不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化PPT課件_第1頁
不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化PPT課件_第2頁
不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化PPT課件_第3頁
不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化PPT課件_第4頁
不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化PPT課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩6頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

.,1,.,2,不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化,.,3,硫的產(chǎn)生火山爆發(fā),.,4,自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,H2S、SO2,地表,火山爆發(fā),CaSO42H2O,Na2SO410H2O,與Fe、As、Hg等元素化合,S,部分硫,.,5,H2S,S,SO2,-2,0,+4,+6,H2SO4,還原性,還原性,還原性,氧化性,氧化性,氧化性,交流研討1,寫出H2S被氧氣氧化的可能反應(yīng),不完全燃燒完全燃燒,.,6,SO2能否繼續(xù)被氧化？H2SO3在空氣中能被氧化嗎？Na2SO3在空氣中能被氧化嗎？SO2和Cl2能共存嗎？,相同價(jià)態(tài)的不同物質(zhì)，氧化性和還原性不一定相同。,2H2SO3+O2=2H2SO4,還原性：Na2SO3H2SO3SO2,交流研討2,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,快,若能，條件如何？,若能，條件如何？,常溫、,慢,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,+4+4+4,.,7,交流研討3,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,H2SO4(濃)+2HBr=SO2+Br2+2H2O,比較上面兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，矛盾嗎？為什么？氧化性：濃H2SO4Br2稀H2SO4過量的Fe與濃H2SO4混合加熱時(shí)，寫出可能的反應(yīng)？比較反應(yīng)的先后順序，SO2能被Fe3+氧化嗎？為什么？,氧化性：Br2稀H2SO4濃H2SO4Br2,氧化性：濃H2SO4Fe3+稀H2SO4,為什么？,+6+6,.,8,交流研討4,2H2S+SO2=3S+2H2O,歸中反應(yīng),H2SH2SO4(濃),SSO22H2O,-2,+6,0,+4,失2e-,得2e-,判斷此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。,歸中不交叉規(guī)律,濃H2SO4為強(qiáng)氧化劑，SO2為較強(qiáng)還原劑，兩者可否發(fā)生氧化還原反應(yīng)？為什么？S、SO2能否發(fā)生歧化反應(yīng)呢？為什么？,.,9,溴水、HNO3、Fe3+KMnO4(H+)、H2O2、,Cu、C、HI、H2S,H2S,Cl2、O2、KMnO4(H+),NH3N2NONO2HNO3,-30+2+4+5,不同價(jià)態(tài)氮元素間的轉(zhuǎn)化,H2S,S,SO2,-2,0,+4,+6,H2SO4,O2,H2,不同價(jià)態(tài)硫元素間的

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論