2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)易錯題精選-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)題含答案解析

1、2020-2021 備戰(zhàn)高考化學(xué)易錯題精選- 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)題含答案解析一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1 無水硫酸銅在加熱至 650時開始分解生成氧化銅和氣體某活動小組通過實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成實(shí)驗(yàn)裝置如下：每次實(shí)驗(yàn)后均測定B、 C質(zhì)量的改變和E 中收集到氣體的體積實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（E 中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）：稱取CuSO質(zhì)量C 增重質(zhì)量E 中收集到氣體實(shí)驗(yàn)組別溫度4B 增重質(zhì)量 /g/g/g/mLT10.6400.32000T20.64000.256V2T30.6400.160322.4YT40.640X40.19233.6（1）實(shí)驗(yàn)過程中A 中的現(xiàn)象是 _ D 中無水

2、氯化鈣的作用是_（2）在測量 E 中氣體體積時，應(yīng)注意先_，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測得氣體體積_（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不變 ”）（3）實(shí)驗(yàn)中 B 中吸收的氣體是 _實(shí)驗(yàn)中 E 中收集到的氣體是 _（4）推測實(shí)驗(yàn)中CuSO4 分解反應(yīng)方程式為：_（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)中理論上C 增加的質(zhì)量 Y3=_g（6）結(jié)合平衡移動原理，比較T3 和 T4 溫度的高低并說明理由 _【答案】白色固體變黑吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化冷卻至室溫偏小SO3O2 2CuSO42CuO+2SO +O20.128T4 溫度更高，因?yàn)镾O3 分解為 SO2 和O2

3、 是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2【解析】【分析】(1)根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體分析A 中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分析；(2)氣體溫度較高，氣體體積偏大，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小；(3)實(shí)驗(yàn)中 B 中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C 的作用是吸收二氧化硫，E 的作用是收集到氧氣；0.64g(4)0.64g 硫酸銅的物質(zhì)的量為 0.004mol ，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：160g / mo10.004mol 80g/mol0.32g； SO20.256g 0.004mol ，的質(zhì)量

4、為：0.256g，物質(zhì)的量為：64g / mo1氧氣的質(zhì)量為： 0.640.320.256 0.064g，物質(zhì)的量為：0.064g 0.002mol ，32g / mo1422的物質(zhì)的量之比等于2：2 ：2； 1，則實(shí)驗(yàn)中4分解反應(yīng)方程CuSO、 CuO、 SO 、 OCuSO式為 2CuSO2CuO+2SO +O2；4(5)0.64g 硫酸銅的物質(zhì)的量為0.64g 0.004mol ，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：160g / mo10.004mol 80g/mol3的質(zhì)量為：0.022432 0.032g，0.32g； SO0.16g，氧氣的質(zhì)量為：22.4根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)中理論上C 增加的質(zhì)量

5、 Y30.64 0.32 0.160.032 0.128g；(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知，T4 溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O3 分解為 SO2 和 O2 是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2?！驹斀狻?1)因?yàn)闊o水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體，故實(shí)驗(yàn)過程中A 中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因?yàn)閴A石灰能夠吸水，D 中無水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣，防止裝置 E 中的水進(jìn)入裝置 C，影響 C 的質(zhì)量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響 C 的質(zhì)量變化；(2)加熱條件下，氣體溫度較高，在測量 E 中氣體體積時，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界

6、大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫 偏小；(3)實(shí)驗(yàn)中 B 中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C 的作用是吸收二氧化硫，E 的作用是收集到氧氣，故答案為： SO3； O2；(4)0.64g 硫酸銅的物質(zhì)的量為0.64g 0.004mol ，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：160g / mo10.004mol 80g/mol20.256g0.256g 0.004mol ，0.32g； SO 的質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為：64g / mo1氧氣的質(zhì)量為： 0.64 0.320.256 0.064g0.064g，物質(zhì)的量為： 0.002mol ，32g / mo1CuSO4、 CuO、 SO2、 O2

7、 的物質(zhì)的量之比等于2：2 ：2； 1，則實(shí)驗(yàn)中CuSO4 分解反應(yīng)方程式為 2CuSO42；2CuO+2SO +O0.64g(5)0.64g 硫酸銅的物質(zhì)的量為 0.004mol ，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：160g / mo10.004mol 80g/mol 0.32g； SO30.0224的質(zhì)量為： 0.16g，氧氣的質(zhì)量為：32 0.032g，22.4實(shí)驗(yàn)中理論上 C 增加的質(zhì)量 Y3 0.640.32 0.16 0.0320.128g；(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知，T 溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O 分解為 SO 和 O 是吸熱4322反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O244溫度更高，因?yàn)?，

8、故 T 溫度更高，故答案為：TSO 分解為 SO2 和 O2 是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2。2 草酸（ H 2 C2O 4）溶液與酸性 KMnO 4 溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下：（查閱資料）KMnO 4 溶液氧化 H 2C2O4 的反應(yīng)歷程為：（提出假設(shè)）假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱假設(shè) 2：反應(yīng)生成的Mn2 +對該反應(yīng)有催化作用假設(shè) 3： K+對該反應(yīng)有催化作用該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是_。（設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)）稱取_g草酸晶體（ H2CO42H2O）500mL0.10mol / LHCO4溶液。2，配置22（

9、1）在上述過程中必須用到的2 種定量儀器是托盤天平和_。下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_（ 填下列選項(xiàng)的字母序號）。A 稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤B 定容時俯視刻度線C 將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D 搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實(shí)燒杯中所加試劑及用量 （mL）溶液褪驗(yàn)0.10mol / L等濃度0.50mol / L控制條件色時間編H2OH 2C2 O 4 溶KMnO 4（ s）號稀硫酸溶液液13020302018230203020水浴控制溫度1565加入少量3302030203.6MnSO4 固體加

10、入43020x205mL 0.10mol / L18K 2SO4 溶液則 x _，假設(shè) _成立。（3）4能氧化水中有機(jī)物等因素，配置好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)由于 KMnO定取 10.00mL 0.10mol / L H 2 C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol / L 稀硫酸，用（2）中 KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗 KMnO 4溶液 40.00mL ，則草酸溶液與酸性KMnO 4 溶液反應(yīng)的離子方程式為： _，上述實(shí)驗(yàn)中 KMnO 4 溶液的物質(zhì)的量濃度為_?！敬鸢浮侩S反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢6.350

11、0mL 容量瓶AD 25mL 25H 2 C2 O 4 2MnO 4 6H10CO 22Mn 28H 2O0.010mol / L【解析】【詳解】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，故濃度對反應(yīng)速率的影響是會導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，而根據(jù)題意可知，反應(yīng)速率是先慢后快，故不可能是濃度導(dǎo)致的反應(yīng)速率的變化，故答案為：隨反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢；【設(shè)計(jì)完成實(shí)驗(yàn)】（1）配制 500mL 0.10mol / L H 2C2O 4 溶液，所需的草酸的物質(zhì)的量n cV 0.5L 0.10mol/ L0.05mol ，即需要的草酸晶體（ HCO42H2O）22的物質(zhì)的量為 0.05mol ，質(zhì)量 m nM0.

12、05mol 126g / mol6.3g ，故答案為： 6.3；配制過程中用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、膠頭滴管，其中用到的 2 種定量儀器是托盤天平和500mL 容量瓶，故答案為：500mL 容量瓶；A、稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤此時m 物m砝m(xù) 游 ，會導(dǎo)致所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故A 選；B、定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故B 不選；C、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故 C 不選；D、搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線是正常的，立即用膠頭滴管加水，會導(dǎo)致溶液的濃

13、度偏低，故 D 選；AD 正確，故答案為：AD；（2）若要探究K對該反應(yīng)有無催化作用，必須保持其他的影響因素如H 2C 2O4 的濃度、KMnO 4 的濃度以及稀硫酸的濃度與實(shí)驗(yàn)1 是相同的，而H 2 C 2O 4 、 KMnO 4 以及稀硫酸的加入的物質(zhì)的量相同，故若使?jié)舛认嗤?，則必須使溶液體積與實(shí)驗(yàn)1 相同，故加入的水的體積 x25mL ，根據(jù)溶液褪色的時間可以看出，Mn 2 對該反應(yīng)有催化作用，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時間縮短，故假設(shè)2 是成立的，故答案為： 25mL；2 ；（3）根據(jù)題干信息可知：KMnO 4 溶液與 H 2C2O4 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO 4 被還原為Mn 2

14、 ， H 2C2 O4 被氧化為CO2 ，故離子方程式為：5H 2 C2 O 42MnO 46H10CO 22Mn 28H 2O ；設(shè) KMnO 4溶液的物質(zhì)的量濃度為 ymol / L ，根據(jù)反應(yīng)：5H2C2 O4+2MnO4-+6H+ = 10CO2 +2Mn 2+ +8H2O520.01L0.10mol/Lymol / L0.04L52解得 y 0.010 ，故答案為：0.010mol / L ?？傻茫?.0010.04y3 某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2 O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下： (不考慮溶液混合所引起的體積縮小)

15、實(shí)參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色驗(yàn)實(shí)驗(yàn)溫KMnO溶液 (含硫酸 )H C O溶液H O褪至無色序度 /K42242時所需時號V/mLV/mLV/mL間 /sc/mol L1c/mol L1A29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V0.11t12(1)通過實(shí)驗(yàn) A、 B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1_ ， T1_；通過實(shí)驗(yàn) _可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)C 組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時間t 1_(填“ ”或 “” )8s,C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(KMnO4 ) =_。 (用含有 t 1 的式子表示 )(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)

16、驗(yàn)過程中n(Mn 2 )隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn 2+)突變的可能的原因是：_。【答案】 1293 B、C0.02/3t生成的 Mn2對反應(yīng)有催化作用，使得反1 mol L1s1應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn 2 )突增【解析】【分析】(1)實(shí)驗(yàn) A、B，從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是同溫下濃度對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答；(2)實(shí)驗(yàn) B、 C 應(yīng)為同濃度的前提下比較溫度對反應(yīng)速率的影響；先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；(3)實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn 2+)隨時間變化的趨勢如圖所

17、示，由圖可知反應(yīng)速率突然增大?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn) A、B，從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2C2O4 濃度，故通過實(shí)驗(yàn)A、 B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響；溶液的總體積相同，高錳酸鉀和草酸的濃度相同，用量也相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1 可知溶液總體積為6mL，所以 V1=1.0mL；其他條件相同，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故溫度T1=293；其他條件相同，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則B、 C 符合；(2)實(shí)驗(yàn)B、 C 應(yīng)為同濃度的前提下比較溫度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)3 溫度較大，則反應(yīng)0.02mol / L10.023 =-1?s-1 ；速率較大， t1 8s， C 組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率 v(KM

18、nO4 )=mol?Lt1s3t1(3)實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn 2+)隨時間變化的趨勢如圖所示，由圖可知反應(yīng)速率突然增大，可說明生成的 Mn 2+對反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn 2+)突增。4 （ 1）利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與 Cu2+氧化性相對強(qiáng)弱，如下圖所示。該方案的實(shí)驗(yàn)原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式： _ 。該裝置中的負(fù)極材料是_（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_。（ 2）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明 2Fe3+2I ? 2Fe2+I2 為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下兩種方案。方案一：取 5mL0.1mol/LKI 溶液，滴加 2

19、mL0.1mol/L的 FeCl3 溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。方案一中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是_。有同學(xué)認(rèn)為方案一設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是（用離子方程式表示） _。方案二：設(shè)計(jì)如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極），隨著時間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/L FeCl2 溶液。方案二中， “讀數(shù)變?yōu)榱?”是因?yàn)?_.“在右管中加入 1mol/L FeCl2 溶液 ”后，觀察到靈敏電流計(jì)的指針_偏轉(zhuǎn)

20、（填 “向左 ”、“” “ ”向右 或 不 ），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。【答案】 Cu+2Fe3+2+2+3+2+4層）溶液呈紫紅色，且上層=Cu+2Fe CuFe + e= Fe下層（ CCl清液中滴加 KSCN后溶液呈血紅色4Fe2+2+23+該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡+O +4H=2H O+4Fe狀態(tài)向左【解析】【分析】（1）驗(yàn)證 Fe3+與 Cu2+氧化性強(qiáng)弱時，應(yīng)將反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，原電池中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，選用金屬性弱于銅的金屬或非金屬C 作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；（2）方案一：如該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色

21、，上層清液中滴加 KSCN后溶液呈血紅色；但在振蕩過程中，F(xiàn)e2+離子易被空氣中氧氣生成Fe3+，不能證明Fe3+未完全反應(yīng)；方案二：圖中靈敏電流計(jì)的指針指向右，右側(cè)燒杯為正極，當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入 1mol/LFeCl2 溶液，如為可逆反應(yīng)，可發(fā)生2Fe2+I2? 2Fe3+2I-， I2被還原，指針應(yīng)偏向左。【詳解】（1） Fe3+氧化性比 Cu2+強(qiáng)，可發(fā)生 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+反應(yīng)，反應(yīng)中Cu 被氧化， Cu 電極為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，選用金屬性弱于銅的金屬或石墨作正極，正極上 Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3+e-=Fe2

22、+，故答案為 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+； Cu；= Fe2+；Fe3+ + e（2） 若該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中有碘單質(zhì)生成，但不足量的Fe3+不能完全反應(yīng)，溶液中依然存在 Fe3+，則證明有碘單質(zhì)和Fe3+存在的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：向反應(yīng)后的溶液再繼續(xù)加入 2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，下層（CCl4 層）溶液呈紫紅色，再取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，故答案為下層（CCl4 層）溶液呈紫紅色，且上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色； 在振蕩過程中，F(xiàn)e2+離子易被空氣中氧氣生成Fe3+，不能證明反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Fe2+O2+4H+=2H2 O+4Fe

23、3+，故答案為4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+； 若該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，“讀數(shù)變?yōu)榱?”說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)； 當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2 溶液，如為可逆反應(yīng)，可發(fā)生2Fe2+I2? 2Fe3+2I-， I2 被還原，靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極，指針應(yīng)偏向左，故答案為向左?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的探究，側(cè)重于分析問題和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握發(fā)生的電極反應(yīng)、原電池工作原理，注意可逆反應(yīng)的特征以及離子檢驗(yàn)的方法為解答的關(guān)鍵。5 某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證SO2 的還原性和 Fe3+的氧化性，特邀你參與以下探

24、究活動。I.理論預(yù)測該興趣小組實(shí)驗(yàn)實(shí)施前進(jìn)行了充分的討論交流,確定選擇 SO23和 FeCl 溶液的反應(yīng)來探究，并預(yù)測將 SO2通入3溶液中的現(xiàn)象。小組同學(xué)想聽聽你的分析：FeCl（1）確定選擇 SO2 和 FeCl3 溶液的反應(yīng)而不選擇SO2 和 Fe(NO3)3 溶液的反應(yīng)來探究，你認(rèn)為可能是基于什么原因作出的選擇：_ 。（2）將 SO23_ ，通入 FeCl 溶液中，你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是：你預(yù)測的理論依據(jù)是（用離子方程式表示）：_ 。II.實(shí)驗(yàn)探究-1（1）配制 1mol LFeCl3 溶液（未用鹽酸酸化）下面是小組四位同學(xué)在配制溶液時的“轉(zhuǎn)移”操作，其中正確的是：_。檢測得知溶液呈

25、酸性，其原因是：_ （用離子方程式表示）。（ 2）將 SO2 通入 FeCl3 溶液至飽和，觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，并沒有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象。將反應(yīng)后的溶液放置 12 小時后又出現(xiàn)了預(yù)期的結(jié)果。查閱資料得知 ： Fe(HSO3) 2+為紅棕色，生成 Fe(HSO3)2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。請你用化學(xué)方程式解釋將 SO2 通入 FeCl3 溶液至飽和時觀察到的現(xiàn)象：_ 。（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A(yù)期顏色的時間，小組繼續(xù)探究：另取少量FeCl3 溶液，再通入 SO2，溶液變?yōu)榧t棕色，加濃HCl 酸化，幾分鐘后變?yōu)轭A(yù)期顏色。請你推測小組在實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中“加濃HCl 酸化”的目的是：_ ?！?/p>

26、答案】 NO3-可能對驗(yàn)證 Fe3+的氧化性有干擾溶液由（棕）黃色變?yōu)闇\綠色2Fe3+ + SO222+42+3+23+322+ 2H O = 2Fe+ SO+ 4HA Fe + 3H OFe(OH) + 3HFeCl + SO + H O32+ HCl+濃度，使“ FeCl32232+ HCl”平衡逆向移Fe(HSO )Cl增大 H+ SO + H OFe(HSO )Cl動，加快預(yù)期反應(yīng)的速率【解析】【分析】本題考查SO2 和 FeCl3 溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，涉及物質(zhì)性質(zhì)的分析，物質(zhì)的量濃度溶液的配制，鹽類的水解，外界條件對化學(xué)平衡的影響，結(jié)合相應(yīng)知識進(jìn)行分析；【詳解】I.(1)SO2 溶于

27、水顯酸性，酸性條件下，NO3-也可將 SO2 氧化，干擾實(shí)驗(yàn)，因此，本題答案為： NO3-可能對驗(yàn)證 Fe3+的氧化性有干擾；(2)由于 SO2 具有還原性， Fe3+具有氧化性，預(yù)測SO2 通入 FeCl3 溶液中 SO2 將 Fe3+還原為Fe2+，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的離子方程式可表示為SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+，因此，本題答案為：溶液由（棕）黃色變?yōu)闇\綠色 ； 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ ；II.（ 1） “轉(zhuǎn)移 ”時防止溶液外灑，應(yīng)將玻璃棒的下端伸入容量瓶的刻度線以下，用玻璃

28、棒引流溶液，故選 A；FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，由于Fe3+的水解使溶液呈酸性，F(xiàn)e3+水解的離子方程式為3+23+，因此，本題答案為： Fe3+23+；Fe +3H OFe（ OH） +3H+ 3H OFe(OH) + 3H（2）根據(jù)資料，紅棕色溶液中含F(xiàn)e（ HSO3） 2+，該過程中元素的化合價沒有變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+FeCl3+H2OFe（ HSO3） Cl2+2HCl，因此，本題答案為：FeCl3 + SO2+ H2OFe(HSO3)Cl2 + HCl；（3）出現(xiàn)紅棕色是發(fā)生了反應(yīng)SO2+FeCl3+H2OFe（HSO3） Cl2+2HCl，縮短紅棕色時間，使上述平衡向逆

29、反應(yīng)方向移動。因此，本題答案為：增大H+濃度，使 “FeCl3+ SO2 +H2OFe(HSO3 )Cl2 + HCl 平”衡逆向移動，加快預(yù)期反應(yīng)的速率；6 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時間（ min ）12345氫氣體積（ mL）（標(biāo)況50120232290310下）（ 1）哪一時間段（指 0 1、 1 2、 23、 3 4、 4 5min，下同）反應(yīng)速率最大 _ （填序號，下同），原因是_ （2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小_ ，原因是_ （ 3）求 2 3 分鐘時間段以鹽酸的濃度

30、變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫出計(jì)算過程）_ （4） .如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列試劑： A.蒸餾水 B KNO3溶液4溶液CNaCl 溶液 D CuSO你認(rèn)為可行的是（填編號）_ 【答案】 反應(yīng)放熱，溫度高 鹽酸濃度變小0.1mol/(Lmin)AC【解析】試題分析 ： 計(jì)算每個時間段生成氣體的體積，根據(jù)相同條件下氣體體積與反應(yīng)速率的關(guān)系判斷速率，根據(jù)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系判斷速率變化的原因；( 2)計(jì)算每個時間段生成氣體的體積 ，根據(jù)相同條件下氣體體積與反應(yīng)速率的關(guān)系判斷速率，根據(jù)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系判斷速率變化的

31、原因；(3)先求出氣體的物質(zhì)的量，再計(jì)算鹽酸變化的物質(zhì)的量，利用速率計(jì)算公式計(jì)算速率； 根據(jù)濃度、電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷。解析 ： 0 1、1 2、 23、 3 4、4 5 min 生成氫氣的體積分別是50 mL、 70mL、 112 mL、 58 mL、20mL； 相同條件下，反應(yīng)速率最大 ，相同時間收集到氣體體積越大，所以23 min 反應(yīng)速率最快，原因是該反應(yīng)放熱，2-3min時溫度高與開始時的溫度； 4 5 min的反應(yīng)速率最小，原因是液中 H+的濃度變小了 ； 2 3 分鐘時間段以生成氫氣的體積是112mL，設(shè)需要鹽酸的物質(zhì)的量是x mol ，222400x=0.01molx112v0.0

32、1mol0.1L 1 1；0.1mol L min1min 改變反應(yīng)速率的方法有：改變濃度、改變溫度、改變固體表面積等；A.蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生氫氣的量不變，故A 正確； B.加入KNO 溶液生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能生成氫氣，故B 錯誤 ； C. 加入 NaCl 溶液，3鹽酸體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生氫氣的量不變，故C 正確 ； D.CuSO4 溶液，形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故D 錯誤 。點(diǎn)睛 ：鹽酸與金屬反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，所以反應(yīng)速率逐漸增大；隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度明顯減小，所以反應(yīng)最后有逐漸減慢。7 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)

33、現(xiàn)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)速率不同。請回答下列問題：（1）在用稀硫酸與鋅制氫的實(shí)驗(yàn)中，加入少量下列物質(zhì)可加快氫氣生成速率的是_（填序號）A Na2 SO4 溶液B MgSO4 溶液C SO3D CuSO4 溶液（2）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6 個盛有過量Zn 粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V16 _ mL。 _ mL， V該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量 CuSO4 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的 CuSO4 溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下

34、降。請分析速率下降的主要原因 _ 。（ 3）該同學(xué)為探究其它因素對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，又做了以下實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下，回答下列問題： 由實(shí)驗(yàn)可推知，反應(yīng)物的總能量_產(chǎn)物的總能量（填 “”、 “ ”或 “ ”）。 實(shí)驗(yàn) 2 和 5 表明， _對反應(yīng)速率有影響。 實(shí)驗(yàn) 4 和 5 表明， _對反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_（填實(shí)驗(yàn)序號）。 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_。【答案】 C D 3010 當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積 濃度 固體表面積1 和 2溫度【解析】（ 1）在用稀硫酸與鋅制氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入Na2SO4 溶液，

35、減小了硫酸的濃度，使速率減小，故A 錯誤； B、加入 MgSO4 溶液，減小了硫酸的濃度，使速率減小，故B錯誤； C、通入 SO3相當(dāng)于加入了硫酸，增大了硫酸的濃度，加快了化學(xué)反應(yīng)速率；D、加入CuSO 溶液，鋅為活潑金屬，發(fā)生Zn+CuSO=ZnSO+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反444應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；故選CD ；（2）研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響要求硫酸的量不變，所以V 1=30，分析可以看出為了消除硫酸的物質(zhì)的量濃度不同引起的誤差，所以加入的硫酸銅和水的體積和要求一樣為 20mL ，所以 V 6 10 ，加入少量 CuSO4 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的 C

36、uSO4 溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因是當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積；（ 3） 從表中看出，反應(yīng)后的溫度高于反應(yīng)前的溫度，說明這是一個放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量；實(shí)驗(yàn) 2 和 5 表明只要硫酸的物質(zhì)的量濃度不同，是為了探究濃度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn) 4 和 5、 1 和 2，都是為了探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響，粉末反應(yīng)的時間短，說明固體表面積越大，反應(yīng)速率越快；由于這是一個放熱反應(yīng)，所以溫度也是影響本實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率的因素之一。8 某小組利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4

37、 溶液反應(yīng)來探究 “外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏實(shí)驗(yàn)色褪至無色所編號0.6 mol/L0.2 mol/L3 mol/LH O需時間 /min2 2 44稀硫酸H C O 溶液2KMnO 溶液13.04.01.02.06.423.02.03.02.04.031.0a3.02.05.64請回答：（ 1）已知 KMnO4 酸性溶液與 H2C2O4 溶液反應(yīng)有 CO2 生成，用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理 _ 。（ 2） a=_，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 2、 3 的目的是 _（ 3）利用實(shí)驗(yàn) 2 中數(shù)據(jù)計(jì)算，用 KMnO4 的濃度變化表示的反應(yīng)速

38、率為v(KMnO ) _。4（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn 2 )隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1 所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn 2 )隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2 所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。該同學(xué)繪制圖1 的依據(jù)是 _該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下實(shí)再向試溶液顏驗(yàn)0.6 mol/L管中加色褪至0.2 mol/L3 mol/L編H2C2O4溶H2O入少量無色所KMnO4 溶液稀硫酸號液固體需時間/min43.02.03.02.0t若該

39、小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則其依據(jù)是_【答案】 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4+ K2SO4 +10CO2 +8H2O 4.0 探究 H2C2O4 濃度對反應(yīng)速率的影響0.015 mol/(L min)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，速率降低生成的 Mn 2+起催化作用，加快反應(yīng)MnSO4【解析】（1）酸性高錳酸鉀溶液可以將草酸氧化為二氧化碳，本身被還原為Mn 2+，所以反應(yīng)為： 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2 SO4 =2MnSO4 + K2SO4 +10CO2 +8H2O。（2）對于實(shí)驗(yàn)2、 3 可以看出，其他反應(yīng)物相同，只有草酸用量發(fā)生變化，所以這兩個實(shí)驗(yàn)探究的是H2C2O4 濃度對反應(yīng)速率的影響，因此實(shí)驗(yàn)中必須保證硫酸和高錳酸鉀的濃度不變，所以必須保證總體積是相等的。實(shí)驗(yàn)2 的總體積為10mL，所以實(shí)驗(yàn)3 總體積也是10mL，計(jì)算可得a=4.0mL。（3）實(shí)驗(yàn) 2 中高錳酸鉀的初始濃度為0.2 mol/L 3 mL 10 mL =，0.溶06液mol/L褪色代表高錳酸鉀被完全反應(yīng)，所以速率為0.06 mol/L 4 min = 0.015 mol/(Lmin)