8.4 常用的鹽

1、8.4 常用的鹽教學(xué)目的 1.了解食鹽、純堿、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。 2.了解鹽的組成特點(diǎn)。 3.在回顧酸堿化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上匯總鹽的化學(xué)性質(zhì)。 4.了解復(fù)分解反應(yīng)的條件。學(xué)會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。 5.增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作，勤于思考的科學(xué)精神。 6.結(jié)合我國(guó)食鹽產(chǎn)地的廣泛分布及純堿的用途，簡(jiǎn)介為我國(guó)制堿工業(yè)做出巨大貢獻(xiàn)的侯德榜先生的事跡，進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。教學(xué)重點(diǎn) 1.鹽的化學(xué)性質(zhì)。 2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。教學(xué)難點(diǎn) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)用品 氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。 試管。教學(xué)課時(shí) 三課時(shí)教學(xué)過(guò)程第

2、一課時(shí)教學(xué)目的 1.了解食鹽、純堿、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。 2.了解鹽的組成特點(diǎn)。 3.結(jié)合我國(guó)食鹽產(chǎn)地的廣泛分布及純堿的用途，簡(jiǎn)介為我國(guó)制堿工業(yè)做出巨大貢獻(xiàn)的侯德榜先生的事跡，進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)什么是鹽？舉出幾種常見(jiàn)的鹽。觀察活動(dòng)向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。講 解因?yàn)镹a2CO3溶液顯堿性，所以Na2CO3俗稱純堿，又叫蘇打。閱 讀P.78 鹽的廣泛用途板 書(shū)一.常用的鹽 食鹽（NaCl）：食品加工和調(diào)味、醫(yī)用生理鹽水、化工原料 碳酸鈣（CaCO3）：大理石建筑、珍珠首飾、煉鐵、制造水泥 碳酸鈉（Na2CO3）：制玻璃或瓷磚、印染、制洗滌劑、去污粉

3、、造紙閱 讀P.79 知識(shí)視窗 簡(jiǎn)介侯德榜先生的事跡，進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。 介紹五顏六色的鹽，記住幾種常見(jiàn)的鹽的顏色。補(bǔ) 充1.NaCl：白色晶體，味咸，中性，易溶于水。 2.CaCO3：白色固體，難溶于水。 3.Na2CO3：白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。 碳酸鈉晶體：Na2CO310H2O 易風(fēng)化 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫時(shí)干燥的空氣中失去部分或全部結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象叫風(fēng)化。（化學(xué)變化） 4.CO32- 的檢驗(yàn)：稀鹽酸，澄清石灰水 5.硫酸銅（CuSO4）：白色固體，有毒，能溶于水，水溶液呈藍(lán)色。 硫酸銅晶體（CuSO45H2O）：藍(lán)色晶體，俗稱膽礬或藍(lán)礬。 CuSO45H2OCuSO

4、4 + 5H2O 不是風(fēng)化 CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O 可用來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)是否含水 6.波爾多液：硫酸銅和熟石灰混合而成。天藍(lán)色粘性液體，殺菌效率高。 7.鹽的分類： 正 鹽：酸跟堿完全中和的產(chǎn)物。 酸式鹽：酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物。 堿式鹽：堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。討論交流小 結(jié)常用的鹽布置作業(yè)第二課時(shí)教學(xué)目的 1.在回顧酸堿化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上匯總鹽的化學(xué)性質(zhì)。 2.增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作，勤于思考的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn) 1.鹽的化學(xué)性質(zhì)。 2.SO42-的檢驗(yàn)教學(xué)難點(diǎn) 1.鹽與金屬的置換反應(yīng) 2. SO42-的檢驗(yàn)教學(xué)用品 氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶

5、液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀硫酸、稀硝酸。 試管。教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)聽(tīng)寫(xiě)化學(xué)方程式：1.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，2.銅與硝酸汞溶液反應(yīng)，3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，4.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)，5.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，6.氯化鐵溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)。引入新課在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹽的某些化學(xué)性質(zhì)，下面我們進(jìn)行回顧和匯總。板 書(shū)二.鹽的化學(xué)性質(zhì) （一）鹽與金屬的置換反應(yīng) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg 鹽 + 金屬（前） 新鹽 + 新金屬（后） 要求：1.參加反應(yīng)的鹽必須可溶于水 2.鐵單質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽 3.參加反應(yīng)

6、的金屬除鉀、鈣、鈉 （二）鹽的復(fù)分解反應(yīng) 1.鹽與酸的反應(yīng) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+2HNO3 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 2.鹽與堿的反應(yīng) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Ca(OH)2 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿探究活動(dòng)【實(shí)驗(yàn)8-13】硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng) 產(chǎn)生白色沉淀板 書(shū)3.鹽與鹽的反應(yīng) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 觀察活動(dòng)問(wèn)題 怎樣檢驗(yàn)硫酸和硫酸鹽？ 【實(shí)驗(yàn)8-14】在上一實(shí)驗(yàn)所得有硫

7、酸鋇沉淀的試管中，滴加幾滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)8-15】用碳酸鈉溶液代替硫酸鈉溶液，重復(fù)【實(shí)驗(yàn)8-13】和【實(shí)驗(yàn)8-14】，結(jié)果如何？ 現(xiàn)象： 硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)這一特征，可用氯化鋇溶液鑒別硫酸和可溶性硫酸鹽。板 書(shū) Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 鹽1 + 鹽2 新鹽1 + 新鹽2板 書(shū)三. SO42-的檢驗(yàn) 硫酸根離子的檢驗(yàn)：向待檢驗(yàn)的溶液中滴入幾滴氯化鋇（或硝酸鋇）溶液和幾滴稀硝酸，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則待檢驗(yàn)溶液中含有硫

8、酸根離子。小 結(jié)1.鹽的化學(xué)性質(zhì) 2. SO42-的檢驗(yàn)布置作業(yè)第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo) 了解復(fù)分解反應(yīng)的條件。學(xué)會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。教學(xué)重點(diǎn) 難點(diǎn) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)1.聽(tīng)寫(xiě)化學(xué)方程式 2.復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì) 金屬 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水復(fù)分解反應(yīng) 堿 鹽 + 水 鹽 新鹽 + 新酸 非金屬氧化物 鹽 + 水復(fù)分解反應(yīng) 堿 + 酸 鹽 + 水 鹽 新鹽 + 新堿 金屬 新鹽 + 新金屬 （置換反應(yīng)）鹽 + 酸 新鹽 + 新酸復(fù)分解反應(yīng) 堿 新鹽 + 新堿 鹽 新鹽1 + 新鹽2引入新課通過(guò)上面的復(fù)習(xí)，我們可看出酸、堿、鹽三類物質(zhì)互相發(fā)生反應(yīng)的類型都是復(fù)分解反應(yīng)，那么酸、堿、鹽三類物質(zhì)間均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？討論交流NaCl和KNO3能否反應(yīng)？ 觀察所聽(tīng)寫(xiě)的復(fù)分解反應(yīng)，看看生成物有何特點(diǎn)？講 述在酸與堿發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)中都有水生成，酸與鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)中或有水和氣體生成，或有沉淀生成，在堿與鹽及鹽與鹽的復(fù)分解反應(yīng)中都有沉淀生成。小 結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀、氣體、水。板 書(shū)反應(yīng)物生成物酸 + 堿 鹽 + 水兩者之一可溶沉淀、氣體、水之一酸 + 鹽 新鹽 + 新酸酸須可溶堿 + 鹽 新堿 + 新鹽兩者均可溶鹽1 + 鹽2 新鹽1 + 新鹽2兩者均可溶課堂練習(xí)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：