高二化學選修四綜合卷1

1、高二化學選修四綜合卷1 選修四綜合練習一 第i卷（選擇題） 1.在某恒溫密閉容器中，投入一定量的a發(fā)生可逆反應：a(s) b(g)+c(g) h=q kj/mol(qo)。一段時間后反應達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析不正確的是 a兩次平衡時，c(g)的濃度相等 b平衡時，單位時間內(nèi)n(b)生成：n(c)消耗=1：1 c若再向平衡體系中加入少量a，平衡不移動 d若開始時向容器中加入1 mol b和1 mol c，則達到平衡時吸收qkj熱量 2.加熱n2o5依次發(fā)生的分解反應為： n2o5（g） n2o3（g）+o2（g）n2o3（g） n2o（g）+o2（g） 在容積為2l的

2、密閉容器中充入8mol n2o5，加熱到t，達到平衡狀態(tài)后o2為9mol，n2o3為3.4mol則t時反應的平衡常數(shù)為（ ） a10.7 b8.5 c9.6 d10.2 3.下列坐標圖均涉及平衡原理，其中相關(guān)表述正確的是 a.圖表示室溫下，用0.1moll1氨水吸收hcl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收hcl的變h2o)，虛線表示c(nh4)，處于m點時溶液呈中性 化，實線表示c(nh3b.圖表示2so2(g)o2(g) c.圖表示反應2nh3(g) 2so3(g) h0正逆反應的平衡常數(shù)k隨溫度的變化 3h2(g)n2(g)在恒溫恒壓裝置中達平衡時，n2的物質(zhì)的量與 通入nh3的物質(zhì)的量的變化關(guān)

3、系 d.圖表示agcl(s) ag(aq)cl(aq)的離子的濃度關(guān)系，當處于b點時，蒸發(fā)部分的 水后，可以到達平衡線的a點處 4.某溫度下，在一個2l的密閉容器中，加入4 mol a和2 mol b進行如下反應：3a(g)+2b(g)的是 4c(s)+d(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol c，下列說法正確 a.前2 min，d的平均反應速率為0.2 mol/(lmin) b.此時，b的平衡轉(zhuǎn)化率是40 c.增大該體系的壓強，平衡不移動 d.增加b，平衡向右移動，b的平衡轉(zhuǎn)化率增大 5.利用co和h2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：co（g）+2h2（g）ch3

4、oh（g）在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入co和h2，測得平衡混合物中ch3oh的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（ ） a該反應的h0，且p1p2 b反應速率：逆（狀態(tài)a）逆（狀態(tài)b） c在c點時，co轉(zhuǎn)化率為75% d在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的ch3oh，達平衡時ch3oh的體積分數(shù)也不同 6.將等物質(zhì)的量的a、b混合于2l的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3a（g）+b（g） xc（g）+2d（g），經(jīng)2min后測得d的濃度為0.5mol/l， c（a）：c（b）=3：5，以c表示的平均速率v（c）=0.25mol?l1?min1，下列說法正

5、確的是（ ） a反應速率v（b）=0.25 mol?l1?min1 b該反應方程式中，x=1 c2min時，a的物質(zhì)的量為1.5mol d2min時，a的轉(zhuǎn)化率為60% 7.可逆反應2so2（g）+o2（g） 2so3（g）h0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為 t1時改變條件化學反應速率與反應時間的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ） a維持溫度、容積不變，t1時充入so3（g） b維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度 c維持溫度、容積不變，t1時充入一定量ar d維持溫度、壓強不變，t1時充入so3（g） 8.少量鐵粉與100ml 0.01mol?l 1 的稀鹽酸反應，反應速率 太慢為了加快

6、此反應速率而不改變h2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（ ） 加h2o 滴入幾滴cuso4 滴入幾滴濃鹽酸 加ch3coona固體 加nacl固體升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 改用10ml 0.1mol?l鹽酸 a b c d h2o（g）+co（g）該溫度下，在甲、乙、丙 1 9.（雙選）700時，h2（g）+co2（g） 三個恒容密閉容器中，投入h2和co2，起始濃度如下表所示其中甲經(jīng)2min達平衡時，v （h2o）為0.025mol/（l?min），下列判斷錯誤的是（ ） 起始濃度 c（h2）/mol/l 甲 0.10 乙 0.xxxx年，單位gdp二氧化碳排放比xxxx年下降40%50%。 c

7、o2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 l的密閉容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，一定條件下反應:co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kjmol1，測得co2 l1min和ch3oh(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(h2)_mol 1 。 能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_(填編號)。 a.反應中co2與ch3oh的物質(zhì)的量濃度之比為11(即圖中交叉點) b.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化 c.單位時間內(nèi)消耗3 mol h2，同時生成1 mol h2o d.co2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變 為了加快化學反應速率

8、且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有_(填編號)。 a.升高溫度 b.縮小容器體積 c.再充入co2氣體 d.使用合適的催化劑 ch3oh(g)的 (3)工業(yè)上，ch3oh也可由co和h2合成。參考合成反應co(g)2h2(g) 平衡常數(shù)。下列說法正確的是_。 溫度/ 平衡常數(shù) a.該反應正反應是放熱反應 0 667 100 13 200 1.9102 400 300 2.4104 1105 b.該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應sc.在t 時，1 l密閉容器中，投入0.1 mol co和0.2 mol h2，達到平衡時，co轉(zhuǎn)化率為50%，則此時

9、的平衡常數(shù)為100 d.工業(yè)上采用稍高的壓強(5 mpa)和250 ，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高 答案及解析： 1.d 試題分析：a平衡常數(shù)k=c(b)c(c)，只與溫度有關(guān)，則縮小容器體積，k保持不變，因 c(b)、c(c)同等倍數(shù)變化，為使k保持不變，只有c(b)、c(c)濃度均不變化，即與原平衡濃度相等，故a正確；b根據(jù)平衡的v(正)=v(逆)可知，平衡時，單位時間內(nèi)n(b)生成：n(c)消 耗 =1：1，故b正確；c因a是固體，再向平衡體系中加入少量a，平衡不移動，故c正 確；d由于反應是可逆反應，因此達到平衡時吸收熱量小于q，故d錯誤；故選d。 2.b 【解答】解：設分解的n2o3物質(zhì)的量為x，反應過程中共生成n2o3（x+3.4）mol，在反應中n2o5分解了（x+3.4）mol，同時生成o2（x+3.4）mol在反應中生成氧氣xmol 則（x+3.4）+x=9， 求得x=2.8 所以平衡后n2o5、n2o3、o2濃度依次為 c（n2o5）=（82.83.4）2=0.9moll1 c（n2o3）=3.42=