【化學】2010年高考化學 第五部分 化學反應(yīng)原理（全套）

能量反應(yīng)過程HCH3OHGH2OGCO2G3H2G反應(yīng)物的總能量生成物的總能量第19講化學反應(yīng)與能量變化考點1放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量的化學反應(yīng)熱量的化學反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學鍵強弱的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量表示方法H0H0實例2H2GO2G2H2OG；H4836KJMOL1CSH2OGCOGH2GH1313KJMOL1常見類型燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等大多數(shù)反應(yīng)電離、水解過程，大多數(shù)分解反應(yīng)本考點考查的重點在于能否準確理解放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)等概念，并對其原因加以分析和應(yīng)用。特別提醒判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的方法有二由反應(yīng)物與生成物的總能量的相對大小或反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量與生成物分子成鍵時釋放出的總能量相對大小比較例12007年高考江蘇卷，反應(yīng)熱甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OHGH2OGCO2G3H2G；H490KJMOL1CH3OHG1/2O2GCO2G2H2G；H1929KJMOL1下列說法正確的是ACH3OH的燃燒熱為1929KJMOL1B反應(yīng)中的能量變化如圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)CH3OHL1/2O2GCO2G2H2G的H1929KJMOL1解析本題以燃料電池為載體考查燃燒熱和熱化學方程式。CH3OH燃燒熱應(yīng)指1MOL甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量，題中電池反應(yīng)甲醇生成氫氣，不符合定義，因此選項A錯。反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而上圖所示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此選項B也錯。由反應(yīng)可知，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程有的是放熱反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng)，選項C錯。液態(tài)甲醇能量低于氣態(tài)甲醇，與氧氣反應(yīng)放出熱量少，因H為負，所以H1929KJMOL1。選D?！敬鸢浮緿規(guī)律總結(jié)學會判斷根據(jù)圖象判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，同時要加深對熱化學方程式的理解。考點2熱化學方程式書寫正誤判斷1定義表示的化學方程式，叫做熱化學方程式。2書寫熱化學方程式的注意事項1需注明反應(yīng)的；因反應(yīng)的溫度和壓強不同時，其H不同。2要注明反應(yīng)物和生成物。3熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其H也不同。3熱化學方程式書寫正誤判斷方法是1檢查是否標明聚集狀態(tài)；2檢查H的是否與吸熱、放熱一致；3檢查H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的相對應(yīng)成比例。本考點考查較多的是熱化學方程式的書寫與正誤判斷，以及由熱化學方程式判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性或比較反應(yīng)熱的大小。例2已知在25，101KPA下，1G辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出4840KJ熱量表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是AGO9C8GO251HC228；H4840KJ/MOLB1；H5518KJ/MOLC22218；H5518KJ/MOLD8GC1652；H11036KJ/MOL解析1MOLC8H18燃燒放出熱量4840KJ/G114G5518KJ。2MOLC8H18放熱為11036MOL，但是一定要注意符號是“”還是“”【答案】B規(guī)律總結(jié)放熱為“”吸熱為“”,但是焓變H表達是“”表示吸熱,“”表示放熱考點3使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)1重要的化石燃料。2煤作燃料的利弊問題。3燃料充分燃燒的條件要有足夠的。跟空氣有足夠大的。4新能源的開發(fā)調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低在能源結(jié)構(gòu)中的比率。最有希望的新能源是核能、太陽能、燃料電池、風能和氫能、潮汐能、地熱能等。這些新能源的特點是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對環(huán)境沒有污染或污染少。例32007年高考理綜上海卷氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括原料來源廣易燃燒、熱值高儲存方便制備工藝廉價易行ABCD解析水是廣泛的氫來源,但是氫氣儲存不方便,制備時候要消耗大量能源【答案】A【規(guī)律總結(jié)】水是多的，但是用水得到氫氣的制備工藝并不是廉價易行。能源問題是高考考查的一個熱點，開發(fā)利用新能源、清潔能源是絕大多數(shù)同學都熟知的內(nèi)容，進一步考查這方面的知識是高考的一個明顯趨勢考點4蓋斯定律及其應(yīng)用1蓋斯定律的涵義化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的各反應(yīng)物和各生成物有關(guān)，而與反應(yīng)的無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。2蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律在科學研究中具有重要意義。因為有些反應(yīng)進行的很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難。此時如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接的把它們的反應(yīng)熱計算出來。例4（08寧夏卷）已知H2G、C2H4G和C2H5OH1的燃燒熱分別是2858KJMOL1、14110KJMOL1和13668KJMOL1,則由C2H4G和H2OL反應(yīng)生成C2H5OHL的H為A442KJMOL1B442KJMLO1C330KJMOL1D330KJMLO1解析由題意可知C2H4G3O2G2CO2G2H2OL；H14110KJMOL1，C2H5OH13O2G2CO2G3H2OL；H13668KJMOL1,將上述兩個方程式相減得C2H4GH2OLC2H5OHL；H442KJMOL1。【答案】A【方法技巧】用蓋斯定律解題首先要知道有關(guān)的反應(yīng)式和相應(yīng)的反應(yīng)熱，然后將反應(yīng)合并成所求的反應(yīng)式，其相應(yīng)的反應(yīng)熱要同樣合并。參考答案考點1放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1放出、吸收2大于、小于3考點2熱化學方程式書寫正誤判斷1參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱關(guān)系2溫度和壓強、聚集狀態(tài)3符號、物質(zhì)的量考點3使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)1煤、石油、天然氣2空氣、接觸面3化石燃料考點4蓋斯定律及其應(yīng)用1始態(tài)、終態(tài)、途徑第20講化學反應(yīng)速率考點1化學反應(yīng)速率的概念與系數(shù)比規(guī)律1通過計算式V來理解其概念2系數(shù)比規(guī)律在同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率時，其比值一定等于化學反應(yīng)方程式中的。即對于化學反應(yīng)MAGNBGPCGQDG的VAVBVCVDMNPQ例1已知4NH3G5O2G4NOG6H2OG，若反應(yīng)速率分別用VNH3、VO2、NO、VH2OMOL/LMIN表示則下列關(guān)系正確的是A543ONHB652OHVC32VND542NOV解析系數(shù)比規(guī)律是指用各個物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)式中各個物質(zhì)的系數(shù)之比可以延伸出一些其他比法【答案】D規(guī)律總結(jié)考查了系數(shù)比規(guī)律的基本定義?？键c2影響化學反應(yīng)速率的因素1決定因素（內(nèi)因）。2條件因素（外因）改變條件單位體積內(nèi)分子總數(shù)活化分子分數(shù)活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)化學反應(yīng)速率增大濃度增多不變增多增多加快增大壓強增多不變增多增多加快升高溫度不變增大增多增多加快使用催化劑不變增大增多增多加快其中催化劑對化學反應(yīng)速率的影響較大，其次是溫度3記憶規(guī)律升高溫度天經(jīng)地義要加快反應(yīng)速率。催化劑能改變不強調(diào)是增大正逆反應(yīng)速率。壓強對速率的影響是通過改變濃度而實現(xiàn)的，只適用于的化學反應(yīng)。例2（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間T產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線A、B、C、D所對應(yīng)的實驗組別可能是（）A4321B1234C3421D1243解析化學反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實驗1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學反應(yīng)速率最慢；由于實驗3的反應(yīng)溫度比實驗2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實驗3大于實驗2；而實驗4和實驗3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較?！敬鸢浮緼、C規(guī)律總結(jié)考查了反應(yīng)速率的影響條件和比較規(guī)律和方法?？键c3化學反應(yīng)速率的有關(guān)計算及圖象計算反應(yīng)速率有三大類型題型根據(jù)化學計量數(shù)之比，計算反應(yīng)速率（見例3）題型以圖象形式給出條件，計算反應(yīng)速率（見能力提高訓(xùn)練18）題型根據(jù)已知的濃度、溫度等條件，比較反應(yīng)速率的大?。ㄒ娀A(chǔ)提升訓(xùn)練14）特別提醒根據(jù)系數(shù)比規(guī)律可以直接用各個物質(zhì)的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)除以系數(shù)來快速判斷化學反應(yīng)速率的最大和最小。（體會例題3和限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1和5）例3反應(yīng)N2O4（G）2NO2（G）；H57KJMOL1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是AA、C兩點的反應(yīng)速率ACBA、C兩點氣體的顏色A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量AC解析AC兩點溫度相同而壓強不同，增壓平衡逆