甘肅省平?jīng)鍪星f浪縣第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬試題含解析

1、甘肅省平?jīng)鍪星f浪縣第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬試題（含解析）試卷說(shuō)明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，請(qǐng)將各題答案填涂在答題卡上。答題時(shí)間120分鐘，滿分100分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1c12o16p31 na23s32 al27cl35.5fe56cu64zn65第卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本題包括25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分)1. 化學(xué)與生活密切相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )a. 高純硅可用于制作光感電池b. 活性炭具有除異味與殺菌作用c. 鋁合金大量用于高鐵建設(shè)d. 碘酒可用于皮膚外用消毒【答案】b【解析】【詳解】

2、a.硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池，a正確；b.活性炭具有吸附性，能除異味但不能殺菌，b錯(cuò)誤；c.鋁合金硬度較大，可用于高鐵建設(shè)，c正確；d.碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，d正確；答案選b。2. 下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說(shuō)法中正確的是()a. 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)b. 分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)c. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)d. 復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a. 化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，比如co2+h2o=h2co3，a錯(cuò)誤；b. 化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，比如kclo32kcl+3o2，b錯(cuò)誤；c. 置換反應(yīng)

3、必有元素游離態(tài)與化合態(tài)的轉(zhuǎn)化，一定是氧化還原反應(yīng)，c正確；d. 復(fù)分解反應(yīng)無(wú)化合價(jià)的轉(zhuǎn)變，一定是非氧化還原反應(yīng)，d錯(cuò)誤；故選c。3. 下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是()a. 原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡. 原電池的負(fù)極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)c. 原電池工作時(shí)，其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極d. 原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成【答案】a【解析】【詳解】a原電池通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電流，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，a正確；b原電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b不正確；c原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流入正極，c不正確；d原電池的電極可以由兩種不同的金屬或金屬與非金屬

4、組成，d不正確；故選a。4. na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 常溫常壓下，124gp4中所含pp鍵數(shù)目為4nab. 100ml1moll1fecl3溶液中所含fe3+的數(shù)目為0.1nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2nad. 密閉容器中，2molso2和1molo2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2na【答案】c【解析】【詳解】a. 常溫常壓下，124 g p4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)pp鍵，因此其中所含pp鍵數(shù)目為6na，a錯(cuò)誤；b. 鐵離子在溶液中水解，所以100 ml 1moll1fecl3溶液中所含fe3+的數(shù)目小

5、于0.1na，b錯(cuò)誤；c. 甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2na，c正確；d. 反應(yīng)2so2+o22so3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol so2和1 mol o2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2na，d錯(cuò)誤。答案選c?！军c(diǎn)睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。5. 下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()a. nh3、h2s、so3、cob. cao、n2、hcl、h

6、2oc. na、c2h5oh、hno3、i2d. co2、sio2、ch3cooh、h2so4【答案】a【解析】【詳解】anh3、h2s、so3、co都是由分子構(gòu)成，它們的化學(xué)式都能真實(shí)地表示物質(zhì)分子的組成，a符合題意；bcao由ca2+和o2-構(gòu)成，不能表示分子組成，b不合題意；cna由na+和e-構(gòu)成，形成金屬晶體，不能表示分子，c不合題意；dsio2晶體為原子晶體，由si和o原子構(gòu)成，不表示分子，d不合題意；故選a。6. 北宋沈括夢(mèng)溪筆談中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是a. 膽礬的化學(xué)式為cuso4b.

7、 膽礬可作為濕法冶銅的原料c. “熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程d. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】a【解析】【詳解】a.膽礬為硫酸銅晶體，化學(xué)式為cuso45h2o，a說(shuō)法錯(cuò)誤；b.濕法冶銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)制取銅，b說(shuō)法正確；c.加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽礬，故“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程，c說(shuō)法正確；d.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，d說(shuō)法正確。綜上所述，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是a，故選a。7. 取100 ml 0.3 moll1和300 ml 0.25 moll1的硫酸注入500 ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中h的物質(zhì)的量濃度是()a. 0.

8、21 moll1b. 0.42 moll1c. 0.56 moll1d. 0.26 moll1【答案】b【解析】【詳解】混合溶液中h物質(zhì)的量為n(h)(0.1 l0.3 moll10.3 l0.25 moll1)20.21 mol，所以c(h)0.42 moll1。答案選b。8. 下列各組離子可能大量共存的是()a. ph1的溶液中：fe2、al3、cl、b. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：k、cl、c. 能使甲基橙試液變紅的溶液中：na、cl、s2、clod. 含有大量h的無(wú)色溶液中：na、cu2、 【答案】b【解析】【詳解】a亞鐵離子具有還原性，mno4-具有氧化性，在酸性條件下能發(fā)生氧

9、化還原反應(yīng)，故不能共存，a錯(cuò)誤；b能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中含有氫離子或氫氧根離子，k、so42-、cl、nh4+在酸性條件下能夠共存，b正確；c能使甲基橙試液變紅的溶液顯酸性，s2、clo與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能共存，c錯(cuò)誤；d銅離子具有顏色，d錯(cuò)誤；答案選b。9. 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是a. 溶液是電中性的，膠體是帶電的b. 通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)c. 溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)d. 一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有【答案】d【解析】【詳解】a溶液是

10、電中性的，膠體也是電中性的，故a錯(cuò)誤；b通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)若是電解質(zhì)，電離出的陰陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，則不移向任何電極，故b錯(cuò)誤；c膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性。溶液中的離子自由移動(dòng)，其運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)律的。故c錯(cuò)誤；d溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故d正確；故選d。10. 下列離子方程式書寫正確的是()a. 向澄清石灰水中加入足量nahco3溶液：ca2+oh+=caco3+h2ob. 向febr2溶液中通入過(guò)量cl2：2fe2+2br+2cl2=br2+2fe3+4clc. 在na2co3、nahco3混合液中加

11、入少量ch3cooh：+2ch3cooh=co2+2ch3cooh2od. 向naalo2溶液中通入過(guò)量co2：+co2+2h2o=al(oh)3+【答案】d【解析】【詳解】a向澄清石灰水中加入足量nahco3溶液，離子方程式為：ca2+2oh+2=caco3+2h2o+，a不正確；b向febr2溶液中通入過(guò)量cl2，離子方程式為：2fe2+4br+3cl2=2br2+2fe3+6cl，b不正確；c在na2co3、nahco3混合液中加入少量ch3cooh，na2co3先與ch3cooh反應(yīng)且只生成，離子方程式為：+ch3cooh=+ch3coo，c不正確；d向naalo2溶液中通入過(guò)量co2

12、，生成al(oh)3沉淀和，離子方程式為：+co2+2h2o=al(oh)3+，d正確；故選d11. 下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)由大到小順序排列的是（ ）05mol氨氣 4g氦氣 4時(shí)9ml水 02mol磷酸鈉a. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】計(jì)算物質(zhì)含有的原子的物質(zhì)的量，原子的物質(zhì)的量越大含有的原子越多。【詳解】05mol氨氣含有原子物質(zhì)的量為2mol；4ghe的物質(zhì)的量為= 2mol，氦氣是單原子分子，每個(gè)氦氣分子含有1個(gè)原子，含有的原子的物質(zhì)的量為2mol；4時(shí)9ml水水的質(zhì)量為9ml1g/ml=9g，故水的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol3=

13、1.5mol；02mol磷酸鈉含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol8=1.6mol；含有原子數(shù)目由大到小順序排列為：，故選b。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意公式的靈活運(yùn)用與稀有氣體是單原子分子是解答關(guān)鍵。12. 關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，說(shuō)法正確的是（ ）a. 在離子化合物中，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵b. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中c. 在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵d. 由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵【答案】c【解析】【詳解】a離子化合物中可能含離子鍵和共價(jià)鍵，如naoh，故a錯(cuò)誤；b非極性鍵可能存在于化合物中，如過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵，

14、故b錯(cuò)誤；c只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，所以在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，故c正確；d由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，可以存在非極性鍵，如過(guò)氧化氫，故d錯(cuò)誤；答案選c。13. 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：cu和hno3溶液 cu和fecl3溶液 zn與h2so4溶液 fe和hcl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】cu與hno3溶液反應(yīng)時(shí)，若濃硝酸，發(fā)生cu+4hno3cu（no3）2+2no2+2h2o，若為稀硝酸，則發(fā)生3cu+8hno33cu（no3

15、）2+2no+4h2o，與濃度有關(guān)，故選；cu與fecl3溶液發(fā)生反應(yīng)：cu+2fecl32fecl2+cucl2，與濃度無(wú)關(guān)，故不選；zn與h2so4溶液反應(yīng)時(shí)，若為稀硫酸，發(fā)生zn+h2so4znso4+h2，若為濃硫酸，則發(fā)生zn+2h2so4（濃）znso4+so2+2h2o，與濃度有關(guān)，故選；fe與hcl溶液發(fā)生反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2，與濃度無(wú)關(guān)，故不選答案：b14. 下列各圖像中，不正確的是( )a. n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h = - 92.4 kj/molb. 向弱酸ha的稀溶液中加水稀釋c. 有催化劑(a)和無(wú)催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化

16、d. 向nh4al(so4)2溶液中滴加過(guò)量naoh溶液【答案】a【解析】【詳解】a溫度升高，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡用的時(shí)間少，反應(yīng)曲線的斜率大，并且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的含量降低，故a錯(cuò)誤；b向弱酸ha的稀溶液中加水稀釋，促進(jìn)弱酸的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則n(a-)增加，n(ha)減少，根據(jù)可知加水稀釋時(shí)增大，故b正確；c催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，因此反應(yīng)物和生成物的能量不變，故c正確；d向nh4al(so4)2溶液中滴加過(guò)量naoh溶液，首先發(fā)生反應(yīng)為al3+3oh-al(oh)3，當(dāng)沉淀完全時(shí)，nh與oh-離子發(fā)生反應(yīng)：nh+oh-n

17、h3h2o，此時(shí)沉淀的質(zhì)量不變，繼續(xù)加naoh，之后al(oh)3繼續(xù)與oh-離子反應(yīng)：al(oh)3+oh-alo +2h2o，故d正確；故選a。15. 有一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rchchcooh，式中的r為烷基，下列關(guān)于這種有機(jī)物的敘述中，錯(cuò)誤的是 ( )a 若能溶于水，其水溶液與鎂反應(yīng)能放出氫氣b. 可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色c. 可以與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)d. 不能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】d【解析】【詳解】a含-cooh，屬于有機(jī)酸，能溶于水，其水溶液與鎂反應(yīng)能放出氫氣，故a正確；b含c=c，可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故b正確；c含-cooh，可以與乙醇在一定條件下發(fā)

18、生酯化反應(yīng)，故c正確；d含c=c，可發(fā)生加成反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選d。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大。解題關(guān)鍵：r-chch-cooh中含c=c、-cooh，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答。16. 下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是()a. 乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳b. 苯、苯酚、己烯c. 甲酸、乙醛、乙酸d. 苯、甲苯、己烷【答案】d【解析】【詳解】a乙醇與水混溶，乙酸乙酯與水混合后分層且有機(jī)層在上層，四氯化碳與水混合后分層有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，一種試劑可鑒別，故a不選；b苯與溴水不反應(yīng)發(fā)生萃取，苯酚

19、與溴水反應(yīng)生成沉淀，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，現(xiàn)象不同，一種試劑可鑒別，故b不選；c甲酸、乙醛、乙酸與氫氧化銅懸濁液混合的現(xiàn)象分別為藍(lán)色溶液和磚紅色沉淀、磚紅色沉淀、藍(lán)色溶液，現(xiàn)象不同，一種試劑可鑒別，故c不選；d三種物質(zhì)用一種試劑不能鑒別，至少需要兩種試劑來(lái)檢驗(yàn)三種有機(jī)物，故d選；故選d?！军c(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)的考查，熟悉萃取、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)即可解答，把握現(xiàn)象不同才能鑒別物質(zhì)。記住常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)：（1）碳碳雙鍵或三鍵：加少量溴水或酸性kmno4溶液，褪色；（2）甲苯：取兩份甲苯，一份滴入溴水，振蕩后上層呈橙色；另一份滴入酸性kmno4溶液，振蕩，紫色

20、褪去；（3）鹵代烷：與naoh溶液(或naoh的醇溶液)共熱后，先用硝酸酸化，再滴加agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為氯代烷，淡黃色沉淀的為溴代烷，黃色沉淀的為碘代烷；（4）乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色cuo生成，迅速插入待測(cè)溶液，反復(fù)多次，可見(jiàn)銅絲被還原成光亮的紅色，并由刺激性氣味產(chǎn)生；（5）苯酚：滴加過(guò)量的濃溴水，有白色沉淀；或滴加少量fecl3溶液，溶液呈紫色；（6）乙醛或葡萄糖：加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡；或加入新制cu(oh)2懸濁液加熱至沸騰，有紅色沉淀生成；（7）乙酸：使石蕊試液變紅；或加入na2co3或nahco3溶液有氣泡；或加入新制cu(oh)2懸濁液溶解得藍(lán)色溶

21、液；（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的naoh溶液加熱，紅色變淺或消失；(9)淀粉：滴加碘水，呈藍(lán)色；(10)蛋白質(zhì)：灼燒，有燒焦羽毛氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)黃色。17. 四種短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w、x的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，x的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，w與y同族，z與x形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 簡(jiǎn)單離子半徑：b. w與x形成的化合物溶于水后溶液呈堿性c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：d. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：【答案】b【解析】【分析】四種短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，x的原子半徑是短周期主族

22、元素原子中最大的，則x為na；由原子序數(shù)可知，y、z處于第三周期，而z與x（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則z為cl；w、x的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且w與y同族，w在第二周期且是非金屬元素，w可能是n或o，則對(duì)應(yīng)的y為p或s?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，w為n或o，x為na，y為p或s，z為cl，a. x與w的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，簡(jiǎn)單離子半徑：，故a錯(cuò)誤；b. w與x形成的化合物na3n、na2o、na2o2溶于水后溶液呈堿性，故b正確；c. w與y同族，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，故c錯(cuò)誤；d.y、z處于第三周期， 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性取決于非金屬性，故：，故d錯(cuò)誤；故選b。18.

23、 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是a. 氫氣通過(guò)灼熱的cuo粉末b. 二氧化碳通過(guò)na2o2粉末c. 鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng)d. 將鋅粒投入cu(no3)2溶液【答案】b【解析】【詳解】a、氫氣通過(guò)灼熱的cuo粉末發(fā)生的反應(yīng)為，固體由cuo變?yōu)閏u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，a錯(cuò)誤；b、二氧化碳通過(guò)na2o2粉末發(fā)生的反應(yīng)為2na2o2+2co2=2na2co3+o2，固體由na2o2變?yōu)閚a2co3，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，b正確；c、鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2al+fe2o3al2o3+2fe，反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，c錯(cuò)誤；d、將鋅粒投

24、入cu(no3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為zn + cu(no3)2= zn(no3)2+ cu，固體由zn變?yōu)閏u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，d錯(cuò)誤；故選b。19. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5nh4no32hno3+4n2+9h2o，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為a. 5：3b. 5：4c. 1：1d. 3：5【答案】a【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)5nh4no32hno3+4n2+9h2o可知銨根中氮元素化合價(jià)從3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，硝酸根中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3。答案選a。20. 分子式

25、為c5h10o2并能與飽和nahco3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))a. 3種b. 4種c. 5種d. 6種【答案】b【解析】【詳解】分子式為c5h10o2且與nahco3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，則該有機(jī)物中含有cooh，可寫為c4h9cooh，c4h9的異構(gòu)體有：ch2ch2ch2ch3，ch(ch3)ch2ch3，ch2ch(ch3)ch3，c(ch3)3，故符合條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目為4，故b正確；故選b。21. 某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入ba(hco3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（ ）a. alcl3b. na2oc. fec

26、l2d. sio2【答案】a【解析】【詳解】a. al與氯氣化合生成alcl3，alcl3與ba（hco3）2溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，a正確；b. 鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，但na2o與ba（hco3）2溶液反應(yīng)不生成氣體，只生成碳酸鋇沉淀，b錯(cuò)誤；c. fe與氯氣化合生成fecl3，c錯(cuò)誤；d. si與氧氣化合生成sio2，但sio2與ba（hco3）2不反應(yīng)，d錯(cuò)誤；故答案為：a。22. 一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)x(g)+2y(g)2z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）x、y、z的物質(zhì)的量之比是1：2：2x、y、z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單

27、位時(shí)間內(nèi)生成nmolz，同時(shí)生成2nmolya. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】x、y、z的物質(zhì)的量之比是1：2：2，不能說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；x、y、z的濃度不再發(fā)生變化，各組分的含量不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；該反應(yīng)前后氣體的總體積發(fā)生變化，故當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；z、y的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，故單位時(shí)間內(nèi)生成nmolz，同時(shí)生成nmoly，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；答案選c。23. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論a向鐵粉(過(guò)量)中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入ksc

28、n溶液溶液呈紅色稀硝酸將fe氧化為fe3+b常溫下，向agi沉淀中滴入少量稀kcl溶液有白色沉淀出現(xiàn)agcl比agi更難溶c將鋁箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象鋁箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a.鐵過(guò)量，可以將生產(chǎn)鐵離子還原成亞鐵離子，溶液不會(huì)呈紅色，現(xiàn)象錯(cuò)誤，故a錯(cuò)誤；b.agi比agcl更難溶，所以現(xiàn)象和結(jié)論均錯(cuò)誤，故b錯(cuò)誤；c.鋁箔遇稀硝酸時(shí)不會(huì)鈍化，所以現(xiàn)象和結(jié)論均錯(cuò)誤，故c錯(cuò)誤；d.氨水呈堿性，可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以現(xiàn)象和結(jié)論均正確，故d正確，故選d。24. 某電解

29、質(zhì)溶液的ph=a，向其中插入兩惰性電極，通電一段時(shí)間后，測(cè)知ph=b；若ba，該電解質(zhì)可能是()a naohb. cuso4c. nacld. na2so4【答案】b【解析】【分析】若ba，則表明電解一段時(shí)間后，溶液的ph減小，溶液的酸性增強(qiáng)?！驹斀狻縜電解naoh溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，電解一段時(shí)間后，c(naoh)增大，ph增大，a不合題意；b電解cuso4溶液，生成cu、h2so4和o2，溶液的酸性增強(qiáng)，ph減小，b符合題意；c電解nacl溶液，生成naoh、h2和cl2，溶液的堿性增強(qiáng)，ph增大，c不合題意；d電解na2so4溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，電解后c(na2so4)增大，ph不變，d不

30、合題意；故選b。25. 室溫下，在25 ml 0.1 moll1naoh溶液中逐滴加入0.2 moll1ch3cooh溶液，ph與滴加ch3cooh溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a. 在a、b間任一點(diǎn)，溶液中一定都c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)b. 在b點(diǎn)：a12.5，且有c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)c. 在c點(diǎn)：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d. 在d點(diǎn)：c(ch3coo)c(ch3cooh)0.1moll1【答案】c【解析】【詳解】a.在ab區(qū)間內(nèi)，溶液存在電荷守恒關(guān)系：c

31、(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，所以選項(xiàng)a正確；b.如果a12.5時(shí)，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比1:1，反應(yīng)后溶液的組成為醋酸鈉和醋酸，溶液可能顯中性，但c(oh)或c(h+)不可能和c(na+)或c(ch3coo)相等，而應(yīng)該小于c(na+)或c(ch3coo)，故b正確；c. 電荷不守恒，在c點(diǎn)溶液呈酸性，離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c（ch3coo）c（na）c（h）c（oh），選項(xiàng)c不正確；d.在d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時(shí)cch3coo-）cch3cooh）2cna+）=0.1moll1，故d正確；答案選c。第卷(非選擇題

32、，共50分)二、填空題(本題包括6個(gè)小題，共50分)26. 掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：銅；稀硫酸；氯化氫；氨氣；na2co3溶液；co2；冰醋酸；熔融的nacl；nh3h2o；cl2。按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)電解質(zhì)_(2)非電解質(zhì)_(3)強(qiáng)電解質(zhì)_(4)弱電解質(zhì)_(5)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)_(6)能導(dǎo)電的物質(zhì)_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 【解析】【詳解】銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解

33、質(zhì)，銅含有自由移動(dòng)的電子，銅能導(dǎo)電；稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，稀硫酸含有自由移動(dòng)的離子，稀硫酸能導(dǎo)電；氯化氫在水溶液中完全電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，氯化氫氣體不能導(dǎo)電；氨氣自身不能電離，氨氣是非電解質(zhì)，氨氣本身不導(dǎo)電；na2co3溶液是混合物，na2co3溶液既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，na2co3溶液含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；co2自身不能電離，co2是非電解質(zhì)，co2本身不導(dǎo)電；冰醋酸在水溶液中部分電離，醋酸是弱電解質(zhì)，冰醋酸不導(dǎo)電；nacl在水溶液中完全電離，nacl是強(qiáng)電解質(zhì)，熔融的nacl含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；nh3h2o在水溶液中部分電離，nh3h2o是弱電

34、解質(zhì)，nh3h2o不導(dǎo)電；cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的物質(zhì)是?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分類，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的的分類依據(jù)，掌握溶液導(dǎo)電的原因是含有自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子。27. 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 moll1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 ml，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_ml的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要_ml濃鹽酸（保留一位小數(shù)）

35、，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_。a5 ml b10 ml c25 ml d50 ml(3)從下列儀器中，實(shí)驗(yàn)所需的是_。托盤天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細(xì)口試劑瓶標(biāo)簽紙(4)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 ml容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))_。(5) 若實(shí)驗(yàn)過(guò)程遇到下列情況，對(duì)鹽酸的物質(zhì)的量濃度

36、有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。用來(lái)稀釋濃鹽酸的燒杯未洗滌，_；未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，_；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，_；定容時(shí)俯視觀察液面，_?！敬鸢浮?(1). 250 (2). 21.6 (3). c (4). (5). (6). 偏低 (7). 偏高 (8). 偏低 (9). 偏高【解析】【詳解】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 moll1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 ml，試回答下列問(wèn)題：(1)要配制220 ml稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250ml的容量瓶。(2)c(hcl)11.6 moll1。加水稀釋前后hcl的物質(zhì)的量不變

37、，所以11.6 moll1v(hcl)250 ml1 moll1，解得v(hcl)21.6 ml，故需要21.6ml濃鹽酸，應(yīng)該選擇25 ml的量筒量取。(3)從下列儀器中，實(shí)驗(yàn)需要玻璃棒攪拌和引流，燒杯稀釋溶液，量筒量取濃鹽酸體積，容量瓶配制溶液，膠頭滴管定容，細(xì)口試劑瓶和標(biāo)簽紙儲(chǔ)存溶液；故選。(4)在量取濃鹽酸后，應(yīng)先在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻；再等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 ml容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶；最后往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液

38、的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切；故正確的順序是 。(5)用來(lái)稀釋濃鹽酸的燒杯未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，濃度偏低；未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，由于熱脹冷縮，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，導(dǎo)致溶液濃度偏低；定容時(shí)俯視觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。28. 某無(wú)色溶液x，由k+、nh4+、ba2+、al3+、fe3+、co32-、so42-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：（1）白色沉淀甲是_；（2）試寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體a、b的離子方程式_、_；（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定x溶液中一定存在的離子是_，尚未確定是否存在的離子是_【答案】 (1). baso4 (

39、2). co32-2h=co2h2o (3). nh4+oh nh3h2o (4). nh4+、co32-、so42- (5). k【解析】【詳解】無(wú)色溶液，判斷fe3+不存在，加過(guò)量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中一定含co32，根據(jù)共存條件可知，溶液中一定不含有ba2+、al3+，氣體a為co2；溶液i加入過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體b為氨氣，一定有銨根離子，白色沉淀甲是硫酸鋇，原溶液一定含有硫酸根；(1)由以上分析可知，白色沉淀甲是硫酸鋇，故答案為硫酸鋇；(2)碳酸鈉溶液與過(guò)量稀鹽酸混合完全反應(yīng)生成co2，反應(yīng)的離子方程式為co32+2h+=h2o+co2，銨鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣：nh4+oh

40、=nh3+h2o，故答案為co32+2h+=h2o+co2；nh+4+oh=nh3+h2o；(3)x溶液中一定存在的離子是nh4+、co32、so42-，一定不存在的離子是fe3+、ba2+、al3+，尚未確定是否存在的離子是k+，故答案為nh4+、co32、so42-；k+。29. 如何降低大氣中co2的含量及有效地開發(fā)利用co2是當(dāng)前科學(xué)家研究的重要課題。(1)科學(xué)家用h2和co2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2 l的密閉容器中充入1 mol co2和3.25 mol h2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得co2、ch3oh(g)和h2o(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間

41、的變化關(guān)系如圖所示。從反應(yīng)開始到3 min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(h2)_。下列措施中一定能使co2的轉(zhuǎn)化率增大的是_。a在原容器中再充入1 mol co2 b在原容器中再充入1 mol h2c在原容器中充入1 mol he d使用更有效的催化劑e縮小容器的容積 f將水蒸氣從體系中分離出(2)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g)ha kjmol1，在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的co2轉(zhuǎn)化率/ (%)與溫度、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。溫度(k) 5006007008001.

42、545332012260432815383623722上述反應(yīng)的a_0(填“大于”或“小于”)。恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量_(填“增大”、“減小”或“不變”)。增大的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量_(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)?！敬鸢浮?(1). 0.25 moll1min1 (2). bef (3). 小于 (4). 不變 (5). 不能確定【解析】【分析】從坐標(biāo)圖象中可以看出，生成物ch3oh、h2o的起始量為0；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，co2、ch3oh、h2o的變化量都為0.75mol，從而表明三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等。從表中數(shù)據(jù)可以看出，當(dāng)溫度相同時(shí)，的數(shù)值越大，co2的轉(zhuǎn)化率越大；當(dāng)?shù)臄?shù)值相同時(shí)，溫度越高，co2的轉(zhuǎn)化率越小，則表明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。【詳解】(1)由分析可知，