河北省滄州市第三中學2020_2021學年高一化學上學期期中試題含解析

1、河北省滄州市第三中學2020-2021學年高一化學上學期期中試題（含解析）考生須知：1本試卷分試題卷和答題卷兩部分。滿分100分，考試時間60分鐘。2答題前，必須在答題卷的密封區(qū)內(nèi)填寫校名、班級和姓名。3所有答案都必須做在答題卷標定的位置上，務必注意試題序號和答題序號相對應。4考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 si 28 s 32 cl 35.5 k 39 fe 56 cu 64 ba 137 第卷一、單項選擇題（共30題，每題2分，共60分）1. 下列變化中，屬于化學變化的是 （ ）a. 輪胎爆炸b. 玻璃破碎c

2、. 冰棒融化d. 菜刀生銹【答案】d【解析】【詳解】a. 輪胎爆炸，氣體膨脹，為物理變化，a錯誤；b. 玻璃破碎，玻璃的成分未發(fā)生變化，為物理變化，b錯誤；c. 冰棒融化，水由固體變?yōu)橐后w，為物理變化，c錯誤；d. 菜刀生銹為鐵與潮濕的空氣發(fā)生反應，化學變化，d正確；答案d。2. 硝酸的化學式為hno3，其中氮元素的化合價為（ ）a. 3b. +2c. +3d. +5【答案】d【解析】【詳解】根據(jù)化合物中的各元素的化合價的代數(shù)和為零，設n的化合價為x，h為+1價，o為-2價，則+11+x1+(-2)3=0，x=+5，答案為d。3. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）a. 潔凈的空氣b. 食鹽水c.

3、 浮有冰塊的水d. 糖水【答案】c【解析】【詳解】a空氣的成分有氧氣、氮氣、二氧化碳等氣體，屬于混合物，故a錯誤；b食鹽水是由氯化鈉溶質(zhì)和溶劑水組成，屬于混合物，故b錯誤；c冰、水為同一種物質(zhì)（分子式為h2o），屬于同種物質(zhì)，屬于純凈物，故c正確；d糖水為蔗糖和水組成的混合物，故d錯誤；故答案選c。4. “垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）a. 氧化物b. 鹽c. 堿d. 金屬或合金【答案】d【解析】【詳解】由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。由酸根離子和金屬陽離子（銨根離子）構(gòu)成的化合物是鹽。電離

4、出的陰離子全部是oh的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金。所以答案選d。5. 下列說法錯誤的是a. 分解反應不可能是氧化還原反應b. 置換反應一定是氧化還原反應c. 復分解反應不可能屬于氧化還原反應d. 化合反應不一定是氧化還原反應【答案】a【解析】【詳解】a分解反應可能是氧化還原反應，如實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，故選a；b置換反應一定有元素化合價的升降，故置換反應一定屬于氧化還原反應，故b不選；c復分解反應沒有元素化合價的升降，則復分解反應一定不屬于氧化還原反應，故c不選；d化合反應中既有可能有元素化合

5、價的升降又可能無元素化合價發(fā)生變化，故化合反應不一定屬于氧化還原反應，故d不選。答案選a6. 碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：cco2h2co3caco3co2，其中涉及的基本反應類型依次是( )。a. 化合、置換、分解、復分解b. 置換、復分解、化合、分解c. 置換、化合、復分解、分解d. 置換、化合、分解、復分解【答案】c【解析】【分析】根據(jù)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換過程和各個反應類型的特征進行分析?；戏磻莾煞N或兩種以上物質(zhì)反應生成一種化合物的反應；分解反應是一種化合物反應生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應；置換反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應；復分解反應是兩種化合物互相交換成

6、分生成另外兩種化合物的反應?！驹斀狻縞和cuo反應生成cu和co2，該反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；co2和h2o反應生成h2co3，該反應由兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，屬于化合反應；h2co3和ca(oh)2反應生成caco3和h2o，該反應由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物，屬于復分解反應；caco3在高溫的條件下生成cao和co2，該反應由一種物質(zhì)反應生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應；答案選c?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的化學性質(zhì)及對基本反應類型的判斷，根據(jù)定義來分析解答即可，注意這幾個概念的區(qū)別。7. 下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（ ）a. 只有一種

7、元素組成的物質(zhì)b. 只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)c. 只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)d. 只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)【答案】c【解析】【詳解】a、由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，故a錯誤；b、由原子構(gòu)成的物質(zhì)，不一定是純凈物，例如金剛石和石墨都是由碳原子，兩者混合在一起屬于混合物，故b錯誤；c、只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故c正確d、只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧化鈉與過氧化鈉，故d錯誤；故選c。8. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）a. 金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物b. 堿性氧化物一定

8、是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物c. 堿性氧化物都能與水化合生成堿d. 酸性氧化物都能與水化合生成酸【答案】b【解析】【詳解】a. 金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如al2o3屬于兩性氧化物；非金屬氧化物如co是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故a錯誤；b. 堿性氧化物一定是金屬氧化物；mn2o7是酸性氧化物，但mn2o7是金屬氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故b正確；c. 堿性氧化物不一定都能與水反應生成堿，如cuo、feo、fe2o3都是堿性氧化物，但它們都不和水反應，故c錯誤；d. 酸性氧化物不一定都與水反應生成相應的酸，如sio2不溶于

9、水，但二氧化硅是酸性氧化物，故d錯誤；正確答案是b。【點睛】本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)。9. 朱自清先生在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（ ）a. 青霧中的小水滴顆粒大小約為109m107mb. 光是一種膠體c. 霧是一種膠體d. 發(fā)生丁達爾效應【答案】a【解析】【詳解】a題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm，即10-9m10-7m，故a符合題意；b霧是一種膠體，光不是，故b不符合題意

10、；c霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故c不符合題意；d霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故d不符合題意；故選a。10. 下列對于“摩爾”的理解正確的是 ( )a. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量b. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molc. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來d. 國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩【答案】b【解析】【詳解】a、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，錯誤；b、物質(zhì)的量的單位摩爾，符號是mol，正確；c、物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，錯

11、誤；d、國際上規(guī)定0.012kg所含的碳原子數(shù)為1mol，錯誤；答案選b。11. 下列敘述正確的是a. 1 mol h2o的質(zhì)量為18 g/molb. ch4的摩爾質(zhì)量為16 gc. 3.011023個so2分子的質(zhì)量為32gd. 標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 l【答案】c【解析】【詳解】a1 mol h2o的質(zhì)量為18 g，故a錯誤；bch4的摩爾質(zhì)量為16 g/mol，故b錯誤；c3.011023個so2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，故c正確；d標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 l，故d錯誤；故選c。12. 鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶

12、液是初中化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間的反應，其中對應四個反應類型的說法正確的是（ ）a. 復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應b. 中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應c. 復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應d. 分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應【答案】c【解析】【詳解】圖形中物質(zhì)間的反應分別為ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o(復分解反應)；ca(oh)2+cucl2=cacl2+cu(oh)2(復分解反應)；fe+cucl2=fecl2+cu(置換反應)；fe+2hcl=fecl2+h2(

13、置換反應)； 故答案選c。13. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（ ）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物abnaohhclnaclcocnaohdkohcaoa. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a. 碳酸鈉屬于鹽不是堿，二氧化硅是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故a錯誤；b. co既不和水反應也不和酸反應，不是酸性氧化物，故b錯誤；c. 三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故c錯誤；d. 氫氧化鉀屬于堿，硝酸屬于酸，碳酸鈣屬于鹽，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故d正確；正確答案是d。【點睛】本題是對物質(zhì)的化學式及分類的考查，對物質(zhì)

14、的名稱、分類及化學式有較明確的認識即可順利解答。14. 下列說法中正確的是()a. 標準狀況下，22.4 l水中所含的分子數(shù)約為6.021023個b. 1 mol cl2中含有的原子數(shù)為nac. 標準狀況下，al氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為6.021023個d. 常溫常壓下，11.2 l co分子數(shù)是0.5na【答案】c【解析】【詳解】a標況下水為液體，故22.4l水物質(zhì)的量不是1mol，故a錯誤；b氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2na個原子，故b錯誤；c標況下al混合氣體的物質(zhì)的量為nmol，故分子個數(shù)nnna6.021023個，故c正確；d常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l

15、/mol，故11.2lco的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5na個，故d錯誤；故答案選c?！军c睛】對于標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如h2o、so3等，不能用22.4l/mol這個數(shù)據(jù)進行計算。15. 下列說法正確的是（ ）a. 硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)b. 銅可以導電，所以銅是電解質(zhì)c. 氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)d. 液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質(zhì)【答案】d【解析】【詳解】a、硫酸鋇雖在水中溶解度較小，但溶于水的部分能夠電離，熔融狀態(tài)下能夠電離，它是電解質(zhì)，選項a錯誤；b、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項b錯誤；c、氯化鈉溶液是混合物，既不是

16、電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項c錯誤；d、液態(tài)氯化氫不能導電，但在水溶液中能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)，選項d正確。答案選d16. 下列電離方程式正確的是()a. mgso4=mg2b. ba(oh)2=ba2ohc. al2(so4)3=2al33d. kclo3=kcl3o2【答案】c【解析】【詳解】amgso4電離產(chǎn)生mg2+、，電離方程式為：mgso4=mg2+，a錯誤；bba(oh)2電離產(chǎn)生ba2、oh-，電離方程式為：ba(oh)2=ba2+2oh-，b錯誤；cal2(so4)3電離方程式為al3、，電離方程式為：al2(so4)3=2al33，c正確；dkclo3電離產(chǎn)生k、，電離方

17、程式為：kclo3=k+，d錯誤；故合理選項是c。17. 已知阿伏加德羅常數(shù)可表示為na，則下列說法正確的是a. 任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為22.4l，則一定含有2na個原子b. 常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3nac. 常溫常壓下，22.4lh2o中含有的氫原子數(shù)為2nad. 標準狀況下，0.3molco2中含有氧原子數(shù)0.3na【答案】b【解析】【詳解】a、任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為22.4l，則一定含有na個分子，不一定含2na個原子，如標準狀況下體積約為22.4l的臭氧，含有3na個原子，故a錯誤；b、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總物質(zhì)的

18、量為3mol，含氧原子總數(shù)為3na，故b正確；c、常溫常壓下，h2o是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4l水的物質(zhì)的量，故c錯誤；d、0.3molco2中含有氧原子數(shù)0.6na，故d錯誤。答案選b。18. 對于化學反應a+b=c+d的下列說法中正確的是a. 若生成物c和d分別是鹽和水，則該反應一定是酸堿中和反應b. 若a是可溶性堿，b是可溶性鹽，則c和d一定是另一種堿和另一種鹽c. 若a是可溶性堿，b是可溶性鹽，則c和d不可能是兩種沉淀d. 若a和c是單質(zhì)，b和d是化合物，則該反應一定是置換反應【答案】d【解析】【詳解】a酸式鹽和堿反應也能生成鹽和水，如；故a不選；ba是可溶性堿，b是可溶

19、性鹽，如a為naoh、b為反應生成硫酸鈉和水：，故b不選；ca是可溶性堿，b是可溶性鹽，若a為氫氧化鋇溶液b為硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故c不選；d根據(jù)置換反應的特征一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)硬生成新單質(zhì)和新化合物為置換反應，故選d。答案選選d19. 同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的比較中，正確的是（ ）a. 密度比為1116b. 物質(zhì)的量比為1611c. 體積比為1116d. 分子個數(shù)比為1611【答案】c【解析】【詳解】令二者的質(zhì)量為1g，n(so2)=mol，n(co2)=mol。a同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，二氧化硫和二氧化碳氣體的密度之比為

20、64：44=16：11，故a錯誤；b等質(zhì)量二氧化硫與二氧化碳物質(zhì)的量之比=mol：mol =11：16，故b錯誤；c同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的體積之比為mol：mol =11：16，故c正確；d分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的分子數(shù)之比為mol：mol =11：16，故d錯誤；答案選c。20. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是a. 28g氮氣所含有的原子數(shù)目為nab. 化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2nac. 標準狀況下，22.4l水中含有個水分子nad. 標準狀況下，22.4l氯化氫所

21、含的原子數(shù)為na【答案】b【解析】【詳解】a、氮氣的物質(zhì)的量為=1mol，原子的物質(zhì)的量為2mol，則原子數(shù)目為2na，故a錯誤；b、鎂容易失去最外層2個電子變?yōu)殒V離子，則化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去2mol電子，電子數(shù)目為2na，故b正確；c、標準狀況下，水為液體，22.4l水的物質(zhì)的量不是1mol，則分子數(shù)不是na，故c錯誤；d、hcl的物質(zhì)的量為=1mol，原子的物質(zhì)的量為2mol，則原子數(shù)目為2na，故d錯誤。答案選b。21. 下列敘述正確是（ ）a. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子b. 1mol 氫的質(zhì)量為1g，它含有na個氫分子c.

22、摩爾是七個基本物理量之一d. 12g12c所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微?！敬鸢浮縟【解析】【詳解】a. 任何物質(zhì)不一定都是由分子組成的，可以是原子或離子，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.021023，故a錯誤； b. 氫氣的摩爾質(zhì)量是1g/mol，1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1molh2含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子，故b錯誤；c. 物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其單位是摩爾，故c錯誤；d. 12g12c所含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)，單位為mol1，即12g12c含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值，每摩爾物質(zhì)含有阿伏

23、加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒，故d正確；答案選d。【點睛】物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，它表示物質(zhì)所含微粒得多少，單位是摩爾。22. 在一定的溫度和壓強下，a體積的x2氣體和3a體積的y2氣體化合生成2a體積的氣體化合物，則該化合物的化學式是()a xy3b. xyc. x3yd. x2y3【答案】a【解析】【詳解】根據(jù)在一定的溫度和壓強下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，在化學方程式中又有物質(zhì)的量之比等于化學計量系數(shù)比，故該反應方程式為：x2+3y2=2z，故z的化學式為：xy3，故答案為：a。23. 下列物質(zhì)屬于鹽的是fe(oh)3 nahco3 cu(oh)2 cu2(oh)2co3 ka

24、l(so4)2a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】fe(oh)3 屬于堿；nahco3屬于 鹽；cu(oh)2屬于堿；cu2(oh)2co3屬于鹽；kal(so4)2屬于鹽；答案選a。24. 下列敘述正確的是（ ）a. 1 mol o2的質(zhì)量為32 gmol-1b. 1 mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量c. 的摩爾質(zhì)量為96 gmol-1d. co2的摩爾質(zhì)量為44 g【答案】c【解析】【詳解】ao2的相對分子質(zhì)量是32，o2的摩爾質(zhì)量是32 g/mol，則1 mol o2的質(zhì)量為32 g，a正確；b1 mol物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量，b錯誤；c的式量是96

25、，則其摩爾質(zhì)量為96 gmol-1，c正確；dco2的相對分子質(zhì)量是44，則其摩爾質(zhì)量為44 g/mol，d錯誤；故合理選項是c。25. 氣體的體積主要由以下什么因素決定的：氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少 氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對分子質(zhì)量（）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】決定物質(zhì)體積的因素由物質(zhì)所含分子數(shù)的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間距遠大于氣體分子直徑，故決定氣體體積的因素為氣體物質(zhì)的量多少和氣體分子間的平均距離，選c。26. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是a. 是否是大量分子或離子的集合體b. 分散質(zhì)粒子直徑的大小c. 是否能通過濾紙d

26、. 是否均一、透明、穩(wěn)定【答案】b【解析】【詳解】當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故a、c、d錯，b對。故選b。27. 能區(qū)分膠體和溶液的方法是a. 靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體b. 能透過濾紙的是溶液c. 有丁達爾現(xiàn)象的是膠體d. 用肉眼觀察，均勻透明的是溶液【答案】c【解析】【詳解】a膠體有介穩(wěn)性，靜置，不產(chǎn)生沉淀，故a錯誤；b溶液和膠體都能通過濾紙，故b錯誤；c丁達爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故c正確；d溶液和膠體都可

27、以是均一穩(wěn)定的分散系，均勻透明的可以是溶液或膠體，故d錯誤；故選：c。28. 分析下列反應中屬于氧化還原反應的是 ( )2h2+o22h2o ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2onh4hco3nh3+h2o+co2 2co+o22co2a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】2h2+o22h2o中氫元素和氧元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o中沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應；nh4hco3nh3+h2o+co2中沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應；2co+o22co2中碳元素和氧元發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反

28、應；屬于氧化還原反應的是，答案選d。29. 下列關(guān)于fe(oh)3膠體的制備，正確的操作是a. 將fecl3 溶液滴入蒸餾水中即可b. 將fecl3 溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可c. 將fecl3 溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可d. 將fecl3 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可【答案】c【解析】【詳解】fe(oh)3膠體的制備為在沸水中逐滴滴加飽和的fecl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，即停止加熱，答案選c。30. 科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.310-9 m)恢復了磁性，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)

29、于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（ ）a. “鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬于懸濁液b. “鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜c. “鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應d. 在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比na+的直徑小【答案】c【解析】【詳解】a鈷酞菁”的分子(直徑為1.310-9 m)，形成的分散系屬于膠體，a錯誤；b“鈷酞菁”分子(直徑為1.310-9 m)，小于濾紙的縫隙，大于半透膜的縫隙，所以能透過濾紙，但不能透過半透膜，b錯誤；c鈷酞菁”的分子(直徑為1.310-9 m)，在水中形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，如能夠產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象等，c正確；d“鈷酞菁”

30、分子(直徑為1.3 nm)，na+半徑小于1 nm，所以“鈷酞菁”分子直徑比na+的直徑大，d錯誤；故合理選項是c。二、填空題（共40分）31. (1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：nacl晶體、 液態(tài)hcl、 caco3固體、 熔融kcl、蔗糖、 銅、 co2、 h2so4。其中：屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。(2)請對以下過程形成的分散系進行分類：花生油加入水中后充分攪拌；向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；氫氧化鋇溶液中通入過量的co2；用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；將納米材料分散在塑料中制備復合材料；碘和酒精的混合物。屬于濁液的是_(填序號，下同)；屬于溶液

31、的是_；屬于膠體的是_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【詳解】(1)電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗沂亲陨戆l(fā)生電離的化合物，所有的酸、堿、鹽和絕大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔?，大多?shù)有機物、非金屬氧化物屬于非電解質(zhì)，故nacl晶體、 液態(tài)hcl、 caco3固體、 熔融kcl、蔗糖、 銅、 co2、 h2so4中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，故答案為：；(2) 花生油不溶于水，故花生油加入水中后充分攪拌形成乳濁液；硝酸鉀易溶于水，故向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和形成溶液；飽和氯化鐵溶液中加入氫氧

32、化鈉溶液生成fe(oh)3沉淀，屬于懸濁液；氫氧化鋇溶液中通入過量的co2反應最終生成ba(hco3)2溶液；由于膠體能夠透過濾紙，故用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液就是氫氧化鐵膠體；將納米材料分散在塑料中制備復合材料，形成的分散系中分散質(zhì)的粒子直徑在1100nm之間，故形成膠體；碘易溶于酒精，故碘和酒精的混合物屬于溶液。綜上所述：屬于濁液的是(填序號，下同)；屬于溶液的是；屬于膠體的是，故答案為：；。32. 寫出下列物質(zhì)在溶液里的電離方程式：(1)硫酸：_；(2)氫氧化鋇：_；(3)硝酸銨：_；(4)硫酸氫鈉：_?！敬鸢浮?(1). h2so4=2h+ (2). ba(oh)2=ba2+2

33、oh- (3). nh4no3=+ (4). nahso4=na+h+【解析】【分析】根據(jù)電解質(zhì)的組成及電離產(chǎn)生離子的種類及數(shù)目，結(jié)合原子守恒、電荷守恒書寫電離方程式?！驹斀狻?1)h2so4是二元強酸，電離產(chǎn)生2個h+和1個，電離方程式為：h2so4=2h+；(2)ba(oh)2是二元強堿，電離產(chǎn)生1個ba2+和2個oh-，電離方程式為：ba(oh)2=ba2+2oh-；(3)nh4no3是鹽，屬于強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生1個和1個，電離方程式為：nh4no3=+；(4)nahso4是強酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生na+、h+、，電離方程式為：nahso4=na+h+。33. 氧化還原反應原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價值。(1)化合價是學習