2020年福建省泉州師院附屬鵬峰中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)段階段性測(cè)試試卷(理)蘇科版VIP

2020年福建省泉州師院附屬鵬峰中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)段階段性測(cè)試試卷(理)本試卷分為第I卷和第II卷兩部分。試卷1至6頁(yè)。共100分?？荚嚂r(shí)間分鐘。 注意事項(xiàng)：1. 答卷前，考生務(wù)必將本人的班級(jí)、姓名、座號(hào)、填在第II卷的密封線外。2. 將第I卷答案直接填寫(xiě)在第II卷的答題卡上，在試卷上答題無(wú)效。第II卷直接在試卷上作答。3. 考試結(jié)束，請(qǐng)將第II卷交給監(jiān)考人員。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷一、選擇題（溫馨提醒：本題包括25小題，每小題分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選、不選均不得分。）1、旨在限制全球溫室氣體排放量的京都議定書(shū)于2020年2月16日正式生效。為降低我國(guó)二氧化碳?xì)怏w排放量（居世界第二）的下列措施中，你認(rèn)為不切合實(shí)際的是（ ）A充分利用太陽(yáng)能 B合理、安全開(kāi)發(fā)利用氫能、核能C因地制宜開(kāi)發(fā)利用風(fēng)能水能地?zé)崮堋⒊毕蹹停止使用產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)能2、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（ ）A活化分子能量明顯增加B降低活化分子的能量C增加活化分子的數(shù)目D降低反應(yīng)所需要的能量3、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是 （ ） A反應(yīng)物的性質(zhì) B加入催化劑C溫度和壓強(qiáng) D各反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)4、銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是 （ ）A .陰極 B.正極 C.陽(yáng)極 D.負(fù)極5、在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 （ ）A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐敗 C.煉鋼 D.塑料老化6、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 （ ） A、2H+ +2 e-= H2 B、2H2 O+O2+4e- =4OH-C、Fe 2e-= Fe2+D、Fe3+ + e-= Fe2+7、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的（ ）A、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生B、X的能量一定高于M C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、Y的能量一定高于N8、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 則反應(yīng)HCl(g)H2(g)+ Cl2(g)的H為（ ）A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-19、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ）A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98濃硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片改用鐵粉10、已知:4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反應(yīng)速率分別用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）(mol/Ls)表示，則正確的的關(guān)系是 （ ） A、4 （NH3）=5 （O2） B、5 （O2）=6 （H2O）C、3（NH3）=2 （H2O） D、5 （O2）= 4（NO）11、反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04molL1s1，則這段時(shí)間為（ ）A0.1s B 5s C2.5s D10s12、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（ ）A純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕13、下列四種x的溶液，分別加入盛有鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時(shí)x和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）A20 mL， B20 mL，C10 mL， D10 mL，14、25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO(g)；H=-393.5 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-890.3 kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H=-1 400 kJ/mol15、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（ ）AABCD BACBD CACDB DBDCA16、充分燃燒1g 甲烷生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出55.6kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）ACH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ；H = 55.6kJ/molBCH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O ；H = 889.6kJ/molCCH4 (g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O(l)；H = 889.6kJ/molD CH4 (g) + 2O2(g)=CO2 (g) + 2H2O(l)；H = 889.6kJ/mol 17、實(shí)驗(yàn)室欲快速制取H2，最好的方法是采用（ ）A純鋅與1.0mol/L稀硫酸反應(yīng) B純鋅與1.0mol/L稀鹽酸反應(yīng)C粗鋅（含少量銅）與1.0mol/L稀硫酸反應(yīng)D粗鋅（含少量銅）與1.0mol/L稀醋酸反應(yīng)18、下列情況下，鐵片腐蝕最快的是 （ ）Zn Fe 海水AFe 海水 B 植物油 海水 Fe C 石墨 Fe 海水D19、對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：C(s)+O2(g)=CO2(g)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率20、100mL 6molL1H2SO4溶液跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 （ ）A、水 B、碳酸鈉溶液 C、 硫酸鉀固體 D、硫酸銨固體21、已知：（1）Zn（s）O2（g）=ZnO（s） H348.3kJmol12Ag（s）O2（g）=Ag2O(s)H31.0kJmol1則Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）的H等于 （ ）A317.3kJmol1 B379.3kJmol1C332.8kJmol1 D317.3kJmol122、某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H2能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是( ) 23、某同學(xué)用一小塊鋁片和鹽酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：時(shí)間1 min2 min5 min15 min20 min現(xiàn)象少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡反應(yīng)115min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率變化的可能原因是（ ）A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高B反應(yīng)過(guò)程中鹽酸的濃度增大C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁片表面積變小DCl離子是該反應(yīng)的催化劑24、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提 供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJmol1）PP：198 PO：360 氧氧鍵的鍵能：498。則反應(yīng)P4（白磷）+3O2P4O6的反應(yīng)熱H為（ ）A1638kJ/molB+1638kJ/molC126kJ/molD+126kJ/mol25、某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（ ）A 鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極班級(jí)姓名座號(hào)。密封線. 。泉州師院附屬鵬峰中學(xué)2020年第一學(xué)段階段性測(cè)試高二年化學(xué)科(理科)試卷(滿分100分 考試時(shí)間90分鐘)命題老師:王忠興 審題老師:吳荔清第II卷一、選擇題（溫馨提醒：本題包括25小題，每小題分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選、不選均不得分。）題號(hào)12345678910111213答案題號(hào)141516171819202122232425答案二、填空題（溫馨提醒：本題包括小題，共30分）26、（8分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，則 陽(yáng)極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 陰極的材料是 ， 電極反應(yīng)式是 。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出） 27、（8分）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b. 先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為： a. C（s） +O2（g） CO2（g）；HE1 b.C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） HE2 H2（g） +1/2O2（g） H2O（g）；HE3 CO（g） +1/2O2（g） CO2（g）；HE4 ，試回答下列問(wèn)題 （1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即 。 （2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中H0的反應(yīng)有 。 （3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是 。 A.a比b多 B. a比b少 C. a與b在理論上相同 D. 兩者無(wú)法比較 （4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為 。 AB28、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)序號(hào)AB燒杯中的液體靈敏電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)1ZnZn乙醇無(wú)2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸無(wú)4ZnCu苯無(wú)5CuC氯化鈉溶液有6MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)2中電流由 極流向 極（填“A”或“B”）（2）實(shí)驗(yàn)6中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是 電極（填“鎂”或“鋁”）（3）實(shí)驗(yàn)5 表明 A銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕 B銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的C雜質(zhì)（如C、NaCl等）存在會(huì)加快銅的腐蝕速率D銅與鐵一樣，既能發(fā)生吸氧腐蝕，也能發(fā)生析氫腐蝕，（4）分析上表有關(guān)信息，下列說(shuō)法不正確的是 A相對(duì)活潑的金屬一定做負(fù)極B失去電子的電極是負(fù)極C燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液 D浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的二種金屬（或其中一種非金屬）29、（4分）1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。BAC圖I圖圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是 （選填“A”、“B”或“C”）；20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；三、實(shí)驗(yàn)題（溫馨提醒：本題包括小題，共分）30、（8分） 50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì) （以上均選填“偏大”、或“偏小”、或“無(wú)影響”）。四、計(jì)算題（溫馨提醒：本題包括小題，共分）31、將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 molL1 ，試求： 用物質(zhì) A 表示該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均速率為多少？ 2 s 后，物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為多少？（注：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化（消耗）的物質(zhì)的量該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量100%） 2 s 時(shí)，物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度是多少？（請(qǐng)寫(xiě)出解題過(guò)程）試卷答案一、選擇題（溫馨提醒：本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選、不選均不得分。）題號(hào)12345678910111213答案DCADCBCABCBCA題號(hào)141516171819202122232425答案DCDCDDAACAAD26、(8分) 粗銅