高中化學：1.1《原子核外電子排布與元素周期律》教學分析（蘇教版必修2）

原子核外電子排布與元素周期律單元分析一、內(nèi)容分析本單元分三個主題：主題1(原子核外電子的排布)是學生在初中化學中學習了關于原子結構的有關構成微粒以及化學1中關于原子核的有關問題的基礎上展開的，這里重點討論原子核外電子的排布問題，利用原子結構示意圖和稀有氣體的原子核外電子的排布表，讓學生觀察，從中找出原子核外電子排布的簡單規(guī)律，從而學會書寫1至18號原子結構示意圖。主題2(元素周期律)是在學生學習原子結構示意圖的基礎上，認識1至18號元素原子核外電子排布的規(guī)律性，通過已知1至18號元素原子半徑的數(shù)據(jù)，讓學生交流與討論，并畫出坐標圖，從中體會原子半徑的周期性變化；進而以11至17元素為例，通過活動與探究，使學生體驗元素性質(zhì)的遞變性，總結出元素周期性。該主題是本單元的重點內(nèi)容，在本單元具有核心地位。它安排在原子核外電子排布知識的后面，能很順利地過渡到探究原子結構的周期性上，同時，它下一個主題內(nèi)容是本主題的應用。教材在呈現(xiàn)該內(nèi)容時可以分成三個部分，第一個部分是關于原子結構的周期性，第二個部分是關于第三周期金屬元素性質(zhì)的遞變性，第三個部分是關于第三周期非金屬元素性質(zhì)的遞變性。三個部分都以學生的活動探究為主要編排方式，目標是讓學生自己體驗元素周期律的存在，而不是一條抽象的定律，以便于學生能生動有趣地學習。主題3（元素周期表及其應用）主要介紹了元素周期表的結構，分析同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變性，探討原子結構、元素周期表的位置、元素性質(zhì)三者的關系以及元素周期表的作用。在教材的編排上，仍是以學生的活動為主，將枯燥的周期表的結構的知識變成學生的活動和探究，增強了學習的趣味性；利用圖表，使周期表中元素性質(zhì)的遞變性顯得直觀明了；通過“問題解決”的方式，向學生提出關于位置、結構和性質(zhì)的三者關系，引導學生思考后得出結論；最后介紹元素周期表在生產(chǎn)和科學研究中的重要作用，使學生理解周期表的科學價值，也幫助學生進一步理解元素周期律和元素周期表。二、目標分析【課標內(nèi)容】(1)了解原子核外電子的排布。(2)能結合有關數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結構與元素性質(zhì)的關系。（3）能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。【內(nèi)容目標】（1）通過觀察稀有氣體元素原子核外電子的排布，理解各電子層所能容納的電子數(shù)，進而理解核外電子排布的簡單規(guī)律。并學會書寫1至18號元素原子的原子結構示意圖。（2）通過作圖的方法感受和理解原子核外電子排布的周期性和原子半徑變化的周期性。（3）通過學生分組實驗，體驗鈉、鎂和鋁性質(zhì)的遞變性。（4）根據(jù)教材所給的資料，通過觀察、討論和總結的方法理解14號至17號元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（5）通過觀察教材后所附的元素周期表，認識周期表的基本結構，理解原子結構與元素位置的關系。（6）通過教材所提供的“活動與探究”和“問題解決”，理解元素的位置與元素性質(zhì)的關系。三、重難點分析本單元的核心內(nèi)容是主題2（元素周期律）和主題3（元素周期表及其應用），它們既是重點，也是難點。主題2中的一個難點是關于元素性質(zhì)的遞變性。關于“什么是元素的性質(zhì)？”這一問題學生不易理解，學生往往與物理性質(zhì)和化學性質(zhì)、氧化性和還原性等混為一談。元素性質(zhì)與單質(zhì)或化合物性質(zhì)之間的聯(lián)系學生也不易理解，而對這一問題的理解是體會元素性質(zhì)周期性變化的關鍵所在。主題2中的另一具難點是理解“化合價也是元素的一個性質(zhì)”，因為化合價的概念是學生在初中化學學習的，而且在初中化學中對化合價本身就沒有太多的介紹，所以學生不易理解這一內(nèi)容。根據(jù)元素的化合價寫出的最高價氧化物的水化物的化學式，學生也不易掌握，因為有一些物質(zhì)如高氯酸等是第一次接觸，因為信息量較大，也造成學生學習的困難。主題3中的一個難點是關于周期表的結構，特別是縱行數(shù)與族數(shù)的關系，以及從左至右每一族的排列，學生比較容易出現(xiàn)想當然的情況，以為每一個縱行就是一個族，以為第VIII族是屬于副族等等。另一個難點是關于在金屬元素和非金屬元素分界線兩側的元素既具有一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，學生比較容易誤會成非此及彼的關系。另外，主題1的關于原子核外電子的排布也是一個重點內(nèi)容，由于它是化學2的第一節(jié)課，學生以前學習的知識遺忘較多，學習起來也有一定困難。四、實驗研究本單元的實驗只有一個，關于鈉、鎂和鋁單質(zhì)金屬性強弱的探究，由于該實驗部分在化學1中已經(jīng)做過，總的來看，比較容易完成該實驗探究。1鈉與水的反應在化學1中已經(jīng)做過，要注意一定要使用較大規(guī)格的燒杯完成該實驗，同時，金屬鈉的用量一定要強調(diào)使用綠豆粒大小，否則有一定的危險性。2鎂條與水的反應最重要是要用砂紙除去表面的氧化膜就可成功。完成該實驗時一定要引導學生觀察以下幾點：未加熱前是否有反應發(fā)生、加熱后氫氣是否在鎂條的表面逸出、溶液是否出現(xiàn)混濁、酚酞是否變紅等，通過以上幾個觀察點的觀察，使學生體會鎂條與水反應的條件以及生成物的狀態(tài)。3鎂與鹽酸的反應較為劇烈，要特別注意安全，鹽酸的濃度不宜過大。五、教學建議由于本單元內(nèi)容的理論性較強，所以應充分利用教材提供的“活動與探究”、“交流與討論”等的內(nèi)容組織教材，使學習不至于感到很枯燥，具體建議如下：1在充分復習初中學習過的原子構成、化學1關于核素、質(zhì)量數(shù)的基礎上過渡引入到原子核外電子的排布，這樣既為新課的學習提供了基礎，又使以前學習過的知識系統(tǒng)化，使學生能在不知不覺中學習新的知識。2原子結構示意圖既是主題1的重要內(nèi)容，也是主題2的引入知識，所以可以將書寫1至18號元素原子的原子結構示意圖并從中找出規(guī)律作為主題2的引入，然后讓學生畫出幾個最外層電子數(shù)、原子半徑與核電荷數(shù)的關系曲線，體會原子結構的周期性變化。做好關于鈉、鎂、鋁金屬性遞變的實驗，引導學生觀察教材所提供的關于14至17號元素有關性質(zhì)的圖表，得出元素性質(zhì)遞變的規(guī)律。至于關于“元素性質(zhì)是指什么”的教學，可以從復習“什么是元素”入手，引導學生理解元素與單質(zhì)、化合物的關系，進而給出判斷元素金屬性和非金屬