河南省許昌高級(jí)中學(xué)2020屆高三物理下學(xué)期押題卷（二）

1、河南省許昌高級(jí)中學(xué)2020屆高三物理下學(xué)期押題卷（二） （ 試卷滿分：150分 試卷滿分：300分）注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2、回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3、考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 O 16 C 12 N 14 Li 7 Al 27 S 32Na 23 Fe 56 I 127 Au 197第I卷一、選擇題：本大題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的

2、四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。二、選擇題：本大題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第14題至第18題只有一項(xiàng)符合題目要求，第19題至第21題有多項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。142020年春晚在舞春海）中拉開(kāi)帷幕如圖所示，五名領(lǐng)舞者在鋼絲繩的拉動(dòng)下以相同速度緩緩升起，若五名領(lǐng)舞者的質(zhì)量（包括衣服和道具）相等，下面說(shuō)法中正確的是A觀眾欣賞表演時(shí)可把領(lǐng)舞者看作質(zhì)點(diǎn)B2號(hào)和4號(hào)領(lǐng)舞者的重力勢(shì)能相等C3號(hào)領(lǐng)舞者處于超重狀態(tài)D她們?cè)谏仙^(guò)程中機(jī)械能守恒15超市里磁力防盜扣的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及原理如圖所示，在錐形金屬筒內(nèi)放置四顆小鐵珠（其余兩

3、顆未畫(huà)出），工作時(shí)彈簧通過(guò)鐵環(huán)將小鐵珠擠壓于金屬筒的底部，同時(shí)，小鐵珠陷于釘柱上的凹槽里，鎖死防盜扣當(dāng)用強(qiáng)磁場(chǎng)吸引防資扣的頂部時(shí)，鐵環(huán)和小鐵珠向上移動(dòng)，防盜扣松開(kāi)，已知錐形金屬筒底部的圓錐頂角剛好是90，彈簧通過(guò)鐵環(huán)施加給每個(gè)小鐵珠豎直向下的力F，小鐵珠鎖死防盜扣，每個(gè)小鐵珠對(duì)釘柱產(chǎn)生的側(cè)向壓力為（不計(jì)摩擦以及小鐵珠的重力）AFBFCFDF16在勻強(qiáng)磁場(chǎng)中，一個(gè)原來(lái)靜止的原子核，由于衰變放射出某種粒子，結(jié)果得到一張兩個(gè)相切圓1和2的徑跡照片如圖所示，已知兩個(gè)相切圓半徑分別r1、r2，則下列說(shuō)法正確的是A原子核可能發(fā)生衰變，也可能發(fā)生衰變B徑跡2可能是衰變后新核的徑跡C若衰變方程是，則衰變后新核

4、和射出的粒子的動(dòng)能之比為117：2D若衰變方程是，則r1：r21：4517.如圖所示，質(zhì)量相等的甲、乙兩球分別固定于兩輕桿的一端，兩桿長(zhǎng)度分別為L(zhǎng)、2L，且兩桿與水平面夾角相等.兩桿的另一端分別可繞軸O、O/在豎直面內(nèi)轉(zhuǎn)動(dòng)，現(xiàn)將兩球在圖示位置由靜止釋放，不計(jì)一切阻力，則在最低點(diǎn)時(shí)A.甲、乙兩球的動(dòng)能之比為1:1B.甲、乙兩球的動(dòng)能之比為1:4C.甲、乙兩球?qū)U的拉力之比1:1D.甲、乙兩球?qū)U的拉力之比1:2182020年1月3日，嫦娥四號(hào)探測(cè)器登陸月球，實(shí)現(xiàn)人類(lèi)探測(cè)器首次月球背面軟著陸，為給嫦娥四號(hào)採(cǎi)測(cè)器提供通信支持，我國(guó)早在2020年5月21日就成功發(fā)射嫦娥四號(hào)中繼星鵲橋號(hào)”，如圖所示，“

5、橋號(hào)”中繼星一邊繞拉格朗日L2點(diǎn)做圓周運(yùn)動(dòng)，一邊隨月球同步繞地球做圓周運(yùn)動(dòng)且其繞點(diǎn)的半徑遠(yuǎn)小于點(diǎn)與地球間的距離。（已知位于地、月拉格朗日L1、L2點(diǎn)處的小物體能夠在地、月的引作用下，幾乎不消耗燃料，便可與月球同步繞地球做圓周運(yùn)動(dòng)）則下列說(shuō)法正確的是A“鵲橋號(hào)”的發(fā)射速度大于11.2kmsB“鵲橋號(hào)”繞地球運(yùn)動(dòng)的周期約等于月球繞地球運(yùn)動(dòng)的周期C同一衛(wèi)星在L2點(diǎn)受地、月引力的合力與其在L1點(diǎn)受地、月引的合力相等D若技術(shù)允許，使“鵲橋號(hào)”剛好位于拉格朗日L2點(diǎn)，能夠更好地為嫦娥四號(hào)探測(cè)器提供通信支持19在冰壺比賽中，球員手持毛刷擦刷冰面，可以改變冰壺滑行時(shí)受到的阻力如圖（a）所示，藍(lán)壺靜止在圓形區(qū)域

6、內(nèi)，運(yùn)動(dòng)員用等質(zhì)量的紅壺撞擊藍(lán)壺，兩壺發(fā)生正碰若碰撞前后兩壺的vt圖像如圖（b）所示關(guān)于冰壺的運(yùn)動(dòng)，下列說(shuō)法正確的是A兩壺發(fā)生了彈性碰撞B藍(lán)壺運(yùn)動(dòng)了4s停下C撞后兩壺相距的最遠(yuǎn)距離為1275mD碰撞后藍(lán)壺的加速度大小為03m/s220如圖所示，水平線a、b、c、d為勻強(qiáng)電場(chǎng)中的等差等勢(shì)線，一個(gè)質(zhì)量為m，電荷量絕對(duì)值為q的粒子在勻強(qiáng)電場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)，A、B為其運(yùn)動(dòng)軌跡上的兩個(gè)點(diǎn)，已知該粒子在A點(diǎn)的速度大小為v1，在B點(diǎn)的速度大小為v2，且方向與等勢(shì)線平行A、B連線長(zhǎng)為L(zhǎng)，連線與豎直方向的夾角為，不計(jì)粒子受到的重力，則A該粒子一定帶正電B勻強(qiáng)電場(chǎng)的電場(chǎng)強(qiáng)度大小C粒子在B點(diǎn)的電勢(shì)能一定大于在A點(diǎn)的電勢(shì)能D

7、等勢(shì)線b的電勢(shì)比等勢(shì)線e的電勢(shì)高21如圖所示，一根輕彈簧一端固定在O點(diǎn)，另一端固定一個(gè)帶有孔的小球，小A球套在固定的豎直光滑桿上，小球位于圖中的A點(diǎn)時(shí)，彈簧處于原長(zhǎng)現(xiàn)將小球從A點(diǎn)由靜止釋放，小球向下運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過(guò)與A點(diǎn)關(guān)于B點(diǎn)對(duì)稱(chēng)的C點(diǎn)后，小球能運(yùn)動(dòng)到最低點(diǎn)D點(diǎn)，OB垂直于桿，則下列結(jié)論正確的是A小球從A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到D點(diǎn)的過(guò)程中，其最大加速度一定大于重力加速度gB小球從B點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到C點(diǎn)的過(guò)程，小球的重力勢(shì)能和彈簧的彈性勢(shì)能之和可能增大C小球運(yùn)動(dòng)到C點(diǎn)時(shí)，重力對(duì)其做功的功率最大D小球在D點(diǎn)時(shí)彈簧的彈性勢(shì)能一定最大第卷三、非選擇題：共 174 分。第 2232 題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 333

8、8題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共 129 分）22（4分）利用如圖（a）所示的實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)量滑塊與水平桌面之間的動(dòng)摩擦因數(shù)將彈簧放置在水平桌面上，左端固定，右端在O點(diǎn)，此時(shí)彈簧為原長(zhǎng)：在O點(diǎn)右側(cè)的A、B位置各安裝一個(gè)光電門(mén)讓帶有遮光片的滑塊壓縮彈簧到某位置C（滑塊與彈簧未拴接）由靜止釋放滑塊，與兩個(gè)光電門(mén)都相連的計(jì)時(shí)器可以顯示出遮光片從A至B所用的時(shí)間改變光電門(mén)B的位置進(jìn)行多次測(cè)量，每次都使滑塊從同一位置由C靜止釋放，并用米尺測(cè)量A，B之間的距高且記下連光片從A到“B所用時(shí)間t值 （1）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)描繪的，圖線如圖（b）所示，可得出滑塊與水平桌面之間的動(dòng)摩擦因數(shù)_（重力加速度大

9、小g98ms2，保留2位有效數(shù)字）（2）保持光電門(mén)B的位置不變，改變光電門(mén)A的位置，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)圖（c）中作出的圖線可能正確的是_。23（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲做“描繪小電珠的伏安特性曲線”實(shí)驗(yàn).已知所用小電珠的額定電壓和額定功率分別為2.5V、1.2W，實(shí)驗(yàn)使用的直流電源的電動(dòng)勢(shì)為3.0V內(nèi)阻忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)可供選擇的器材規(guī)格如下a、電流表A1（量程00.6A，內(nèi)阻約5）b、電流表A2（量程03A，內(nèi)阻約0.1）c、電壓表V1（量程03V，內(nèi)阻約3k）d、電壓表V2（量程015V，內(nèi)阻約2000）e、滑動(dòng)變阻器R1（阻值010，額定電流1A）f、滑動(dòng)變阻器R2（阻值05000，額定電

10、流500mA）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）為了完成實(shí)驗(yàn)且盡可能減小實(shí)驗(yàn)誤差，電流表應(yīng)選擇_，電壓表應(yīng)選擇_、滑動(dòng)變阻器應(yīng)選擇_（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)器材前的序號(hào)）（2）根據(jù)所選的實(shí)驗(yàn)器材，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的電路原理圖來(lái)完成該實(shí)驗(yàn)_（3）該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用設(shè)計(jì)好的電路測(cè)得了該小電珠兩端的電壓U和通過(guò)該小電珠的電流，由歐姆定律計(jì)算得到的小電珠的電阻值_（選填“大于”“等于或“小于）真實(shí)值（4）該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)設(shè)計(jì)好的電路得到了多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并根據(jù)得到的多組數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中描點(diǎn)畫(huà)圖，如圖所示，該圖線向下彎曲，其原因是_ _.（5）如果取兩個(gè)這樣的小電珠并聯(lián)以后再與一阻值為2.0的定值電阻串聯(lián)，并接在電動(dòng)勢(shì)為3

11、.0V、內(nèi)阻忽略不計(jì)的直流電源兩端，則每個(gè)小電珠消耗的實(shí)際功率應(yīng)為_(kāi)W（結(jié)果保留兩位小數(shù)）24（12分）如圖1所示，在水平面上有一質(zhì)量為m11kg的足夠長(zhǎng)的木板，其上疊放一質(zhì)量為m22kg的木塊，木塊和木板之間的動(dòng)摩擦因數(shù)10.3，木板與地面間的動(dòng)摩擦因數(shù)20.1假定木塊和木板之間的最大靜摩擦力和滑動(dòng)摩擦力相等現(xiàn)給木塊施加隨時(shí)間t增大的水平拉力F3t（N），重力加速度大小g10m/s2（1）求木塊和木板保持相對(duì)靜止的時(shí)間t1；（2）t10s時(shí)，兩物體的加速度各為多大；（3）在如圖2畫(huà)出木塊的加速度隨時(shí)間変化的圖象（取水平拉F的方向?yàn)檎较?，只要求?huà)圖，不要求寫(xiě)出理由及演算過(guò)程）25(20分)如

12、圖所示，勻強(qiáng)磁場(chǎng)B1垂直水平光滑金屬導(dǎo)軌平面向下，垂直導(dǎo)軌放置的導(dǎo)體棒ab在平行于導(dǎo)軌的外力F作用下做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，通過(guò)兩線圈感應(yīng)出電壓，使電壓表示數(shù)U保持不變。已知變阻器最大阻值為R，且是定值電阻R2 的三倍，平行金屬板MN相距為d。在電場(chǎng)作用下，一個(gè)帶正電粒子從O1由靜止開(kāi)始經(jīng)O2小孔垂直AC邊射入第二個(gè)勻強(qiáng)磁場(chǎng)區(qū)，該磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度為B2，方向垂直紙面向外，其下邊界AD距O1O2連線的距離為h。已知場(chǎng)強(qiáng)B2 =B，設(shè)帶電粒子的電荷量為q、質(zhì)量為m，則高度h=，請(qǐng)注意兩線圈繞法，不計(jì)粒子重力。求：（1）試判斷拉力F能否為恒力以及F的方向（直接判斷給出結(jié)論）；（2）調(diào)節(jié)變阻器R的滑動(dòng)頭位于

13、最右端時(shí)，MN兩板間電場(chǎng)強(qiáng)度多大？（3）保持電壓表示數(shù)U不變，調(diào)節(jié)R的滑動(dòng)頭，帶電粒子進(jìn)入磁場(chǎng)B2后都能擊中AD邊界，求粒子打在AD邊界上的落點(diǎn)距A點(diǎn)的距離范圍。26.(13分)用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量：Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：資料：i. 濾液1，濾液2中部分離子的濃度(gL-1)：ii. EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。iii.某些物質(zhì)的溶解度(S)：I.制備Li2CO3粗品(1)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是 。(2)濾渣2

14、的主要成分有 。(3)向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是 。 (4)處理1 kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a, Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3的轉(zhuǎn)化率為b,則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是 g。(摩爾質(zhì)量：Li 7gmol-1 Li2CO3 74 gmol-1 )II.純化Li2CO3粗品(5)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如右圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 ，該池使用了 (填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。III.制備LiFePO4(6)將

15、電池級(jí)Li2CO3和C、 FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。27 (15分)長(zhǎng)期缺碘和碘攝入過(guò)量都會(huì)對(duì)健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3存在，少量以I存在?，F(xiàn)使用Na2S2O3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。II的定性檢測(cè)（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變 色，則存在I，同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為 。硫代硫酸鈉的制備工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學(xué)

16、興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如下圖。先關(guān)閉K1打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。（2） y儀器名稱(chēng) 。此時(shí)B裝置的作用是 。（3）反應(yīng)開(kāi)始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物?(填化學(xué)式）。裝置D的作用是 。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開(kāi)K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為 (填序號(hào)）ANaOH溶液B濃硫酸C飽和NaHSO3溶液碘含量的測(cè)定巳知：稱(chēng)取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。加熱煮沸，除去過(guò)量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，

17、加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關(guān)反應(yīng)為：I3Br23H2O = IO36H+6BrIO35I6H+ = 3I23H2OI2+2S2O32= 2IS4O62（5）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為 mgkg1。28、（15分）處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。（1）CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）H幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：物質(zhì)N2O（g）CO（g）CO2（g）N2（g）相對(duì)能量/kJmol-14

18、75.52830393.5H=_kJmol-1改變下列“量”，一定會(huì)引起H發(fā)生變化的是_（填代號(hào)）A溫度B反應(yīng)物濃度C催化劑D化學(xué)計(jì)量數(shù)有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：Fe+N2O=FeO+N2；第二步：_（寫(xiě)化學(xué)方程式）。第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)速率_第一步反應(yīng)速率（填“大于”或“等于”）。（2）在實(shí)驗(yàn)室，采用I2O5測(cè)定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發(fā)生反應(yīng)：I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。相對(duì)曲線a，曲線b僅改變一個(gè)條件，改變

19、的條件可能是_。在此溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（用含x的代數(shù)式表示）。（3）工業(yè)上，利用CO和H2合成CH3OH在1L恒容密閉容器中充入1molCO（g）和nmolH2，在250發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），測(cè)得混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、b、c、d點(diǎn)中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)是_。（4）有人提出，利用2CO（g）=2C（s）+O2（g）消除CO對(duì)環(huán)境的污染，你的評(píng)價(jià)是（并說(shuō)明原因）_（填“可行”或“不可行”）。（5）CO-空氣堿性燃料電池（用KOH作電解質(zhì)），當(dāng)恰好完全生成KHCO3時(shí)停止放電。寫(xiě)出此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式

20、：_。29(10分)科研人員在研究低溫對(duì)番茄幼苗光合作用的影響時(shí)發(fā)現(xiàn)：低溫環(huán)境中番茄幼苗的光合速率明顯下降。為了研究低溫影響番茄幼苗光合作用的機(jī)理，設(shè)計(jì)了相關(guān)探究實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：溫度葉綠素含量(mgg-1)光合速率（CO2）（molm-2 s-1）氣孔導(dǎo)度（molm-2 s-1）常溫18.699.190.153低溫10.742.750.056（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，低溫降低番茄幼苗光合作用速率的原因可能是（2）在上述實(shí)驗(yàn)中，除自變量外，需要嚴(yán)格控制的無(wú)關(guān)變量主要是 。（3）科研人員用與上述實(shí)驗(yàn)類(lèi)似的方法發(fā)現(xiàn)細(xì)胞分裂素能緩解低溫對(duì)番茄幼苗光合速率的影響。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)思路和預(yù)期結(jié)果。備選材料與試劑：

21、長(zhǎng)勢(shì)、生理狀況相同的番茄幼苗若干，磷酸鹽緩沖液，一定濃度的溶解在磷酸鹽緩沖液中的細(xì)胞分裂素溶液，測(cè)量葉綠素含量、氣孔導(dǎo)度及光合速率的方法不做具體要求。30（8分）某雌雄異株的植物，性別決定方式為XY型。其花色受一對(duì)等位基因A和a控制，葉片形狀受一對(duì)等位基因B和b控制。一株純合白花寬葉雌株和另一純合紅花細(xì)葉雄株雜交，子一代雌雄植株相互雜交得到的子二代表現(xiàn)型及數(shù)量如下：紅花寬葉雌株202株，紅花寬葉雄株98株，粉花寬葉雌株401株，粉花寬葉雄株196株，白花寬葉雌株196株，白花寬葉雄株99株，紅花細(xì)葉雄株102株，粉花細(xì)葉雄株203株，白花細(xì)葉雄株101株。（1）根據(jù)雜交結(jié)果推測(cè)上述遺傳現(xiàn)象符合

22、 定律，子一代植株的基因型是 。（2）出現(xiàn)上述雜交結(jié)果的原因是 。（3）在子二代中隨機(jī)選擇一株粉花寬葉雌株和粉花細(xì)葉雄株雜交，預(yù)期子代的表現(xiàn)型及比例是 。31（8分）下圖是關(guān)于抗利尿激素的調(diào)節(jié)示意圖。根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題。（1） 抗利尿激素是由 （器官名稱(chēng)）產(chǎn)生的，能增加腎小管和 上皮細(xì)胞對(duì)于水的通透性。（2） 當(dāng)血漿滲透壓升高時(shí)，刺激 中的調(diào)節(jié)中樞，使抗利尿激素分泌量增加時(shí)，最終導(dǎo)致人體尿量 （增加、減少或不變）。由圖示可知抗利尿激素的調(diào)節(jié)，這是一個(gè)典型的 調(diào)節(jié)，需要 兩種調(diào)節(jié)方式共同完成。（3）當(dāng)一個(gè)健康成年人短時(shí)間內(nèi)飲用大量清水時(shí)，會(huì)造成尿量增加，據(jù)圖分析其原因是： 。32（13分）

23、為了研究甲、乙兩種植物之間根競(jìng)爭(zhēng)和枝競(jìng)爭(zhēng)的關(guān)系，科研人員進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根競(jìng)爭(zhēng)主要影響植物 和 這兩種資源，枝競(jìng)爭(zhēng)的資源最主要是 。（2）實(shí)驗(yàn)步驟：在相同環(huán)境中選取多株甲、乙植物，要求植株大小和生理狀況基本一致，對(duì)于甲植物特別注意選擇 這一生理指標(biāo)基本相同的植株。第一組甲、乙植株單獨(dú)種植作為 ；第二組甲、乙植株種植在同一花盆中，枝葉混合；第三組甲、乙植株種植在同一花盆中，枝葉隔開(kāi)；第四組 。在 的環(huán)境中培養(yǎng)一段時(shí)間，測(cè)量各組 并記錄。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：組別第一組第二組第三組第四組甲植物鮮重100%31%65%47%（3）對(duì)第三組和第四組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行對(duì)比分析，

24、可以得到的結(jié)論是：對(duì)第二組、第三組和第四組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行對(duì)比分析，可以得到的結(jié)論是：（二）選考題：共 45 分。請(qǐng)考生從 2 道物理題、2 道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。33【物理選修 3-3】（15分）(1)下列說(shuō)法正確的是_。（共5分，填正確答案標(biāo)號(hào)。選對(duì)1個(gè)得2分，選對(duì)2個(gè)得4分，選對(duì)3個(gè)得5分。每選錯(cuò)1個(gè)扣3分，最低得0分）A氣體放出熱量，其分子的平均動(dòng)能可能增大B當(dāng)分子力表現(xiàn)為斥力時(shí)，分子力和分子勢(shì)能總是隨分子間距離的減小而增大C飽和汽壓與溫度和體積有關(guān)D第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)不可能制成是因?yàn)樗`反了能量守恒定律E. 某氣體的摩爾體積為V，每個(gè)分

25、子的體積為V，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(2)（共10分）如圖甲所示為“”型上端開(kāi)口的玻璃管，管內(nèi)有一部分水銀封住密閉氣體，上管足夠長(zhǎng)，圖中粗細(xì)部分截面積分別為S12cm2、S2lcm2封閉氣體初始溫度為451K，氣體長(zhǎng)度為L(zhǎng)22cm，圖乙為對(duì)封閉氣體緩慢加熱過(guò)程中氣體壓強(qiáng)隨體積変化的圖線，大氣壓強(qiáng)P076 cmHg求h1和h2的值；若緩慢升高氣體溫度，升高到多少開(kāi)爾文可將所有水銀全部壓入細(xì)管內(nèi)34.【物理-選修3-4】（15分）(1)以下物理學(xué)知識(shí)的相關(guān)敘述中，正確的是（共5分，填正確答案標(biāo)號(hào)。選對(duì)1個(gè)得2分，選對(duì)2個(gè)得4分，選對(duì)3個(gè)得5分。每選錯(cuò)1個(gè)扣3分，最低得0分）A交警通過(guò)發(fā)射超聲波測(cè)

26、量車(chē)速是利用了波的多普效應(yīng)B用透明的標(biāo)準(zhǔn)樣板和單色光檢查平面的平整度是利用了光的偏振C通過(guò)手指間的縫隙觀察日光燈，可以看到彩色條紋，說(shuō)明光具有波動(dòng)性D紅外線的顯著作用是熱作用，溫度較低的物體不能輻射紅外線E. 在“用單擺測(cè)重力加速度”的實(shí)驗(yàn)中，為了減小測(cè)量單擺周期的誤差，應(yīng)選小球運(yùn)動(dòng)中的最低點(diǎn)為計(jì)時(shí)起點(diǎn)，測(cè)其n次全振動(dòng)的時(shí)間(2)（10分）一列簡(jiǎn)諧橫波，在t=0時(shí)刻的波形如圖所示，質(zhì)點(diǎn)振動(dòng)的振幅為10cm。P、Q兩點(diǎn)的坐標(biāo)分別為-1m和-9m，波傳播方向由右向左，已知t=0.7s時(shí), P點(diǎn)第二次出現(xiàn)波峰。試計(jì)算：這列波的傳傳播速度多大？從t=0時(shí)刻起，經(jīng)多長(zhǎng)時(shí)間Q點(diǎn)第一次出現(xiàn)波峰？當(dāng)Q點(diǎn)第一次

27、出現(xiàn)波峰時(shí)，P點(diǎn)通過(guò)的路程為多少？35【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)銅、鎂、金等的相關(guān)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)銅元素在周期表中的位置是_，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為_(kāi)。(2)在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱(chēng)為金屬互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_(填“晶體”或“非晶體”)(3)配合物Cu(CH3CN)4BF4中BF4的空間構(gòu)型為_(kāi)。寫(xiě)出與BF4互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式：_、_。(4)銅與金形成的金屬互化物的晶

28、胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為_(kāi)(用含a、NA的代數(shù)式表示)gcm3。(5)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示，晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm，該金屬晶胞的高為bcm：若以晶胞中A點(diǎn)原子為原點(diǎn)建立空間直角坐標(biāo)系o-xyz，則A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(2a，0，0)，D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0，0，b)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為_(kāi)。36化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) （15分）有機(jī)物Q是一種治療關(guān)節(jié)炎的止痛藥，合成Q的路線如下：（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)。D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。（2）EF的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。GM的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（3）B與（ClC

29、H2CO）2O反應(yīng)生成C和另一有機(jī)物H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）有機(jī)物J為M的同分異構(gòu)體。J有多種結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出滿足下列條件的J的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰，且峰面積之比為9 ：2 ：2 ：2 ：1酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）請(qǐng)寫(xiě)出以1丙醇、苯、乙酸酐（CH3CO）2O為原料合成的路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）：_。37【選修1生物技術(shù)實(shí)踐】（15分）某生物興趣小組一部分同學(xué)選用牛的血液進(jìn)行血紅蛋白的提取和分離的實(shí)驗(yàn)；另一部分同學(xué)進(jìn)行霉菌的培養(yǎng)和分離實(shí)驗(yàn)。根據(jù)相關(guān)信息

30、,回答下列問(wèn)題:（1） 在培養(yǎng)霉菌時(shí)，常選用 培養(yǎng)基進(jìn)行培養(yǎng)。在分離出能產(chǎn)生某種抗生素的霉菌后，若想利用對(duì)該抗生素敏感的大腸桿菌鑒別此種霉菌產(chǎn)生抗生素能力強(qiáng)弱，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路 。（2）在血紅蛋白的提取和分離實(shí)驗(yàn)中，一般分為四步：樣品處理、粗分離、純化和純度鑒定。在透析時(shí)使用的透析袋一般是用 制成的，其實(shí)質(zhì)是一層 。（3）在測(cè)定血紅蛋白分子量時(shí)通常使用的 。在凝膠中加入SDS的目的是 。38【選修3現(xiàn)代生物科技專(zhuān)題】（15分）下圖為利用基因工程在大腸桿菌中生產(chǎn)人胰島素的部分過(guò)程示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖示過(guò)程應(yīng)為基因工程中 這一步驟，其中代表的物質(zhì)分別是 。所示過(guò)程代表的是利用 擴(kuò)增D

31、NA。圖中核酸酶H的作用是 。（2）利用以上方法得到的胰島素基因的編碼序列與直接從人體細(xì)胞中獲取的胰島素基因編碼序列相比更適合導(dǎo)入大腸桿菌細(xì)胞中，其主要原因是 。（3）在獲得胰島素基因的編碼序列前接上在大腸桿菌中可以適用的 ，另外加上 基因，構(gòu)建成表達(dá)載體。導(dǎo)入大腸桿菌后在含四環(huán)素的培養(yǎng)基上進(jìn)行篩選。理科綜合押題卷（二）生物參考答案選擇題：1-6 DCBADA29. （10分）（1）（2分）低溫導(dǎo)致葉綠素含量下降，吸收光能的能力降低，光反應(yīng)速率降低，從而導(dǎo)致光合速率降低（2分）低溫導(dǎo)致氣孔導(dǎo)度下降，吸收二氧化碳的能力降低，暗反應(yīng)速率降低，從而導(dǎo)致光合速率降低（2）（2分）光照強(qiáng)度和二氧化碳濃度

32、（3）（4分）實(shí)驗(yàn)思路：將番茄幼苗隨機(jī)平分為甲乙兩組，置于低溫環(huán)境中培養(yǎng)。甲組幼苗噴施適量一定濃度的溶解在磷酸鹽緩沖液中的細(xì)胞分裂素溶液。乙組幼苗噴施等量磷酸鹽緩沖液。一段時(shí)間后測(cè)定兩組幼苗葉綠素含量、光合速率和氣孔導(dǎo)度并記錄預(yù)期結(jié)果：乙組幼苗三項(xiàng)指標(biāo)均比甲組幼苗有所升高（合理即可）30. （8分，每空2分）（1）自由組合 AaXBXb和AaXBY（2）A和a基因位于常染色體上，且為不完全顯性，B和b基因位于X染色體上（合理即可）（3）1/1631.（8分，除注明外每空1分）（1）下丘腦 集合管（2）下丘腦 減少 負(fù)反饋 神經(jīng)調(diào)節(jié)和體液調(diào)節(jié)（3）飲用大量清水時(shí)，由于血漿滲透壓降低和血量增加導(dǎo)致

33、抗利尿激素分泌減少，（腎小管和）集合管吸收水分減少，從而導(dǎo)致尿量增加（2分）32.（13分，除注明外每空1分）（1）無(wú)機(jī)鹽 水 光照（2）實(shí)驗(yàn)步驟：鮮重對(duì)照組；甲、乙植株種植在不同花盆中，枝葉混合（2分）相同且適宜 甲植株鮮重（3）枝競(jìng)爭(zhēng)對(duì)植物甲鮮重產(chǎn)生的影響大于根競(jìng)爭(zhēng)。（光照的競(jìng)爭(zhēng)對(duì)植物甲鮮重產(chǎn)生的影響大于對(duì)無(wú)機(jī)鹽和水的競(jìng)爭(zhēng)。）（2分）枝競(jìng)爭(zhēng)和根競(jìng)爭(zhēng)同時(shí)存在對(duì)植物甲鮮重的影響大于枝競(jìng)爭(zhēng)或根競(jìng)爭(zhēng)單獨(dú)存在時(shí)。（2分）37.（15分，除注明外每空2分）（1）查氏將該霉菌和大腸桿菌混合接種于培養(yǎng)基上，適宜條件下培養(yǎng)一段時(shí)間，觀察霉菌菌落周?chē)霈F(xiàn)的透明圈。透明圈越大說(shuō)明霉菌產(chǎn)生抗生素的能力越強(qiáng)。（3分

34、）（2）純化 硝酸纖維素或玻璃紙 半透膜（3）SDS-聚丙烯酰胺凝膠電泳 為了消除凈電荷對(duì)遷移率的影響38.（15分，除注明外每空2分）（1）獲取目的基因 反轉(zhuǎn)錄酶、DNA聚合酶 PCR技術(shù)使RNA-DNA雜交分子中的RNA鏈降解，使之形成單鏈DNA。（2）利用反轉(zhuǎn)錄獲得的胰島素基因的編碼序列中不含內(nèi)含子，可以在原核細(xì)胞中表達(dá)。（合理即可）（3分）（3）啟動(dòng)子 （啟動(dòng)子和終止子） 抗四環(huán)素理科綜合押題卷（二）化學(xué)參考答案7.B 【解析】根據(jù)流程，LiCoO2不與堿反應(yīng)，Al能與NaOH反應(yīng)，使Al轉(zhuǎn)變成可溶的NaAlO2，然后過(guò)濾得到LiCoO2，LiCoO2中Li為1價(jià)，O為2價(jià)，Co為3價(jià)

35、，依據(jù)整個(gè)流程，產(chǎn)品中Co的化合價(jià)為2價(jià)，即“酸溶”中Co被還原,H2O2被氧化，“酸溶”液中加入NaOH，得到“凈化液”，除去Li元素，加入草酸銨溶液，使Co2轉(zhuǎn)變成CoC2O4沉淀。A.根據(jù)鋁鈷膜的成分以及流程，Al能與NaOH反應(yīng)，生成可溶的NaAlO2，LiCoO2不溶于NaOH，然后過(guò)濾得到LiCoO2，因此堿浸的目的是溶解鋁，故A說(shuō)法正確；B.LiCoO2中Co顯3價(jià)，產(chǎn)品中CoC2O4，Co顯2價(jià)，化合價(jià)降低，LiCoO2為氧化劑，H2O2為還原劑，H2O2被氧化，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.H2SO4提供H，H2O2作還原劑，鹽酸也能提供H，3價(jià)Co也能氧化Cl轉(zhuǎn)化成2價(jià)Co，故C說(shuō)法正

36、確；D.根據(jù)上述分析，鋁、鈷產(chǎn)物可以再利用，故D說(shuō)法正確。8.B 【解析】苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，不正確；氧化鈉和過(guò)氧化鈉的組成中，其陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同，都是1:2，3.1g氧化鈉和3.9g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量均為0.05mol，故混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA，正確；14CH4和水蒸氣(H218O)的分子內(nèi)均有10個(gè)電子，14CH4和H218O的摩爾質(zhì)量不同，所以1.8g14CH4和水蒸氣(H218O)的混合氣體中含電子數(shù)目不等，不正確；在相同溫度下，鹽的水解程度隨濃度增大而減小，故常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目不相同，

37、不正確；4.6gNO2的物質(zhì)的量為0.1mol，含0.3NA 個(gè)原子 。NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，所以4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)與4.6gNO2的相同，為0.3NA，正確；SiO2晶體中Si的配位數(shù)是4，所以1mol SiO2晶體中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，不正確；Cl2通入足量水中，所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-、C1O-等粒子。由物料守恒可知，將1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和小于2NA，不正確；高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，故16.8gFe（即0.3mol Fe）與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA，

38、正確。綜上所述，正確，本題選B。9.C 【解析】b中含有單鍵碳，所以不可能所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；p分子-C原子上沒(méi)有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有、，共5種，故C正確；b中雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子上共結(jié)合一個(gè)基團(tuán)，所以反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，物質(zhì)p為鹵代烴，鹵代烴要發(fā)生水解，生成醇，根據(jù)同一個(gè)碳上連有兩個(gè)羥基時(shí)要脫水，最終生成物質(zhì)m，故反應(yīng)的類(lèi)型先是取代反應(yīng)后為消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。10.D 【解析】A.KOH溶液只能吸收CO2氣體，保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，所以為減

39、少實(shí)驗(yàn)誤差，每種試劑只能吸收一種成分，采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和CO，A正確；B.根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，用保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O，B正確；C.由于反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，使量氣管內(nèi)氣體由于溫度升高而體積增大，水被趕入水準(zhǔn)管，水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面，當(dāng)調(diào)整水準(zhǔn)管內(nèi)液面與量氣管液面齊平時(shí)氣體由于壓強(qiáng)減小而體積增大，因此可觀察到量氣管液面下降，C正確；D.三種氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和CO，若O2的吸收劑用灼熱的銅網(wǎng)替代，O2和金屬銅反應(yīng)得到CuO

40、可以吸收CO，所以不能用灼熱的銅網(wǎng)代替吸收劑，D錯(cuò)誤。11.C 【解析】Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒(méi)有減少，所以Y應(yīng)為Al元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。0.01molL1戊溶液的pH大于2，為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比Al大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2Al3SAl2S3，Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。AH原子半徑最小。同周

41、期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Al原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O，排序?yàn)閅（Al） Z（S） X（O） W（H），A項(xiàng)錯(cuò)誤；BH、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)212H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CW(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOH，含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOH，含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)正確；D比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)镺沒(méi)有它的含氧酸。D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。12.D 【解析】NO轉(zhuǎn)化為NH4+發(fā)生還原反應(yīng)，a

42、電極為電解池陰極，接外電源負(fù)極，NO轉(zhuǎn)化為NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極為電解池陽(yáng)極，接外電源正極，故A正確。陽(yáng)極反應(yīng)為：NO-3e2H2ONO3-4H；陰極反應(yīng)為：NO5e6H H2O；電解總反應(yīng)為：8NO7H2O 3NH4NO32，故C正確，D錯(cuò)誤?？偡磻?yīng)中除生成NH4NO3外，還生成HNO3，需補(bǔ)充N(xiāo)H3將HNO3轉(zhuǎn)化為NH4NO3。13.D 【解析】由圖像可知，a點(diǎn)表示未加鹽酸時(shí)，由圖可知，當(dāng) lgc(AOH)/c(A+)=1時(shí)，c(AOH)/c(A+)=10，此時(shí)pH=11，根據(jù)AOHA+OH-，Kb=10-4；由題中信息可知，圖中e點(diǎn)表示 HCl和 AOH恰好完全反應(yīng)，溶液為ACl溶

43、液，ACl為強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，溶液中的H+來(lái)自水的電離；c點(diǎn)溶液為中性，c(H+)=c(OH-)；d點(diǎn)溶液鹽酸過(guò)量，溶液為ACl和HCl混合溶液，據(jù)此分析解答。A. 由圖可知，a點(diǎn)時(shí)lgC(AOH)/C(A+)=1，c(AOH)/c(A+)=10，pH=11，Kb=10-4，則A+的水解平衡常數(shù)為=1.01010，故A正確；B. 由題中信息可知，e點(diǎn)表示 HCl和 AOH恰好完全反應(yīng)，溶液為ACl溶液，ACl為強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，溶液中的H+來(lái)自水的電離，所以點(diǎn)e溶液中水電離出的 H+濃度為 106.23mol/L，故B正確；C. e點(diǎn)表示 HCl和 AOH恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒：n

44、(A+)+n(AOH)= n(Cl)，從c點(diǎn)到e點(diǎn)繼續(xù)滴加鹽酸，n(Cl)增大，但n(A+)+n(AOH)不變，所以點(diǎn)c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn) e溶液中的 n(Cl)，故C正確；D. d點(diǎn)溶液鹽酸過(guò)量，溶液為ACl和HCl混合溶液，由于A+水解受到抑制，水解程度微弱，所以點(diǎn)d溶液中： c(Cl) c(A+) c(AOH)，故D錯(cuò)誤。26.(共13分，（3）小題1分，其它每空2分)（1）研磨、70加熱（2）Mg(OH)2 、Ni(OH)2 和Ca(OH)2（3）趁熱過(guò)濾（4）185ab（5）4OH- 4e- = O2+2H2O 陽(yáng)（6）LiCO3 + 2C + 2FePO4

45、= 2LiFePO4 + 3CO27（15分）（1）藍(lán)（2分），2I+2NO2+4H+=I2+2NO+2H2O（2分）。（2）三頸燒瓶（三口燒瓶）（1分）。安全瓶（防倒吸）（1分）。（3）S（2分），吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境（2分）。（4）A（2分）。（5）38.1（3分）?！驹斀狻浚?）根據(jù)題設(shè)條件可知，硫酸酸化的NaNO2將碘鹽中少量的I-氧化為使淀粉變藍(lán)的I2，自身被還原為無(wú)色氣體NO，其化學(xué)方程式為：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O，故答案為：藍(lán)；2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O；（2）y儀器名稱(chēng)為三頸燒瓶（三口燒瓶）；由實(shí)驗(yàn)裝置結(jié)構(gòu)特征，

46、可知b裝置為安全瓶（防倒吸），故答案為：三頸燒瓶（三口燒瓶）；安全瓶（防倒吸）；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與目的，可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，則此渾濁物為S，殘余的SO2氣體污染環(huán)境，裝置D的作用是尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境），故答案為：S；尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境）；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故A項(xiàng)正確，故答案為：A；（5）從以上提供的方程式中可知關(guān)系式為：I-IO3-3I26S2O32，

47、設(shè)含碘元素物質(zhì)的量為x，解得x = = 3.0106 mol，故所含碘元素的質(zhì)量為3.0106 mol127 g/mol = 3.81101 mg，所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為(3.81101 mg)/0.01 kg = 38.1 mgkg1，故答案為： 38.1。28（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1） -365（1分） D （1分）FeO+CO=Fe+CO2 大于 （1分）（2） 加入催化劑（或增大壓強(qiáng)） （3） d （1分）（4）不可行（1分） 該反應(yīng)是焓增、熵減反應(yīng)，任何溫度下自由能大于0，任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故不可行（5） CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O【解析】

48、解：（1）H=生成物所具有的總能量-反應(yīng)物所具有的總能量=（393.5+0-475.5-283）kJmol-1= -365kJmol-1，反應(yīng)熱只與具體反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與溫度、壓強(qiáng)、催化劑、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)物濃度等無(wú)關(guān)，故選D，故答案為：-365；D；根據(jù)催化劑定義，第二步反應(yīng)中，中間產(chǎn)物（FeO+）氧化CO生成CO2本身被還原成Fe+，F(xiàn)eO+CO=Fe+CO2，第二步反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)速率沒(méi)有影響，說(shuō)明第一步是慢反應(yīng)，控制總反應(yīng)速率，第二步反應(yīng)速率大于第一步反應(yīng)速率，故答案為：FeO+CO=Fe+CO2；大于；（2）曲線b和曲線a的平衡狀態(tài)相同，曲線b反應(yīng)速率較大，對(duì)于氣體分子數(shù)相同的反應(yīng)，加

49、壓可以增大濃度，正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大，加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大，平衡不移動(dòng)，曲線b僅改變一個(gè)條件，改變的條件可能是加入催化劑（或增大壓強(qiáng)），故答案為：加入催化劑（或增大壓強(qiáng)）；設(shè)CO的起始濃度為c（對(duì)于等氣體分子數(shù)反應(yīng)，體積始終不變），平衡時(shí)，c（CO）=（1-x）cmolL-1，c（CO2）=xcmolL-1， K=，故答案為：；（3）圖2中，b點(diǎn)代表平衡點(diǎn)，增大H2、CO的投料比，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，在a、b、c、d點(diǎn)中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)是d，故答案為：d；（4）該反應(yīng)是焓增、熵減反應(yīng)，任何溫度下自由能大于0，任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故不可行，故答案為：不可行；（

50、5）負(fù)極上CO發(fā)生氧化反應(yīng)生成KHCO3，負(fù)極的電極反應(yīng)式：CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O，故答案為：CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O。35【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)（1）第四周期第IB族 (2分) N (2分) 1 (1分)（2） 晶體 (1分)（3）正四面體（1分） CCl4 (2分) SO42(2分)（4） 3.891023/(a3NA) (2分)（5） (a, , ) (2分)【詳解】（1）銅元素位于周期表中第四周期IB族；銅元素核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N；銅元素價(jià)電子排布式為3d104s1，則銅元素中占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為1；（2）該金屬互化物

51、具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，這是晶體的特點(diǎn)，即該金屬互化物屬于晶體；（3）正四面體（1分）CCl4 (2分) SO42(2分) （其他合理答案也給分） ；（4）根據(jù)圖1，Au位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為81/8=1，Cu為面心，個(gè)數(shù)為61/2=3，該晶胞的化學(xué)式為Cu3Au，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為a31021cm3，則晶胞的密度為3.891023/(a3NA)g/cm3；（5）根據(jù)圖2和圖3，B處于正四面體頂角原子處，根據(jù)立體幾何知識(shí)，不難求出B原子的原子坐標(biāo)為(a, , )。36.【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（1）苯（1分）；醛基、氯原子（2分，每個(gè)1分）（2）消去反應(yīng)（1分）；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）（1分）（3）（4）（5）【解析】（1）苯；醛基、氯原子（2）EF脫去一個(gè)水分子，C與N之間由雙鍵變?yōu)槿I，屬于消去反應(yīng)。（3）B與(ClCH2CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)，取代B中位于烷基對(duì)位的H原子，方程式為： （4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有-CHO，核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰，且峰面積之比為9：2：2：2：1說(shuō)明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)為高度對(duì)稱(chēng)的結(jié)構(gòu)，同時(shí)酸性條件下能發(fā)生水解