完整版定量研究化學(xué)反應(yīng)單元測試

1、第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 本檢測題滿分100分，時(shí)間：60分鐘 一、選擇題（本題包括22個(gè)小題，每小題2分，共44分） 1.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A. 10 g冰受熱融化成10 g 水 B. 1升芝麻和1升大米混合，總體積小于2升 C. 潮濕的衣服在陽光下曬干 D. 一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量 2.下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（ ） A.將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵循質(zhì)量守恒定律 B.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化 C. 5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10 g D.鎂條燃燒后質(zhì)量增

2、加，不遵循質(zhì)量守恒定律 3.在一密閉的容器內(nèi)盛有20 g H、O和N的混合氣體，在實(shí)驗(yàn)室中某同學(xué)誤加222熱此密閉容器，混合氣體在密閉的容器內(nèi)爆炸，冷卻后，測知生成HO 18 g，請(qǐng)2幫此同學(xué)判斷剩余的氣體不可能是（ ） A.H和N B.O和N C.H、O和N D.2 g N 222222224.2A+B=2CA24C的相對(duì)分子質(zhì)量為在的相對(duì)分子質(zhì)量為反應(yīng)中，已知，40B ），則的相對(duì)分子質(zhì)量為（A.16 g B.32 C.16 D.32 g 5.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） KMnO+MnO+OA.2P+5O PO B.2KMnO24242252C.2CO+O2COD.HSO+NaOHN

3、aSO+HO 2424 2 2 6.工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來生產(chǎn)硫酸，用X表示硫鐵礦中的主要成分。煅燒反應(yīng)的 2FeO+8SO，則X為（ 化學(xué)方程式為4X+11O ） 2223C.FeSOD.FeS B.FeSA.FeS 2 23 4 7.實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （濃）MnCl+2X+Cl，其中X的化學(xué)式為（ MnO+4HCl ） 222A.HO B.HO C.HClO D.O 2222 1 / 14 2CO”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是（ 下列有關(guān)8.“2CO+O） 22A.若56 g CO參加反應(yīng)，則消耗O的質(zhì)量一定是32 g 2B.若16 g O參加反應(yīng)，則生成

4、CO的質(zhì)量一定是44 g 22C.若10 g CO生成，則消耗CO和O的質(zhì)量總和一定是10 g 22D.若5 g CO與2 g O混合點(diǎn)燃，則生成CO的質(zhì)量一定是7 g 22 CO+2HO 9.CH+2O ）的描述正確的是（關(guān)于化學(xué)方程式2422A. 甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B. 1212 個(gè)水個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成個(gè)甲烷和個(gè)二氧化碳和C. 1CH2O1CO2HO分個(gè)生成個(gè)個(gè)分子和分子和個(gè)分子在點(diǎn)燃條件下，2422 子D. 1 g CH2 g O1 g CO2 g HO 和在點(diǎn)燃條件下，生成和242210.已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

5、A.反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變 B.化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子 C.物質(zhì)B是空氣中含量最多的物質(zhì) CO+ 2HO D.CH+2O化學(xué)方程式為224211.HF）對(duì)玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用氫氟酸（在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為SiO+4HF=X+2HOX ）的組成，下列說法正確的是（，關(guān)于物質(zhì)22A. B. 可能含有氧元素可能含有氫元素C. D.X 是一種氧化物一定含有硅元素、氟元素12.一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了64 g O，同時(shí)只生成44 g CO和36 g 22 HO，則該物質(zhì)中（ ） 2 2 / 14 A.只含有碳元素 B.只含有

6、碳、氫兩種元素 C.只含有氫元素 D.含有碳、氫、氧三種元素 13.在點(diǎn)燃條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下： 則下列說法中正確的是（ ） A.該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 B.反應(yīng)物都是單質(zhì) C.甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為1732 D.生成物丙和丁兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為13 14.化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變的是（ ） 元素的種類；原子的種類；原子的個(gè)數(shù)；原子的質(zhì)量；物質(zhì)的總質(zhì)量；分子的種類；分子的數(shù)目；物質(zhì)的種類 A. B. C. D. 15.A+3B=2C+3DAB782.8 當(dāng)和的相對(duì)分子質(zhì)量之比為在反應(yīng)已知中，g AB3.6 g DC ）與一定量的質(zhì)量為（恰好完全反應(yīng)后

7、，生成，則A.6.8 g B.9.6 g C.8.8 g D.4.4 g 16.科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料， 2X + 6HO。下列說法中不正確的是其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為 4NH + 3O232 ）（ B.X的化學(xué)式為N 氨氣在常壓下液化是物理變化A. 2 D.液氨屬于混合物 C.液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì) QY17.XZ四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在一個(gè)密閉容器中放入、 ）一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ 3 / 14 Q Y Z X 物質(zhì) 37 2 1 20 / g 反應(yīng)前質(zhì)量 12 32 1 未測反應(yīng)后質(zhì)量 / g

8、Z A.可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì) B.X15 g的質(zhì)量為反應(yīng)后物質(zhì) 5YQ6C.、的質(zhì)量比為反應(yīng)中 YD.物質(zhì)一定是單質(zhì) X 18.X3O=2CO2HO）已知反應(yīng)的化，則學(xué)式為（ 222 O D.CH C.CH B.C A.CH H 66 222224 ）的是（ 19.下圖為某反應(yīng)的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關(guān)信息不正確 反應(yīng)前 反應(yīng)后 （） 分別表示不同元素的原子 和 原子是化學(xué)變化中的最小粒子A. 化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減B. 該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C. 分子間存在一定的間隙D. ） 20.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（ B.化學(xué)反應(yīng)的快慢 該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 A. D.

9、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量 C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得21. ） 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。下列說法正確的是（ A.丁一定是化合物 B.丙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解C. 4 / 14 D.參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各22. ） 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。下列說法正確的是（ 該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)A.丁是該反應(yīng)的催化劑 B.10 D.該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7317 C.該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為 （共二、填空題

10、44分）為課題進(jìn)行探究。“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”23.（4分）同學(xué)們以兩套實(shí)驗(yàn)裝置，并在實(shí)驗(yàn)過程中做到操作經(jīng)討論分析、查閱資料后設(shè)計(jì)了A、B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：規(guī)范、準(zhǔn)確稱量和細(xì)致觀察。實(shí)驗(yàn)完畢后，使用A裝置在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后， 量不相等。 請(qǐng)你分析： ?；颉安环稀保?（填“符合” 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 。 導(dǎo)致出現(xiàn)兩種不同結(jié)果的原因是 ，分）在一定密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M24.（8 在一定條件下充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前后各物

11、質(zhì)的質(zhì)量如下表：M 水蒸氣 物質(zhì)氧氣二氧化碳46 1 1 100 /g 反應(yīng)前質(zhì)量 5 / 14 x 55 4 89 /g 反應(yīng)后質(zhì)量 _。x的值應(yīng)為_ （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為 。 _ （2）未知物質(zhì)M一定含有的元素為 _。46，推出其化學(xué)式為的相對(duì)分子質(zhì)量為（3）已知未知物質(zhì)M _。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2HX 4HNO25.6O4NO 。據(jù)此回答：分）硝酸可發(fā)生反應(yīng)：（223 或光照 1 反應(yīng)。（）反應(yīng)的基本類型屬于 2X ，推斷的依據(jù)）（的化學(xué)式為 。為 分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。26.（12、_ （1）硫在氧氣中充分燃燒： 。_ 2 （）鎂條燃燒

12、：_、_。 （3）過氧化氫在MnO催化下制O：_。_、22 10分）配平下列化學(xué)方程式。27.（ 高溫Fe+ CO O（1） Fe+ CO 2 34 點(diǎn)燃O +H OH+ O CO（2） CH2232 點(diǎn)燃 3（） Al+ O Al O 23 2 ） +H（ （4）Al+HSO AlSO224342 5（） Cu（OH）COO +CO CuO +H 22223、10.8 g HO16.0 g O分）一定條件下，28.（44.8 g CH與恰好完全反應(yīng)，生成242X與 X和物質(zhì)4.4 g COX。則的質(zhì)量為 g；該反應(yīng)方程式中O22 。 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 12三、計(jì)算題（共分）周年，再次組分）（

13、29.12中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50織攀登珠穆朗瑪峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng) 4.8 kg員沖頂時(shí)消耗自帶的氧氣。求： 6/ 14 （1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43 -1） gL（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡述理由。 7 / 14 參考答案 1.D解析：質(zhì)量守恒定律描述的對(duì)象是化學(xué)變化，而題給四個(gè)選項(xiàng)中只有D是化學(xué)變化。 2.C解析：質(zhì)量守恒定律適用于解釋所有的化學(xué)反應(yīng)，“將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總

14、質(zhì)量為10 g”，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，A錯(cuò)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化，但分子的總數(shù)有可能發(fā)生改變，B錯(cuò)；根據(jù)硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式： SO + OS 2232 32 64 5 g 5 g 10 g 可以判斷，5 g硫和5 g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化硫的質(zhì)量為10 g，C正確；鎂條燃燒的過程，實(shí)質(zhì)是鎂條與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，反應(yīng)后鎂條增加的質(zhì)量實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，這一過程遵循質(zhì)量守恒定律，D錯(cuò)。 3.C解析：H、N和O的混合氣體中，氮?dú)獠荒苋紵?，故有剩余。氫氣和氧?22發(fā)生化合反應(yīng)，這兩種氣體中只可能有一種氣體剩

15、余，不可能同時(shí)存在，故剩 余氣體不可能是C選項(xiàng)中的氣體組合。 4.B解析：設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則根據(jù)題意得224+x=240，解得x=32；相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，故選B。 5.B解析：A項(xiàng)沒有配平，即沒有遵循質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤；C項(xiàng)漏寫反應(yīng)條件，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中硫酸鈉的化學(xué)式錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。 6.A解析：觀察題中所給出的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前已知物質(zhì)分子中共含有22個(gè)O原子；反應(yīng)后各物質(zhì)分子中共含有4個(gè)Fe原子、8個(gè)S原子、22個(gè)O原子，兩者相差4個(gè)Fe原子和8個(gè)S原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)不變，故4個(gè)X分子中應(yīng)含有4個(gè)Fe原子、8個(gè)S原子，每個(gè)X分子應(yīng)含1個(gè)F

16、e原子和2個(gè)S原子，因此X的化學(xué)式為FeS，答案應(yīng)選A。 27.A解析：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不會(huì)發(fā)生改變。 反應(yīng)前 反應(yīng)后（不包括2X） 1 Mn 1 Mn 8 / 14 4 Cl 4 Cl 4 H 2 O 個(gè)2個(gè)O原子和對(duì)比反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目可知，在1個(gè)X分子中含有1 。的化學(xué)式為HOH原子，因此X2 的質(zhì)量比：O、CO8.D解析：該反應(yīng)中CO、22 2CO + O2CO2288 32 56 正確；參加反應(yīng)A32 g，故因此若56 g CO參加反應(yīng)，則消耗O的質(zhì)量一定是2CO參加反應(yīng)，則生成，因此若16 g OCO的質(zhì)量比為3288的氧氣與生成的222O與正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定

17、律可知，參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量一定是44 g，故B2的質(zhì)OCO與CO的質(zhì)量，故C正確；參加反應(yīng)的的質(zhì)量之和一定等于生成的22過量，只CO1.5 g的3.5 g的CO，即有量比為5632，2 g O要全部反應(yīng)需要2 D錯(cuò)誤。5.5 g的CO，故能生成2”“”“”“9.CA“CH”“+”，跟，與解析：不應(yīng)讀錯(cuò)誤；或化學(xué)方程式中的加應(yīng)讀作和4”2O”個(gè)表示11“CO“2OCH類似地，分子，個(gè)甲烷，分子，表示不能描述為個(gè)4222H2O”個(gè)表示C1CO“2HBO正確；該反應(yīng)中，表示分子，個(gè)錯(cuò)誤，分子，2224464O=16HmOmCOmCH m（）（）（）各物質(zhì)的質(zhì)量比：（2422 D36錯(cuò)誤。， 表示的

18、是氧氣。解析：空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?，物質(zhì)B10.C O11.CSiOX+2H+4HF，可知：解析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式22 反應(yīng)前 反應(yīng)后 Si原子 1 0 O原子 2 2 H原子 4 4 F原子 4 0 根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)X的分子由1個(gè)Si原子和4個(gè)F原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式可表示為SiF；物質(zhì)X由硅、氟兩種元4素組成，故C正確；物質(zhì)X中不含H、O元素，不屬于氧化物，故A、B、D不 9 / 14 正確。在反應(yīng)前后元素的種類及質(zhì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可以知道，12.B解析：量不變，所以可以判斷該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中 ，水中氧元素的質(zhì)量為

19、氧元素的質(zhì)量為 32 g + 32 g 所以二氧化碳和水中所含氧元素的總質(zhì)量為，這與消耗的氧氣的質(zhì)量相等，所以結(jié)合質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可以得出該= 64 g 物質(zhì)中不含氧元素。 點(diǎn)燃2N+6H13.D4NH+3OO。該反解析：由圖示可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2232 A不正確；甲物質(zhì)是氮元素和氫元素組成的應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，遵守質(zhì)量守恒定律，17332B4不正確；甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為（）（）純凈物，屬于化合物，=1724C13，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為，不正確；D 正確。14.C 15.C解析：根據(jù)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為78，則化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量比為724，設(shè)2.8 g

20、A完全反應(yīng)需要B的質(zhì)量為x，則： A + 3B+ 3D 2C 24 7 3.6 g 2.8 g x =9.6 g xx 72.8 g=24 C的質(zhì)量為8.8 g。，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量=2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g則解析：氨氣在液化時(shí)只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有其他物質(zhì)生成，是物理16.D；液氨的可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)；液氨中只含X為N變化；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知2 有氨分子，屬于純凈物。反應(yīng)解析：由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=17.D：列式，測，設(shè)未值為a則可和量的物的生后成各質(zhì)質(zhì)總的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該=15；物質(zhì)Za+32+1+122

21、0+2+1+37=a，解得 10 / 14 B15 g，故X的質(zhì)量為 反應(yīng)的催化劑，故A正確；由分析知，反應(yīng)后物質(zhì)、C正確；X）g=65，故Y正確；反應(yīng)中、Q的質(zhì)量比為（32-2）g（37-12質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，因此物質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，YQ D錯(cuò)誤。質(zhì)Y一定不是單質(zhì)，故 18.B解析：化學(xué)反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)相等，即 反應(yīng)后 反應(yīng)前 6 O 6 O 2 C 4 H HX C。由此得出為42個(gè)分子的構(gòu)成不同，說明為兩種物質(zhì)參加反應(yīng)；反應(yīng)后生319.C解析：反應(yīng)前個(gè)分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，說明反應(yīng)生成一種物質(zhì)。因此，該成的2 反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故C不

22、正確。）反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)解析：通過化學(xué)方程式主要能獲得以下信息：（120.B）反應(yīng)物和生成物之（3 （2）反應(yīng)物和生成物之間的微粒數(shù)之比； 條件； 間的質(zhì)量比。通過化學(xué)方程式無法知道反應(yīng)的快慢。，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后物質(zhì)的總解析：設(shè)反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100 g21.D 100 g，則各物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量及變化情況如下表所示。質(zhì)量也應(yīng)為 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量17 10 25 48 /g 反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量30 41 10 19 /g 反應(yīng)前后的質(zhì)量變化減少18 增加16 不變 增加2 /g 反應(yīng)后質(zhì)量減少的（甲）是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的（乙和丁）是生成物，即發(fā)生的反應(yīng)是甲乙+

23、丁，丁既可能是化合物也可能是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；丙的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后沒有變化，則丙可能是催化劑，也可能是無關(guān)物質(zhì)，B錯(cuò)誤；因碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳兩種物質(zhì)，其中CaCO、CaO、CO的質(zhì)23 11 / 14 量比為1005644=251411，而圖示中甲、乙、丁的質(zhì)量比不符合此關(guān)系，C錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的乙和丁的質(zhì)量之和，D正確。 22.C解析：解答此類題關(guān)鍵是對(duì)各物質(zhì)“身份”的確定，即反應(yīng)后質(zhì)量減少的一定是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量增加的一定是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量不變的可能是催化劑或無關(guān)雜質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，設(shè)物質(zhì)的總質(zhì)量為m，則反應(yīng)前各物

24、質(zhì)的質(zhì)量為：甲0.7m、乙0.14m、丙0.06m、丁0.1m,反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量為：甲0.42m、乙0.08m、丙0.4m、丁0.1m。丁的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變，可能是該反應(yīng)的催化劑，但也可能是無關(guān)雜質(zhì)，A錯(cuò)。甲的質(zhì)量由0.7m減小到0.42m，減小0.28m，說明甲是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量是0.28m，乙的質(zhì)量由0.14m減小到0.08m，減小0.06m，說明乙是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量是0.06m，丙的質(zhì)量由0.06m增加到0.4m，增加0.34m，說明丙是生成物，且反應(yīng)中生成丙的質(zhì)量是0.34m。則該反應(yīng)可以表示為 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，B錯(cuò)。該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比是0.

25、06m0.34m，即317，C正確；該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比是0.28m0.34m，即1417，D錯(cuò)。 23.A中的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生了沉淀，沉淀沒有脫離體系，所以質(zhì)量不變，符合，BCO散失到空氣中，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量總和比原物質(zhì)質(zhì)量總和減中產(chǎn)生的而2 小解析：質(zhì)量守恒定律是對(duì)于參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后生成的物質(zhì)而言的，有些反應(yīng)會(huì)放出氣體，逸散到空氣中，這些氣體的質(zhì)量屬于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì) 量。24.10 2CHO 3CHO ）、（、）62 2COO + 3O + 3HO H4C）（22226解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：二氧化碳的質(zhì)量增加了89 g-1 g=88 g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質(zhì)量增加了55 g-1 g=54 g，可確定水蒸氣是生成物；氧氣的質(zhì)量減少了100 g-4 g=96 g88 g+54 g，可確定氧氣和M都是反應(yīng)物。 （1）M減少的質(zhì)量為88 g+54 g-96 g=46 g，因此x的值為46-46=0。 1