高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素化合物：漂白性物質(zhì)“集結(jié)號”

漂白性物質(zhì)“集結(jié)號”,講師：劉革平,考綱解讀了解二氧化硫、氯水、過氧化氫等物質(zhì)的性質(zhì)，能用這些性質(zhì)分析、解決生產(chǎn)生活的現(xiàn)象與問題。,考點(diǎn)整合,1漂白與褪色從化學(xué)角度上講，漂白是使用化學(xué)物質(zhì)使有機(jī)色素從有色變成白色；褪色是指將化學(xué)物質(zhì)從某色變成無色或其它色。概念范圍：褪色大于漂白。,3常見漂白劑應(yīng)用領(lǐng)域HClO（HClO有強(qiáng)氧化性，常用于自來水消毒）Ca(ClO)2（Ca(ClO)2與CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、織物的漂白）Na2O2（Na2O2有強(qiáng)氧化性，常用于織物、絲稠、麥稈等漂白）,（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：,（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。,【解析】（1）基礎(chǔ)內(nèi)容，略；（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12），說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明具有漂白性；,【答案】（1）2Cl22Ca(OH)2CaCl22Ca(ClO)22H2O；（2）堿性、漂白性；,2判斷下列敘述是否正確（1）（2013廣東卷11A）用SO2漂白紙漿和草帽辮。（2）（2010山東卷13D）新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色。,【解析】本題主要考查漂白與褪色的基礎(chǔ)知識，常出在選擇題中。二氧化硫是一種加型漂白劑，加熱、光照等條件又可復(fù)原，可用于漂白紙漿、草等植物色素，但同時它又是強(qiáng)還原劑，等遇到強(qiáng)氧化劑如酸性高錳酸鉀、氯水、溴水等，因氧化還原反應(yīng)而使這,名師押題,1（2014江蘇梁豐模擬）在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）（如下圖）。則下列有關(guān)說法正確的是（）,【解析】Na2SO3晶體與H2SO4的反應(yīng)為：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O，產(chǎn)生的SO2遇藍(lán)色石蕊試紙只變紅而不褪色；遇沾有KMnO4溶液的濾紙褪,2已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或被加成生成無色物質(zhì)。（1）為了探索比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對比實驗：a將干燥的SO2和干燥Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色；,不同之處：H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。（2）乙同學(xué)為了探索對比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度,（3）丙同學(xué)為了比較H2O2和NaClO的氧化性強(qiáng)弱，將兩者混合，觀察到產(chǎn)生大量無色無味氣體。,【解析】通過4個實驗探究，可以從a中分析得出氯氣或二氧化硫均與水作用后才具有漂白性，說明是它們與水反應(yīng)生成某種微粒起到的漂白作用，分析可知是次氯酸和亞硫酸；有b、c、d三實驗分析可知它們的漂白原理不同，反復(fù)性,【答案】（1）H2SO3、HClO加成