高中化學競賽資料33_Fixed

1、中學化學競賽試題資源庫周期元素推斷A組 D短周期元素X和Y，X元素位于Y的前一周期，其原子最外電子層只有一個電子，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為A XY3 B X3Y C XY2 D X2Y C、DX、Y、Z 3種元素。已知：X和Y兩種離子具有相同的電子層結構；Z元素原子核內(nèi)質子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質子數(shù)少9個，Y和Z兩元素可以形成42個電子的負一價陰離子。下列有關說法正確的是A 離子半徑：XY B X、Y、Z均屬于短周期元素C 原子序數(shù)XYZ D X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 AA和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2

2、與M的電子數(shù)之差為8，則下列說法中正確的是A A和M原子的電子數(shù)之和可能為11 B A和M的原子序數(shù)之差為8C A和M的最外層電子數(shù)之和為8 D A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7 C由短周期元素形成的化合物A2B3，A3比B2少一個電子層，且A3具有與He相同的核外電子層結構，則下列說法正確的是A A2B3是三氧化二鋁 B A3和B2最外層上的電子數(shù)相等C A是第2周期A族的元素 D B是第2周期A族的元素 B有M、R兩種主族元素，已知M2離子與R離子核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是A M與R的質子數(shù)之和一定等于21B 若M在第3周期，則R一定在第2周期C M2可能比R的離子半徑小D M

3、與R的原子序數(shù)之差可能等于7 DA、B兩種元素的質子數(shù)之和為21，A原子核外電子比B原子核外電子少5個，下列有關敘述中，錯誤的是A 固體A單質是分子晶體B B的單質能導電C A與B的化合物是離子晶體D A與B的化合物能與酸反應，但不能與堿反應 A在短周期的非金屬元素X和Y中，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，X元素在Y元素的后一周期，Y元素與同一主族的相鄰元素形成的一種化合物中，兩元素的質量分數(shù)相同。關于X和Y所形成化合物Z的下列各說法中正確的是A Z是一種酸酐 B Z的化學式是X2Y5C Z是一種離子晶體 D Z是一種堿性氧化物 BX、Y屬于短周期元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是次外層電

4、子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層有6個電子，則X與Y形成化合物的化學式可表示為A X2Y BXY2 C XY3 D X2Y3 A短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關XY2的判斷不正確的是A XY2一定是分子晶體 B XY2的電子式可能是C XY2水溶液不可能呈堿性 D X可能是IVA、VA或VIA族元素 A、CX和Y均是短周期元素，已知aXn比bYm多兩個電子層，則下列說法正確的是A b5 B X只能位于第三周期C anbm10或16 D Y不可能位于第二周期 D已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素總電子數(shù)多5個，則X

5、、Y可形成A 離子化合物X2Y B 共價化合物XY4C 離子化合物Y2X2 D 離子化合物Y3X2 A、D已知Y元素的L層比X元素的L層多3個電子，X元素原子的核外電子總數(shù)比Y元素原子的核外電子總數(shù)少5個，則X和Y可能成的化合物是A 離子化合物Y(XO3)2 B 離子化合物Y2X3C 共價化合物XY2 D 離子化合物Y3X2 CX、Y是周期表前二十號元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y易形成化合物M。下列有關說法正確的是A X、Y可能都是金屬B 若X的單質常溫下是氣體，則Y的單質常溫下也是氣體C 若X、Y處于同一周期，則化合物M可能是非極性分子D X、Y兩元素周期數(shù)差1，屬于離子化合物的

6、M只有三種 C、DA、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是A X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B A、B、C、D只能形成5種單質C X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高D 自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物 B、DA、B、C是短周期的三種元素，原子序數(shù)依次遞增，A與C為同族元素，C與A相互間可形成原子個數(shù)比為12或13的化合物，B與A相互間只能形成一種化合物，則下列說法正確的是A 原子半徑：ABCB B與A形成的化合物熔點高C B只能是金屬D B可能是金屬，也可能是非金屬 C

7、A、B兩元素可形成AB型離子化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則A、B兩元素所在的周期是A 兩種元素在同一個周期 B 一種在第一周期，一種在第二周期C 一種在第二周期，一種在第三周期 D 一種在第三周期，一種在第四周期 A某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是A X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4B X是第二周期VA族元素C X是第二周VIA族元素D X的最高化合價為4 CA、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同族，則下列推斷中不正確的是A A、B、E一

8、定不在同一周期B A、D可能在同一主族C C的最高氧化物的水化物可能顯堿性D C和D的單質可能化合成離子化合物 D在通信網(wǎng)中必不可少的材料是化合物半導體。現(xiàn)在最為普及的有兩種化合物半導體，一種是鎵砷半導體，它用作為便攜電話和無線電通信發(fā)射微波的零件。另一種化合物半導體由比鎵（Ga）多18個電子的元素A和與砷同族且電子層比砷少一層的元素B組成，它是作為通信電纜中將光信號轉變?yōu)殡娦盘柕闹欣^器零件。則此化合物的化學式為A GaP B AlP C GaAs D InP A短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，

9、Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是A X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7 CX、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的最高正化合價與負價代數(shù)和為2，Z元素原子的最外層達到相對穩(wěn)定結構所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù)，則X、Y、Z三種元素所形成化合物的化學式表示錯誤的是A XYZ2 B XYZ3 C X2YZ3 D X3YZ4 A短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，他們的原子最外層電子數(shù)之和為17，A與C在同一主族中，B的原子最外層電子數(shù)等于A的原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正

10、確的是A 原子半徑BCD B A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性C A與D可形成離子化合物 D 最高價氧化物對應的水化物酸性：ACD A一種化合物由X、Y、Z三種元素組成，其原子序數(shù)依次增大，在周期表中分別處于短周期中的三個不同周期和三個不同主族，X與Z原子的最外層電子數(shù)之和的5倍等于Y原子最外層電子數(shù)的8倍，則下列敘述中正確的是A 三種元素依次是H、N、Cl B 三種元素依次是H、N、SC 化合物中只有離子鍵 D 化合物中有離子鍵和共價鍵，無配位鍵 A、C有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)之和為31。如果這三種元素中有一種是氬元素，則關于另外兩種元素的說法不正確的是A 如果

11、一種元素是金屬元素，則另一種元素一定是稀有元素B 如果一種元素的單質通常情況下是氣體，則另一種元素的單質通常情況下是固體C 如果一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子，則另一種元素的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子D 如果一種元素的最高正價是3，則另一種元素的單質有兩種常見的同素異形體 BR、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）A 若R(OH)n為強堿，則W(OH)n1也為強堿B 若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C 若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為6D 若X的最高正化合價為5，則五種元素都是非金屬元素 A、DX、Y、Z是3種短周

12、期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A 元素非金屬性由弱到強的順序為ZYXB Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C 3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D 原子半徑由大到小的順序為ZYX C、DA、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是A X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B A、B、C、D只能形成5種單質C X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高D 自然界中存在多種由A、B

13、、C、D四種元素組成的化合物 A表為元素周期表短周期的一部分，有關元素X、Y、Z、M的說法不正確的是XYZMA X晶體的結構微粒是原子，故屬于原子晶體B Y、Z可形成ZY6分子C 原子半徑：ZMYD Z離子的結構示意圖可表示為： B、DX、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，下列說法中正確的是A 陰離子的半徑從大到小排列順序為：XYZWB X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵C Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化D 最高價氧化物對應的水化物的酸性：WZ D右圖是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子

14、數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10，則下列說法不正確的是A X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵B Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C 最高價氧化物對應水化物的酸性：WZD 陰離子半徑由大到小的順序為：XYZW C右圖是元素周期表前六周期的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽 Y原子半徑比氧原子或氫原子都大 Z的單質常溫下可與鐵粉反應 Z的原子序數(shù)比Y大19 Z所在的周期中含有32種元素A 只有 B 只有 C 只有 D XWYRZ D右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A 常壓下五種元素的單

15、質中Z單質的沸點最高B Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高D Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 A第三周期元素R，它的原子最外電子層達到飽和所需電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。關于R的下列敘述中正確的是A 常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能跟燒堿溶液反應B R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸C R的不同單質在固態(tài)時屬于同一類型的晶體D R的氣態(tài)氫化物在常溫下都能穩(wěn)定地存在于空氣中 D未知元素M、N都是短周期元素，原子半徑NM，它們可形成常見化合物MN2，由此可得出的正確判斷是A M、N可能在同一周期 B M在N的

16、下一周期C M肯定是金屬元素 D N可能在第三周期的VIA族或VIIA族 D甲、乙、丙、丁四種短周期元素，他們的核電荷數(shù)依次增大。甲與丙、乙與丁分別是同族元素，乙、丁兩種元素的質子數(shù)之和是甲、丙兩種元素質子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質易溶于CS2溶劑中。則這四種元素按甲、乙、丙、丁順序是A 氫、氮、氧、硫 B 氫、氮、氧、磷C 氫、氮、氧、鈉 D 氫、氧、鈉、硫 C某短周期元素的最高價氧化物所對應的水化物的化學式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學式為HzR（或RHz）。已知1mol HxROy比l mol HzR質量多64g。下列說法不正確的是A 2yxz8 B y4 C R一定是硫

17、元素 D R一定處于第三周期 H2、He、S、C、N2、Mg等任選三個由短周期元素形成的某單質質量為2g，含有的質子數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)，則該單質可以是 、 、 。（任寫三種） Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3 BrX、Y、Z三種主族元素分別位于連續(xù)的三個不同周期。其原子序數(shù)的大小順序為ZXY，元素Y的原子次外層的電子數(shù)為2，其最高價的氧化物的水化物是強酸。X、Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。X的氧化物難溶于水，則X與Y形成的化合物與水作用的反應式 ，Z的元素符號為 。 A是氫元素 B是碳元素 C是氮元素 D氧元素A、B、C、D四種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增；A原子核內(nèi)

18、只有一個質子，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且D原子只能形成陰離子。試判斷它們各是什么元素? 硫 鋁 碳 氯有甲、乙、丙、丁四種元素。甲元素的原子核外M層比L層少2個電子；乙元素與甲元素同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；丙原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半徑在該周期原子中最小。則甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。 NaHSO3 NaHSO4 HSO3HSO2H2OA、B、C、D為短周期元素（除稀有氣體元素外），它們的原子序數(shù)依次增大

19、，其中只有C為金屬，C原子的最外層電子數(shù)和A原子的最外層電子數(shù)相等。C、D兩元素原子的質子數(shù)之和是A、B兩元素原子的質子數(shù)之和的3倍，由以上四種元素所形成的化合物的化學式為_、_，二者在溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：_。 （1）S2，HCl，Cl，H2S，F(xiàn)2 （2）S22HH2SA、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B應可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：（1）用化學符號表示上述5種微粒：A ，B ，C ，D ，E 。（2）在水溶液中A跟B反應的離子方程式是： 。 （1）X：O Y：Na Z

20、：C （2）CO2 （3）NaH 離子鍵，極性共價鍵短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成種化合物Y2ZX3 ，已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請回答下列問題：（1）寫出X、Y、Z的元素符號：X： Y： Z： （2）寫出ZX2的化學式 （3）Y2X對應水化物的電子式為 ，該水化物中含有的化學鍵有 （填化學鍵類型） （1）二 （2）H2O2 （3）Na2O2若以X、Y和Z代表三種元素，且知X與Y可形成原子數(shù)比為11的化合物甲，Y與Z可形成原子數(shù)比為11的

21、化合物乙，又知甲分子含18個電子，乙分子含38個電子，請?zhí)羁眨海?）元素Y在第 周期；（2）化合物甲的化學式是 ；（3）化合物乙的化學式是 。 （1），Na2Na（2），OHAl(OH)3AlO22H2O（3）AlO24HAl32H2OA、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結構試回答下列問題：（1）C離子的結構示意圖是_；由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是_；（2）B離子半徑（填“”或“”_C離子半徑，B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式

22、為_；（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫出X的溶液與過量鹽酸反應的離子方程式_。 （1）Na2O2 （2）HSO3HSO2H2O （3）Na2NaA、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A和C及B和D分別是同一主族元素，B和D元素的原子核中質子數(shù)之和是A和C兩元素原子核中質子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質中有兩種氣體、兩種固體。（1）其中某兩種元素能組成含有非極性共價鍵的離子晶體，該晶體的化學式是： （2）寫出兩種均含A，B，C，D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體的離子方程式 ；（3）寫出C和D兩元素形成化合物電子式： ； （1）氫元素 O（2）2Na2H2

23、O2Na2OHH2（3）Na2Na（4）HSO3HH2OSO2現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。已知A與C，B與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質子數(shù)之和是A、C兩元素的質子數(shù)之和的兩倍。其中有一種元素的單質易溶于CS2溶劑中。請寫出：（1）A元素的名稱 ，B元素的符號 ；（2）C元素的單質與A2B反應的離子方程式： ；（3）C元素跟D元素形成的化合物的電子式 ；（4）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應的離子方程式 。 （1）K、C、P、Cl （2）KCl PCl3 CCl4 （3）KOH H2CO3 H3PO4 HClO4 KOH有A、B、C、D四種元素，其最

24、高正價依次是1、4、5、7，其原子序數(shù)按照B、C、D、A的次序依次增大。已知B的原子次外層的電子數(shù)為2，C、D、A的原子次外層上的電子數(shù)均為K層電子數(shù)的4倍，A原子的核外電子數(shù)不超過36。試推斷：（1）A、B、C、D各是何種元素：A B C D ；（2）表示出A與D、C與D（生成的低價化合物）、B與D形成化合物的電子式：（3）寫出四種元素的最高價氧化物對應的水化物的分子式或化學式： 、 、 、 、 ；其中酸性最強的是 ，屬于強堿的是 。 （1）氮 碳 氫 （2）NH3 短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電

25、子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）X元素的名稱是 ；Y元素的名稱是 ；Z元素的名稱是： 。（2）XZ3化合物的分子式是 ，電子式是 。（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式 、 。 （1）H O S K（2）KO2（3）2H2SSO23S2H2O（4）2K2SK2SO33H2SO43S3K2SO43H2OX、Y、Z、W四種元素位于周期表前20號元素之中。已知：X、W同主族，Y、Z同主族；X、Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2；X2Z和ZY2之間可發(fā)生反應生成Z單質；XY2和X2Y之間可發(fā)生反應生成Y單質。請回答

26、下列問題：（1）X、Y、Z、W的元素符號為X ，Y ，Z ，W ；（2）寫出WY2的化學式 ；（3）寫出反應的化學方程式 ；（4）由X、Y、Z、W四種元素中任選三種元素分別構成兩種化合物，寫出這兩種化合物與W2Z反應生成Z單質的化學方程式 。 （1）S、Al（2）Na、Al、S、O（3）2Na2O2 2CO22Na2CO3O2（4）3S6OH 2S2SO323H2O現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應。請回答：（1）B和C的元素符號分別為_；（2）上述四種元素的原子半

27、徑由大到小的順序（用元素符號表示）為_；（3）D單質在A單質中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式為 ；（4）B單質能跟D的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種鹽的水溶液均呈堿性，該氧化還原反應的離子方程式為_。 （1）氫 碳 氧 氟 （2）第二 A 略 （3）略 分子A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A 、E在周期表中處于同一縱行。己知：除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同?；卮穑海?）A為 元素，B

28、為 元素，C為 元素，D為 元素。（2）C元素在周期表中屬 周期 族元素，原子結構簡圖為 。（3）用電子式表示D與E形成化合物的過程，D與B形成的化合物的電子式 ，屬 晶體。 （1）氫 氧 鈉 硫（2）HH（3）SO2、Na2O2、H2O2、O3（4）SO32H2OHSO3OH位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。根據(jù)你的推斷回答下列問題：（1）四種元素的名稱依次為_、_、_、_；（2）請寫出含B質量分數(shù)最高的化合物的電子式_；（3）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質

29、的化學式：_、_、_、_；（4）僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈堿性的原因：_。 （1）（2）極性 非極性（3）（4）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如右圖所示。mnxy已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為 ；（2）m與Y所形成的化合物含 鍵，屬 分子；（3）x的原子結構示意簡圖為 ；（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為 。 （1）X：H Y：O Z：Mg W：Cl（2）產(chǎn)生氣泡，同時酚酞液變紅（3）Mg(OH)22HClO4Mg(ClO)42H2O有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序

30、數(shù)依次增大，其質子總數(shù)為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素原子最外層多5個電子；W和Y不屬于同一主族。（1）寫出元素符號：X Y Z W （2）把Z的單質放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是 。（3）Z、W兩元素最高價氧化物對應水化物反應的方程式是 。 （1）第三周期A族（2）S2H2OHSOH（3）NaHSO3NaHSO4Na2SO4SO2H2O（4）Na2NaW、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數(shù)與W相等，Y、Z兩元素的質子數(shù)和為W、X兩元素質子數(shù)之和的3倍，由此可

31、知：（1）Z在周期表中位置_；（2）Y、Z兩元素形成化合物的水溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）為_；（3）四種元素之間可以組成兩種鹽，它們之間反應的化學方程式為_；（4）X與Y形成化合物Y2X2的電子式為_。 （1）Na2OCO2Na2CO3 2Na2O22CO22Na2CO3O2 。（2）分子晶體，共價鍵。（3）Mg(OH)2NaOH（4）NaMgCOW、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)XWZY。W原子最外層電子數(shù)不超過最內(nèi)層電子數(shù)。X原子L層電子數(shù)是其它各層電子總數(shù)的2倍。Y原子形成的氣態(tài)氫化物分子與形成的最高價氧化物分子的電子數(shù)之比為511。Z是自然界中含量最多的元素。（1）Y和Z

32、形成的化合物與W和Z形成的化合物反應，其化學方程式可能是： （2）Y元素可形成化學式為Y60的物質，該物質稱為足球烯。已知該物質溶于苯等有機溶劑，熔點較低，由此可推測Y60晶體屬于 晶體，Y原子間形成 鍵。（3）W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為 （4）這四種元素原子半徑的大小為 （1）H2O 在H2O分子之間存在著氫鍵的作用（2）HHSO3H2OSO2（3）Na2Na 離子鍵、非極性鍵（4）陰 2Cl2eCl2 濕潤的淀粉碘化鉀試紙有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D的質子數(shù)之和是A、C質子數(shù)之和的2倍；E在同周

33、期元素中原子半徑最小。請回答：（1）A2B和A2D的沸點較高者為 （填化學式），其原因是 ；（2）由A、B、C、D四種元素形成的兩種化合物相互間反應的離子方程式為 。（3）寫出由B、C二元素所形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式 ，其晶體中存在的化學鍵有 （填化學鍵名稱）。（4）用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和E形成的化合物的飽和溶液。接通電源一段時間后， 極（填電極名稱）附近出現(xiàn)紅色，另一極的電極反應式為 ，可用 檢驗該極所得產(chǎn)物。 （1）A：鈉 D：氯 （2）H4SiO4（或H2SiO3）H2SO4（3）NaOHAl(OH)3NaAlO22H2O Al(OH)33HClO4Al(ClO

34、4)33H2ONaOHHClO4NaClO4H2O（4）NaOH Be(OH)22OHBeO222H2OA、B、C、D為具有相同電子層數(shù)的四種元素。其中A的第一電離能最小，B原子中中子數(shù)比質子數(shù)多1個，C的最外層軌道上有2未成對電子，D的電負性最大。又知5.4克B單質與鹽酸充分反應后可生成6.72 L H2（標準狀況），（1）A、D的元素名稱分別為A 、D ；B原子的原子結構示意圖為 ；（2）寫出C的最高價氧化物對應水化物的可能的化學式 ；（3）試現(xiàn)實性出A、B、D三種元素的最高價氧化物對應水化物相互之間發(fā)生反應的化學方程式 、 、 。（4）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與B單質化合物的性質相

35、似，則鑒別Be的氫氧化物與Mg(OH)2可用試劑 （寫化學式），其反應的離子方程式為 。 （1）氫 碳 氧 氟 鈉（2）二 A；（3） 分子 （4）Na2Na Na+2Na 離子A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行已知：除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同?；卮穑海?）A為 元素（填名稱，下同），B為 元素，C為 元素，D為 元素，E為 元素；（2）C元素在周期表中屬第 周期， 族元素；（3）D

36、與B形成的化合物的電子式 ，屬 晶體；（4）C與E形成的化合物的電子式為 和 ，屬 晶體 （1）H，Na（2）2，16（3）（4）Na2OH2O2NaOH，2Na2O22H2O4NaOHO2（5）酸，NH4H2ONH3H2OHA、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。（1）寫出下列元素的元素符號：A ，E 。（2）D在周期表中位于第 周期，第 縱行。（3）B的最高價氧化物的電子式為 。（4

37、）E和D形成的化合物與水反應的化學方程式為 。（5）鹽X的水溶液顯 （填酸、堿或中）性，其原因用離子方程式表示是：_。 （1）Na O Si C S（2）Na2Na（3）4 （4）5A、B、C、D、E屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，A的原子半徑最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)mn，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為21。（1）寫出元素符號：A 、B 、C 、D 、E （2）A和B能以原子數(shù)11形成一種化合物，該化合物的電子式為 。（3）A和B再分別配上C、D、E以三種元素組成化合物的種類數(shù)為 。

38、（4）僅B分別配上C、D、E以兩種元素組成化合物的種類數(shù)為 。 （1）C、O、Na、Cl（2） （3）H2SCl2S2HCl有A、B、C、D、E5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層有4個電子，B是地殼中含量最多的元素，C的陽離子和氖有相同的電子層結構，且能于水反應，E原子的M層有7個電子。在常溫下，B的單質是氣體。B的氣態(tài)氫化物的化學式為H2D；D的最高價氧化物中含40%的D，且D的原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出A、B、C、E 4種元素的元素符號_、_、_、_。（2）畫出C的陽離子結構示意圖_；畫出H2D的電子式_。（3）寫出D的氫化物和E單質反應的化學式程式_。 （1）H

39、 O（2）或氮化鈉、氫化鈉的電子式也對（3）NH4NO3 NH4OHNH3H2O（4）原子晶體已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Z、二種元素的符號：X 、Z （2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為： 、 、 （3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是 .它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是: 。（4）在由X、Y

40、、Z、W四種元素形成的常見單質或化合物中，不能形成的晶體類型是 。 （1）氦，碳，氫（2）H:N:H，三角錐形（3）H極性共價，非極性（4）N23H22NH3（5）高，NH3間形成了氫鍵短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）X元素的名稱是 ；Y元素的名稱是 ；Z元素的名稱是 。（2）XZ3化合物的電子式是 ，它的空間構形是 。（3）Y的最高價氧化物是由 鍵構成的 分子。（4）寫出工業(yè)上合成

41、XZ3化學方程式 。（注明反應條件）（5）X的氫化物比同族相鄰元素的氫化物熔、沸點 ，其原因是 。 （1）SO2 O3 H2O2 Na2O2（2）（3）SO32H2OHSO3OH位于短周期的四種主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。根據(jù)你的推斷回答下列問題： （1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質的化學式 、 、 。（2）C與D形成D的最低價化合物的電子式： 。（3）僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈堿性的原因：

42、。 （1）Na2Na（2）能，C2H6（3）CH3CH2OHCH2CH2H2O（4）2AlFe2O3Al2O32FeA、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C可分別與A、D形成化合物A2C、A2C2和D2C、D2C2；E的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。請回答：（1）D2C2的電子式 。（2）B與A （填能或不能）形成與A2C2電子總數(shù)相等的分子，如果能，化學式是 （如果不能，此空不用填）。（3）請寫出實驗室制取B2A4時反應的化學方程式 （4）E單質可與應用最為廣泛的金屬的最高價氧化物反應，并生成另一種化合物F，該反應化學方程式是

43、。 （1）A：碳 B：氮 C：氯 （2）Cl22OHClClOH2O（3）NCl3 極性鍵 NCl33H2ONH33HClO（4）C3N4 因為N的原子半徑比C的原子半徑小，所以C3N4的硬度比金剛石硬度大。A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2。C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物。B、C兩種元素質子數(shù)之和是A元素質子數(shù)的4倍。（1）寫出A、B、C三種元素的名稱：A B C 。（2）寫出C的單質和強堿溶液反應的離子方程式 .（3）由B、C兩種元素組成的

44、化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。X遇水蒸氣可形成一種見的漂白性物質。則X的分子式 。分子中B、C原子間的化學鍵的類型為 （填“極性鍵”或“非極性鍵”），X與水反應的化學方程式 。（4）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B兩原子以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。則Y的化學式為 . Y的硬度比金剛石硬度大的原因是 。 （1）Na Si P（2）Mg2（3）OHAl(OH)3AlO22H2O（4）原子；4nA、B、C、D、E、F為六種主族元素（A、B、C、D、

45、E、F代表元素符號），原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)均大于10。已知A、C、F三原子的最外層電子之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。試回答各題：（1）寫出下列元素的符號：A ，D ，E ；（2）寫出B、F形成的化合物的電子式 ；（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為： 。（4）D的固態(tài)氧化物是 晶體，含nmol D的氧化物的晶體中含DO共價鍵為 mol。 （1）Na O （2）Cl22OHClClOH2O （3）NaClO4A、B、C代表三種元素。已知A和B兩種離子相差一個電子層，