高二化學(xué)化學(xué)離子反應(yīng).ppt

1、第二節(jié) 離子反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)及其能量變化,成都樹德中學(xué),一 電解質(zhì)與非電解質(zhì),1 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 定義： 電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 注意：條件、化合物、導(dǎo)電性（實質(zhì)） 電離及電離方程式 導(dǎo)電性強弱（或?qū)щ娔芰Υ笮。?自由移動離子濃度和離子電荷 類別,一 電解質(zhì)與非電解質(zhì),2 強解質(zhì)與弱電解質(zhì) 定義： 強電解質(zhì)：在水溶液（或熔化狀態(tài)下）全部電離成離子的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液部分電離成離子的電解質(zhì)。 注意：條件、離子化合物（熔化狀態(tài)）。 導(dǎo)電性強弱（或?qū)щ娔芰Υ笮。?自由移動離子濃度：強、弱電解質(zhì) 離子電荷 類別,

2、無明顯現(xiàn)象,出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色,生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀,CuSO4=Cu2+SO42,CuSO4=Cu2+SO42,Cu2+、Cl,NaCl=Na+ +Cl,只是電解質(zhì)電離出的離子的混合,BaCl2= Ba2 + +2Cl,AgNO3= Ag+ NO3,從實驗中可知溶液中Cu2+和Cl-沒有反應(yīng),實質(zhì)為： Ba2+ SO42-=BaSO4,實質(zhì)為： Ag+ Cl-= AgCl,實驗演示,解 釋,二 離子反應(yīng),1 定義： 有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 注意：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 2 實驗,3 離子方程式： 定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。

3、書寫： 一寫：書寫出正確的化學(xué)方程式,二 離子反應(yīng),書寫： 二改：易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，難溶物或難電離物及氣體仍用化學(xué)式表示。 難溶物：溶解性表 難電離物：弱電解質(zhì)、弱酸酸式陰離子 氣體： 單質(zhì)與氧化物 三刪：等量地刪去方程式兩邊相同的離子。 四查：原子守恒、電荷守恒、電子守恒（化合價升降相等,幾個應(yīng)注意的問題,1）參加離子反應(yīng)的離子必須是能夠自由移動的，因此，那些雖有電解質(zhì)參加，但不是在溶液中進行的反應(yīng)，不能用離子方程式來表示。例如氯酸鉀加熱分解生成氧氣。 （2）易電離的微溶物質(zhì)應(yīng)根據(jù)不同的情況分別用離子符號或分子式來表示。例如 Ca(OH)2，在澄清的石灰水中，確實是以自由

4、離子的形式存在的，體系中沒有固體存在，因此應(yīng)將 Ca(OH)2 拆寫成 Ca2+和OH-；如果是固體熟石灰或者是石灰乳，則應(yīng)該用分子式 Ca(OH)2 來表示。 （3）濃硫酸一般寫成化學(xué)式，濃硝酸、濃鹽酸一般寫成離子形式。 （4）氨水、氨氣、一水合氨,離子方程式書寫正誤的判斷,1、是否符合化學(xué)反應(yīng)原理： 例 Fe+6H+=2Fe3+3H2(反應(yīng)生成Fe2+而不生成Fe3+) 2、是否寫清有關(guān)“分子”、“離子”、“”、“”等： 例： 氫硫酸、次氯酸等弱酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，氨水與鹽酸的反應(yīng)，錯寫為：H+OH-=H2O 3、是否配平：（原子、電荷、電子是否配平） 例：銅粉與硝酸銀溶液的反應(yīng)，錯寫

5、為：Cu+Ag+=Cu2+Ag 4、是否漏掉離子反應(yīng)：氫氧化鋇與硫酸溶液,下列離子方程式中，正確的是,碳酸鈣跟醋酸溶液反應(yīng)： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 過量CO2通入澄清石灰水中： Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe3+Cu 向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2+SO42=BaSO4 碳酸鋇和稀硫酸的反應(yīng)： BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 鐵跟稀硫酸的反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2 氧化銅和鹽酸的反應(yīng)：O2+2H+=H2O,二 離子反應(yīng),意義： 表示同一類型的反應(yīng)或某一特定的反應(yīng)。 4、發(fā)生條件： 氧化還原型

6、離子反應(yīng) 復(fù)分解型離子反應(yīng)（離子互換型） 有難溶物生成：相對 有難電離物生成：弱酸、弱堿、水等 有揮發(fā)性物質(zhì)生成：氣體,二 離子反應(yīng),5、溶液中離子大量共存規(guī)律 復(fù)分解（離子互換） 生成難溶物 生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體） 生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等） 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 其它： 顏色： 強酸性： 強堿性,三 與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式,1 可溶性酸式鹽與強堿的反應(yīng) 小蘇打溶液與澄清石灰水 碳酸氫鈣溶液與燒堿溶液 碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水 結(jié)論：若某物質(zhì)有兩種及以上離子參加反應(yīng)，若其量不足，參加反應(yīng)的離子一定按照其化學(xué)式比例進行。反之，不一定。 2 酸性氧化物與強堿溶液反應(yīng) CO2通入澄清石灰水（少量、過量） SO2通入燒堿溶液（少