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1、高中化學(xué)必背知識點(diǎn)歸納總結(jié)高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識 高考是理綜的重點(diǎn),為了方便同學(xué)們復(fù)習(xí)功課,下面就讓 _給大家分享一些高中化學(xué)必背知識點(diǎn)歸納總結(jié)吧,希望能對你有幫助! 1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。 2.蒸餾冷卻法:在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法:溶與不溶。 4.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。 5.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 6.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。 7.吸收法:除去混
2、合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。 8.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,F(xiàn)e(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。 1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有
3、的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達(dá)到目的。 4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。 6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。 8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。 9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。 金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì); 金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 注:金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致。 1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱;同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng); 2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng),其元素的金屬性也愈強(qiáng); 3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外); 4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度; 5
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