高中化學(xué)2.3.2鐵及其化合物每課一練1(魯科版)

1、名校名 推薦2.3.2 鐵及其化合物每課一練（魯科版） 當(dāng)堂檢測(cè) 1、下列化合物中鐵元素的化合價(jià)為+3 價(jià)的是（）a fe2(so4)3b fe2o3c fe(no3)2d feo2、下列說法正確的是（）a 鐵生銹屬于緩慢的氧化反應(yīng)b鐵生純氧中燃燒生成氧化鐵c鐵在干燥的熱空氣中不跟氧氣發(fā)生反應(yīng)d鐵在有水存在時(shí)，由于水使鐵與氧氣隔絕，鐵不易與氧氣反應(yīng)3、下列關(guān)于鐵的敘述中，正確的是（）a 純鐵是黑褐色的金屬b 鋼和生鐵的主要成分都是鐵c鐵在干燥的空氣中能生銹d 鐵銹對(duì)鐵制品有保護(hù)作用4、醫(yī)療上頗為流行的“理療特效墊”，就是利用鐵緩慢氧化放出的熱均勻、穩(wěn)定，使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。 56克鐵粉完全氧化

2、，需消耗氧氣的質(zhì)量為（）a 16 克b 21 克c 24 克d 32 克5、 某溶液中有 nh 4+ 、mg 2+、fe2+、al 3+四種離子 , 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液, 微熱并攪拌 , 再加入過量鹽酸 ; 溶液中大量減少的陽離子是+b mg2+2+3+a nh 4c fed al6、 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液” ，發(fā)生的反應(yīng)為 2fecl3 cu 2fecl2 cucl 2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能 出現(xiàn)的是a. 燒杯中有銅無鐵b. 燒杯中有鐵無銅c. 燒杯中鐵、銅都有d. 燒杯中鐵、銅都無7、鐵生銹的實(shí)質(zhì)是。鐵銹的主要

3、成分是，特點(diǎn)是。常用的防止鐵生銹的方法是。8、根據(jù)下列敘述，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。（ 1）西漢劉安著淮南萬畢術(shù)中“曾青（指硫酸銅）得鐵則化為銅”：；（ 2）為了延長(zhǎng)燈泡使用壽命，在燈泡內(nèi)放有極少量的紅磷：；（ 3）用鐵制容器盛放稀硫酸溶液，容器被腐蝕：。9、怎樣除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)？（只要求寫化學(xué)方程式）（ 1）硫酸亞鐵溶液中混有少量硫酸銅：；（ 2）銅粉中混有少量鐵粉：；（ 3）鐵粉中混有少量氧化鐵：；（ 4）co 中混有少量 co2：。10、 14 克鐵與氯氣化合生成40.6 克化合物，此化合物的化學(xué)式為，其中鐵元素的化合價(jià)是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若 14 克鐵與足量的硫粉混合共熱生

4、成 22 克化合物，此化合物的化學(xué)式為，其中鐵元素的化合價(jià)是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。課后達(dá)標(biāo) 夯實(shí)基礎(chǔ)1、下列離子方程式中正確的是1名校名 推薦a 三氯化鐵溶液中加入鐵粉fe3fe2fe2b氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液agclagclc 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2fe22br2cl 2 2fe3br 2 4cld氫氧化銅溶于稀硫酸中cu oh 2 2hcu22h 2 o2、 2fecl 3cu2fecl 2cucl 2 ,判斷 :fe3 、fe2、 cu 2氧化性強(qiáng)弱的順序是a fe3fe2cu2b fe2cu2fe3c cu2fe2fe3d fe3cu2fe23、下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的

5、是（）a fe2o3 + 3co2fe + 3co2bfe + h 2so4 = feso4 + h 2c2mg + co 2 = 2mgo + c點(diǎn)燃d 3fe + 2o2fe3o44、要制得相同質(zhì)量的氫氣，跟稀硫酸反應(yīng)的下列金屬中用量最少的是（）a mgb fec znd al5、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減速輕，其中正確的是（）a b cd 6、按質(zhì)量計(jì)算，地殼中含量最豐富的金屬是（）a feb cacald si7、用鐵礦石（主要成分是fe2o3）煉鐵， co 是（ ）a 燃料b 還原劑c氧化劑d 催化

6、劑8、含相同質(zhì)量鐵元素的fe2o3 和 fe3o4 的質(zhì)量比是（）a 3 2b 3 1c 30 29d 29429、下列含鐵的化合物里，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（）a feob fe2o3c fe3o4d feco310、將 30 克兩種金屬粉末的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成1 克氫氣。則這種混合物可能組成是（）a mg 、 alb fe、zncmg 、 fed al 、fe11、將一瓶稀硫酸分成三等份，分別跟等質(zhì)量的鋁、鐵、鋅反應(yīng)后，三種金屬都有剩余，且剩余金屬的質(zhì)量為鋁鐵 鋅，如生成的 h 2 質(zhì)量分別為 a、 b、 c，則其間關(guān)系是（）a abcb a=b=cc cbad bca12、把 a

7、 g 鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量naoh 溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a 70%b 52.4%c 47.6%d 30%13、 向 a 、b 兩種黑色粉末中分別加入鹽酸并加熱，觀察到如下現(xiàn)象：物質(zhì)觀察到的現(xiàn)象a 溶解并放出氣體， 溶液變淺綠色。 氣體在空氣中燃燒時(shí)， 若將一塊玻璃片放于火焰上，玻璃片上有淺黃色的物質(zhì)生成2名校名 推薦b 溶解后無氣體產(chǎn)生。 加入足量氨水， 產(chǎn)生白色沉淀， 且沉淀迅速變成灰綠色， 最后變?yōu)榧t褐色（ 1）據(jù)此確定這兩種粉末各是什么物質(zhì)（寫化學(xué)式）：a_ ，b_ 。（2）能說明物質(zhì) b 的后一現(xiàn)象

8、的化學(xué)方程式是_14、 （）往淺綠色的fe ( no 3 )2 溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)：溶液的顏色應(yīng)如何變化？反應(yīng)的離子方程式為（）將 na 2o2 投入到 fecl 2 溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是反應(yīng)的離子方程式為、當(dāng)堂檢測(cè)1、 ab2、 a3、 b4、c5、 ac6、b7、鐵跟氧氣，水分等物質(zhì)相互作用；fe2o3；易吸水，疏松多孔；刷油漆或涂油，鍍上其它活潑金屬，通過化學(xué)反應(yīng)使其表面生成致密的氧化膜。8、（ 1） fe + cuso 4= feso4+cu（ 2）4p + 5o2 = 2p2o5 （ 3） fe + h 2so4 = feso4 +h29、（ 1） fe + cuso 4= feso4+cu（ 2） fe + h 2so4 = feso4 +h2（3） 3co + fe 2o32fe + 3co2（4） co2 + ca(oh) 2 = caco 3 + h2 o10、 fecl2， +3 價(jià)， 2fe + 3cl 2= 2fecl