最難高考真題

1、最難高考真題207 高考全國(guó)卷理科綜合化學(xué)部分 6(200江蘇卷)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ）a.常溫下,1l0. 1 moll的溶液中氮原子數(shù)為0 b.1mol羥基中電子數(shù)為在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 d常溫常壓下,22.4l乙烯中鍵數(shù)為47209(廣東卷)下列說(shuō)法正確的是a向0m/l no溶液中滴加酚酞,溶液變紅b.a3+、no3 、cl、co、na可大量共存于ph的溶液中c.乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質(zhì) d.分別與等物質(zhì)的量的hc和h2so4反應(yīng)時(shí),消耗naoh的物質(zhì)的量相同8以惰性電極電解o4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為00100 mo，則陰極

2、上析出c的質(zhì)量為 0.64 g .1.28 c.2.56g d.5.12g9.209(廣東卷)下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料a b d0下列敘述中正確的是a 向含有cao3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入ahco3 飽和溶液,又有cac3沉淀生成。b.向a2o3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的co2與原na co3的物質(zhì)的量之比為1:2.c.等質(zhì)量的nco3和na2co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co體積相同d

3、.向na co3飽和溶液中通入o2,有結(jié)晶析出11.（2009福建卷）下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是a.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) b.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)c. 糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) d. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別1.某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150。若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0 %,則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為 反應(yīng)速率a.4 b.5 c.6 7v正平衡態(tài)iiv正v逆平衡態(tài)iv逆反應(yīng)時(shí)間13.右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 .該反應(yīng)達(dá)到平衡

4、態(tài)后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)i 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)ii d同一反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)ii時(shí)濃度不相等2(1分)w.w.k5u.c某溫度時(shí)，在2l密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)x和y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。(1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫(huà)出x、y、的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t)變化的曲線：mxoly/molzmol1.01.00.0010.900.800203.75050550.6.300709050.100.90100550.100.9010.50.100.90(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(3)列式計(jì)算該反

5、應(yīng)在0-3in時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物z的平均反應(yīng)速率:_;(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于_;() 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到z隨時(shí)間變化的曲線、(如右圖所示）則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是: _ _ _27.（分)200 全國(guó)卷a、c、d、e均為可溶于水的固體,組成它們的離子有陽(yáng)離子n+ m2+ al3+ ba2+陰離子h cl o o hso分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下：a溶液與溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液;a溶液與溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液與d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸;溶液與適量d溶液反應(yīng)生成白色沉淀,

6、加入過(guò)量溶液，沉淀量減少,但不消失。 據(jù)此推斷它們是a_；b_；_;d_;e_。28(15分)2009(安徽卷）feton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好h和濃度的廢水中加入2o2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pc，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制pp的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在29k或33k（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。（1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膖/khc/0-3moll-ho2e2+為以下實(shí)驗(yàn)作參考298360.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響281060030數(shù)據(jù)處理實(shí)

7、驗(yàn)測(cè)得-cp的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在5150s內(nèi)的反應(yīng)速率:(p-c)= moll-1s-1解釋與結(jié)論(3)實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請(qǐng)從fn法所用試劑ho2的角度分析原因: 。()實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:ph等于10時(shí)， 。思考與交流（5） 實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： 2.(15分）下圖中a、b、c、d、f、均為有機(jī)化合物。c2h6oanaoh h2o h+b濃h2so4 cd濃h2so4 fc4h8o2濃h2s

8、o4 170gc2h4根據(jù)上圖回答問(wèn)題:()d的化學(xué)名稱是_。()反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(有機(jī)物需用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)（3)b的分子式是_。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。反應(yīng)的類(lèi)型是_。()符合下列個(gè)條件的的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_個(gè)。 含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu) 與b有相同的官能團(tuán) 不與fecl溶液發(fā)生現(xiàn)色反應(yīng) 寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(5）g是重要的工業(yè)原料,用化學(xué)方程式表示的一種重要用途_。9. （209年普通高校招生統(tǒng)一考試福建卷)下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是. 乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) b. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)c. 糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) d. 乙烯和甲烷可用酸性高

9、錳酸鉀溶液鑒別9. 答案10. 【解析】苯不與溴水反應(yīng),只能液溴反應(yīng),a項(xiàng)錯(cuò)。乙酸與naoh發(fā)生酸堿中和,油脂在堿性條件能水解,b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，糖類(lèi)，油脂和蛋白質(zhì)是重要營(yíng)養(yǎng)的（00年普通高校招生統(tǒng)一考試福建卷）下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是a. 乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) b 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)c糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)d. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別9.答案a【解析】苯不與溴水反應(yīng)，只能液溴反應(yīng),項(xiàng)錯(cuò)。乙酸與no發(fā)生酸堿中和,油脂在堿性條件能水解,b項(xiàng)正確；c項(xiàng),糖類(lèi),油脂和蛋白質(zhì)是重要營(yíng)養(yǎng)的物質(zhì)，正確；d項(xiàng),乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以,正確。200

10、9年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（廣東卷)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是a.可用2ml堿式滴定管量取2000lkmo4 溶液b.用ph試紙測(cè)定溶液的p時(shí),需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的3,液體也不能蒸干d.將金屬鈉在研體中研成粉末,使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全3. 【答案】c【解析】項(xiàng)中的4溶液有很強(qiáng)的氧化性,會(huì)腐蝕橡皮管,故不能用堿式滴定管來(lái)裝，應(yīng)該用酸式滴定管來(lái)量取因此a錯(cuò);b項(xiàng)若先用蒸餾水潤(rùn)濕會(huì)造成溶液濃度的降低。測(cè)出值不準(zhǔn)確，故b錯(cuò);d金屬鈉性質(zhì)比較活潑易于空氣中氧氣，水反應(yīng)，故d錯(cuò)。【考點(diǎn)分析】考查常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)基本操作。2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(

11、廣東卷)下列說(shuō)法正確的是a向0. mol/l a2co溶液中滴加酚酞，溶液變紅bal3、no- 、cl、co32 、a可大量共存于ph=2的溶液中.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) .分別與等物質(zhì)的量的hcl和h2so反應(yīng)時(shí),消耗aoh的物質(zhì)的量相同3. 答案. 【解析】aco3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的,a項(xiàng)正確；h=2為酸性溶液，所以c2 與h是反應(yīng)的,故不能共存,b項(xiàng)錯(cuò);乙醇屬于非電解質(zhì),c項(xiàng)錯(cuò);硫酸為二元酸,故naoh的物質(zhì)的量是hc的兩倍,項(xiàng)錯(cuò)。22下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛

12、用于制作光導(dǎo)纖維 陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料. . c. d. 答案.a【解析】光導(dǎo)纖維的成分是so2,錯(cuò);陶瓷的成分是sio2,而不屬于硅酸鹽,錯(cuò)。故項(xiàng)正確。8.下列敘述中正確的是a. 向含有caco3沉淀的水中通入o 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3 飽和溶液，又有ca沉淀生成。b.向aco3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的o2與原na2 co3的物質(zhì)的量之比為1:2c.等質(zhì)量的ahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下,生成的co2體積相同d.向a o飽和溶液中通入c2,有結(jié)晶析出8. 【解析】cao3與c2反應(yīng)生成ca(hco),再加入nahco3是

13、沒(méi)有現(xiàn)象的，a項(xiàng)錯(cuò)；向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成nah,無(wú)co氣體放出，b項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的nahco3和na2co3，其中naho3的物質(zhì)的量多,與足量cl反應(yīng)時(shí)，放出的o2多,c項(xiàng)錯(cuò)；d項(xiàng),發(fā)生的反應(yīng)為：nao +co2 + 2o=hc3,由于nahc3的溶解性較小,故有結(jié)晶析出，正確。5.(2010江蘇卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ )常溫下，01 moll的溶液中氮原子數(shù)為02 b.1ml羥基中電子數(shù)為1.在反應(yīng)中，每生成3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 d.常溫常壓下,22.4乙烯中鍵數(shù)為4答案27. (分）ww.ks.5.c.o.m某溫度時(shí),在2l密閉容器中

14、氣態(tài)物質(zhì)x和y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。(）根據(jù)左表中數(shù)據(jù),在右圖中畫(huà)出x、z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間(t)變化的曲線:t/minxmolyolz/mol0.001.00001090.8020750500.550.60.30790.55.10910055.100.901050.100.90（2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（）列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物z的平均反應(yīng)速率：_;(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物x的轉(zhuǎn)化率等于_;(）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到隨時(shí)間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是

15、：_ _ _2答案(1)【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用，注意圖像和有關(guān)計(jì)算。()根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù),在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn)，然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可。（2）根據(jù)題意,可以利用“三步法”求解 x + bycz 開(kāi)始 .0 0 0轉(zhuǎn)化 .5 0.9 0.9平衡 0.55 .1 0.9根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： x+2y2z。（3)根據(jù)圖像可知在3i時(shí),生成物的物質(zhì)的量為0.5，其平均速率為0.083molli。（4）x的轉(zhuǎn)化率等于0.5。（）由題目所給圖象可知,在1中，平衡時(shí)z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),條件為升高溫度。在2中

16、，平衡時(shí)z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑;在3中,平衡正向移動(dòng),且速率加快，條件為加壓。27.(5分）2008年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(全國(guó)卷)(注意:在試題卷上作答無(wú)效）v、w、y、z是由周期表中120號(hào)部分元素組成的5種化合物,其中v、w、均為兩種元素組成。上述種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖:（1）5種化合物分別是v 、 、x 、y 、 （填化學(xué)式）（2)由上述5種化合物中的某種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是 ;(3）的電子式是 2、答案（15分）(1)cc2 ca

17、o o2 c(o)2 c2h2(1分)209（安徽卷)feto法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好ph和濃度的廢水中加入h2o2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物-cp,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制p-c的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在2或313(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）,設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膖kh10-3moll-12o2e+為以下實(shí)驗(yàn)作參考9836.0.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響2986.003數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得cp的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。(2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)

18、驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在510內(nèi)的反應(yīng)速率:（p-p）= mo-1s-1解釋與結(jié)論（3）實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從feon法所用試劑h2o的角度分析原因： 。(4)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：ph等于1時(shí)， 。思考與交流（5） 實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： 8答案：(1）(2)80106(3)過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解。(4)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)（5)將所取樣品迅速加入到一定量的na溶液中,使p約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可)（6）

19、 解析:（1)實(shí)驗(yàn)是參照實(shí)驗(yàn),所以與實(shí)驗(yàn)相比,實(shí)驗(yàn)和只能改變一個(gè)條件,這樣才能起到對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的，則實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則t=313k,p=3，c（h22)6.0 ml1，(fe2+）0.0 mll-1,實(shí)驗(yàn)顯然是探究p的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響；(2)在5015s內(nèi)，c(p-)=0.moll-1，則 (cp）=00moll-1;（3）溫度過(guò)高時(shí)，ho2分解，(h2o2)濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小；(4）從圖中看出，ph10時(shí)，c（p-cp)不變，即反應(yīng)速率為零,說(shuō)明堿性條件下，有機(jī)物p-c不能降解;（5）從第（4)可以得出，在發(fā)言液中加入nh溶液，使溶液的h迅速增大，反應(yīng)停止。小河考

20、試答案答案:613：a，c，b，d,a，b，c2.（1)鈣，氧，（2)s,ac2(）so2,o3，(4）c2+co=cao27.2co3，al2（so)3,mgcl,ba（oh）2,nh4(或mg(ho）28(）除去水蒸氣,除去二氧化碳。（2)cuo,cu+2=c+h，u+co=co(3）無(wú)水硫酸銅,檢驗(yàn)水,（)（gb)kjhicd或dehm(5）原混合氣中的co2已被除去，cuo與co生成的co2使澄清石灰水變渾濁。原混合氣中的h2已被除去,與h2生成的h2o使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。.（1）乙醇(2）chch2h+coo ch3cooch2ch+ho（3)c910o3水解反應(yīng)(4） (任寫(xiě)一個(gè)即可

21、)（5） 或ch2=c2+h2o c3o（任寫(xiě)一個(gè)即可）物質(zhì)，正確;d項(xiàng)，乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以,正確。39年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（廣東卷)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是a可用2l堿式滴定管量取2.0mlkmno4溶液b用ph試紙測(cè)定溶液的ph時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙c.蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3,液體也不能蒸干d.將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全3.【答案】c【解析】a項(xiàng)中的kno4溶液有很強(qiáng)的氧化性，會(huì)腐蝕橡皮管,故不能用堿式滴定管來(lái)裝,應(yīng)該用酸式滴定管來(lái)量取因此錯(cuò)；b項(xiàng)若先用蒸餾水潤(rùn)濕會(huì)造成溶液濃度的降低。測(cè)出值不準(zhǔn)確，故b錯(cuò)；

22、d金屬鈉性質(zhì)比較活潑易于空氣中氧氣，水反應(yīng),故d錯(cuò)?！究键c(diǎn)分析】考查常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)基本操作。3.209年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（廣東卷)下列說(shuō)法正確的是a向0.1 mllnac溶液中滴加酚酞,溶液變紅b.l、n3-、l、o32 、na可大量共存于ph=2的溶液中c乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) d.分別與等物質(zhì)的量的hcl和h2so4反應(yīng)時(shí),消耗noh的物質(zhì)的量相同33. 答案. 【解析】na2o3溶液水解顯堿性,故加入酚酞是變紅的,a項(xiàng)正確;p=2為酸性溶液,所以o32 與h是反應(yīng)的,故不能共存,項(xiàng)錯(cuò)；乙醇屬于非電解質(zhì),c項(xiàng)錯(cuò);硫酸為二元酸，故aoh的物質(zhì)的量是hc的兩倍，d項(xiàng)錯(cuò)。2下列

23、關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料 b. c. d. 答案.a 【解析】光導(dǎo)纖維的成分是si，錯(cuò);陶瓷的成分是sio,而不屬于硅酸鹽，錯(cuò)。故a項(xiàng)正確。.下列敘述中正確的是 向含有aco沉淀的水中通入co 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nco飽和溶液,又有o3沉淀生成。b.向naco3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的c2與原na2co3的物質(zhì)的量之比為1:c.等質(zhì)量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的2體積相同d向na2

24、 co3飽和溶液中通入co2,有結(jié)晶析出8.【解析】aco3與co反應(yīng)生成(ho3）,再加入nahco3是沒(méi)有現(xiàn)象的,項(xiàng)錯(cuò);向a2o3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成nahco,無(wú)co氣體放出，b項(xiàng)錯(cuò);等質(zhì)量的nao3和na2co3,其中naco3的物質(zhì)的量多,與足量cl反應(yīng)時(shí)，放出的co2多，c項(xiàng)錯(cuò)；d項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為:na2co3 co2 + 2o=2nac3，由于nco的溶解性較小,故有結(jié)晶析出，正確。5(2010江蘇卷)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ).常溫下,1l. ml/l的溶液中氮原子數(shù)為. b.羥基中電子數(shù)為1c.在反應(yīng)中,每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

25、d常溫常壓下，2.4l乙烯中鍵數(shù)為4答案27. (15分)w.w.s5.c.m某溫度時(shí)，在2密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)和y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。（1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù),在右圖中畫(huà)出x、y、z的物質(zhì)的量()隨時(shí)間()變化的曲線:/minx/oymol/o1.01.000.0.80.2030.50.50.5050.650.300.790.550.100.90100.550.10.9014.5501090(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物z的平均反應(yīng)速率:_;(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物x的轉(zhuǎn)化率等于_;(5) 如果該反應(yīng)是放

26、熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到隨時(shí)間變化的曲線、(如右圖所示)則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： _ _ _27.答案（)【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用，注意圖像和有關(guān)計(jì)算。（)根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù),在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn)，然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可。（2)根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解 ax + bycz 開(kāi)始 100 10 0轉(zhuǎn)化 05 0.9 .平衡 0.5 . 09根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： x2y2z。(3）根據(jù)圖像可知在3mi時(shí)，生成物z的物質(zhì)的量為0.5ml， 其平均速率為0.03mo/lmin。(）x的轉(zhuǎn)化率等于

27、.4。(5）由題目所給圖象可知,在中,平衡時(shí)z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),條件為升高溫度。在2中,平衡時(shí)z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快,條件為加入催化劑;在3中,平衡正向移動(dòng)，且速率加快，條件為加壓。27（15分）2008年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(全國(guó)卷）(注意:在試題卷上作答無(wú)效)、w、x、z是由周期表中20號(hào)部分元素組成的種化合物，其中v、w、x、z均為兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于5。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖:（1)種化合物分別是v 、w 、x 、y 、z (填化學(xué)式）()由上述5種化合物中的某種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物

28、，它包含了5種化合物中的所有元素,生成該化合物的化學(xué)方程式是 ；(）v的電子式是 27、答案（1分)(1)ca2 ao o2 (oh）2 c2h228（15分)200（安徽卷)fto法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好ph和濃度的廢水中加入h2o，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制pcp的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298k或313k(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。（）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膖/k10-moll-1h2o2f2+為以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.0030探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響98106.0.30數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得-cp的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。(2）請(qǐng)根