(無機(jī)化學(xué)(二))期末練習(xí)題

1、無機(jī)化學(xué)（二）練習(xí)題一、判斷1質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。2對于一個放熱反應(yīng)，加入正催化劑后，活化能Ea將降低，速率常數(shù)增大，平衡常數(shù)不變。2.催化劑同等程度地降低了正逆反應(yīng)的活化能，因此同等程度地加快了正逆反應(yīng)地速率。3反應(yīng)速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，也是濃度的函數(shù)。3.反應(yīng)級數(shù)越大的反應(yīng)速率越大。4.稀釋可以使醋酸的電離度增大，因而可使其酸度增強(qiáng)。4.緩沖溶液是能消除外來酸堿影響的一種溶液。3在氧化還原反應(yīng)中，如果兩個電對的電極電勢相差越大，反應(yīng)就進(jìn)行得越快4.若誤將少量KCN排入下水道，應(yīng)立即往下水道撒些漂白粉以消除污染?？捎脻獍彼畽z查氯氣管道的漏氣7. 弱電解質(zhì)的解離度隨弱電解質(zhì)濃度的降

2、低而增大。9.在一定溫度下，改變稀溶液的pH，水的離子積不變。5.強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液，實(shí)際上是一種弱酸的水溶液；強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液實(shí)際上是 一種弱堿的水溶液。6.難溶電解質(zhì)中，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度要小。7. 配合物(離子)的K穩(wěn)越大，則穩(wěn)定性越高。I2在水中的溶解度小，在KI溶液中的溶解度大。8不能用鐵制容器盛裝CuSO4溶液和濃H2SO4。7.二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們的漂白原理是相同的.9氧化還原反應(yīng)是自發(fā)地由較強(qiáng)氧化劑與較強(qiáng)還原劑相互作用，向著生成較弱氧化劑和較弱還原劑的方向進(jìn)行。9. 原電池和電解池的電極反應(yīng)都是氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，原電池的負(fù)極起氧化反應(yīng)而電解池的正

3、極起氧化反應(yīng)。10.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的數(shù)值越小，其氧化型的氧化性越弱，其還原型的還原性越強(qiáng)。1除氟外，各種鹵素都可以生成幾種含氧酸根。如：ClO4、ClO3、ClO2、ClO在這些酸根中，鹵素的氧化態(tài)越高，它的氧化能力就越強(qiáng)。4. Ca或Mg在空氣中燃燒，其產(chǎn)物遇水均可生成氨。2 氧族元素和鹵族元素的氫化物的酸性和還原性都是從上到下逐漸增強(qiáng)。4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能與氨水作用，形成氨的配合物。4 用棕色環(huán)反應(yīng)鑒定NO2- 和NO3- 時(shí)，所需要的酸性介質(zhì)是一樣的。5 氯化亞銅是反磁性的，其化學(xué)式應(yīng)該用CuCl來表示；氯化亞汞也是反磁性物質(zhì)，其化學(xué)式應(yīng)該用Hg2Cl2表示。2 在B2H6

4、分子中有兩類硼氫鍵，一類是通常的硼氫鍵，另一類是三中心鍵，硼與硼之間是不直接成鍵的。2臭氧分子和二氧化硫分子具有類似的V形結(jié)構(gòu)。中心原子都以sp2雜化，原子間除以鍵相連外，還存在離域34鍵。結(jié)構(gòu)的主要不同點(diǎn)在于鍵長，鍵能和鍵角不同。二、選擇題：1. 工業(yè)鹽酸呈黃色是因?yàn)槠渲写嬖冢?A.CuCl42- B. Na2S C. FeCl3 D Co(NH3)6Cl3 2. B族金屬元素導(dǎo)電性的順序是：A.CuAgAu B.AuAgCu C.AgCu Au D.AgAuCu3. 鋁和鈹?shù)幕瘜W(xué)有許多相似之處，但并不是所有性質(zhì)都是一樣的，下列指出的各相似性中何者是不恰當(dāng)?shù)模緼.氧化物都具有高熔點(diǎn) B.氯化

5、物都為共價(jià)型化合物C.能生成六配位的絡(luò)(配)合物 D.既溶于酸又溶于堿5.欲配制為pH=4.5的緩沖溶液，應(yīng)選擇的緩沖對是： A.NH3NH4Cl B.HAcNaAc C.NaHCO3NaCO3 D.HClNaCl6.0.010 molL-1的一元弱堿（）溶液與等體積水混合后，溶液的pH值為： A. 8.7 B. 8.85 C. 9.0 D. 10.57.20.0mL 1.00 molL-1 H2C2O4 和30.0 mL 1.00 molL-1 NaOH混合后，溶液的pH值為：A. 2.78 B. 8.85 C. 6.5 D.4.278. 波爾多液是硫酸銅和石灰乳配成的農(nóng)藥乳液，它的有效成分

6、是：A.硫酸銅 B.硫酸鈣 C.氫氧化鈣 D.堿式硫酸銅9.下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最低的是： A. NaCl； B. KCl； C. KBr； D. MgO 10.下列濃酸中可以用來和KI(s)反應(yīng)制取較純HI(g)的是：A.濃HCl； B.濃HNO3； C.濃H2SO4； D. 濃H3PO4。11.下列各離子中，可用棕色環(huán)實(shí)驗(yàn)鑒定的是：A. CO32-； B. PO43-； C. NO3-； D. SiO32-。12.下列干燥劑中可用于氨氣干燥的是：A.NaOH(s) B.CaC2； C.P4O10； D. 濃H2SO4。13.下列氯化物中，不屬于共價(jià)化合物的是：A. CaCl2； B.BeCl2；

7、 C. Hg2Cl2； D. AlCl3。14.在下列各對元素中，最難分離的是 A. Li與 Na B. K與Ca C. Zr與Hf D. Co與Ni15. 對于一個化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是：A.越小，反應(yīng)速率越快 B.越小，反應(yīng)速率越快 C.活化能越大，反應(yīng)速率越快 D.活化能越小，反應(yīng)速率越快16.下列硝酸鹽、銨鹽的熱分解反應(yīng)式中錯誤的是：A. (NH4)2Cr 2O7Cr 2O3 + N2+ 4H2OB. (NH4)2SO4NH 3 + NH4HSO4C. 2KNO3 2KNO2 + O2D. 2Cu(NO3) 2 2Cu + 4NO2 + 2O217.利用電解法制F2，采用的電解液是

8、A、無水HF B、KF溶液C、KHF2水溶液 D、KHF2和HF的熔融混合物18.酸性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是： AH6TeO6H2SO4 BH2SO4H3PO4CHFHIDHClOHClO319.下列物質(zhì)中，還原性最強(qiáng)的是： AHFBPH3CNH3DH2S20.通常鑒定鎳離子的試劑是：A硫脲 B二苯基聯(lián)苯胺 C硝基苯偶氮間苯二酚 D丁二酮肟21.若用NaBr與酸作用來制備HBr應(yīng)選擇的酸是A、醋酸 B、鹽酸 C、濃硫酸 D、磷酸 22.Na2HPO4的水溶液呈： A、強(qiáng)堿性 B、弱堿性 C、弱酸性 D、中性23.鹵族元素從上到下，性質(zhì)變化無規(guī)律的是：A.原子半徑 B.第一電離勢 C.電子親合勢 D.

9、X的水合能24.鹵素單質(zhì)中，離解能最大的是： A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I225.下列物質(zhì)中，酸性最弱的是：A、HBr B、NH3 C、HF D、H2Se26.可以使AgI和AgBr沉淀分離的試劑是： A、氨水 B、鹽酸 C、NaCN D、Na2S2O3 E、HNO327.1962年英國化學(xué)家巴特列首次合成出的第一個希有氣體化合物是：A.XeF6 B.XePtF6 C.XeF4 D.XeOF428.氫分子在常溫下不太活潑的原因是：A.常溫下有較高的離解能B.氫的電負(fù)性較小C.氫的電子親合能較小D.以上原因都有29.下列氧化物不屬于酸酐的是：A.Cl2O7B.N2O4C.Br2O D

10、.P2O530.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是：A.三氧化硫極易吸水，生成硫酸并放出大量的熱B.大量的熱使水蒸氣與三氧化硫形成酸霧液滴C.液滴體積較大，擴(kuò)散較慢，影響吸收速度與吸收效率D.以上三種都是31.下列四類化合物中氧化能力最強(qiáng)的是A.硫酸鹽 B.硫代硫酸鹽 C.過硫酸鹽 D.連多硫酸鹽32.下列分子或離子中，不存在34的是：A.SO2 B.NO2 C.HNO3 D.NO333.根據(jù)對角線規(guī)則，下列元素性質(zhì)最相似的是：A.B和Al B.B和Si C.B和Mg D.B和C34.下列關(guān)于“二氧化硅”性質(zhì)敘述正確的是:：A 與NaOH共熔反應(yīng)生成硅酸鈉 B 是不溶于水的堿性氧化物C

11、單質(zhì)是分子晶體，與CO2晶體相似 D.屬AB2型的化合物，晶體結(jié)構(gòu)屬CaF2型35.我國金屬礦產(chǎn)資源中，居世界首位的是：A.鎢、鐵、鋅 B.鉻、鋁、銅 C.鎢、銻、稀土 D.鋁、鉛、鋅36.下列各組金屬單質(zhì)中，可以和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的是：A.Al、Cr、Mn B.Fe、Sn、Pb C.Cu、Pb、Zn D.Fe、Ni、Ag37.下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是：A.LiOH B.Mg(OH)2 C.Be(OH)2 D.Ca(OH)238.堿金屬在過量的空氣中燃燒時(shí)，生成：A.都是普通的氧化物M2O B.鈉、鉀是過氧化物M2O2C.鉀、銣、銫是超氧化物MO2 D.銣、銫是臭氧化物MO339.鋁熱法冶金的主要

12、根據(jù)是：A.鋁的親氧能力很強(qiáng) B.氧化鋁有很高的生成焓C.鋁和氧化合是放熱反應(yīng) D.鋁是活潑金屬40.錫單質(zhì)有多種形態(tài)，如白錫、灰錫、脆錫等。它們的結(jié)構(gòu)：A.都屬金屬鍵的結(jié)構(gòu) B.都屬共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)C.都包含金屬鍵和共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu) D.有的是金屬鍵,有的是共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)41. 已知：E(O2/H2O)=1.23V，E(H2O2/H2O)=1.78V，E(MnO2/Mn2+)=1.23V，下列說法正確的是： A.H2O2可以歧化反應(yīng) B.H2O2可以使H2O氧化C.H2O2可以使Mn2+氧化 D.三種說法都是對的42欲使Mg(OH)2溶解，可加入： A.NaCl； B.NH4Cl； C.NH3H2O；

13、 D.NaOH43、用于說明Pb()具有強(qiáng)氧化性的是(A)熵效應(yīng)；(B)螯合效應(yīng)；(C)屏蔽效應(yīng)；(D)惰性電子對效應(yīng)。44、美國的阿波羅飛船上的天線是用鈦鎳合金制成的，這是因?yàn)殁佹嚭辖? (A)機(jī)械強(qiáng)度大； (B)熔點(diǎn)高； (C)具有記憶性能； (D)耐腐蝕。45、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到藍(lán)色溶液(a),繼續(xù)加入NaClO后得一無色溶液，然后加入適量Na2SO3溶液，又復(fù)原為(a)，Na2SO3溶液逐漸過量時(shí)，藍(lán)色褪去，成為一無色溶液(b)。由此可推斷，(a)和(b)溶液含有:(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-；(B)(a)I2，(b)SO42-、I-；(C

14、)(a)I-，(b)H2S、IO3-；(D)(a)I-，(b)H2S、I-。46、決定鹵素單質(zhì)熔點(diǎn)高低的主要因素是. (A)鹵素單質(zhì)分子的極性大??； (B)鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量的大小；(C)鹵素單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱； (D)鹵素單質(zhì)分子的氧化性強(qiáng)弱。47、下列各種酸性溶液，能穩(wěn)定存在的是. (A)CO32-, Al3+, Mg2+，(B) Br-, NO3-, K+, S2-；(C) CO32-, I-, Na+；(D)Cr2O72-, Fe3+, Co2+。48、僅用一種試劑，即可將Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五種離子區(qū)分開，這種試劑可選用(A)NH3H2O；

15、(B)NaOH；(C)H2S；(D)Na2S。三、填空題1按照酸堿質(zhì)子理論，物種NH3、H3O+、S2-、HPO42-、NH4+、Al(H2O)5OH2+中，屬于酸的是，屬于堿的是，屬于兩性的是2石墨晶體比金剛石晶體的導(dǎo)電性 ；碳酸鈉比碳酸氫鈉在水中的溶解度 。3在Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，得到的沉淀是。4. 根據(jù)E(PbO2/PbSO4) E(MnO4-/Mn2+) E(Sn4+/Sn2+)，可以判斷在組成電對的六種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是 ，還原性最強(qiáng)的是 。5電解融熔鹽NaCl以制備金屬Na時(shí)，常加入CaCl2，其作用是。欲消除SO2對大氣的污染

16、，可供選擇的一種吸收劑為 。6.鋰的電離勢大而標(biāo)準(zhǔn)電極電勢在金屬中最小，其原因是 7.當(dāng)K、Rb和Cs固體在某些高頻率的光照射下會放出電子，這種現(xiàn)象叫做 8 第二周期B、C、N、O、F等與相應(yīng)族其它元素相比的三個主要差別是配位數(shù)不同、化學(xué)性質(zhì)差別大。9.在Cl2、I2、CO、NH3、H2O2、BF3、HF、Fe等物質(zhì)中， 與N2的性質(zhì)十分相似， 能溶解SiO2的是 ， 能與CO形成羰基配和物， 能溶于KI溶液， 能在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)， 具有缺電子化合物特征， 既有氧化性又有還原性， 是非水溶劑. 10.自然界中硬度最大的單質(zhì)是_；熔點(diǎn)最高的金屬元素是_。11.因?yàn)镾nCl2強(qiáng)烈水解，

17、在配制其溶液時(shí)應(yīng)加入，水解反應(yīng)式為 。12.變色硅膠能變色是因?yàn)楹形箢伾伤{(lán)色變成。13.室溫下，碘與NaOH溶液的反應(yīng)式為：；泡沫滅火劑由Al2(SO4)3和NaHCO3溶液組成，二者混合后的離子反應(yīng)式為：14、AgCl、AgBr、AgI的離子極化作用由弱到強(qiáng)的順序是 。15唯一無毒的鋇鹽是 。醫(yī)學(xué)上常用作 。 16三種常見的白色顏料有 、 、 。17金屬鋰，鎂在過量的氧氣中燃燒生成，金屬鈉在過量的氧氣中燃燒生成，金屬鉀、銣、銫在過量的氧氣中燃燒生成 。 18寫出下列物質(zhì)的俗名或化學(xué)式是：螢石；重晶石；大蘇打；白金；泡花堿 ；-Al2O3 Na3AlF6 鉛丹：；鈦白粉：。19臭氧分子

18、的結(jié)構(gòu)為，分子中除有健外， 還有健。10乙硼烷分子中有四個鍵和兩個鍵，在乙硼烷分子中共有個價(jià)軌道，個電子，所以它是分子；硼酸是典型的酸，它應(yīng)該是元弱酸。20白磷分子呈結(jié)構(gòu)，分子中ppp鍵角為度，具有張力，易于使p p鍵斷裂，故白磷化學(xué)性質(zhì)活波。 N2由于具有，故盡管氮的電負(fù)性大于磷，但N2具有較大的化學(xué)惰性。21氯的各含氧酸的酸性由將到弱變化的規(guī)律是，氧化性遞變規(guī)律是，熱穩(wěn)定性遞變規(guī)律是。22、同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度，鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度，后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)得多。23、物質(zhì)NH2OH，NH3，N2H4和HN3，其堿性大小順序是：。四、簡答題1.用一種簡便方法，將下列五種固體加

19、以鑒別。Na2S Na2S2Na2SO3 Na2SO4Na2S2O32.為什么HBr的沸點(diǎn)比HCl高，但又比HF的低？3、氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氫和氫氟酸有哪些特性？4為什么氟和其他鹵素不同，沒有多種可變的正氧化態(tài)？5用KSCN丙酮溶液比色法測定中Co3+時(shí)，如何消除雜質(zhì)Fe3+的干擾？6油畫放置久后會發(fā)暗、發(fā)黑？為什么可用H2O2來處理？寫出反應(yīng)方程式。7、滴加Na2S2O3溶液到AgNO3溶液中，為什么會出現(xiàn)由白到黑的沉淀顏色變化，繼續(xù)滴加Na2S2O3溶液，則沉淀溶解。寫出反應(yīng)方程式并解釋之。 8、比較O3 和O2 的氧化性沸點(diǎn)極性和磁性的相對大小。9.SO2與Cl2的漂白機(jī)理

20、有什么不同？10紅磷長時(shí)間放置在空氣中逐漸潮解，與 NaOHCaCl2 在空氣中潮解，實(shí)質(zhì)上有什么不同？潮解的紅磷為什么可以用水洗滌來進(jìn)行處理？11.根據(jù)HNO3 的分子結(jié)構(gòu)，說明HNO3為什么不穩(wěn)定？12.在ZnSO4溶液中通入H2S氣體只出現(xiàn)少量的白色沉淀，但若在通入H2S之前，加入適量固體NaAc則可形成大量的沉淀，為什么?13.氫原子在化學(xué)反應(yīng)中有哪些成鍵形式?14.如何凈化含有少量H2O、CO、O2、N2及微量H2S和SO2雜質(zhì)的CO2氣體。15.CF4不水解，而BF3和SiF4都水解？16試說明硅為何不溶于氧化性的酸（如濃硝酸）溶液中，卻分別溶于堿溶液及HNO3與HF組成的混合溶液

21、中。17硫代硫酸鈉在藥劑中常用做解毒劑，可解鹵素單質(zhì)重金屬離子及氰化物中毒。請說明能解毒的原因，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。18石灰硫磺合劑（又稱石硫合劑）通常是以硫磺粉石灰及水混合。煮沸搖勻而制得的橙色至櫻桃色透明水溶液，可用做殺菌殺螨劑。請給予解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。19: 簡要說明工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈉燒堿。面堿和純堿的基本原理，并寫出有關(guān)反應(yīng)式。20:含有Ca2+Mg2+ 和SO42-離子的粗鹽如何精制成純的食鹽，以反應(yīng)式表示。21若在SnCl2溶液中含有少量的Sn4+，如何除去它？若在SnCl4溶液中含有少量Sn2+，又如何除去？五、推斷題1. 一種鈉鹽A可溶于水，加入稀HCl后有刺激性氣體

22、B和淡黃色沉淀C產(chǎn)生，氣體B能使KMnO4溶液褪色。通Cl2于溶液A，有D生成，D遇到BaCl2溶液即產(chǎn)生白色沉淀E。試確定A、B、C、D、E各為何物？寫出上述各步的化學(xué)反應(yīng)方程式。2.有一種無色氣體A，能使熱的CuO還原，并逸出一種相當(dāng)穩(wěn)定的氣體B ，將A 通過加熱的金屬鈉能生成一種固體C ，并逸出一種可燃性氣體D。A能與Cl2分步反應(yīng)，最后得到一種易爆的液體E。指出ABCD 和E 各為何物？并寫出各過程的反應(yīng)方程式。3.有一種白色固體A，加入油狀無色液體B，可得紫黑色固體C, C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。將D分成兩份，一份中加一種無色溶液E，另一份通入氣體F，都褪色成

23、無色透明溶液，E溶液遇酸有淡黃色沉淀，將氣體F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者難溶于HNO3，問A至F各代表何物質(zhì)？用反應(yīng)式表示以上過程.4根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，試推斷各字母所代表的物質(zhì)：H2SO4熱水K2CrO4HCl白色沉淀溶液無色溶液Cu2+Al3+(A) Ba2+黃色沉淀（B）(B)沉淀(C)藍(lán)色溶液沉淀（D）過量氨水藍(lán)色溶液（E） A、B、 C、D、E、5.有一種白色固體混合物，可能含有SnCl2、SnCl4 .5H2O、PbCl2、PbSO4等化合物，從下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷哪幾種物質(zhì)是確實(shí)存在的，并用反應(yīng)式表示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）加水生成懸濁液A 和不溶固體B ；（2）在懸濁液A 中加入少量鹽酸則澄清，滴加碘淀粉溶液可以褪色；（3）固體B易溶于濃鹽酸，通入H2S得黑色沉淀，沉淀與H2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?.一種純的金屬單質(zhì)A不溶于水和鹽酸，但溶于硝酸而得到B溶液，溶解時(shí)有無色氣體C放出，C在空氣中可以轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N棕色氣體D。加鹽酸到B的溶液中能生成白色沉淀E，E可溶于熱水中E的熱水溶液與硫化氫反應(yīng)得黑色沉淀F，F(xiàn)用60%HNO3溶液處理可得淡黃色固體G同時(shí)又得B的溶液. 根據(jù)上述的現(xiàn)象試判斷這七種物質(zhì)各是什么?并寫出有關(guān)反應(yīng)式。7利用電極電勢解釋下列現(xiàn)象：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO 時(shí)，得到藍(lán)色溶液A，加入過量NaClO 時(shí)，得到無色溶液B，