高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八單元非金屬及其化合物第4節(jié)氮及其化合物課時(shí)練

1、第4節(jié)氮及其化合物一、選擇題1下列敘述不正確的是()。ANH3易液化，液氨常用作制冷劑B與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可被還原為低價(jià)態(tài)的氮的化合物C銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣2(2018屆河北故城高中期中)在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2之間的關(guān)系是()。Am1可能等于m2 Bm1一定大于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m23(2018屆安徽六安一中月考)如圖，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的

2、描述錯(cuò)誤的是()。(氣體在同溫同壓下測(cè)定)選項(xiàng)甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象A20 mLH2S10 mL SO2生成黃色固體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮B1 g薄銅片10 mL12 molL1濃硝酸生成紅棕色氣體、溶液呈綠色，活塞自動(dòng)外移，Cu有剩余C30 mLNO210 mL水(液態(tài))剩有無色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮D10 mLFeSO4溶液10 mL NH3生成白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色4.(2018屆陜西西安長(zhǎng)安一中質(zhì)檢)下列各組物質(zhì)中，不是按(“”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是()。選項(xiàng)ABCDaHNO3CH2=CH2NaOHFebNO2CH3CH2BrNaHCO3FeCl3cNOCH3

3、CH2OHNa2CO3FeCl25.“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()。 甲 乙 丙實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A BC D6(2018屆北京海淀期中)合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是()。A甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B反應(yīng)、和的氧化劑相同C的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D中發(fā)生反應(yīng)：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl7(2018屆安徽六安一中月考)向27.2

4、g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是()。ACu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為21B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 molL1C產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol二、非選擇題8(2018屆遼寧莊河高中月考)氮化鎂(Mg3N2)是一種黃綠色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化劑等，可由金屬和純凈的氮?dú)夥磻?yīng)制得，某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下

5、圖所示裝置來制備少量的Mg3N2。已知Mg3N2易與水反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)容器的名稱為_。(2)裝置B中的試劑為_，裝置F的作用是_。(3)裝置C、E均需要加熱，應(yīng)先加熱_，理由是_。(4)裝置C中的現(xiàn)象是黑色的氧化銅逐漸變紅，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)若C中NH3的轉(zhuǎn)化率不高，易產(chǎn)生的問題是_，解決辦法是_。(6)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置E中固體全部取出，稱量為a g，向其中依次加入足量的稀鹽酸和NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，最后得沉淀b g，則產(chǎn)品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。9(2018屆廣東中山一中

6、統(tǒng)測(cè))某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示，其中A(裝置未畫出)為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。(1)實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種藥品，該試劑是_(填備選試劑的字母)。A中主要玻璃儀器為_。ANH4HCO3 BNH4ClCCa(OH)2 DNaOH(2)對(duì)于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_；下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是_。A增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

7、C該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是45(3)E裝置可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中，請(qǐng)?jiān)谘b置圖中畫出E中的導(dǎo)氣管。(4)寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)中的_(填字母)使銅片溶解的質(zhì)量增多。ANa2CO3 BNaClCCuSO4 DH2SO410(2017屆山東師大附中一模)我國(guó)空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的內(nèi)容主要包括三個(gè)方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。(1)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_(填字母序號(hào))。a酸雨 b沙塵暴c光化學(xué)煙霧 d白色污染懸浮顆粒物可用高壓電除塵，是利用了_現(xiàn)象

8、。(2)為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式：_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。 A B C D E F實(shí)驗(yàn)室也可用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_(填選項(xiàng)代號(hào))。a堿石灰 b生石灰c二氧化硅 d五氧化二磷催化劑存在下，NH3也可用來消除NOx的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)，請(qǐng)寫出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)中每生成0.5 mol

9、N2轉(zhuǎn)移_mol電子。11(2018屆山東萊州一中質(zhì)檢)亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。查閱資料：HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn2；NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。實(shí)驗(yàn)操作：關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；一段時(shí)間后停止加熱；從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。(1)裝置中儀器a的名稱為_，D裝置的作用是_。(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，C中反應(yīng)生成N

10、aNO2的化學(xué)方程式是_。(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是_。a取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2b取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2(4)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是_。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是_(寫名稱)。乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作前應(yīng)增加一步操作，該操作是_。(5)NaNO2有毒，國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30 mgkg1。從10

11、00 g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.005 00 molL1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL，由此計(jì)算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mgkg1。第4節(jié)氮及其化合物1D解析：氨易液化，液態(tài)氨汽化時(shí)需要吸收大量的熱，常用作制冷劑，A正確；與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3被還原為NO，B正確；銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼處，C正確；稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到NO，D錯(cuò)誤。2B解析：硝酸具有強(qiáng)氧化性，NO堿性條件下氧化性較弱，但在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性。在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1 g，溶

12、液為金屬的硝酸鹽，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，NO與H繼續(xù)和剩余的金屬反應(yīng)，剩余金屬的質(zhì)量m2 g一定小于m1 g。3B解析：因H2S與SO2能夠發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，生成黃色固體，壓強(qiáng)減小，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮，故A正確；因硝酸為濃硝酸，硝酸被還原成二氧化氮，有紅棕色氣體產(chǎn)生，壓強(qiáng)增大，根據(jù)反應(yīng)：Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O可知，銅片不足，故B錯(cuò)誤；因二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮為無色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮，故C正確；因FeSO4溶液與 NH3能夠發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)2(白色沉淀)，然后與溶液中的溶解氧反應(yīng)生成Fe(OH)3(

13、紅褐色絮狀沉淀)，故D正確。4A解析：濃HNO3與銅反應(yīng)可生成NO2，NO2溶解于水可得NO，但NO不能直接轉(zhuǎn)化為HNO3，故A錯(cuò)誤；CH2=CH2與HBr加成可生成CH3CH2Br，CH3CH2Br在堿性條件下水解生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成CH2=CH2，故B正確；NaOH溶液中通入過量CO2生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成，Na2CO3溶液中滴加石灰水可得到NaOH，故C正確；Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2中加入鎂粉可制得Fe，故D正確。5C解析：實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置，在

14、制備的過程中用帶有酚酞的水吸收溢出的氨氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求。實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置，用沾有堿液的棉團(tuán)可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求。實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)，揮發(fā)的氯化氫和氨氣會(huì)污染大氣，因此不符合綠色化學(xué)的要求。實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的氮的氧化物及時(shí)收集在氣球中，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求。綜上所述，符合要求，故選C。6B解析：甲是氮?dú)?，與氫氣化合生成氨氣。反應(yīng)是侯氏制堿法原理，丁是碳酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉。氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO

15、2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，即乙是NO，丙是NO2。甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，A正確；反應(yīng)中的氧化劑和還原劑均是NO2，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉分解生成的CO2可以循環(huán)利用，C正確；根據(jù)以上分析可知D正確。7B解析：在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n(NaNO3)n(NaOH)1.0 molL11.0 L1 mol，沉淀為Cu(OH)2，質(zhì)量為39.2 g，物質(zhì)的量為0.4 mol，根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)2n(Cu2O)nCu(OH)2，所以反應(yīng)后的溶液中nCu(NO3)2nCu

16、(OH)20.4 mol。設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，根據(jù)二者質(zhì)量有 64x144y27.2，根據(jù)銅元素守恒有x2y0.4，聯(lián)立方程解得x0.2，y0.1，所以n(Cu)n(Cu2O)21，A正確；根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)n(NO)n(NaNO3)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n(NO)2n(Cu)2n(Cu2O)，所以3n(NO)20.2 mol20.1 mol，解得n(NO)0.2 mol，所以n(HNO3)n(NO)n(NaNO3)0.2 mol1 mol1.2 mol，所以原硝酸溶液的濃度為2.4 molL1，B錯(cuò)誤；由B中計(jì)算可知n(NO)0.2 mo

17、l，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.2 mol22.4 Lmol14.48 L，C正確；反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3)2nCu(NO3)2n(NaNO3)，所以n(HNO3)n(NaNO3)2nCu(NO3)21 mol20.4 mol0.2 mol，D正確。8(1)錐形瓶(2)堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E(3)C使C中產(chǎn)生的N2排盡E中的空氣(4)3CuO2NH33CuN23H2O(5)D中發(fā)生倒吸現(xiàn)象在C、D之間加上一個(gè)緩沖瓶(或其他合理答案)(6)解析：裝置A制備氨氣，B中堿石灰

18、干燥氨氣，C中氨氣與CuO反應(yīng)制備氮?dú)?，D中濃硫酸干燥氮?dú)?，E裝置中氮?dú)馀cMg反應(yīng)生成氮化鎂，加熱條件下裝置中氧氣與Mg反應(yīng)生成MgO，應(yīng)先用氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣后再制備氮化鎂，F(xiàn)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管E，避免氮化鎂發(fā)生水解。(4)裝置C中的現(xiàn)象是黑色的氧化銅逐漸變紅，說明生成Cu，氨氣被氧化成氮?dú)?，反?yīng)方程式為2NH33CuO3CuN23H2O。(5)若C中NH3的轉(zhuǎn)化率不高，D中濃硫酸會(huì)吸收氨氣，容易發(fā)生倒吸，解決方法是在C、D之間加一個(gè)緩沖瓶。(6)最終得到沉淀b g為氫氧化鎂的質(zhì)量，根據(jù)Mg元素守恒，產(chǎn)品中Mg元素質(zhì)量為b g，則產(chǎn)品中N元素質(zhì)量為 g，根據(jù)N原子守恒，氮化鎂的質(zhì)

19、量分?jǐn)?shù)為。9(1)A試管、酒精燈、導(dǎo)氣管(2)4NH35O24NO6H2OA(3)(4)8H2NO3Cu=3Cu22NO4H2OD解析：(1)由題意、裝置圖推斷，A中所盛的一種試劑一定是碳酸氫銨，因?yàn)樗軣岱纸馍砂睔狻⑺魵夂虲O2，水蒸氣和CO2與過量過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣，氨氣與氧氣在鉑絲催化下反應(yīng)生成NO和水蒸氣，濃硫酸除去NO中的水蒸氣。碳酸氫銨是固體反應(yīng)物，且需要加熱，因此A中主要玻璃儀器為試管、導(dǎo)氣管、酒精燈。(2)C中發(fā)生了氨氣的催化氧化：4NH35O24NO6H2O。其他變量不變時(shí)，增大一種反應(yīng)物的濃度，平衡右移，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A正確；工業(yè)上進(jìn)

20、行該反應(yīng)時(shí)，不采用高壓條件，而采用常壓條件，因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)時(shí)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；平衡濃度之比不一定等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比，而是由起始濃度和變化濃度決定的，除非起始濃度之比等于45，C錯(cuò)誤。(3)E為安全瓶，因此進(jìn)、出該裝置的導(dǎo)氣管都不需要太長(zhǎng)。(4)F處銅片逐漸溶解的原理是8H2NO3Cu=3Cu22NO4H2O，因?yàn)镹O、過量O2與水反應(yīng)能生成稀硝酸；若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，則其中生成的硝酸銅含有NO，該粒子在酸性條件下還能繼續(xù)氧化單質(zhì)銅，因此加入硫酸能使銅溶解的質(zhì)量增多。10(1)ac電泳(2)2NO2CON22CO2(3)2NH

21、4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2Odcfeiab6NO28NH37N212H2O1.7(或)解析：(1)氮氧化合物與水生成硝酸，使雨水pH5.6，故a正確；沙塵暴與固體懸浮顆粒物有關(guān)，與氮氧化物無關(guān)，故b錯(cuò)誤；光化學(xué)煙霧與汽車尾氣中的氮氧化合物有關(guān)，故c正確；白色污染與塑料有關(guān)，故d錯(cuò)誤。通過以上分析知，與氮氧化物有關(guān)的環(huán)境污染是酸雨、光化學(xué)煙霧。膠體具有電泳的性質(zhì)，在外加電源的作用下，帶電的膠體微粒能夠發(fā)生定向移動(dòng)。工廠利用高壓電除塵就是利用膠體電泳的性質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣為固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注