化學(xué)反應(yīng)02之專題04離子濃度比大小

1、化學(xué)反應(yīng)02之專題04離子濃度的比較例題體驗 01將PH=3的鹽酸與PH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ） Ac（NH4+） c（Cl-） c（H+） c（OH-） Bc（NH4+） c（Cl-） c（OH-） c（H+） Cc（Cl-） c（NH4+） c（H+） c（OH-） Dc（NH4+）+ c（H）= c（Cl-）+ c（OH-） 02（06江蘇13）下列敘述正確的是（ ） A0.1molL1氨水中，c(OH-) = c(NH4+) B10 mL 0.02molL1HCl溶液與10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為2

2、0 mL，則溶液的pH=12 C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-) = c(CH3COOH) c(H+) D0.1molL1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+) = 2c(A2-) c(HA-) c(H2A) 03（12長沙模擬）25時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011下列有關(guān)說法正確的是（ ） A等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH(NaCN) pH(Na2CO3) pH(CH3COONa) Ba mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶

3、液中c(Na) c(CN)則a一定小于b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小 DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na) c(H) c(OH) c(HCO) 2c(CO) 04（11廣東11）對于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正確的是（ ） A升高溫度，溶液的pH降低 Bc（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3） Cc（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH） D加入少量NaOH固體，c（SO32）與c（Na）均增大 05已知在25條件下向10.00 mL 0.1 molL1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 m

4、olL1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是（ ） Aa點表示的溶液中c(HCOO)約為103 molL1 B用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH 溶液 Cc點NaOH溶液的體積小于10 mL D在a、c間任一點，溶液中一定都有c(Na) c(HCOO) c(H) c(OH) 06在Na2S溶液中存在著多種分子和離子，下列關(guān)系不正確的是（ ） Ac（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ c（H2S） Bc（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ 2c（H2S） Cc（Na）= 2 c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S） Dc（Na）+

5、 c（H）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-） 07在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列各種關(guān)系式正確的是（ ） Ac（Na） c（HCO3-） c（H） c（OH-） Bc（Na）+ c（H）= c（HCO3-）+ c（OH-）+2c（CO32-） C c（Na）= c（HCO3 -） c（OH-） c（H） Dc（Na）= c（HCO3 -）+ c（CO32-）+ c（H2CO3） 08有關(guān)下列溶液的判斷，0.1 molL-1 Na3PO4溶液中：c(Na+) = 3c(PO34) 0.1 molL-1 Na2S溶液中：c(OH) = c(H+) + c(HS)

6、+ 2c(H2S) 0.1 molL-1 KHCO3溶液中：c(K+) c(HCO-3) c(OH-) c(H+) 只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中一定有:c(Cl-) = c(Na+) c(H+) = c(OH-) 正確的一組是（ ） A B C D 09將7.8g鐵粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反應(yīng)放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關(guān)系是（ ） A c(NO3) c(Fe2+) c(Fe3+) c(H+) B c(NO3) c(Fe3+) c(Fe2+) c(H+) C c(Fe2+) c(Fe3+) c(NO3) c(H+) D c(Fe2+)

7、c(NO3) c(Fe3+) c(H+) 10(12鄭州模)常溫下，將a L 0.1 molL1的NaOH溶液與b L 0.1 molL1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說法不正確的是（ ） Aa c(Na) c(H) c(OH) Ba b時，c(CH3COO) c(Na) c(OH) c(H) Ca b時，c(CH3COOH) c(H) c(OH) D無論a、b有何關(guān)系，均有c(H) c(Na) c(CH3COO) c(OH) 11（11北京月考26）草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃

8、度分?jǐn)?shù)）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示： 圖中曲線1表示_的分布系數(shù)變化；曲線2表示_的分布系數(shù)變化?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：Na2C2O4 NaHC2O4 H2C2O4 (NH4)2C2O4 NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液顯酸性。 （1）Na2C2O4溶液中，c(Na+)/ c(C2O42-) 2 (填“”、“=”、“”、“=”或“”）。 （3）下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是： A溶液中，c(C2O42-) c(H2C2O4) B溶液中，c(H2C2O4)+ c(OH-) = c(C2O42-)+ c(H+)C溶液中都符合c(NH4+)+ c(H+)= c

9、(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-) D五種溶液都符合c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 molL-1 （4）五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是_。MnO+C2=CO2Mn+H2O （5）配平氧化還原反應(yīng)方程式： 稱取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液

10、至16 mL時恰好反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 12寫出下列溶液中三個守恒關(guān)系式 （1）CH3COONa溶液 （2）Na2CO3溶液 （3）NaHCO3溶液 （4）用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)C(Na+)，則混合溶液中c(CN)c(HCN)_0.2mol/L(填“=”、“”)，水溶液的酸堿性為_。學(xué)習(xí)感悟A中學(xué)所遇到的幾種弱酸的相對強弱一 三種中強酸磷酸、亞硫酸、草酸H2PO4、HSO3、HC2O4在水溶液中的電離程度比水解程度大，NaH2PO4、NaHSO3、NaHC2O4溶液顯酸性二 弱

11、電解質(zhì)中稍強的氨水和醋酸濃度相同的CH3COOH與NH3COONa或者NH3H2O與NH4Cl等體積混合，這時也是電離大于水解，于是溶液分別顯示酸性和堿性三 酸性極弱的次氯酸和氫氰酸及碳酸氫根濃度相同的HCN與NaCN或者HClO與NaClO又或者是NaHCO3與Na2CO3等體積混合，這時因為電離程度小于水解程度，于是溶液顯示堿性知識概括 A溶液中離子濃度大小比較一 等量關(guān)系1電荷守恒 溶液中陽離子所帶的正電荷數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等,注意電荷數(shù)大于1的陰陽離子所帶電荷數(shù)的計算方式2質(zhì)量守恒 引水思源，不管一種元素在反應(yīng)后變到了幾種離子中去了，只要認(rèn)準(zhǔn)了原來兩種元素之間的關(guān)系，累計的離子

12、數(shù)與原來的關(guān)系仍然相同3質(zhì)子守恒 所有可能電離出氫離子的粒子濃度之代數(shù)和（注意可能電離出氫離子的個數(shù)）等于氫氧根房子的濃度。如例題15的B二 不等量關(guān)系1弱電解質(zhì)發(fā)生微弱電離電離程度相當(dāng)小，意思是：c(電離分子) c(S2) c(OH) c(HS) c(H+)3多元弱酸根離子水解分步進行，以第一步水解為主。例如Na2CO3溶液中微粒濃度關(guān)系為c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-)。 4比較電離和水解程度（1）酸或者堿與對應(yīng)的鹽等物質(zhì)的量混合電離 水解 如CH3COOH、NH3H2O。 0.1molL-1 的CH3COOH和0.1molL-1CH3COONa混合溶液中，混合后溶液中，c

13、(CH3COO) c(Na+) c(CH3COOH) c(H+) c(OH)0.1molL-1 的NH3H2O和0.1molL-1NH4Cl混合溶液中，c(NH4+) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH) c(H+) 水解 電離 a NaCN與HCN b NaClO與HClO（2）酸式鹽溶液的酸堿性 電離 水解 NaHSO4（不水解）和NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4三種中強酸酸式鹽溶液呈酸性 水解 電離如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈堿性強化訓(xùn)練 01在Na2S溶液中存在著下列關(guān)系不正確的是（ ） Ac(Na+) = 2c(S2) 2c(HS) 2c(H2S)

14、 Bc(Na+) c(H+) = c(OH) c(HS) c(S2) Cc(OH) = c(H+) c(HS) 2c(H2S) Dc(Na+) c(S2) c(OH) c(HS) 02（11廣東17）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ） A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32- 和 OH BNaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) = c(OH) C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+) c(CH3COO) c（OH） c(H+) D

15、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 03經(jīng)測定，某溶液中只含有NH4+ 、Cl- 、H+ 、OH- 四種離子，下列說法中錯誤的是（ ） A溶液中四種離子之間可能滿足：c(Cl) c(H) c(NH4+) c(OH) B若溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl 和NH3H2O ，則離子間可能滿足：c(NH4+ ) c(Cl) c( OH ) c(H+ ) C若溶液中四種離子滿足：c(Cl) c(NH4+ ) c(H+ ) c(OH)，則溶液中的溶質(zhì)一定只有NH4Cl D若溶液中c(Cl) = c(NH4+)，則該溶液一定呈中性 04下列比較中，正確的是（ ） A相

16、同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B0.2 molLl NH4Cl 和 0.l molLl NaOH 溶液等體積混合后： c(NH4) c (Cl) c (Na+) c (OH) c (H+) C物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合： c (Na+) c(H+) c (CH3COO-) c (OH-) D同濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4 c(NH4) 由大到小的順序是： 05在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） Ac(Na+) c(HCO3) c(H+) c(OH)

17、 Bc(Na+) c(HCO3) c(OH) c(H+) Cc(Na+) c(H+) c(HCO3) c(OH) 2c(CO32) Dc(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3) 060.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A c(SO42) c(HS) c(OH) c(H) B c(Na) c(K) c(H) c(OH) C c(Na) c(S2) c(H2S) c(HS) c(SO42) D c(Na) c(K) c(H) c(SO42) c(S2) c(HS) c(OH) 070.1mol

18、/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等體積混合后，離子濃度大小正確的是（ ） Ac(Na+) c(Cl) c(OH) c(H+) Bc(Na+) c(Cl) c(OH) c(H+) Cc(Na+) c(Cl) c(H+) c(OH) Dc(Cl) c(Na+) c(OH) c(H+)08（09國10）用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定0.10mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ） Ac(NH4+) c(Cl-)，c(OH-) c(H+) Bc(NH4+) = c(Cl-)， c(OH-) = c(H+) Cc(Cl-) c(NH4+)， c(OH-) c(H+)

19、Dc(Cl-) c(NH4+)， c(H+) c(OH-) 09（11江蘇14）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3) B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH) c(H) c(HCO3) 2c(H2CO3) C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H) D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH 7,c(Na) 0.1 molL1：c(Na) c(CH3COO)

20、 c(CH3COOH) c(H) c(OH) 10（11海南13）室溫下，將1.000molL-1鹽酸滴入20.00mL，1.000molL-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ） Aa點由水電離出的c(H+) 1.010-14molL-1 Bb點：c(NH ) + c(NH3H2O) c（Cl） Cc點：c(Cl) c(NH4+ ) Dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱 11（11天津卷）25時，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ） ApH 7時，c(C6

21、H5O) c(K+) c(H) c(OH) BpH c(C6H5O) c(H) c(OH) CVC6H5OH(aq) 10ml時，c(K+) c(C6H5O) c(OH) c (H) DVC6H5OH(aq) 20ml時，c(C6H5O) + c(C6H5OH) = 2c(K+) 12（10天津卷04）下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是（ ） A某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO)13（11新課標(biāo)全國卷）將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ） Ac（H+） B C D 14（09上海17）根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是（ ）