福建省三明市泰寧一中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第二階段考試試題

1、福建省三明市泰寧一中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第二階段考試試題(考試時間90分鐘 滿分100)本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共19 題，共100 分相對原子質(zhì)量：C:12 Cu:64 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 S:32第卷(42 分)一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）1、本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如針，尖長者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 （ ）A. 萃取B. 蒸餾C. 干餾D. 升華2、下列關(guān)于生活中常見的化學(xué)物質(zhì)的敘述正確的是

2、（ ）A氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實驗B高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光是利用了焰色反應(yīng)的原理C碳酸鈉可用于治療胃酸過多D明礬用作凈水劑，可以除去廢水中的銅離子3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NAB1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2 NAC42.0g的乙烯（C2H4)和丙烯(C3H6)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為3 NAD5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A. c(OH)/c(H+)=11014

3、的溶液中：K+、Na+、I、SiO32-B. 水電離出的c(H+)=110-15 molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-D. c(SO32)0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H5.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 氫氧化鐵膠體中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB. 用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2OC. 用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀:3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2OD. 向NaClO溶液中通

4、入過量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO36某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2) 制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是（ ）A若在實驗室進(jìn)行操作只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶過濾、洗滌等步驟C操作通入HCl氣流是為了抑制MgCl2的水解D在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)7、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說法正確的是（ ）A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作I、操作II、操作III所用儀器相同C.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl-

5、D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+8根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是( )AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2I CFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl9、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（ ）A. Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3B. Fe FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3C. Mg MgCl2 Mg(OH)2

6、 MgSO4D. Na NaOH Na2CO3 NaCl10.下列實驗操作正確的是（ ）A. 制備無水氯化鐵 B. 配制一定濃度的硫酸溶液C. 制取少量NH3 D. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性11.下列實驗敘述錯誤的是（ ）A. 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+B. 配制硫酸鐵溶液時，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C 中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗滌23次后即可加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定D. 向某鈉鹽 X 的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，X 不一定是Na2SO412、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝

7、酸銅溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與 1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，則消耗 NaOH 溶液的體積是（）A60mLB45mLC30mLD15mL13.某同學(xué)為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計如下裝置（含試劑）進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是（ ）A. 必須在間添加吸收HCl的裝置B. 的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度C. 通入空氣的作用是保證中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到中D. 稱取樣品和中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度14

8、、以下示意圖與相對應(yīng)的反應(yīng)情況分析正確的是（ ） （圖1） （圖2） （圖3） （圖4）A圖1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B圖2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C圖3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D圖4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸第卷（共58分）二、非選擇題（本題包括 5 小題）15、（12分）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：在稀硫酸中，MnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O22e- = 2H+O2還原反應(yīng)：MnO4+5e-+8H+ = Mn2+4H2

9、O（1）反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為 。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是_(填寫化學(xué)式)。（2）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+6O2+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是_mol。將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，MnO4被還原成Mn2+。（3）請寫出上述過程的離子方程式 。III在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下： MnO4+ CuS + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ + H2O(未配平) MnO4+ Cu2S + H+ Cu2+ SO2

10、 + Mn2+ H2O(未配平) （4）配平反應(yīng)：_MnO4+_ CuS + _H+ =_ Cu2+_ SO2 + _Mn2+_H2O（5）下列關(guān)于反應(yīng)的說法中錯誤的是 （選填編號）。a被氧化的元素是Cu和S b氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5c還原性的強弱關(guān)系是： Mn2+ H2O2 （2） 2. 5 （3）2H2O +2MnO4 + 5SO2 = 2Mn2+ + 4H+（4）_6_MnO4+_5 CuS + 28_H+ =_5 Cu2+5 SO2 + 6_Mn2+14_H2O （5） d 16、（每空2分共12分）（1） OH- + HSO3- = H2O + SO32- （2) b

11、(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 a （4）Fe + 4HNO3 =Fe(NO3)3 +NO +2H2O Fe(NO3)2 17、（10分）（其余每空2 分）（1）H2O2或氯水（1分） 、 溶液由無色變?yōu)檠t色（1分）（2）把Fe2+ 全部氧化為Fe3+（1分）（3） Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 （4） 0.07a （5） b （1分）滴入最后一滴KMnO4溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不退色18、 （10分）（其余每空2分）I（1） 2、5 （2） 50ml容量瓶 （1分） （3） 偏小 I I.（1） 分液漏斗（1分） (2)受熱均勻，便于控制溫度 、（3）1.575av/m *100%或(2