化學必修2--期中考試題docx

必修2 第一、二章測試題一、選擇題1. 月球的土壤中含有豐富的可控核聚變?nèi)剂?He, 月海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、鉻、鎳、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等, 將為人類社會的可持續(xù)發(fā)展作出貢獻。下列有關敘述正確的是（ ）A. 月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B. 3He可發(fā)生核聚變反應, 這是一種化學變化C. 月球上的3He是一種新元素D. 月球和地球上的鈦、鐵、鉻、鎳等原子應該具有相同的核外電子排布2. 若短周期中的兩種元素可以形成X2Y3型分子, 則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ） A. 1 B. 3 C. 5 D. 63. 鉀的金屬活動性比鈉強, 根本原因是（ ）A. 鉀的密度比鈉的小B. 鉀原子的電子層比鈉原子多一層C. 鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈D. 加熱時, 鉀比鈉更易汽化4. 具有下列結(jié)構(gòu)的原子, 其元素一定屬于A族元素的是（ ）A. 最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子B. M層電子數(shù)為K層電子數(shù)一半的原子C. 最外層有2個電子的原子D. M層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)之和1/5的原子5. 下列化合物中, 陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（ ）A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF6. SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（ ）A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B. 增大反應體系的壓強反應速率一定增大C. 該反應是放熱反應, 降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D. 在t1、t2時刻, SO3（g）的濃度分別是c1, c2, 則時間間隔t1t2內(nèi), SO3（g）生成的平均速率為u= 7. 下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是（ ）A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O38. 將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒, 這樣處理的目的是（ ）使煤充分燃燒, 提高煤的利用率 減少SO2的產(chǎn)生, 避免造成“酸雨”減少有毒的CO產(chǎn)生, 避免污染空氣 減少CO2的產(chǎn)生, 避免“溫室效應”A. B. C. D. 9.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2, 開始反應時, 按正反應速 率由大到小的順序排列, 正確的是（ ）500 , 10 mol SO2和5 mol O2反應500 , 用V2O5作催化劑, 10 mol SO2和5 mol O2反應;450 , 8 mol SO2和5 mol O2反應500 , 8 mol SO2和5 mol O2反應。A. B. C. D.10. 某溫度下, 在一固定容積的容器中進行反應H2（g）+I2（g） 2HI（g）, 下列情況一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）A. 壓強不再隨時間而改變時 B. 氣體的總質(zhì)量不再改變時C. 混合氣體中各組成成分的含量不再改變時D. 單位時間內(nèi)每消耗1 mol I2, 同時有2 mol HI生成時11. 近來, 科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC）, 它用磺酸類質(zhì)子作溶劑, 在200左右時供電, 乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列說法不正確的是（ ）A. C2H5OH在電池的負極上參加反應 B. 1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子C. 在外電路中電子由負極沿導線流向正極 D. 電池正極得電子的物質(zhì)是O212. 某同學按如圖所示的裝置做實驗,并把實驗情況記錄于下面, 其中敘述合理的是（ ）鋅為正極, 銅為負極 電解質(zhì)溶液的pH不變電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) 銅極上有氣泡產(chǎn)生鋅極上仍有少量氣泡產(chǎn)生 溶液中的陽離子向負極移動A. B. C. D. 13. （多選）將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實驗時, 記錄電壓表指針的偏轉(zhuǎn)方向和電壓表的讀數(shù)如表所示:請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷, 下列有關說法正確的是（ ）A. 在四種金屬中丙的還原性最強 B. 金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅C. 甲、乙若形成原電池時, 甲為正極D. 甲、乙形成合金時, 將該合金露置在空氣中, 甲先被腐蝕二、非選擇題14. 已知拆開1 mol HH鍵、1 mol II鍵、1 mol HI鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應生成1 mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_ kJ的熱量。氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是_。15.下表為元素周期表的一部分, 請參照元素在表中的位置, 用化學用語回答下列問題:（1）、的原子半徑由大到小的順序為_（填元素符號）。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_（填化學式）。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物, 寫出其中一種化合物的電子式: _。（4）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化劑為（填序號）_。a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_,N的單質(zhì)的化學方程式為_。16.有A、B兩位學生均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序, 并探究產(chǎn)物的有關性質(zhì), 分別設計了如圖所示的原電池, 請回答:（1）指出各原電池中的負極材料并寫出其電極反應式。負極材料:A池_, B池_。電極反應式:A池: 正極:_ ,負極:_ 。B池: 正極:_ ,負極: _。（2）B池總反應的離子方程式為_。（3）上述實驗證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池正、負極”, 這種作法_（填“可靠”或“不可靠”）, 如不可靠請你提出另一種判斷原電池正、負極的可行方案_ 。 （若你認為可靠, 此空可不做答）（4）從構(gòu)成原電池的幾個組成部分來看, 判斷原電池負極, 除了要考慮金屬的活潑