2020-2021高考化學(xué)專題訓(xùn)練---化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合題分類含詳細(xì)答案

1、2020-2021 高考化學(xué)專題訓(xùn)練 - 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合題分類含詳細(xì)答案一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1 研究 +6 價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知： Cr2O72- ( 橙色 )+ H2O2CrO42- ( 黃色 )+ 2H+ H=+13. 8kJ/ mol ， +6 價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+， Cr3+在水溶液中為綠色。（ 1）試管 c 和 b 對比，推測試管 c 的現(xiàn)象是 _ 。（ 2）試管 a 和 b 對比， a 中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是 c( H+) 增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c

2、( H+) 增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？_（“是”或“否”），理由是_ 。（3）對比試管 a、b、c 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知 pH 增大c(Cr2 O72- )c(CrO4_（選填“增大”，2- )“減小”，“不變”）；（4）分析如圖試管 c 繼續(xù)滴加 KI 溶液、過量稀 H24+6 價(jià)鉻鹽氧化性SO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明強(qiáng)弱為 Cr2-2 - （填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過程中氧2O7_CrO4化還原反應(yīng)的離子方程式_。（ 5）小組同學(xué)用電解法處理含 Cr2 O72- 廢水，探究不同因素對含 Cr2O72- 廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（ Cr2O72- 的起始濃度

3、，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)是否加入否否加入 5g否Fe2 ( SO4) 3是否加入 H2SO4否加入 1mL加入 1mL加入 1mL電極材料陰、陽極均為石陰、陽極均為石陰、陽極均為石陰極為石墨，墨墨墨陽極為鐵Cr2O72- 的去除率 /%0. 92212. 720. 857. 3實(shí)驗(yàn)中Cr2-放電的電極反應(yīng)式是 _。2 O7實(shí)驗(yàn)中 Fe3+去除 Cr2O72- 的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv 中 Cr2 O72- 去除率提高較多的原因 _ ?！敬鸢浮咳芤鹤凕S色否 Cr2 72-( 橙色 )+ H242- ( 黃色 )+ 2H+正向是吸熱反應(yīng)，若因OO ?CrO濃 H24SO

4、 溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c( H+) 平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果減小 大于Cr2 72-+6I-O+14H+3+3I222-+6e-+3+7H22+2+=2Cr2 7+14H =2CrO 陽極 Fe 失電子生成Fe， Fe 與+7H OCr O2 72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3 +， Fe3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2 7 2-， Fe2+循Cr OO環(huán)利用提高了 Cr2O72- 的去除率【解析】【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析對比實(shí)驗(yàn)；注意從圖中找出關(guān)鍵信息?！驹斀狻浚?1）由 Cr2O72- ( 橙色 )+ H

5、2O 2CrO42- ( 黃色 )+ 2H+及平衡移動(dòng)原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，試管c 和b（只加水，對比加水稀釋引起的顏色變化）對比，試管c 的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。（2）試管 a 和 b 對比， a 中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是 c( H+) 增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c( H+) 增大對平衡的影響。我認(rèn)為不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，故填否。理由是：Cr2O72- ( 橙色 )+ H2O ?CrO42- ( 黃色 )+ 2H+正向是吸熱反應(yīng)，濃 H2SO4 溶于水會(huì)放出大

6、量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動(dòng)，溶液會(huì)變?yōu)辄S色。但是，實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，橙色加深只能是因?yàn)樵龃罅薱 H+( ) 的結(jié)果。（3）對比試管 a、b、c 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知隨著溶液的pH 增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移2-2-)c(Cr2O7 2- )動(dòng)， c(Cr2O 7) 減小，而 c(CrO 4增大，故減小。c(CrO42- )（4）向試管 c 繼續(xù)滴加 KI 溶液，溶液的顏色沒有明顯變化，但是，加入過量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42- 轉(zhuǎn)化為 Cr2 72-O，Cr2 72- 可

7、以在酸性條件下將I- 氧化，而在堿性條件下，CrO4 2- 不能將 I- 氧化，說明 +6 價(jià)鉻O鹽氧化性強(qiáng)弱為： Cr2O72- 大于 CrO42- ；此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 Cr2O72- +6I- +14H+=2Cr3+3I2+7H2O。（ 5）實(shí)驗(yàn)中， Cr2O7 2- 在陰極上放電被還原為 Cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應(yīng)式是 Cr2O72- +6e- +14H+=2Cr3+7H2O。由實(shí)驗(yàn)中 Fe3+去除 Cr2 72-的機(jī)理示意圖可知，加入 Fe243溶于水電離出3+，在直O(jiān)( SO )Fe流電的作用下，陽離子向陰極定向移動(dòng)，故Fe3+更易在陰極上得到電

8、子被還原為Fe2+， Fe2+在酸性條件下把 Cr2O72- 還原為 Cr3+。如此循環(huán)往復(fù)， Fe3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72- ， Fe2+循環(huán)利用提高了 Cr2O72- 的去除率。由此可知，實(shí)驗(yàn)iv 中 Cr2O72-去除率提高較多的原因是：陽極Fe 失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與 Cr2O72- 在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+， Fe3+在陰極得電子生成 Fe2+，繼續(xù)還原 Cr2O72- ，故在陰陽兩極附近均在大量的 Fe2+， Fe2+循環(huán)利用提高了 Cr2O72- 的去除率?！军c(diǎn)睛】本題中有很多解題的關(guān)鍵信息是以圖片給出的，要求我們要有較強(qiáng)的讀圖能力，能從圖中

9、找出解題所需要的關(guān)鍵信息，并加以適當(dāng)處理，結(jié)合所學(xué)的知識(shí)解決新問題。2 用 H2O2 、 KI 和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。（1）資料 1：KI在該反應(yīng)中的作用：2 2 H2； H22 H22?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是H O IO IOO IOOO I_。（2）資料 2：H2O2 分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中有KI 加入，無 KI 加入。下列判斷正確的是_（填字母）。a. 加入 KI 后改變了反應(yīng)的路徑b. 加入 KI 后改變了總反應(yīng)的能量變化是放熱反應(yīng)c. H2O2 I H2O IO（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)， H224O 與 KI

10、溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl ，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料 3： I2 也可催化 H2O2 的分解反應(yīng)。加 CCl4 并振蕩、靜置后還可觀察到_，說明有 I2 生成。氣泡明顯減少的原因可能是：i. H2O2 濃度降低； ii. _。以下對照實(shí)驗(yàn)說明i 不是主要原因：向 H2O2 溶液中加入 KI 溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、 B 兩試管中。 A 試管加入 CCl，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_ 。4 ，B 試管不加 CCl4（ 4）資料 4：I （ aq） I2（ aq） ? I3（ aq） K 640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20

11、mL 一定濃度的H2O2 溶液中加入微粒II2I3濃度 / （ mol L1）2.5 10 3a4.0 10 3 a _。該平衡體系中除了含有I， I2 I3外，一定還含有其他含碘微粒，理由是，_?！敬鸢浮?2H2O2 KI 2H2O O2 a下層溶液呈紫紅色在水溶液中 I2 的濃度降低A 試管中產(chǎn)生氣泡明顯變少；B 試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯減小2.5 1032c（ I2） c（ I ） 3c（ I3 ） 0.033mol L 1【解析】【分析】, H2O2 IO, 把兩式加和，即可得到總反應(yīng)的化（1） H2O2 I H2O IO H2O O2 I學(xué)方程式。（2） a. 加入 KI 后，一步

12、反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，也就是改變了反應(yīng)的路徑，a 正確；b. 加入 KI 后，反應(yīng)物和生成物的能量都沒有改變，b 不正確；是吸熱反應(yīng)， c 不正確。c. 由圖中可知， H2O2 I H2O IO（3）加 CClI2生成。4 并振蕩、靜置后還可觀察到下層溶液呈紫紅色，說明有氣泡明顯減少的原因可能是：i. H2O2 濃度降低； ii. 在水溶液中 I2 的濃度降低。以下對照實(shí)驗(yàn)說明 i 不是主要原因：向H2O2 溶液中加入 KI 溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B 兩試管中。 A 試管加入 CCl4， B 試管不加 CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是H2O2溶液的濃度相同，但產(chǎn)生氣泡的速率差

13、異很大。4.010 3640 ，由此可求出 a。（4） Ka2.5 10 3該平衡體系中除了含有 I， I2， I3外，一定還含有其他含碘微粒，理由是原來溶液中c(I -10mL 0.1mol/L中所含 I 的濃度和，二者比較便可得)=0.033mol/L ，求出 I ， I2， I330mL到結(jié)論。【詳解】, H2O2 IO, 把兩式加和，即可得到總反應(yīng)的化（1） H2O2 I H2O IO H2O O2 I學(xué)方程式為 2H2O2 KI2H2O O2 。答案為： 2H2O2 KI2H2O O2；（2） a. 加入 KI 后，一步反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，也就是改變了反應(yīng)的路徑，a 正確；b. 加入

14、KI 后，反應(yīng)物和生成物的能量都沒有改變，b 不正確；的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以該反應(yīng)是吸c(diǎn). 由圖中可知， H2O2 I H2O IO熱反應(yīng)， c 不正確。答案為：a；（3）加 CCl4 并振蕩、靜置后還可觀察到下層溶液呈紫紅色，說明有I2 生成。答案為：下層溶液呈紫紅色；氣泡明顯減少的原因可能是：i. H2O2 濃度降低； ii. 在水溶液中 I2 的濃度降低。以下對照實(shí)驗(yàn)說明 i 不是主要原因：向H2O2 溶液中加入 KI 溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B 兩試管中。 A 試管加入CCl4， B 試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是H2O2溶液的濃度相同，但產(chǎn)

15、生氣泡的速率差異很大。答案為：在水溶液中I2 的濃度降低； A 試管中產(chǎn)生氣泡明顯變少， B 試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯減??；（4） K4.010 3640 ，由此可求出 a=2.510-3mol/L 。答案為： 2.510-3；2.510 3a該平衡體系中除了含有 I， I2， I3外，一定還含有其他含碘微粒，理由是原來溶液中，10mL0.1mol/L中所含 I 的濃度和為 2c(I2 )c(I -)=0.033mol/L ；現(xiàn)在溶液中， I， I2， I330mL c(I)3c(I3)=22.510-3 +2.510-3+34.010-3=0.01950.033 ， I 不守恒，說明產(chǎn)物中

16、還有含碘微粒。答案為： 12c(I2 ) c(I ) 3c(I3)0.033mol L。【點(diǎn)睛】在做探究實(shí)驗(yàn)前，要進(jìn)行可能情況預(yù)測。向H2O2 溶液中加入 KI 溶液，待溶液變黃，則表明生成了 I24且液體分層后，發(fā)現(xiàn)氣泡逸出的速率明顯變慢，42 2，加入 CClCCl與 H O 不反應(yīng)，是什么原因?qū)е律蒓2 的速率減慢？是c(H2O2)減小，還是 c(I2 )減小所致？于是我們自然想到設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。3 無水硫酸銅在加熱至 650時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體某活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成實(shí)驗(yàn)裝置如下：每次實(shí)驗(yàn)后均測定B、 C質(zhì)量的改變和E 中收集到氣體的體積實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如

17、下（E 中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）：實(shí)驗(yàn)組別溫度稱取 CuSO4 質(zhì)量B 增重質(zhì)量 /gC 增重質(zhì)量E 中收集到氣體/g/g/mLT10.6400.32000T20.64000.256V2T30.6400.160Y322.4T40.64040.19233.6X（1）實(shí)驗(yàn)過程中A 中的現(xiàn)象是 _ D 中無水氯化鈣的作用是_（2）在測量 E 中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先_，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測得氣體體積_（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不變 ”）（3）實(shí)驗(yàn)中 B 中吸收的氣體是 _實(shí)驗(yàn)中 E 中收集到的氣體是 _（4）推測實(shí)驗(yàn)中CuSO_4 分解反應(yīng)方程式

18、為：（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)中理論上C 增加的質(zhì)量 Y3=_g（6）結(jié)合平衡移動(dòng)原理，比較T3 和 T4溫度的高低并說明理由_【答案】白色固體變黑吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化冷卻至室溫偏小SO3O2CuSO2CuO+2SO +O 0.128T 溫度更高，因?yàn)?SO 分解為 SO 和O是2424322吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2【解析】【分析】(1)根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體分析A 中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分析；(2)氣體溫度較高，氣體體積偏大，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小；(

19、3)實(shí)驗(yàn)中 B 中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C 的作用是吸收二氧化硫，E 的作用是收集到氧氣；(4)0.64g 硫酸銅的物質(zhì)的量為0.64g 0.004mol ，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：160g / mo10.004mol 80g/mol2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：0.256g 0.004mol ，0.32g； SO64g / mo1氧氣的質(zhì)量為： 0.640.320.256 0.064g0.064g，物質(zhì)的量為： 0.002mol ，32g / mo1CuSO4、 CuO、 SO2、 O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2； 1，則實(shí)驗(yàn)中 CuSO4分解反應(yīng)方程式為 2CuSO42

20、2CuO+2SO +O ；(5)0.64g 硫酸銅的物質(zhì)的量為0.64g 0.004mol ，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：160g / mo10.004mol 80g/mol3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：0.022432 0.032g，0.32g； SO22.4根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)中理論上C 增加的質(zhì)量 Y30.64 0.32 0.160.032 0.128g；(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知，T4 溫度生成氧氣更多，因?yàn)?SO3分解為 SO2 和 O2 是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2?！驹斀狻?1)因?yàn)闊o水硫酸銅在加熱至 650時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體，故實(shí)驗(yàn)過程中A 中的現(xiàn)象是白色固

21、體變黑，因?yàn)閴A石灰能夠吸水，D 中無水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣，防止裝置 E 中的水進(jìn)入裝置 C，影響 C 的質(zhì)量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響 C 的質(zhì)量變化；(2)加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E 中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫 偏?。?3)實(shí)驗(yàn)中 B 中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C 的作用是吸收二氧化硫，E 的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3； O2；0.64g(4)0.64g 硫酸銅的物質(zhì)的量為 0.004mol ，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：160g / mo10

22、.004mol 80g/mol0.32g； SO20.256g0.256g的質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為： 0.004mol ，64g / mo1氧氣的質(zhì)量為：0.64 0.32 0.256 0.064g0.064g，物質(zhì)的量為： 0.002mol ，32g / mo1CuSO、 CuO、 SO 、 O 的物質(zhì)的量之比等于2：2 ：2； 1，則實(shí)驗(yàn)中CuSO 分解反應(yīng)方程4224式為 2CuSO422CuO+2SO +O ；(5)0.64g 硫酸銅的物質(zhì)的量為0.64g 0.004mol ，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：160g / mo10.004mol 80g/mol 0.32g； SO3 的質(zhì)量為：0

23、.02240.16g，氧氣的質(zhì)量為：32 0.032g，22.4實(shí)驗(yàn)中理論上C 增加的質(zhì)量 Y3 0.640.32 0.16 0.0320.128g；(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知，T溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O 分解為 SO 和O是吸熱4322反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O24溫度更高，故答案為：4溫度更高，因?yàn)?，故 TTSO 分解為 SO2 和 O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2。4 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn) ：將 Fe3 轉(zhuǎn)化為 Fe2 ( 如圖 )(1)Fe3+與 Cu 粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：查閱資料：的

24、化學(xué)性質(zhì)與I相似，.2Cu24I2CuI(白色 )I 2.SCN實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟 1：取 4mL _mol / L CuSO4 溶液，向其產(chǎn)生白CuSO4 與 KSCN反應(yīng)產(chǎn)中滴加 3 滴 0.1mol/ L KSCN溶液色沉淀生了白色沉淀步驟 2：取 _無明顯現(xiàn)象Cu 2 與 SCN 反應(yīng)的離子方程式為 _實(shí)驗(yàn) ：將 Fe2 轉(zhuǎn)化為 Fe3實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向 3mL 0.1mol / L FeSO4 溶液中加入溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色1mL 8mol / L 稀硝酸消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2NO ?Fe(NO) 2( 棕色 )(3)用離子方程式解釋

25、NO 產(chǎn)生的原因 _(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng) ： Fe2與 HNO 3 反應(yīng)； 反應(yīng) ： Fe2與 NO 反應(yīng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)的速率比反應(yīng) _ ( 填 “快 ”或 “慢 ”) 乙認(rèn)為反應(yīng) 是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_【答案】 2Fe3Cu 2Fe2Cu 20.1取 4mL0.1mol / LFeSO 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ LKSCN 溶液2Cu24SCN2Cu SCN(SCN)23Fe24HNO 3 3Fe3NO2H 2O慢取反應(yīng)后的黃色溶

26、液于試管中，向其中加入幾滴 K 3 Fe CN) 6 溶液或者 KMnO 4 ，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I 是不可逆反應(yīng)Fe2 被硝酸氧化為 Fe3 ，導(dǎo)致溶液中 Fe2濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2NO ? Fe(NO) 2逆向移動(dòng)，最終Fe(NO) 2 完全轉(zhuǎn)化為 Fe3，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】【分析】（ 1） Fe3+與 Cu 粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子；（ 2）圖 1 中得到溶液中 Fe2+為 0.2mol/L ， Cu2+為 0.1mol/L ，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)；由題目信息ii 可知，Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同

27、時(shí)生成(SCN) 2；（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水；（4）反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)；反應(yīng)中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+ ，否則沒有Fe2+，可以用K 3 Fe(CN) 6 溶液檢驗(yàn)；Fe2+被硝酸氧化為Fe3+ ，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng)，最終Fe(NO) 2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。【詳解】（1） Fe3+與 Cu 粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3Cu2Fe2Cu2 ，故答案為： 2Fe3Cu2Fe2Cu 2；（2）由反應(yīng) 2Fe3Cu2Fe2Cu 2，可知圖 1 中得到溶液中 Fe

28、2 為 0.2mol / L ，Cu 2為 0.1mol/ L ，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：步驟：取 4mL0.1mol / LCuSO 4 溶液，向其中滴加3滴 0.1mol/ LKSCN 溶液，1步驟：取 4mL0.1mol / LFeSO 4 溶液，向其中滴加3滴 0.1mol / LKSCN 溶液，2由題目信息 ii 可知， Cu2與 SCN反應(yīng)生成 CuSCN沉淀，同時(shí)生成 (SCN) 2 ，反應(yīng)離子方程式為： 2Cu 24SCN2CuSCN(SCN) 2 ，故答案為：0.1；取 4mL0.1mol / LFeSO 4 溶液

29、，向其中滴加3 滴 0.1mol/ LKSCN 溶液； 2Cu 24SCN2CuSCN(SCN) 2 ；（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO 與水，反應(yīng)離子方程為： 3Fe24HNO3 3Fe3NO2H 2 O ，故答案為： 3Fe24HNO 33Fe3NO2H 2O ；（ 4）溶液先變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)，反應(yīng) 的速率比反應(yīng) 的慢，故答案為：慢；反應(yīng)中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2 ，否則沒有 Fe2，具體的實(shí)驗(yàn)方案是：取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K 3Fe CN) 6溶液，

30、溶液無明顯變化，說明反應(yīng) I是不可逆反應(yīng)，故答案為：取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K 3 Fe CN) 6 溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng) I 是不可逆反應(yīng)；Fe2+被硝酸氧化為 Fe3，導(dǎo)致溶液中 Fe2濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2NO ?Fe(NO) 2逆向移動(dòng)，最終Fe(NO) 2完全轉(zhuǎn)化為 Fe3 ，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為： Fe2被硝酸氧化為 Fe3 ，導(dǎo)致溶液中 Fe2 濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2NO ?Fe(NO) 2逆向移動(dòng)，最終Fe(NO) 2完全轉(zhuǎn)化為 Fe3 ，溶液由棕色變?yōu)辄S色。5 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制

31、 粉和碳粉置于 形瓶底部，塞上瓶塞 (如 1)。從膠 滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同 量容器中的 化。（1） 完成以下 表(表中不要留空格)： 號 目的碳粉 /g 粉 /g醋酸 /% 以下 作參照0.52.090.0醋酸 度的影響0.5_36.0_0.22.090.0（2） 號 得容器中 隨 化如 2。 t 2 ，容器中 明 小于起始 ，其原因是 生了 _腐 ， 在 3 中用箭 出 生 腐 子流 方向；此 ，碳粉表面 生了 _( “氧化 ”或“ 原 ”)反 ，其 極反 式是_ 。（ 3） 小 2 中 0t 1 大的原因提出了如下假 ， 你完成假 二：假 一： 生析 腐 生了氣體；假 二： _ ；（

32、4） 假 一，某同學(xué) 了 收集的氣體中是否含有H2 的方案。 你再 一個(gè) 方案 假 一，寫出 步 和 。 步 和 (不要求寫具體操作 程)： _【答案】 2.0 碳粉含量的影響吸氧 原反 2H2O+O2+4e-=4OH- （或 4H+O2+4e-=2H2O） 反 放 ，溫度升高，體 膨 步 和 （不要求寫具體操作 程） 品用量和操作同 號 （多孔橡皮塞增加 、出 管） 通入 氣排 瓶內(nèi)空氣； 滴入醋酸溶液，同 量瓶內(nèi) 化（也可 溫度 化， Fe2+等）。如果瓶內(nèi) 增大，假 一成立。否 假 一不成立。（本 屬于開放性 ，合理答案均 分）【解析】【詳解】(1)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率，每次只能改變一個(gè)

33、變量，故有 中鐵的量不變，為2.0g； 中改變了碳粉的質(zhì)量，故為探究碳粉的量對速率的影響。(2) t2 時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，說明錐形瓶中氣體體積減小，說明發(fā)生了吸氧腐蝕，碳為正極，鐵為負(fù)極，碳電極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：還原；O2 +2H2O+4e-=4OH-；(3) 圖 2 中 0-t1 時(shí)壓強(qiáng)變大的原因可能為：鐵發(fā)生了析氫腐蝕、鐵與醋酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)錐形瓶中壓強(qiáng)增大，所以假設(shè)二為：反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高，故答案為：反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高；(4)基于假設(shè)一，可知，產(chǎn)生氫氣，發(fā)送那些變化，從變化入手考

34、慮實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）藥品用量和操作同編號實(shí)驗(yàn)（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管）通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同時(shí)測量瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化（也可測溫度變化，檢驗(yàn)Fe2+等）。如果瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。（本題屬于開放性試題，合理答案均給分）。6 氧化劑 H2 O2 在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。I. 某實(shí)驗(yàn)小組以 H2O2 分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑10mL 2H22無%O 溶液10mL 5%H22無O 溶液10mL 5%H2O2溶液1mL

35、0. 1-1FeCl3溶液mol L10mL 5% H22溶液 +少量 HCl 溶液1mL 0. 1-13溶液Omol L FeCl10mL 5%H2O2溶液 +少量 NaOH 溶液1mL 0. 1-1FeCl3溶液mol L（ 1）實(shí)驗(yàn)和的目的是 _ 。同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2 穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你對原?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是_（填一種方法即可）。（2）實(shí)驗(yàn)中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_ 。3+2+對IIH2O2的分解起催化作用。為比較Fe和 Cu. 資料顯示，某些金屬離子或金屬

36、氧化物對H2O2 分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）某同學(xué)通過測定O2 的體積來比較H2O2 的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測量_或_來比較。（ 2） 0. 1 g MnO2 粉末加入 50 mL H2O2 溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因： _。請計(jì)算 H2O2 的初始物質(zhì)的量濃度為 _ ( 保留兩位有效數(shù)字 ) 。為探究 MnO2 在此實(shí)驗(yàn)中對H2O2 的分解起催化作用，需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操a _b _。作）： .； .【答案】探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂?/p>

37、反應(yīng)物的試管放入同一熱水浴中）堿性環(huán)境能增大 H2O2 分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2 分解的速率相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2 的體積生成相同體積O2 所需要的時(shí)間隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢0. 11mol L 122的化學(xué)性MnO 的質(zhì)量有沒有改變MnO質(zhì)有沒有改變【解析】【詳解】I. （ 1）實(shí)驗(yàn)和中 H O的濃度不同，其它條件相同，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速22率的影響；實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象是因?yàn)榉磻?yīng)太慢，那么就要采取措施加快反應(yīng)，可以向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中。（2）從圖可以看出產(chǎn)生O2 的最終體積相等，但溶液的酸堿性不同，反應(yīng)速率不同

38、，在堿性環(huán)境能增大H2O2 分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2 分解的速率。II 1O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢時(shí)可以看相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體. （ ）通過測定積，或生成相同體積O2 所需要的時(shí)間。（2）從圖可以看出，反應(yīng)開始后，在相同的時(shí)間內(nèi)生成的O2 的體積逐漸減小，反應(yīng)速率變慢，那么造成反應(yīng)變慢的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；反應(yīng)在進(jìn)行到 4min 時(shí) O2 的體積不再改變，說明反應(yīng)完全，生成O2 的物質(zhì)的量為：-60 103L 22. 4L/ mol=2. 7 10- 3mol ，根據(jù)反應(yīng)2H2O2 2H2O O2 , 生成- 32. 710 mol O2，需要消耗 H2O2的物質(zhì)的量為5410- 3mol，則H2O2的物質(zhì)的量濃度為：5.410- 3mol. 0. 05L=0. 11 mol L 1；要探究 MnO2 是不是起到催化作用，根據(jù)