江蘇省射陽(yáng)縣第二中學(xué)高中化學(xué)《專題三 第一單元 應(yīng)用廣泛的金屬材料》導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）蘇教版選修1

活動(dòng)應(yīng)用廣泛的金屬材料學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解常見金屬制品的金屬材料，認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。2知道鋁及其化合物的性質(zhì)。了解常見合金的組成，知道生鐵和鋼等重要合金的性能，了解形狀記憶合金在高科技領(lǐng)域中的重要應(yīng)用。3知道金屬腐蝕的危害，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要性，防止金屬腐蝕的方法及其原理?；顒?dòng)一：通過(guò)閱讀書本P84-86，完成“金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用”的相關(guān)問(wèn)題，并在小組內(nèi)交流記憶。1、金屬的物理性質(zhì)金屬的顏色、光澤：絕大多數(shù)金屬都是 色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色。如銅是 ，金是金黃色。導(dǎo)電導(dǎo)熱性 。延展性 2、金屬的化學(xué)性質(zhì)（大多數(shù)）與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng) Na +O2 = ( 條件：點(diǎn)燃 )與酸反應(yīng) Fe + HCl = 與鹽溶液反應(yīng) Zn + Cu = 3、鋁的性質(zhì)物理性質(zhì)：質(zhì)輕、密度小、熔點(diǎn)低、硬度小、導(dǎo)電導(dǎo)熱性良好的 金屬化學(xué)性質(zhì)：（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）兩性： Al + HCl = Al + NaOH+ H2O = 鋁熱反應(yīng)： Al + Fe2O3 = (注明反應(yīng)條件)。鋁具有一定的抗腐蝕能力，這是因?yàn)楸砻娴匿X跟空氣中的氧氣反應(yīng)形成 阻止了鋁與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)鋁能盛放濃硫酸和濃硝酸是因?yàn)?4鋁的用途：例：下列為鋁或鋁合金的各種用途，在后面的橫線上寫出所根據(jù)的性質(zhì)。（1）制造飛機(jī)或汽車外殼 （2）作為儲(chǔ)存濃硫酸的容器 （3）制造各種日用炊具 （4）鋁熱法冶煉金屬 （5）制造電線電纜 （6）制造包裝用的鋁箔 5氧化鋁、氫氧化鋁的兩性（離子方程式） 活動(dòng)二：通過(guò)閱讀書本P86-87，完成“常見合金的組成及應(yīng)用”的相關(guān)問(wèn)題，并在小組內(nèi)交流記憶。1合金概念由兩種或多種金屬(或金屬與非金屬) 而成的具有 的物質(zhì)。合金與純金屬的比較熔點(diǎn)硬度延展性、韌性純金屬合金2合金的特性合金的熔點(diǎn) 其各組成金屬熔點(diǎn)。合金的硬度和強(qiáng)度 其組成金屬3鐵合金生鐵：含碳24 鋼：含碳0.32 特種鋼有如下幾種錳鋼：含錳，具有很強(qiáng)的耐磨性和韌性，可用于制造拖拉機(jī)履帶和汽車車軸等。鎢鋼：含鎢，耐高溫，硬度大，可用于制作切削金屬的刀具。鎳鋼：含鎳硅鋼：含硅認(rèn)識(shí)一些重要的合金，書本86頁(yè)表33活動(dòng)三：通過(guò)閱讀書本P88-90，完成“金屬的腐蝕與防護(hù)”的相關(guān)問(wèn)題，并在小組內(nèi)交流記憶。1金屬的腐蝕 分類: 化學(xué)腐蝕 ；電化學(xué)腐蝕： 的金屬或 跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生 ，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕，叫做電化學(xué)腐蝕。2金屬的保護(hù)方法：（1） 如不銹鋼（2） 如覆蓋油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氣化膜等（3） 如在輪船的外表面焊上一些鋅塊?！翱舅{(lán)”是一種常用的鐵器表面處理方法，使鐵器表面氧化生成一層致密的 增強(qiáng)鐵器件的抗氧化能力，“烤藍(lán)”要使用發(fā)藍(lán)液，常用的一種發(fā)藍(lán)液是用 、 、 等試劑配制而成?；顒?dòng)四：課堂反饋1下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A硬鋁 B黃銅 C鋼鐵 D水銀2用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是 AMgAl合金 BCuSn合金 CAlSi合金 D不銹鋼3為防止輪船船體的腐蝕，應(yīng)在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的 A銅片 B.鋅片 C碳棒 D銀片4已知生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%，下列物質(zhì)不能使生鐵變成鋼的是 A CO BC CH2 D O25下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱 金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性A B C D全部6有關(guān)合金的性質(zhì)敘述不正確的是 A合金的熔點(diǎn)比它的各成分的熔點(diǎn)低 B合金一定是金屬熔合而成C合金的硬度和強(qiáng)度一般比純金屬高 D硬鋁、黃銅、鋼均為合金7下列關(guān)于鋁的敘述中，正確的是 A鋁是地殼里含量最多的元素 B鋁是熱和電的良導(dǎo)體C鋁能溶解于冷的濃硝酸中，氧化生成硝酸鋁D鋁硅合金的熔點(diǎn)比純硅或鋁的熔點(diǎn)高8.埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是 A在潮濕疏松的土壤中； B在含鐵元素較多的酸性土壤中；C在干燥致密不透氣的土壤中； D在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤中9等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量稀硫酸和NaOH溶液作用，若消耗的兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A3 ：2B2 ：3C2 ：1D1 ：210下列物質(zhì)發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)，其離子方程式正確的是 A鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe3+ = 2Fe2+B足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2+ + 4Br + 3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2 + 6ClCFe(OH)3跟氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3 + 3H+=Fe3+ + 3H2ODCu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu + Fe3+ =2Fe2+ + Cu2+ 11鋁能用于冶煉難熔的金屬（如鐵、礬、錳等），這是因?yàn)殇X具有 A兩性 B導(dǎo)電性好C熔點(diǎn)低 D還原性好，在冶煉反應(yīng)中放出大量的熱12工業(yè)上冶煉金屬一般用熱還原法、熱分解法和電解法。不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù) A金屬在自然界的存在形式 B金屬熔點(diǎn)的高低C金屬離子得電子的能力 D金屬元素在地殼中的含量13通常所說(shuō)的不銹鋼是 A錳鋼 B鎢鋼 C鎳鉻鋼 D高碳鋼14定向爆破建筑物時(shí)，應(yīng)同時(shí)定向切斷鋼筋和炸碎水泥，除要用適宜的火藥外，還需要A氫氣 B鋁熱劑 C液氧 D電弧 15鐵在潮濕的空氣中表面生成疏松的紅色鐵銹。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A發(fā)生了物理變化 B發(fā)生了化學(xué)變化 C生成了FeO D生成了Fe3O416鋁的性質(zhì)決定其重要的用途：制鋁箔；制易拉罐；制電線，電纜；制牙膏皮；用明礬凈水；制炊具；用明礬和小蘇打做食物膨化劑；用氫氧化鋁制成藥品治胃??；制防銹油漆；用作膠卷的包裝材料根據(jù)上述各項(xiàng)回答：（）由鋁的良好延展性決定的用途是（）由鋁的良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性決定的用途是（）由鋁的光學(xué)性質(zhì)決定的用途是（）由鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)決定的是（）鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，它被確定為食品污染源，鋁在上述用途中必須家以控制的是17.向一個(gè)鋁制的易拉罐中充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，不多會(huì)兒聽到罐內(nèi)“卡卡”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)兒易拉罐又鼓起來(lái)，試回答：（1）易拉罐變癟的原因是 ，反應(yīng)的離子方程式是 。（2）易拉罐又鼓起來(lái)的原因是