電解池一課時課件(公開課)

1、第四章 電化學(xué)基礎(chǔ),第三節(jié)：電解池,軼聞趣談 法國皇帝拿破侖三世是一個喜歡炫耀自己的人。他常常大擺宴席，宴請?zhí)煜沦e客。每次宴會，餐桌上的用具幾乎全是用銀制成的，唯有他自己用的那一個碗是鋁制品。為什么貴為法國皇帝，卻不用高貴而亮麗的銀碗，而用色澤要暗得多的鋁碗呢？,思考回憶,1、電解質(zhì)是指在_能夠?qū)щ姷幕?合物。 2、電離是指電解質(zhì)在_或_狀態(tài)下離解成_的過程。 3、原電池是_ 的裝置 。 4、構(gòu)成原電池的條件是,水溶液或熔融狀態(tài)下,水溶液,熔融,自由移動離子,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,a.兩個電極、b.電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、c.形成閉合回路,探究實驗2,如圖所示，將兩根石墨棒浸入盛有CuCl2溶

2、液的U形管中 ，把濕潤的KI-淀粉試紙放在與電源正極相連的電極附近，再接通18V直流電,觀察現(xiàn)象。 約35min后切斷電源。,實驗結(jié)果交流,實驗記錄,有氣泡逸出,有紅色固體析出,氯氣,銅,使淀粉碘化鉀試紙變藍,（陰極）,（陽極）,實踐探究,1、向氯化銅溶液中通入直流電,思考1：氯化銅溶液中含有哪些微粒? 思考2：在通電時這些微粒各向什么區(qū)移動？ 思考3：在通電時在陽極和陰極各會發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？,離子移動 通電前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl為自由移動的離子；,通電后：Cu2+移向陰極， Cl移向陽極；,電極反應(yīng)：,2Cl 2e = Cl2（氧化反

3、應(yīng)）,Cu2+ 2e = Cu（還原反應(yīng)）,一、電解原理：,陽極：,陰極：,Cu2+,oooooooooooooooooooo, , ,陰極,陽極,Cu,Cl2,電解氯化銅溶液實驗裝置,e-,e-,單擊電子流動,電解池中離子和電子的移動方向,1.電解：,使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起 氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。,3.構(gòu)成電解池的條件：,直流電源；,與電源負極相連的電極為陰極,與電源正極相連的電極為陽極,陰、陽電極,電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；,2.電解池：,電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。,一、電解原理,放電順序：,陰極：氧化性強的離子先得電子,金屬越不活潑的對應(yīng)陽離子氧化性越強，越容易得電

4、子。,S2IBrClOH 含氧酸根,陽極：還原性強的離子先失電子,Ag+Hg2+Cu2+H+ Na+ K+,電解質(zhì)在水溶液中放電規(guī)律,掌握,思考?,電解硫化鈉溶液中會有怎樣的結(jié)果：,離子放電的順序,H+ Na+,S2 OH,S2 2e S,2H+ +2eH2 ,陽極 ：,陰極：,1.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽離子組和陰離子組。 2.根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒） 3.由陰陽兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）,寫電極反應(yīng)【方法小結(jié)】,練習(xí)以石墨碳棒為電極，請寫出分別電解下列溶液時,在陰、陽兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。 NaCl溶液: CuSO4溶液:,想一想、做做看,陽極：4OH-4e-2H2O+O2 (4H2O 4H+4OH-) 陰極：2Cu2+ +4e-2Cu,電解,總反應(yīng)式：2Cu2+2H2OCu+O2+4H+,陽極：2Cl-2e-=Cl2 陰極：2H+2e-=H2(2H2O 2H