2014年上海市高三年級(jí)六校聯(lián)考試卷和答案

1、2014年上海市高三年級(jí)六校聯(lián)考化學(xué)學(xué)科試卷（完卷時(shí)間120分鐘，滿分150分）（東昌、盧灣、光明、北虹、六十、同二）相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16 Na23 S32Cl35.5 Fe56 Ag108一選擇題（本題共10分）每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)下列說法不正確的是A鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池B“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油C生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑D太陽(yáng)能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅2如圖能正確表示化學(xué)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是3下列說法中錯(cuò)誤的是A磺化、硝

2、化、風(fēng)化、鈍化都是化學(xué)變化B蒸餾、干餾、常壓分餾、減壓分餾、都是物理變化C甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰D水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物4有下列四組物質(zhì)，每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)所屬類別不同。（1）食醋、牛奶、加碘鹽、水（2）冰、干冰、氧化鐵、金剛石（3）氯化鈉、硫酸銅、鹽酸、硝酸鋁（4）純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵。則各組中的一種物質(zhì)依次為：A牛奶、干冰、硝酸鋁、碳酸鈣B水、金剛石、鹽酸、燒堿C食醋、氧化鐵、硫酸銅、氯化亞鐵 D加碘鹽、冰、氯化鈉、純堿5對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)：XYZW，下列敘述正確的是A若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸B若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后

3、可能有強(qiáng)酸或弱酸生成C若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿D若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿二選擇題（本題36分）每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。6法國(guó)里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是A該粒子不顯電性 B該粒子質(zhì)量數(shù)為4C在周期表中與氫元素占同一位置 D該粒子質(zhì)量比氫原子大7研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合周期表知識(shí)，有關(guān)說法不正確的是A羰基硫分子為非極性分子B羰基硫的電子式為：C羰基硫

4、沸點(diǎn)比CO2高D羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上8類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法下列類推錯(cuò)誤的是Mg可由電解熔融MgCl2制??；則Al也可由電解熔融AlCl3制取晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na；則1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3使用pH試紙時(shí)必須保持干燥，則濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得的pH一定有誤差A(yù) B CD9下列關(guān)于化合物的說法正確的是A只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B由兩種原子組成的純凈物一定是化合物C熔化后不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物D不含非極性共價(jià)鍵的分子晶體一定是共價(jià)化合物10

5、今年1月14日晚21時(shí)45分，我國(guó)“玉兔號(hào)”月球車展開機(jī)械臂，對(duì)月壤成功實(shí)施首次月面科學(xué)探測(cè)。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表面5 cm厚的沙土就含有鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi206)、斜長(zhǎng)石(KAlSi308)等，下列說法或分析錯(cuò)誤的是A月球上有大量游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上弱BCaMgSi206、KAlSi308是化學(xué)式，表示礦物的組成元素及其原子個(gè)數(shù)比C從輝石的組成來看，它可被看作為復(fù)鹽D斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K20Al2036Si0211干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量）來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)干

6、燥效率物質(zhì)干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是AMgO的干燥性能比CaO好B干燥效率可能與干燥劑的陰、陽(yáng)離子的半徑大小有關(guān)CMgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑D上述干燥劑中陽(yáng)離子對(duì)干燥性能的影響比陰離子小12實(shí)驗(yàn)室中制備HClO溶液的最好方法是將Cl2緩慢通入A蒸餾水 B燒堿溶液 C純堿溶液D石灰石的懸濁液13在給定的溶液中，加入注明的各種離子，各離子一定能在原溶液中大量共存的有A加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na、NH4、HCO3、NO3B使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液：Cu2、NO3、Fe3、SO42C由水電離產(chǎn)生的c(OH)1

7、1014mol/L的溶液：Ba2、Na、NO3、ClD所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K、SiO32、NO3、Al314下列書寫的離子方程式中，正確的是A高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應(yīng)：2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2OB在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：NH4OHNH3H2OCVO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2MnO4H2O5VO2Mn22HDFe2離子被空氣氧化：4Fe2O22H2O4Fe34OH151L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為01molL-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(01molL-l氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，

8、則X、Y、Z分別是。A氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸D偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸16已知電極上每通過96500C的電量就會(huì)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示下列說法不正確的是A電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag+e-=AgB稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5CC實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增

9、加一個(gè)收集網(wǎng)袋若沒有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高D若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連17根據(jù)國(guó)家廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含.4gNOx（可以看作NO和NO2的混合物）。已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2現(xiàn)有1m3含2gNOx的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收若吸收率為80%，吸收后的煙氣是否符合不符合排放標(biāo)準(zhǔn)A 一定符合B一定不符合C兩種情況都有可能D缺條件無法判斷三選擇題(本題共20分)每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確

10、選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。18.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的過程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物可以是ACO和CH3OH BCO2和H2OCH2和CO DCH3OH和H219鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol/L的氯化鈉溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A鐵棒附近產(chǎn)生OHB鐵棒質(zhì)量減少C石墨棒上放出氫氣 D石墨棒上放出氧氣20R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/

11、2，它可能形成的常見含氧酸根離子有：R2O42、RO42、R2O32、RO32。下列判斷正確是A若它能形成時(shí)，則不可能形成，B若它能形成時(shí)，則還可以形成，C若它能形成時(shí)，則不可能形成D若它能形成時(shí)，則可以形成21醇中的氧被硫替換稱為硫醇。硫醇一般有較強(qiáng)的臭味。如：人的口臭是由于分泌出帶臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化氣中添加的報(bào)警劑是極臭的乙硫醇(C2H5SH)，警察驅(qū)散抗議者的臭鼬彈主要成分是丁硫醇(C4H9SH)。下列說法你認(rèn)為正確的是A在水溶液中，乙硫醇比乙醇更難電離出H+離子B乙硫醇在空氣中燃燒生成二氧化碳、三氧化硫和水C甲硫醇、乙硫醇與丁硫醇互為同系物D沸點(diǎn)不同的丁硫醇有四種22將質(zhì)

12、量為w1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L向溶液中逐漸加入濃度為amol/L的HCl溶液，反應(yīng)過程中先有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HCl溶液體積為V2L將溶液蒸干灼燒得固體w2g下列關(guān)系式中正確的是An（Na）+3n（Al）=2V1/22.4BaV2=V1/22.4C35.5aV2=w2-w1 D35.5aV2（w2-w1）四、（本題共12分）13年底，上海青浦發(fā)生一家三口誤食亞硝酸鹽造成兩男孩身亡的慘劇。常見的亞硝酸鹽主要是亞硝酸鈉（NaNO2），它是一種白色不透明晶體，雖然形狀很像食鹽，而且有咸味，但有毒。亞硝酸鈉和氯

13、化鈉的部分資料如下表：亞硝酸鈉（NaNO2）氯化鈉（NaCl）水溶性易溶，溶液呈弱堿性易溶，溶液呈中性熔點(diǎn)271801沸點(diǎn)320會(huì)分解1413跟稀鹽酸作用有紅棕色的NO2氣體放出無反應(yīng)完成下列填空：23氮元素最外層電子排布式為，氮原子核外電子共占據(jù)了個(gè)軌道。亞硝酸鈉中各元素原子半徑由大到小依次為，亞硝酸的電離方程式為。24亞硝酸鹽中毒是因?yàn)閬喯跛猁}可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，即血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒后的有效解毒劑下列說法不正確的是a高鐵血紅蛋白的還原性比亞硝酸鹽弱b藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性c中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)d解毒時(shí)高

14、鐵血紅蛋白被還原25NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一：在酸性條件下， NaNO2與KI的物質(zhì)的量為1:1時(shí)恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2，此時(shí)產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)(A)為（填化學(xué)式）。若利用上述方法制A，現(xiàn)有兩種操作步驟：先將廢水酸化后再加KI；先將KI酸化后再加入廢水。哪種方法較好？（填序號(hào)。假設(shè)廢水中其它物質(zhì)不反應(yīng)）26如要鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體，下列方法不可行的是a-aaa觀察并比較它們?cè)谒械娜芙馑俣?b測(cè)定它們各自的熔點(diǎn)c在它們的水溶液中滴加甲基橙 d在酸性條件下加入KI淀粉試液五、（本題共12分）利用氮?dú)?、?/p>

15、氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應(yīng)來合成氨，是一個(gè)重要的化工反應(yīng)。常用來生產(chǎn)液氨和氨水。完成下列填空：27右圖表示合成氨時(shí)生成1mol生成物時(shí)的能量變化，E的單位為kJ。請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol（熱量用E1、E2或E3表示）。該圖中的實(shí)線與虛線部分是什么反應(yīng)條件發(fā)生了變化？28在一定溫度下，若將4amolH2和2amolN2放入VL的密閉容器中，5分鐘后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時(shí)間用H2表示的反應(yīng)速率為摩爾/(升秒)。若此時(shí)再向該容器中投入amolH2、amolN2和2amolNH3，判斷平衡移

16、動(dòng)的方向是正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）29液氨和水類似，也能電離：2NH3NH4+ NH2，某溫度時(shí)，其離子積K=2l0-30。該溫度下：將少量NH4Cl固體加入液氨中，K=210-30（填“”、“”或“=”）；將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：30工廠生產(chǎn)的氨水作肥料時(shí)需要稀釋。用水稀釋o.1mol/L稀氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減少的是a. c(NH4+)/c(NH3H2O) b. c(NH3H2O)/c(OH-) c.c(H+)/c(NH4+) d. c(OH-)/c(H+)NO六、（本題共12分）下圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，無法

17、看到實(shí)驗(yàn)說明，加熱裝置已經(jīng)省略（1）甲同學(xué)認(rèn)為當(dāng)D處盛放V2O5作催化劑時(shí)，此套裝置可用于合成物質(zhì)X，并預(yù)測(cè)E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現(xiàn)31事實(shí)上此裝置所附實(shí)驗(yàn)說明符合甲同學(xué)的推斷，那么A中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是:，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是。32甲同學(xué)方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量，欲知A、B兩裝置中產(chǎn)物在D中的通入量，可通過觀察得知33本實(shí)驗(yàn)在設(shè)計(jì)上（填有、無）缺失之處？若有請(qǐng)給出改進(jìn)方案。有，（若無，此問可不答）（2）乙同學(xué)認(rèn)為若D處盛放鉑銠合金網(wǎng)作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質(zhì)Y，并預(yù)測(cè)E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越

18、接近U型管底部顏色越淺34寫出乙同學(xué)認(rèn)為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式35對(duì)于A處，乙認(rèn)為不需加熱裝置。則A處儀器中分別放置的藥品為:分液漏斗中圓底燒瓶中36若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認(rèn)為的實(shí)驗(yàn)，且C處所起作用與合成X時(shí)所起作用基本一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為所裝藥品為七、（本題共12分）鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用（1）用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4已知4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2OFeSO4在水中的溶解度見圖。37首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是傾析（填寫操

19、作名稱）。38向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。此處：硫酸濃度應(yīng)選擇 a.濃硫酸b.10moLL-1硫酸c.3moLL-1硫酸d.任意濃度硫酸；溫度宜控制在；加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是。反應(yīng)中應(yīng)保持n（Fe）/n（H2SO4）1(填“”、“”或“=”)。39.亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4FeSO46H2O，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是。（2）用含有

20、少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3其操作流程及有關(guān)資料如下：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.440.加NaHCO3時(shí)，混合液pH值應(yīng)控制在。41.反應(yīng)中反應(yīng)的離子方程式是：。42.實(shí)際生產(chǎn)中，將反應(yīng)產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)中，該設(shè)計(jì)的目的是，氣體X與NO配比的比例是。八、（本題共10分）某有機(jī)物A只含C、H、O三種元素，可用作染料、醫(yī)藥的中間體，具有抗菌、祛痰、平喘作用。（1）A的蒸氣密度為相同狀況下氫氣密度的77倍，A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.6%，43. 請(qǐng)結(jié)合下列信息回答：A的分子式是_ ；A中含氧官

21、能團(tuán)的名稱是_ 。A可與NaHCO3溶液作用，產(chǎn)生無色氣體；1 mol A與足量金屬鈉反應(yīng)生成H2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A分子苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中相同的取代基相鄰，不同的取代基不相鄰。（2）已知：有機(jī)物B的分子式為C7H8O2，一定條件下，存在如下轉(zhuǎn)化，可最終生成A44.反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。45. 上述轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)、兩步的作用是_ 。46.B可發(fā)生的反應(yīng)有_ （填字母）。a取代反應(yīng)b加成反應(yīng)c消去反應(yīng)d水解反應(yīng)（3）芳香族化合物F與A互為同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol F可與含3 mol溶質(zhì)的NaOH溶液作用，其苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。4

22、7. 寫出符合要求的F的2種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_ 。九、（本題共12分）5氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：（1）已知：485氨基酮戊酸鹽中有種官能團(tuán)。A分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)環(huán)，不能使溴水褪色，且只有一種環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。49G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，符合上述條件的G可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 種。50DE的反應(yīng)方程式；反應(yīng)類型為。（2）已知：51請(qǐng)結(jié)合題中所給信息，寫出由CH3CH2COOH、為原料合成的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例：。十、（本題共14分）N

23、a2S2O35H2O（俗稱海波或大蘇打）是照相業(yè)常用的一種定影劑。(1)常用下列途徑制備海波：已知反應(yīng)：4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O352計(jì)算原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比：。53現(xiàn)有88gFeS，設(shè)NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%，問最多制備海波質(zhì)量為克（精確到0.1克）(2)工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后過濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+ H2SO4 Na2SO4+ SO2+ S+

24、 H2O）。測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g7.5415.0835.00二氧化硫的體積/L0.6721.3442.688硫的質(zhì)量/g0.801.603.2054計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過程)55分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可判斷該樣品（填字母）a.不含Na2SO3和Na2SO4b.不含Na2SO3 含Na2SO4c.含Na2SO3不含Na2SO4 d.含Na2SO3和Na2SO456若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當(dāng)加入硫酸的體積(aL)在不同取值范圍時(shí)，生成SO2體積(bL,標(biāo)態(tài))的值。（可用含a和b的代數(shù)式表示）2014年上海市高三年級(jí)六校聯(lián)考化學(xué)學(xué)科參考答案一、選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)題號(hào)12345答案CDBBB二、選擇題(本題共36分)每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)題號(hào)67891011121314151617答案CADCADDCCCDB三、選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。題號(hào)1819202122答案ACBABCDAD四、（本題共12分）23. 2S22P3(1分) ；5 (1分) ；NaNO(1分)；HNO2 H+NO2- (1分)24.