【中學教材全解】2013-2014學年高中化學人教版選修四同步測試題：第四章第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護（含答案解析）人教版

第四章第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護建議用時實際用時滿分實際得分45分鐘100分一、選擇題每小題9分，共81分1鋼鐵生銹過程發(fā)生下列反應O；2FEO22H22FE（OH）2O；4FE（OH）2O22H24FE（OH）3O。2FE（OH）3FE2O33H2下列說法正確的是（）A反應、中電子轉移數(shù)目相等B反應中氧化劑是氧氣和水C與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕2如下圖所示裝置中，小試管內為紅墨水，帶有支管的U形管中盛有PH4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U形管中的液面。以下有關解釋合理的是（）A生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應B雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C紅墨水液面回升時，正極反應式為O22H2O4E4OHDU形管中溶液PH逐漸減小3某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如下圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（）A中導氣管產(chǎn)生氣泡B中導氣管里形成一段水柱C金屬片剪口變紅D鋅被腐蝕4利用如下圖所示的裝置進行實驗，開始時，A、B兩管液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是（）AA管發(fā)生吸氧腐蝕，B管發(fā)生析氫腐蝕B一段時間后，A管液面高于B管液面CB管溶液的PH減小DA、B兩管具有相同的負極反應式FE2EFE25下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A純銀器表面在空氣中主要因電化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕D在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法6下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（）A圖A中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B圖B中，開關由M改置于N時，CUZN合金的腐蝕速率減小C圖C中，接通開關時ZN腐蝕速率增大，ZN上放出氣體的速率也增大D圖D中，干電池自放電腐蝕主ZNMNO2要是由的氧化作用引起的MNO27四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是（）ABCD8一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為OCH3CH2OH4EH2。下列有關說法正確的是CH3COOH4H（）A檢測時，電解質溶液中的向負極移動HB若有04MOL電子轉移，則在標準狀況下消耗448L氧氣C電池反應的化學方程式為OCH3CH2OHO2CH3COOHH2D正極上發(fā)生的反應為OO24E2H24OH9下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）A水中的鋼閘門連接電源的負極B金屬護欄表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜D地下鋼管連接鎂塊二、非選擇題（共19分）10如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗序號內容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥的空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重回答以下問題（1）上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是（填實驗序號）；在電化學腐蝕中，負極反應是；正極反應是。（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是。（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是（答兩種方法）。參考答案1A解析、反應中消耗的量相等，兩個反應也僅有作氧化劑，故轉移電子數(shù)目相等，AO2O2項正確；反應O中的H、O兩元素的化合價沒有變化，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼中的鐵H2構成原電池，鐵作負極，腐蝕速率加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D項錯。2C解析本題主要考查了鋼鐵腐蝕中的析氫腐蝕和吸氧腐蝕。生鐵片中的碳是正極，A錯誤；生鐵片先發(fā)生析氫腐蝕，后發(fā)生吸氧腐蝕，B錯誤；墨水液面回升時，裝置內壓強減小，正極發(fā)生吸氧腐蝕，C正確；隨著生鐵片的腐蝕，U形管中溶液的PH變大，D錯誤。3A解析該題思考的切入點是鐵鋅NACL溶液構成原電池，由于溶液顯中性，鋅又比鐵活潑，只能是鋅作負極，鐵作正極，負極反應式為，正極反應式為ZN2EZN2O22H2O4E，所以在中由于其中的氧氣作氧化劑而使錐形瓶內氣體的量減小，導致中的水進入導氣4OH管而使導氣管里形成一段水柱，同時鋅被腐蝕，金屬片上由于得電子，使金屬片剪口處溶液O2）增大，使得溶液顯堿性，遇到酚酞試液而變紅，綜合以上選A。C（OH4C解析B管發(fā)生析氫腐蝕，溶液PH增大，C錯誤。5D解析A純銀器變暗，主要發(fā)生化學腐蝕，故A錯誤；B鐵比錫活潑，當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵易被腐蝕，故B錯誤；C防止金屬被氧化，金屬應連接電源的負極，若連接正極，加劇腐蝕，故C錯誤；D海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，保護外殼不受腐蝕，采用了犧牲陽極的陰極保護法，故D正確。6B解析A項插入海水中的鐵棒靠近液面的位置與氧氣接觸，易發(fā)生吸氧腐蝕；B項開關由M改置于N時，ZN作負極，CUZN合金作正極，合金受到保護；C項接通開關形成原電池，ZN作負極，ZN的腐蝕速率增大，但氣體是在PT電極上生成；D項中自放電腐蝕主要是ZNMNO2ZN發(fā)生氧化反應而自放電。7B解析在外電路中，電流從正極流向負極，則作原電池的負極，作正極，故金屬的活動性；活動性相對較差的金屬作原電池的正極，故金屬的活動性；有氣泡產(chǎn)生的電極發(fā)生的反應為，為原電池的正極，故金屬的活動性；質量減少的電極發(fā)生2H2EH2氧化反應生成金屬離子而溶解，為負極，故金屬的活動性，由此可得金屬活動性。8C解析在原電池中，陽離子要向正極移動，故A錯；因電解質溶液為酸性的，不可能存在，OH故正極的反應式為O，轉移4MOL電子時消耗1MOL，則轉移04MOLO24H4E2H2O2電子時消耗標準狀況下224L，故B、D錯；電池反應式即正、負極反應式的和，將兩極的反應O2式相加可知C正確。9A解析抓住題干中的關鍵字“使用外加電流”便可快速解答。A水中的鋼閘門連接電源的負極，即使用了外加電流，正確。B金屬護欄表面涂漆，是一種使用外加涂層而使金屬隔絕空氣和水分的保護方法。C汽車底盤噴涂高分子膜，也是一種使用外加涂層而使金屬隔絕空氣和水分的保護方法。D地下鋼管連接鎂塊，是犧牲陽極的陰極保護法。10（1）3、4、5、6（2）環(huán)境的溫度和濕度、FE2EFE2O22H2O4E4OH電解質的存在、的濃度（3）外加保護層，如涂漆、烤瓷、電鍍、表面鈍化、涂油脂等；O2改變鋼鐵的內部結構，做成不銹鋼（合理即可）解析工業(yè)上鐵的銹蝕主要是電化學腐蝕，發(fā)生電化學腐蝕的條件是活潑性不同的兩極材料、電解質溶液、形成閉合回路。影響鐵銹蝕速率的因素有環(huán)境的溫度和濕度、電解質的存在、的濃度等。實驗條件為有氧，故為吸氧腐蝕，負極和正極反應分別為負極，O2FE2EFE2正極。O22H2O4E4OH保護鋼鐵不被腐蝕的措施外加保護層，如涂漆、烤瓷、電鍍、表面鈍化、涂油脂等；改