高中化學反應中的過量問題總結(jié)

1、蕆高中化學反應中的過量問題總結(jié)膈一、過量問題解題思路蚃 1、過量問題的計算題通常有兩個標志莃 同時給出兩種反應物的量 ;膀 給出一種反應物和一種生成物的量薄 給出一種反應物和一種生成物的量螄 2、過量問題的計算題的解題過程一般分兩步蒁 通過化學方程式中兩種反應物之間量的關(guān)系先判定出哪種反應物過量薀 按量不足者計算.蒞 3、判定過量的方法：薂數(shù)值比較法蕿商值比較法聿討論法（取值范圍）肅極值法薃一、同時給出兩種參加反應物的各自的量。羂 【例 1】 8molh2 與 6mol o2 充分反應，求生成水的質(zhì)量。蒈 【解析】設恰好跟8 molh2 反應的 o2 的物質(zhì)的量為x裊 2h2 + o2 = 2

2、h2o蚅 212肀 8 molxn(水 )袈 x = 4mol薆 題目給的反應物o2為 6mol，所以 o2 是過量的，蒂 應以 h2 的量來計算。蒂 n（水） =2 8/2=8 mol莇 m(水)=8mol 18g/mol=144g莆 答：可生成144g 水。蒃二、過量問題常見題型薁 1、給出兩種反應物的量，直接選量計算羈這是最基本、最直接的過量問題，沒有思維難度，意題目的綜合分析，防止顧此失彼。只要按部就班嚴密解題即可。但應注肆例221g 鐵粉與8g硫粉混合加熱，若不考慮其他損失，可生成硫化亞鐵a g；將上述反應后的固體混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得標況下v l氣體。則a、 v 的數(shù)

3、值分別為（）薅（提示： fesh 2so4feso4h 2s）蠆a. 33 、 8.4b. 22 、 5.6蒀c. 29 、 8.4d. 22 、 8.4螇解析：根據(jù)題意n fe0.375mol ， n(s)0.25mol由s fefesn fesn(s) 0.25mol，所以莂可知 fe 過量，按 s 的量計算，m( fes)22g 。產(chǎn)生的氣體為 h 2s和 h 2 的混合氣體，由于fe h 2； fe fes h 2s，n h 2h 2 sn(fe)0.375mol ，標況下 v 8.4 。選 d項。肂此題容易誤選b 項，只顧前面的分析，忽略了后面的綜合。衿薇 2、固體反應物過量導致酸濃

4、度不夠高，需定性判斷蒃化學中的一些反應需要在高濃度下才能進行，當固體反應物過量時，隨著反應的進行生成水而使溶液濃度降低，最終導致反應停止或發(fā)生其他反應。此時不能簡單地選擇不足量的物質(zhì)進行計算， 需要動態(tài)思維、 定性判斷。 例如， cu、ag 等金屬與濃硫酸的反應；mno 2 與濃鹽酸的反應。若是zn 與濃硫酸的反應，隨著濃度的下降則還原產(chǎn)物由so2 變?yōu)?h 2 ；而cu 與濃硝酸反應隨著濃度的下降則還原產(chǎn)物由no 2 變?yōu)?no等。例 3：向100181的 hso溶液中加入64g 銅片并加熱， 被還原的 hso腿ml moll4242的物質(zhì)的量（）羋a. 等于 1.8 molb. 等于 1

5、mol芇c. 等于 0.9 mold. 小于 0.9 mol蒄解析：顯然cu過量，若直接選量計算，則誤選c 項。依題意可知隨著反應進行有水的生成而使 h 2so4 溶液的濃度降低，n h 2 so4 被還原 應小于 0.9 mol 。選 d項。薁螇 3、混合物與某物質(zhì)反應的過量問題，需轉(zhuǎn)化計算肇涉及混合物與某物質(zhì)反應的過量問題時，先將混合物抽象轉(zhuǎn)化為單一成分，再判斷計算。芁例 4：在 25， 101kpa 條件下，將10 l co 和 h 2 的混合氣體通入15 l o 2 中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強，問：蝕（ 1）若剩余氣體的體積為15l，則原 co和 h 2 的混合氣

6、體中v（ co） _l， v（ h 2 ） _l。膆（ 2）若剩余氣體的體積為a l，則原 co和 h 2 的混合氣體中v（ co）：v（ h 2 ） _。薃（ 3）若剩余氣體的體積為a l ，則 a 的取值范圍是_。莃解析：此題的知識載體是初中就熟悉的兩個化學反應：2co點燃2，o 2co 22h 2o 2點燃2h 2 o (l ) 。螈三個設問由具體數(shù)字到抽象字母，思維難度逐漸加大。該題雖然有多種解法，但解題的突破口是對過量問題的討論。薆（ 1）根據(jù)反應特點可知 2coh 2 o2 ，消耗 o 2 5l ，剩余 o 2 10l ，則芄v co2 15l10l5l莄由碳原子守恒，v co5l

7、 ， v h 2 10l 5l 5l膀（ 2）由（ 1）的分析，將數(shù)字換成字母：艿v o2余 v co2a ，即 15 5 v co a肄則 v coa 10， v h 2 20 a膁所以 v co ： v h2a 10 ： 20 a艿（ 3）由極值思想：設混合氣體全部是h 2 ，剩余氣體是 o2 ，則 av o2 余 10蠆設混合氣體全部是co，則av余v總v25520螄故 10 a 20。芃薁 4、 溶質(zhì)不足量但溶劑可以繼續(xù)反應，需慎重選量膈 na 等活潑金屬可以與水直接反應，因此不能簡單地按溶質(zhì)的量進行計算。蒅例 5：na、mg 和 al 各 0.2 mol ，分別放入1 l01.mol

8、 l 1 的三份稀鹽酸中， 產(chǎn)生 h 2的物質(zhì)的量之比為（）莄a. 1 ：2： 3b. 3 ：2： 1螀c. 2 ：1： 1d. 1 ：1： 1薇解析：若不考慮過量，直接按金屬計算則誤選a 項。根據(jù) 2na 2hcl h 2 ；mg 2hcl h 2 ； 2al 6hcl 3h 2 可知鹽酸對于三種金屬都是不足量的，因此也會誤選 d 項。事實上由于 na 還可以與鹽酸中的 h 2o 反應，不會剩余，最終產(chǎn)生0.1 mol h 2 ，是 mg和 al 的 2 倍。選 c 項。芅膁 5、某種反應物剩余后可以發(fā)生副反應，需逆推討論肂兩種反應物相互作用后，剩余物質(zhì)可以繼續(xù)發(fā)生其他反應，致使生成物的成分

9、不確定，需逆向思維， 分類討論。 例如 no 2 與 o 2 混合通入水中； naoh 與 nahco 3 固體混合加熱；sio 2 與 caco 3 高溫反應等。羇例 6：將盛有100 mlno 2 和 o2 混合氣體的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應，結(jié)果剩余氣體10ml，則原混合氣體中no 2 與 o2 的體積之比為（）羆a. 18 ： 7b. 3 ： 2c. 9 ： 1d. 43 ： 7膃解析：根據(jù) 4no 2 o 2 2h 2 o 4hno 3 。膀分類討論：若剩余氣體為o 2 ，則v no 24100ml 10ml72ml蒆5v o 228ml螆 a 項符合；芄若剩余氣體為no，則原

10、混合氣體中no 2 過量，發(fā)生如下反應：艿3no 2h 2 o2hno 3no聿所以 v no10ml ， v no 2 余30ml蒆則 v o21 100ml 30ml 14ml5肂v no 286ml蟻 d項符合。蕿選 a、d 項。芇肅 6、生成物與過量的反應物繼續(xù)反應，需確定比例守恒解題蝿兩種物質(zhì)發(fā)生反應后的一種生成物可以繼續(xù)和過量的反應物作用，導致相對過量或不足。這類題有正向推導類型，如 h 2s和 o2 按一定比例混合點燃，確定生成物量的多少；nh 3與 cl 2 的反應等。 也有逆向推導類型，如將 co2（或 so2 、 h 2s等）通入到 naoh（或 koh）中，由生成固體物質(zhì)

11、的質(zhì)量確定成分。 基本思路是依據(jù)原子守恒 （若為氧化還原反應可按電子守恒）巧妙解題。羈例 7：向 300 ml koh 溶液中緩慢通入一定量的co2 氣體，充分反應后在減壓低溫條件下蒸發(fā)所得溶液，得到了白色固體。問：蚃（ 1） co 2 的通入量不同，得到的白色固體的組成也不同。試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。膄（ 2）通入 2.24l （標準狀況下）co 2 氣體時，得到了11.9g 白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的koh溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？膂解析：（ 1）隨著 co2 物質(zhì)的量的增大，co2 與 koh 溶液依次發(fā)生如下反應：莈 co

12、2 2koh k 2 co3 h 2 o蒃 co 2h 2ok 2 co32khco 3羂當 n co2 n koh時， co2 koh khco 3 。芀減壓低溫條件下蒸發(fā)得到的混合物有多種可能。運用有序思維進行討論：袇i. 如 koh剩余，白色固體為koh和 k 2co 3 ；膄ii. 恰好按反應完全，白色固體為k 2 co3 ；羃iii. 開始發(fā)生反應，白色固體為k 2co 3 和 khco 3 的混合物；荿 iv. k 2 co3 全部轉(zhuǎn)化為 khco 3 相當于發(fā)生了反應。芆（ 2） v co22.24l， n co 2 01.mol羄若按反應，得到固體的質(zhì)量m138.g ，不符合題

13、意。肄若按反應，m100. g ，不符合題意。螁因此產(chǎn)物是 k2co3 和 khco3 的混合物。蚆根據(jù)原子守恒、質(zhì)量守恒，得：n k 2co 3n khco 301. mol蚅138g mol 1n k 2co 3100g mol 1n khco 3119. g袂解得： n k 2 co30.050mol衿n khco3 0.050mol荿則 m k2 co3 0.050mol138g mol16.90g蒅m khco3 0.050mol100g mol1500. g由 k 守恒， n koh015. mol0.50mol l1。羃015.mol， c koh0.30l節(jié)螈、反應物互滴導致相

14、對過量，需分析過程，討論解題膅某兩種反應物可分步發(fā)生反應，當兩者互滴時可使不足量的物質(zhì)相對過量，本來停留在第一步的反應可進行完全。如鹽酸與 na2 co3 溶液；naoh溶液與 alcl 3 溶液； naalo 2 溶液與鹽酸等。此類問題必須按實際反應進行過程分析，若按終態(tài)思維解題則導致失誤。例 8. 有兩種實驗操作：向1l11的 naco溶液中逐滴加入 200ml螁moll236moll 1 鹽酸；向 200ml 6 mol l 1 的鹽酸中逐滴加入1l 1 moll 1 的 na 2co3 溶液。在相同情況下產(chǎn)生氣體的體積（）莀a.相同b.前者多羋c.后者多d. 無法判斷袆解析：將鹽酸緩慢

15、滴入na 2co3 溶液時，先發(fā)生反應：na2 co3hclnahco 3nacl ，當 n( hcl )n( na 2co3 ) 后，才繼續(xù)第二步反應：nahco3hclnaclco2h 2o 。中 n( na 2 co3 )1mol ， n( hcl )12. mol螂 ，第一步 hcl 剩余 0.2mol ，第二步產(chǎn)生0.2mol co2；本來不足量的鹽酸一直處于相對過量狀態(tài)，按2hcl na2 co32 nacl co2h 2o 進行反應，鹽酸全部反應消耗0.6mol na2 co3 ，產(chǎn)生 0.6molco2 。故選 c項。蒈蚇 8、陰、陽離子反應順序不同導致過量，需拆開離子區(qū)別對待

16、蚆因氧化還原能力強弱的差別，使同一物質(zhì)的陰、陽離子反應不同步，需討論過量問題。如將 cl 2 通入 febr2 溶液，或?qū)n、 fe、 cu混合物加入fecl 3 溶液中。袃例9.標況下往500mlfebr2 溶液中緩緩通入4.48lcl 2 ，測得溶液中有1 的 br3被氧化成br2 單質(zhì)，求原febr2 的物質(zhì)的量濃度。袁分析：氧化劑 cl 2 能將 fe 2 、br氧化，但還原性順序是 fe2br ，因此根據(jù) cl 2的物質(zhì)的量不同可有如下兩種極端反應：肇 6febr 2 3cl 2 2fecl 3 4febr 3 ；莇 2febr 3 3cl 2 2fecl 3 3br 2 。蟻解法

17、一：根據(jù)方程式討論過量問題，分步計算。設溶液中有x molfebr2 ，由反應知消耗 cl 21 x mol ，生成2 x mol febr3 ；根據(jù)題意反應知1 2 x mol febr3 被氧2333化，消耗 cl 23 2 x mol1 x mol ，則 1x mol1x mol4.48l0.2mol ，2 932322.4 l mol 1解得 x0.24mol ， c( febr2 )0.24mol0.48moll 1 。0.5l罿但該法麻煩，而以下解法2、解法 3 簡捷易懂。其他解法不再贅述。蒆解法 2：根據(jù)離子反應關(guān)系式解題（關(guān)系式法）。設溶液中有x molfebr 2 。膇2fe

18、2cl2x1螞x2莂2brcl 211腿 2 xx33薃則 1x1x4.48l10.2mol2322.4 l mol螃蒀解得 x 0.24mol ，所以 c( febr ). moll 120 48解法 3：根據(jù)電子守恒法解題。蠆設溶液中有x molfebr2 ，莄則 x fe2 x fe3 ， 1 2x br1 x br2 ， 02.cl2 04.cl，332 ，xmol薁依得失電子守恒有：xx30.220.240.24mol0.48moll1薈c( febr2 )05. l肈肄 9、給出反應物與生成物的比例關(guān)系，需對比分析，判斷計算薂例 10.在標準狀況下，取甲、乙、丙各30.0ml 相同

19、濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（假設反應前后溶液體積不發(fā)生變化）。請回答：羈實驗序號蕆甲襖乙蚄丙聿合金質(zhì)量 /mg袇 255薅 385蒁 459蒁氣體體積 /ml莆 280蒞 336薂 336薀（ 1）甲組實驗中，鹽酸（選填“過量”、“適量”或“不足量” ，下同） _ ；乙組實驗中鹽酸_ 。肀（ 2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。肆（ 3）合金中mg、 al 的物質(zhì)的量之比為_ 。（ 4）丙實驗之后， 向容器中加入一定量1001naoh溶液，能使合金中的鋁粉薄. moll恰好完全溶解，再過濾出不溶性固體，求所得濾液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。蚈解析：（ 1）鹽酸的用

20、量相同，甲、乙對比，甲中合金的質(zhì)量增大氣體體積增大，說明甲組中合金不足，鹽酸過量。乙組中合金增重130mg，比甲組合金質(zhì)量的一半略大，而氣體體積增大56ml，遠遠小于甲組氣體的一半，說明乙組鹽酸不足。葿（ 2）鹽酸的濃度按乙組或丙組數(shù)據(jù)計算，由守恒關(guān)系：2hcl h 2 ，得 n( hcl ) c( hcl ) . moll1 。0.030mol ，10（ 3）合金的物質(zhì)的量按甲組計算，由mg h 2 ， al 3，則：袆h 223n( al )0.28l，莁n( mg )22.4 l mol 1224 1n( mg )2710255g。肁g molgmol n( al ) .袈解得： n(

21、mg )0.005mol， n( al )0.005mol ， n( mg ) ： n( al )1：1 。薆（ 4）由 mg2 2oh mg (oh ) 2， al3 4oh alo2 ，根據(jù)原子守恒，得n( naalo2 )0005.，l1， n( nacl )n(hcl ) 0.030mol ，mol c( naalo2 ) 0167.molc( nacl)10. moll 1 。蒂腿 10、通過字母設置過量，需分類討論計算羋例 11. 298k時，向 v l 真空容器內(nèi)通入n mol so2和 m mol h s。2芇（ 1）若 n 2，則當 m _時，反應后容器內(nèi)氣體的密度最小。蒄（

22、 2）若 2nm ，則反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_g 。薁（ 3）若 5nm, 且反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g，則 n m _。螇解析：（ 1） so 與 h s 發(fā)生歸中反應： so22 h 2 s 3 s2 h 2o （ l ），兩者恰好完22全反應時，氣體體積為0，密度最小，n 2，則 m 4。肇（ 2） 2nm ，則 so2 過量，按 m mol h 2 s 計算，消耗 so2 為 1 m mol ，生成氧化產(chǎn)2物 m mol ，還原產(chǎn)物1 m mol ，兩者之差為1 m mol ，質(zhì)量為 16m g。22芁（ 3） 5n m，則48g15. mol ，則 n( s

23、o2 )0.5mol ，so2 不足， n( s)132g moln 05.， m 25.， nm 3.0。蝕三、高中化學中常見的與過量計算有關(guān)的化學方程式膆 naoh薃 1、向 alcl 3 溶液中滴入 naoh 溶液至過量 ，莃先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應分步寫：螈（1） al 3+3oh -=al(oh) 3薆（2） al(oh) 3+oh -=alo 2- +2h 2o芄若向 naoh 溶液中滴入alcl 3 溶液至過量 ，莄邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應分步寫：膀（1） al 3+4oh -=alo 2-+2h 2o（ 2） 3alo 2-+al

24、3+6h 2 o= 4al(oh) 3艿若向 alcl 3 溶液中加入過量naoh 溶液 ，其離子反應一步完成：al3+-+2h 2o肄+4oh =alo 2膁若向足量 al 2(so4)3 溶液中加入少量的naoh 溶液，艿其離子方程式為：al 3+3oh - =al(oh) 3蠆 2、向足量的 ca(hco 3)2 溶液中逐漸滴入 naoh 溶液螄化學方程式 :naoh+ca(hco 3)2=h 2o+caco 3 +nahco 3芃離子方程式： oh -+ca2+hco 3- =h 2o+caco 3薁若向足量的naoh 溶液中逐漸滴入ca(hco 3)2 溶液膈化學方程式 :ca(hc

25、o 3)2 +2naoh=2h 2o+caco 3+na 2co32+-2-蒅離子方程式： ca+2hco 3 +2oh =2h 2o+caco 3 +co 3莄 3、向足量的nh 4hco 3 溶液中逐漸滴入naoh 溶液.螀化學方程式 :nh 4hco 3+2naoh=nh 3 h 2o+h 2o+na 2co3薇離子方程式： nh 4+ +hco 3-+2oh -=nh 3.h 2o+h 2o+co 32-芅若向 nh 4hco 3 溶液中加入過量naoh 溶液 并加熱膁化學方程式 :nh 4hco 3+2naoh=nh 3 +2h 2o+na 2co3肂離子方程式： nh 4+ +hc

26、o 3-+2oh -=nh 3 +2h 2o+co 32-羇 4、向 naoh 溶液中逐漸滴入mg(hco 3)2 溶液 至沉淀完全羆化學方程式 :mg(hco 3) 2+4naoh=2h 2o+mg(oh) 2+2na 2co3膃離子方程式： mg 2+2hco 3-+4oh -=2h 2o+mg(oh) 2 +2co32-膀若向 mg(hco 3)2 溶液中逐漸滴入naoh 溶液 至沉淀完全蒆化學方程式 :2naoh+mg(hco 3) 2=mg(oh) 2 +2nahco 3螆離子方程式： 2oh -+mg 2+=mg(oh) 2芄 5、碳酸氫鈣與燒堿艿在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：

27、ca2+ +hco 3 -+oh -=caco 3 +h 2o聿反滴時則為： ca2+ +2hco 3 -+2oh -=caco 3 +co 32- +2h 2 o蒆 6、氫氧化鈉與氫硫酸肂 naoh 溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入naoh 溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應方程式分別為：蟻（1） oh -+h 2s=hs - +h 2 o（ 2） 2oh -+h 2s=s2- +2h 2 o蕿若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。芇 hcl肅 1、向 naalo 2 溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫：-+3+蝿（1） alo 2 +h +h2o=al(oh)3（ 2） a

28、l(oh) 3+3h =al+3h 2o羈若向鹽酸溶液中滴入naalo 2 溶液至過量 ，其離子反應分步寫：蚃（1） alo 2- +4h +=al 3+ +2h 2o（ 2） 3alo 2-+al 3+6h 2o= 4al(oh) 3若向 naalo 2 溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應一步完成：-+4h+=al3+膄alo 2+2h 2o膂若向足量 naalo 2 溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：莈 alo 2-+h +h2o=al(oh) 3蒃 2、向 na 2co 3 溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫：羂（1） co32- +h+ =hco 3-（ 2）hco 3

29、-+h +=co 2+h 2o芀若向鹽酸溶液中滴入na2co 3 溶液 至不再產(chǎn)生氣體，袇其離子反應一步完成：co32-+2h + =co 2 +h 2o若向足量 na 2co 3 溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：2-+-膄co3+h=hco 3羃荿 co2芆 1、向 naalo 2 溶液中通人 co 2 氣體至過量 ，其離子反應分步寫羄（1） 2alo 2-+co 2+3h 2o=2al(oh) 3 +co 32-（ 2）co32-+co 2+h 2o=2hco 3-肄若向 naalo 2 溶液中通人過量co 2 氣體 ，其離子反應一步完成：alo 2-+co 2+2h 2o=al

30、(oh) 3 +hco 3-螁若向足量naalo 2 溶液中通人少量co 2 氣體 ，其離子方程式為：2alo 2-+co 2+3h 2o=2al(oh) 3 +co 32-蚆 2、向 naoh 溶液中通人co2 氣體至過量 ，其離子反應分步寫（1） 2oh-2-+h 2o（ 2） co32-+co 2+h2 o=2hco-蚅+co 2=co 33若向 naoh 溶液中通人過量co2 氣體 ，其離子反應一步完成：-袂oh +co 2=hco 3若向足量 naoh 溶液中通人少量co 2 氣體 ，其離子方程式為：2oh-2-+h2o衿+co 2=co 33、 cacl 2 的氨飽和溶液中通入二氧

31、化碳3荿：有白色沉淀 caco ,因為 nh 的溶解度大，溶液中有大量 nh 3 即 oh -過量，不斷通入 co2可溶解大量 co2 成為 co32-使 co 32- 達到較大而有caco3 沉淀生成；而先通入 co2 時，因為 co2 的溶解度較小，使 co 32- 較小而無 caco3 沉淀生成。蒅澄清石灰水羃 1、向足量的 nahco 3 溶液中逐漸滴入澄清石灰水節(jié)化學方程式 :ca(oh) 2+2nahco 3=2h 2o+caco3 +na2co3螈離子方程式： ca2+2oh -+2hco 3- =2h 2o+caco 3 +co 32-膅若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入nahco

32、 3 溶液螁化學方程式 :nahco 3+ca(oh) 2=h 2o+caco 3 +naoh-2+-莀離子方程式： hco 3 +ca+2oh =h 2o+caco 3 +oh 或羋 hco 3-+ca2+oh =h 2o+caco3袆 2、小蘇打與澄清石灰水螂在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：2hco 3- +ca 2+ +2oh -=caco 3 +co 32- +2h 2o蒈反滴時則為： hco 3-+ca 2+ +oh -=caco 3 +h 2o蚇 3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉蚆在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：3ca2+ +4oh -+2h 2po4 -=ca 3 (po 4)

33、 2 +4h 2 o袃反滴時則為：袁先發(fā)生： ca2+ +2oh - +2h 2po 4- =cahpo 4 +hpo 42- +2h 2 o肇后發(fā)生： ca2+ +oh -+h 2po4-=cahpo 4 +h 2o莇 ba(oh)2蟻 1、氫氧化鋇與磷酸罿在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀：蒆 3ba2+6oh -+2h 3po4=ba 3(po4)2 +6h 2o膇在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象：螞 oh -+h 3po4=h 2po4-+h 2o莂 2、向 nahso 4 溶液中逐漸滴入ba(oh) 2 溶液 至沉淀完全腿化學方程式 :nahso 4+ba(oh) 2

34、=h 2o+baso 4 +naoh+2-+ba2+-薃離子方程式： h +so 4+oh =baso 4 +h 2o螃若向 nahso 4 溶液中逐漸滴入ba(oh) 2 溶液至中性蒀化學方程式 :2nahso 4+ba(oh) 2 =2h 2o+baso 4 +na2so4離子方程式：2h+2-2+-2-或蠆+2so4 +ba+2oh =2h 2 o+baso4 +so 42h+so4 2-+ba 2+2oh -=2h 2o+baso 4莄若在中性溶液中繼續(xù)滴加ba(oh) 2 溶液，將看到白色沉淀生成：so42- +ba 2+=baso4薁 3、向明礬溶液中逐漸滴入 ba(oh) 2 溶

35、液 使 so42-恰好完全沉淀。薈化學方程式 :kal(so 4 )2+2ba(oh) 2=2h 2o+2baso4 +kalo 2離子方程式： al3+2-2+-肈+2so4+2ba+4oh =2baso 4 +alo 2 +2h 2o肄若向 ba(oh) 2 溶液中逐漸滴入明礬溶液時，當生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時，薂發(fā)生下列反應。羈化學方程式 :kal(so 4 )2+3/2ba(oh) 2=3/2baso 4+al(oh) 3+1/2k 2so4蕆離子方程式： 2al 3+3so42-+3ba 2+6oh -=3baso 4 +2al(oh) 3襖 4、氫氧化鋇與硫酸氫鈉蚄當 ba(

36、oh)2 溶液滴入nahso4 溶液 至中性時：聿 2hso 4 -+ba 2+ +2oh -=2h 2o+baso 4+so 42-袇繼續(xù)滴加 ba(oh) 2 溶液時，上述反應中的so42- 與 ba2+ 結(jié)合：薅 ba 2+ +so 42- =baso 4蒁當 nahso4 溶液滴入足量 ba(oh)2 溶液 中時也出現(xiàn)白色沉淀：h + +so 4 2- +ba 2+oh -=baso 4+h 2o蒁鹵族莆 1、氯化銅和氨水蒞在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍色沉淀：cu2+2nh3h 2o=cu(oh) 2 +2nh4+薂在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍色：cu2+4nh3h 2o=cu(nh 3)42+4h 2o薀 2、苯酚與溴水肀在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。肆在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現(xiàn)白色沉淀。薄 3、 febr 2 溶液與氯氣 反應的問題，有下列三種情況，分別討論如下：蚈 a、 cl 2 過量時即當 n(febr 2):n(cl 2 )= 1:1.5 時， fe2+、 br -均被 cl 2 氧化，發(fā)生下列反應：葿化學方程式 :2febr2+3cl 2=2fecl 3 +2br