體和液體反應,常溫,大,能溶于水并能與水反應,固體,加熱,略大,不能,想一想:實驗室制取二氧化碳的裝置是否與制取氧氣的裝置相同?為什么?,下列儀器可供設計制取二氧化碳的裝置時選擇,你也可以另選或自制儀器,還可以利用代用品。,以下是設計的部份裝置可供參考,1、氣體發(fā)生裝置,A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,K,想一想:上述裝置各有什么優(yōu)缺點?,2、氣體收集裝置,二氧化碳氣體能不能用排水法收集,為什么?,點撥:不能;因為二氧化碳易溶于水且能與水反應.,1、怎樣檢驗生成的氣體是二氧化碳?,答:將生成的氣體通入澄清的石灰水,石灰水變渾濁,證明生成的氣體是二氧化碳。,討論:,2、怎樣檢驗二氧化碳是否收集滿?,答:用燃著的木條放在集氣瓶口,如果木條熄滅,證明已滿。,討論并歸納實驗室制取二氧化碳的操作步驟,連接儀器,檢查氣密性,加石灰石,加稀鹽酸,收集氣體,課堂練習1,下圖為實驗室制取二氧化碳的裝置圖,有哪些錯誤?為什么?請改正?,長頸漏斗沒有插入液面下,出氣導管太長,伸入了液面下,沒有用向上排空氣法收集,A,B,D,C,課堂練習2,1實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置應選擇_,收集裝置應選擇_。2實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置應選擇_,收集裝置應選擇_。3實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置應選擇_,收集裝置應選擇_。,A,D/E,B/C,E/F,B/C,D,E,F,討論與分析:1、比較氧氣和二氧化碳的實驗室制法。,大理石和稀鹽酸制二氧化碳,過氧化氫和二氧化錳制氧氣,2、關于氣體的凈化處理,CaClCaCl2CO2,CO3,CO3,課堂小結,1)
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