公開課影響化學(xué)平衡的因素

1、化學(xué)平衡的移動(dòng),蘇教版,化學(xué)反應(yīng)原理,專題,2,第三單元,南京市中華中學(xué),錢華,K,2,Cr,2,O,7,重鉻酸鉀,Cr,2,O,7,2,橙色,H,2,O 2CrO,4,2,黃色,+ 2H,思考,哪些特征說明其處于平衡狀態(tài),1,在點(diǎn)滴板兩圓孔內(nèi)各滴加,2-3,滴,K,2,Cr,2,O,7,溶液,2,在其中一孔內(nèi)滴加,2-3,滴,NaOH,溶液,3,對(duì)比兩圓孔內(nèi)溶液的顏色,實(shí)驗(yàn)探究一,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,黃色,步驟,溶液顏色,加,NaOH,溶液,Cr,2,O,7,2,橙色,H,2,O 2CrO,4,2,黃色,+ 2H,Q1,為什么加堿能生成更多,CrO,4,2,離子,問題探究一,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,黃色,橙色,步驟

2、,溶液顏色,加,NaOH,溶液,Cr,2,O,7,2,橙色,H,2,O 2CrO,4,2,黃色,+ 2H,加,H,2,SO,4,溶液,繼續(xù)在黃色溶液中滴加,2-3,滴,H,2,SO,4,溶液,一定條件下,的化學(xué)平衡,條件改變,非平衡狀態(tài),平衡被破壞,一定時(shí)間后,新條件下的,新化學(xué)平衡,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),化學(xué)平衡的移動(dòng),v,正,v,逆,v,正,v,逆,v,正,v,逆,概念建構(gòu),電梯,v,逆,v,正,平衡移動(dòng)的方向判斷,電梯,平衡移動(dòng)的方向判斷,電梯,啟迪,平衡向著相對(duì)較快的方向移動(dòng),平衡移動(dòng)的方向判斷,Q2,還能怎么改變濃度使平衡正向移動(dòng)呢,Cr,2,O,7,2,橙色,H,2,O 2CrO,4

3、,2,黃色,+ 2H,改變條件,平,衡移動(dòng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C,反應(yīng)物,增大,C,生成物,減小,Cr,2,O,7,2,橙色,H,2,O 2CrO,4,2,黃色,+ 2H,C,反應(yīng)物,減小,C,生成物,增大,減小,C,反應(yīng)物,增大,C,生成物,增大,C,反應(yīng)物,減小,C,生成物,移動(dòng)結(jié)果,2NO,2,紅棕色,N,2,O,4,無色,活動(dòng)：將裝有,20mLNO,2,氣體的針筒在,t,1,時(shí)刻迅速壓縮,至,10mL,處并保持不動(dòng)，試畫出,p-t,圖像,實(shí)驗(yàn)探究二,問題探究二,小尖角蘊(yùn)含大文章,對(duì)比并分析兩圖的異同點(diǎn),P,0,2P,0,2P,0,Q3,如何用平衡常數(shù)解釋上述平

4、衡移動(dòng)規(guī)律,2NO,2,紅棕色,N,2,O,4,無色,改變條件,平,衡移動(dòng),向正反應(yīng)方向移動(dòng),向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C,反應(yīng)物,增大,C,生成物,減小,C,反應(yīng)物,減小,C,生成物,增大,減小,C,反應(yīng)物,增大,C,生成物,增大,C,反應(yīng)物,減小,C,生成物,移動(dòng)結(jié)果,P,增大,P,減小,向氣體分子數(shù)減小,的方向移動(dòng),減小,P,向氣體分子數(shù)增大,的方向移動(dòng),增大,P,移,動(dòng),削,弱,改,變,問題探究三,Q4,根據(jù)已有規(guī)律，你能預(yù)測溫度變化如何影響平衡移動(dòng)嗎,Co,H,2,O,6,2,4Cl,CoCl,4,2,6H,2,O,H0,粉紅色,藍(lán)色,分組實(shí)驗(yàn)步驟,1,將紫色的氯化鈷溶液各取,1,滴管于三支試管中,2,將以上三支試管分別置于冰水、熱水和室溫下,3,比較三支試管中溶液顏色的變化,實(shí)驗(yàn)探究三,步驟,溶液的顏色,平衡移動(dòng)的方向,室溫,紫色,熱水,冰水,藍(lán)色,粉紅色,平衡向,吸熱反應(yīng),方向移動(dòng),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論,平衡向,放熱反應(yīng),方向移動(dòng),Co,H,2,O,6,2,4Cl,CoCl,4,2,6H,2,O,H0,粉紅色,藍(lán)色,如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡,就向能夠,減弱