深圳中考化學選擇題題型答題策略匯總

1、中考化學選擇題知識點及訓練一、化學用語的判斷（一）元素符號 元素是具有相同核電荷數(shù)（ ）的一類原子的總稱。 意義：宏觀 微觀 。 注意：如果在符號前面加上數(shù)字，只表示微觀，不表示宏觀。如：3 Fe 。（二）離子符號書寫：元素符號右上角標出電荷數(shù)及電性，數(shù)字前正負號后，“1”省略如：鐵離子 三個鎂離子 硫酸根離子 。（三）化合價（1）書寫：在元素符號（或原子團）正上方標注，正負號前數(shù)字后，“1”不可省略。（2）默寫化合價的常見元素符號1價 2價 。3 4 5 2、3 2、4 ； 2、4、6 都齊全 常見原子團（化學反應中作為一個整體參加反應） 。（3）化合價規(guī)律在化合物里，氫元素通常為 價，氧元

2、素通常為 價；金屬元素在化合物中通常顯 價，非金屬元素在跟金屬或氫元素化合時，通常顯 價；在化合物里，元素的正負化合價的代數(shù)和為（4）化合價的應用判斷化學式的正誤求化合物中元素化合價書寫化學式（四）化學式（1）單質化學式的寫法 用元素符號表示（原子構成的物質）：金屬單質如鐵、固態(tài)非金屬單質（碘除外）如碳和稀有氣體如氦 。 元素符號右下角加2（雙原子分子）：氣態(tài)非金屬單質如氧氣、氮氣、氫氣、氯氣等。其它：如：臭氧O3、C60等。（2）化合物化學式的寫法 正價元素（原子團）寫在 ，負價元素（原子團）寫在 ，在元素符號右下角標注適當?shù)臄?shù)字使正負化合價代數(shù)和為 。步驟：一寫順序，二標價，三交叉，四化簡

3、（3）化學式的意義 （如：C2H5OH Cu）宏觀 ； 宏觀 ； 微觀 ； 微觀 ； （五）符號周圍數(shù)字的含義 例1.下列化學用語正確的是（）A2H2O：2個水分子BSO4：硫酸根離子CN2：2個氮原子D：鎂離子例2.下列化學用語表示正確的是（ ）A. 五氧化二氮的化學式：O5N2 B.氧原子的結構示意圖：C.鈣離子：Ca+2 D.2個氮分子：2N21. 鈦（Ti）和鐵（Fe）都是具有廣泛用途的金屬，我國四川省攀枝花市產鈦鐵礦鈦鐵礦中鈦的化合價為+4價，鐵為+2價，則鈦鐵礦的化學式為 （）AFeTiO3 BFeTiO4 CFe2TiO3 DFeTi2O42. 下列五種物質所含氮元素的化合價按一

4、定順序排列：NH3、N2、NO、X、HNO3根據這種排列規(guī)律，X可能是（）ANO2 BN2O CN2O5 DNaNO3二、給出元素周期表中的一格或原子結構示意圖考點： （1）求質子數(shù)、原子的核外電子數(shù)、中子數(shù)、相對原子質量 （2）化學性質判斷易得到電子或易失去電子 （3）對應離子的表達方式及離子對應的核外電子數(shù)考點突破：兩個等式 原子與離子的關系例1. 下圖是元素周期表中的一格，依據圖中信息下列認識錯誤的是（ ）A該元素原子的質子數(shù)為14 B該元素屬于非金屬元素C該元素一個原子的原子核外有14個電子 D該元素的相對原子質量為28.09克1. 錳（Mn）是維持人體正常生命活動所必須的微量元素，含

5、錳化合物在生產、生活中也被廣泛應用結合圖中信息，下列敘述正確的是（）A. 錳原子核內有25個質子，一個錳原子的質量是54.94gB. 圖2表示的錳離子，錳原子核外有23個電子C. MnO2屬于氧化物，在H2O2分解制O2的實驗中做反應物D. KMnO4為紫黑色固體，易溶于水形成紫紅色溶液2. 碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。下圖為碘在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖，據此判斷下列說法正確的是 （ ）A.碘是一種金屬元素 B.碘原子的核外有7個電子層C.碘原子的核電荷數(shù)為53 D.碘的相對原子質量為126.9g三、給定某一具體化學式（常為有機物）考點：（1）該物質的組成（由

6、元素組成） （2） 該物質的構成（由分子夠成，或一個分子由幾個原子構成） （3）組成該物質的元素的質量比、元素的質量分數(shù)(化學式的相關計算)例1. 乙烯（C2H4）氣體可用于催熟香蕉，下列關于乙烯的說法中錯誤的是（ ）A. C、H元素的質量比為6:1 B一個乙烯分子由2個碳原子、2個氫分子構成C.屬于有機物 D在空氣中充分燃燒可生成CO2和H2O例2. 下列說法正確的是（ ）A乳酸（C3H6O3）中，碳氫氧三種元素的物質質量比是6：1：8B為了加快過濾速度，用玻璃棒攪拌漏斗內的液體CNaCl溶液中少量的NaNO3雜質，可用適量AgNO3溶液除去D3%的NaCl溶液中，溶質和溶劑的質量比為3：1

7、00例3. 丙氨酸是一種常見的氨基酸，其化學式為C3HxO2N，相對分子質量是89.下列說法正確的是（ ）A.丙氨酸屬于無機化合物 B.丙氨酸中碳、氮元素的質量比為3：1C.丙氨酸化學式中x=7 D.每個丙氨酸分子中含有一個氧氣分子四、微觀示意圖考點：（1）判斷反應類型 （2）判斷反應物或生成物物質的種類及參與反應的分子（原子）個數(shù) （3）判斷某兩特定反應物或生成物參與反應的量的關系 （4）混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等物質的區(qū)分；方法： （1）若反應前、后出現(xiàn)了同一物質，表示未參與反應，第一時間應該同時刪去物質； （2）寫出化學方程式（無具體原子，用字母表示，有具體原子，用具體的反應

8、物表示）； （3）根據反應方程式回答：反應前后分子總量變化情況； （4）根據配平情況推斷某一物質的具體化學式；根據題目給出的物質質量變化，判斷兩物質參與反應對應的質量關系；例1 某反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（ ）A該反應說明原子在化學反應中可再分B反應物的分子個數(shù)比為3：2C所有參與反應的物質都是化合物DD物質中氯元素的化合價+1例2.下列各圖中 和 分別表示不同元素的原子，下列說法中正確的是（ ） A表示混合物B.圖中只含有2種分子C.表示單質D.表示6個CO分子1. 已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（ ）A、該反應不符合質量守恒定律 B、參加反應的分子個數(shù)比是5:2

9、C、該反應中反應物都是化合物 D、該反應前后的分子種類改變2.如圖3是一個化學反應的微觀模型圖，其中 和 表示兩種原子，甲、乙分別表示反應前和反應后的物質，下列說法錯誤的是高溫 A. 該反應遵守質量守恒定律 B. 該反應可表示為2H2O = 2H2 + O2 C. 甲中所有物質都是化合物 D. 該反應屬于分解反應3. 用“”和“”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的微觀示意圖如下所示，下列說法正確的是（）A該反應是化合反應 B參加反應的“”分子的個數(shù)比是21C該反應有2種生成物 D每個生成物分子由3個原子構成4.“催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的

10、氣體，下圖為該反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（ ）A.該反應中四種物質均為化合物 B.該反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變C.甲、丁中同種元素化合價相同 D.乙、丙中所含元素種類相同5、下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列說法不正確的是（ ）A.圖中單質的化學式為O2 B.該反應屬于置換反應C.參加反應的分子總數(shù)大于生成物的分子總數(shù) D.生成單質與化合物的質量比是7:11五、實驗操作高頻考點（1）濃硫酸的稀釋（ ）（2）物質的稱量（1、普通固體用 2、易吸水易腐蝕的物質用 3、精度 ）（3）量筒的使用（只用于稱量液體，絕不用于其他：稀釋或反應容器等，精度 ）（4）試管裝液體用量（不加熱 加

11、熱時 ）（5）滴管的使用（ ）（6）過濾裝置（注意事項：一 二 三 玻璃儀器： ）（7）蒸餾裝置（ ）（8）玻璃棒的作用（過濾時： 溶解時： 蒸發(fā)時： ）（9）凈水凈化程度由低到高及對應的凈化效果： （10）可燃氣體的驗純（ ）（11）溶液的pH測量例1.下列實驗操作基本正確的是（ ）ABCD例2.下列圖示實驗操作中，正確的是（ ）例3. 下列說法中正確的是 （ ）A.檢驗電解水的產物，可判斷水的組成元素B.將pH試紙用水濕潤后，測定檸檬汁的pHC.凡是無色的、均一的液體一定是溶液D.硫在O2中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，生成SO31、為了達到相應的實驗目的，下列實驗設計部合理的是（ ）A.分離H2O

12、2和MnO2制O2后的固液混合物 B.除去CO中的CO2氣體C.區(qū)分NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體 D.探究可燃物燃燒的條件2、下列有關“配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作錯誤的是（ ）A在稱量食鹽的過程中，天平的指針向左偏轉，此時應減少藥品B稱取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤上分別放質量相同的紙片C移動游碼使其右側對齊3g的刻度線，然后將氯化鈉加到天平的右盤上D取用量筒量取水時仰視讀數(shù)，配制溶液的質量分數(shù)偏小3、正確的操作能保證實驗順利進行。下列實驗操作正確的是（ ）A配制稀硫酸時，將水沿量筒壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌B測定溶液的pH，先用水潤濕pH試紙，然后將試紙

13、插入待測液中C為了達到節(jié)約藥品的目的，將實驗后剩余的藥品放回原瓶D有腐蝕性的藥品不能直接放在天平的托盤上稱重4、化學實驗過程中要規(guī)范操作，注意實驗安全。下列有關做法中錯誤的是（ ）A灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅B稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上35的小蘇打溶液C點燃氫氣前，一定要先檢驗氫氣的純度D稀釋濃硫酸時，一定要把水注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌六、實驗設計及探究（注意嚴格控制變量）（1）燃燒條件的探究（2）生銹條件的探究（3）幾種金屬活動性順序的探究（4）空氣中氧氣含量測定的實驗探究（5）是否存在某種離子的實驗探究（得到的結論是否唯一，是否存在其他離子的干擾

14、）（6）物質的酸堿性實驗探究（7）氣體的凈化與干燥(洗氣瓶-長進短出) 除雜（HCl ）（CO2- ）（H2O ）（8）某物質是否變質的實驗探究即檢驗對應的變質后的產物是否存在。（9）一定質量分數(shù)的溶液配制 a固體加水溶解型：配制100g 5%的NaCl b液體加水稀釋型：配制9.8%的硫酸例1 下列說法正確的是（ ）例1 下列說法正確的是（ ）A鐵釘很快生銹 B能用來檢測空氣中O2的含量C白磷能燃燒D乙廠只排出Na2SO4例2.根據下列實驗裝置圖，以下說法中錯誤的是（ ）A. a處固體由黑色逐漸變?yōu)榧t棕色B, 反應過程中可觀察到b處的澄清石灰水變渾濁C. CO有毒，通常在c處將其點燃或用氣囊

15、收集以防止污染空氣D. 該實驗可驗證CO的還原性1.下列說法中正確的是 （ ） A. 檢驗電解水的產物，可判斷水的組成元素 B. 將pH試紙用水濕潤后，測定檸檬汁的pH C. 凡是無色的、均一的液體一定是溶液 D. 硫在O2中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，生成SO32. 下列實驗設計或操作，能達到實驗目的是（）A干燥氫氣 B檢驗氧氣是否集滿 C檢驗X溶液中是否含有SO42- D驗證Zn、Fe、Cu的活動性強弱2. 七、物質的除雜1、常用的物理方法：根據物質物理性質上的差異選擇除雜的方法。有過濾、蒸發(fā)結晶、降溫結晶、蒸餾、分餾、萃取、分液、滲析、升華等方法。2、常用的化學方法（1）吸收法：常用于氣體的凈化

16、和干燥，可根據被提純氣體中所含雜質氣體的性質，選擇適當?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑。常用裝置是洗氣瓶或干燥管（U形管）。（2）沉淀法：在被提純的物質中加入適量試劑使其與雜質反應，生成沉淀過濾除去。如硝酸鉀中含有的少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去。（3）氣體法：根據物質中所含雜質的性質加入合適的試劑，讓雜質轉化為氣體除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加適量鹽酸除去。（4）轉化法：利用化學反應，加入適當?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件（如加熱），使物質中的雜質轉化為被提純物質。（5）溶解法：對于固體試劑可選擇適當?shù)奈镔|將雜質溶解，然后過濾除去。注意：除雜且不引新雜原物質是什么狀態(tài)要還原到原來的狀態(tài)氣體的除雜不

17、用另一氣體。KCl(MnO2)-MnO2(KCl)-NaCl溶液( KNO3)-KNO3溶液( NaCl)-CO2(CO)CO(CO2)CaCO3(CaO)CaO(CaCO3) 注意加入的除雜試劑的量是過量還是適量 例1、下列除雜質的方法不正確的是（ ）選項物質(括號內為雜質)除雜方法AN2(O2)通過灼熱的銅網BKCl(MnO2)溶解、過濾、蒸發(fā)結晶CCO2(水蒸氣)通過盛濃硫酸的洗氣瓶DCaO(CaCO3)加入適量的稀鹽酸1、除去下列物質中所含少量雜質，所用除雜試劑和提純方法正確的是（ ）物質雜質除雜試劑提純方法AH2O NaOH活性炭吸附、過濾BNa2SO4Na2CO3鹽酸加入鹽酸至不再

18、產生氣泡CKClMnO2H2O溶解、過濾、蒸發(fā)DCO2CO O2 點燃2、你認為下列實驗方案中，可行的是 （ ）A按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物B向某未知溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明溶液是鹽酸C用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內空氣中的氧氣D將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到試紙上，測定其pH八、物質的鑒別（加入某試劑后，根據發(fā)生的現(xiàn)象不一樣而進行鑒別） 是否發(fā)生固體溶解、產生氣泡、顏色變化、產生沉淀、熱量變化等不同的實驗現(xiàn)象1、區(qū)分下列各組物質所用的兩種方法都正確的是 ( )選項 需區(qū)分的物質 方法一 方法二A 硝酸銨與氯化鈉 觀

19、察顏色加水溶解并觸摸容器外壁B碳酸鉀溶液與氫氧化鉀溶液 滴加稀鹽酸 滴加氫氧化鈣溶液C 羊毛與絳綸 點燃聞氣味 觀察顏色D 氫氣與氧氣 用燃著的木條 聞氣味2、下列鑒別物質的方法中，不可行的是（ ）A. 用酚酞試液鑒別稀硫酸和Na2SO4 溶液 B用點燃的方法鑒別羊毛和滌綸C. 用嗅氣味的方法鑒別白酒和食醋 D. 用水鑒別NaCl和CaCO3固體3、鑒別下列各組物質，選用試劑(括號內的物質)正確的是（ ）A氫氧化鈉溶液和澄清石灰水(稀鹽酸) B氯化鈉溶液和稀鹽酸(五色酚酞)C硝酸銨固體和氫氧化鈉固體(水) D硬水與軟水(食鹽水)九、質量守恒表格題步驟：1.先通過質量守恒算出未知數(shù)X； 2.根據

20、各物質的質量變化判斷反應物和生成物，并寫出表達式，從而判斷反應類型；3.對比量的變化關系，求出反應中各物質參與反應的質量比。1把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是（）物 質abcd反應前的質量（g）6.43.24.02.8反應后的質量（g）5.2X7.22.8 A a和c是反應物 B d一定是催化劑 C X=2.0 D 該反應是化合反應2甲、乙、丙、丁在密閉容器中反應前后質量的變化如下表所示則下列說法錯誤的是（ ） 物質名稱甲乙丙丁反應前質量/g4010100反應后質量/g6M2816 A 甲是化合物 B

21、 乙可能是這個反應的催化劑 C M=38 D 此反應基本類型為分解反應3物質A，B發(fā)生反應2A+2B2C+D，探究學習小組在實驗中得到數(shù)據,說法正確的（）物質ABCD反應前質量（g）4.64.000反應后質量（g）00.48.0a A 反應后原子的數(shù)目減少 B a=0.6 C B、D的相對分子質量之比為9：1 D 該反應一定是復分解反應十、溶解度曲線知識點：（1）曲線上的點對應溫度下的溶解度（即100g 水在該溫度下最多可溶解的固體質量）（2）曲線表示溶解度隨溫度變化的趨勢，坡度越大，受影響程度越大（3）面曲線下面各點表示該溫度下的不飽和溶液；曲線上面各點表示飽和溶液且有未溶物?？键c及方法突破

22、： （1） 求溶液的總質量或質量分數(shù)解題方法：參照溶解度看溶解的固體量，總質量溶劑溶解的部分質量）質量分數(shù)（溶解的部分質量(溶劑溶解的部分質量)100%）（2）某溫度下某飽和溶液的質量分數(shù)（溶解度（溶解度100）100%（3）結晶的方法、某一狀態(tài)下（飽和或不飽和或某個定點）改變條件后的狀態(tài)； 解題方法：直接在圖上把狀態(tài)點變?yōu)樾聽顟B(tài)點的路徑描述出來，水平移動改變溫度，豎直移動改變溶劑或溶質的含量。（4）質量分數(shù)的大小比較 解題方法：直接在圖上標出狀態(tài)點，縱坐標越高質量分數(shù)越大（但要注意，當狀態(tài)點在曲線上方表示已經有晶體析出時，對應狀態(tài)點要改到曲線上即為飽和溶液的狀態(tài)，再做比較。）（5）了解特定物

23、質曲線變化規(guī)律（NaCl緩升型 KNO3陡升型 Ca(OH)2下降型）例題 圖中曲線a、b、c分別表示a、b、c三種物質的溶解度曲線，試回答：（1） 通過該曲線你發(fā)現(xiàn)固體溶解度受溫度響的趨勢有：A： B： C： （2）t1時，a、b、c溶解度大小的順序是 ， 增大a溶解度的方法是 ，增大b溶解度的方法是 。（3）m點表示在t3時，a溶液是_溶液，b溶液是_溶液，c溶液是_溶液（填“飽和”或“不飽和”） 。（4）n點表示在t2時，_和_物質的_相同且為 。（5）在t3時，a、b、c分別在100g水里達到飽和，溶質質量分數(shù)大小為 ，冷卻到t1，溶質質量分數(shù)大小為 ，其中a b c （“降低”“升高

24、”或“不變”）（6）在t3時，將38克、40克、42克a物質分別放入50克水中攪拌形成溶液的質量分別為 克， 克， 克；溶液飽和情況分別為 ， ， 。（7）從a溶液中提取a最好的方法是 ；從c溶液中提取c最好采用的方法是 。a中含有少量b，提純方法是 ；b中含有少量a，提純方法是 （8）為了使a物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液可采用的方法是 ；而為了使b物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液可采用的方法是 。1、右圖是固體物質M的溶解度曲線，下列說法中正確的是（ ）A. 40時，其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為50% B. M的溶解度隨溫度升高而一直增大C. 將40時M的飽和溶液降溫至10，有固體析出D.

25、將50時M的飽和溶液升溫至80，溶液變成不飽和2、如圖為M，N兩種物質（不含結晶水）的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（ ）AM的溶解度比N大Bt1時，M接近飽和的溶液降低溫度可以達到飽和Ct2時，100g N的飽和溶液中溶解了30g N物質Dt2時，M，N溶液的溶質質量分數(shù)相等3、甲、乙兩種物質的溶解度曲線如下圖所示。下列敘述正確的是（）A將甲的溶液從t2降到t1，其溶質的質量分數(shù)一定減小Bt2時，甲、乙的飽和溶液各100 g，其溶質的質量一定相等C當溫度高于0而低于t1時，乙的溶解度比甲的溶解度大Dt2時，蒸發(fā)溶劑可使乙的飽和溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?、如圖是a，b，c三種物質的溶解度曲

26、線，下列分析不正確的是（）At2時，a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是abcBt2時，將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）C將t2時 a，b，c三種物質的飽和溶液降溫至t1時，所得溶液質量分數(shù)關系ba=cD將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?、如上圖，向小試管中分別加入下列一定質量的物質，右側U形管中的液面a高于b，該物質是（）A氫氧化鈉固體 B生石灰 C硝酸銨晶體 D氯化鈉晶體 7、NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質的溶解度曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） 十、圖形題（1） 金屬與酸的反應速率與量的關系，注意情境-誰過量！

27、等質量金屬與過量酸反應與酸反應速率：金屬活潑性越好，反應速率越快，對應直線越陡；產生氫氣的量：a 鋁 鎂 鐵 鋅 b 化合價相同的金屬M、N，相對原子質量越大，產生氫氣越少。（2） 加入催化劑的反應催化劑加快反應速率，不影響生成產物的量（3） 不飽和溶液中加入溶質或對溶液進行升溫降溫處理（4） 同一溶液含有多種溶質的情況下，加入某一物質時，涉及到反應前后及氣體生成沉淀生成的情況先判斷反應先后問題 （5） 同一反應中，消耗某一物質的質量時生成某一物質的質量（6） 酸堿中和中PH值的變化情況 1下列四個圖像分別表示四個化學興趣小組活動中的數(shù)據及處理情況，其中正確的是（ ）A一定量的硫酸銅溶液中加入

28、鐵片 B加熱一定質量的高錳酸鉀固體C高溫煅燒一定質量的石灰石 D用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣2下列四個圖像分別表示四個化學興趣小組活動中的數(shù)據及處理情況，其中錯誤的是A向一定質量的過氧化氫溶液中加入二氧化錳固體B相同質量的鋅粉和鐵粉分別放入到足量的等濃度的稀硫酸中C加熱一定質量的高錳酸鉀固體 D一定量的硫酸銅溶液中加入鐵片3下列有關化學反應與反應時間對應的圖像不正確的是A鎂條點燃生成氧化鎂的質量 B加熱高錳酸鉀制取氧氣時剩余物的質量C一定質量的木炭與過量氧氣在密閉容器內加熱使其充分反應D過氧化氫和水的混合物中加入二氧化錳制取氧氣，剩余物中水的質量4下列圖像與對應實驗相符合的是 （ ） A. 圖表示向pH=13的氫氧化鈉