考點(diǎn)1 化學(xué)常用計(jì)量

1、考點(diǎn)1 化學(xué)常用計(jì)量1.（2010福建理綜T76分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1生對(duì)有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算和判斷的掌握情況，近幾年的高考試題對(duì)此題型的考查保持了一定的持續(xù)性，如通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算成為高考的熱點(diǎn)。 【思路點(diǎn)撥】解答本題應(yīng)注意兩點(diǎn)：（1）熟練掌握阿伏加德羅常數(shù)和其他量的換算公式；（2）對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)熟練掌握?！疽?guī)范解答】選A。選項(xiàng)A：18物質(zhì)的量為0.5mol，所以它所含氧

2、原子的物質(zhì)的量為1 mol，即含有NA個(gè)氧原子，A正確；選項(xiàng)B：空氣是多種成分的混合物，不只是單質(zhì)，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C：在氯氣與水的反應(yīng)中，1 mol氯氣只轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)D：所得溶液中含有NA個(gè)可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol，但溶液體積不是1L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度不是1molL-1，D錯(cuò)誤?！绢愵}拓展】解答與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：1.解答以N=m/MNA為中心的有關(guān)基本粒子計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意看清所求粒子的種類。2. 以氣體物質(zhì)為中心的計(jì)算，解答此題應(yīng)注意:(1)若題目給出物質(zhì)的體積，一要看是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則1mol氣體的體積不一定是22.4L

3、；二要看是不是氣體，如不是氣體，則無(wú)法求算其物質(zhì)的量及其分子數(shù)。(2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)目與外界條件無(wú)關(guān)。(3)若氣體為稀有氣體，需注意它是單原子分子。3.與物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本知識(shí)聯(lián)系，考查物質(zhì)所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等。解答此類題目應(yīng)弄清物質(zhì)的構(gòu)成，正確運(yùn)用粒子之間的求算關(guān)系。4.與氧化還原知識(shí)結(jié)合，著重考查氧化還原過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。解答此類題目時(shí)，應(yīng)把握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和電子守恒規(guī)律。2.（2010廣東高考T84分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.16g 中含有4NA個(gè)C-H鍵B.1mol溶液含有NA個(gè)C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)N

4、O分子D.常溫常壓下，22.4 L 中含有NA個(gè)分子【命題立意】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，屬于?？碱}。體現(xiàn)了廣東高考考題的延續(xù)性。阿伏加德羅常數(shù)的考查是廣東近幾年高考選擇題中?？碱}，說(shuō)明廣東高考注重?zé)狳c(diǎn)內(nèi)容考查的長(zhǎng)期性?！舅悸伏c(diǎn)撥】分析考查的具體微粒求出指定微粒的物質(zhì)的量指定微粒個(gè)數(shù)=nNA【規(guī)范解答】選A。每個(gè)CH4分子中含有4個(gè)C-H鍵，故16gCH4（1mol）中含有4NA個(gè)C-H鍵，A正確；沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法知道NaCl的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)關(guān)系3molCu2molNO,故C錯(cuò)；常溫常壓下Vm22.4Lmol-1，22.4 L CO2不是1mol,故D錯(cuò)?！绢愵}

5、拓展】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的考查，可以注意以下幾方面：1.考慮是否涉及到22.4 Lmol-1。若涉及到22.4 Lmol-1，應(yīng)注意到：(1)必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況；(2)必須為氣體。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3、Br2、I2、碳原子數(shù)大于4個(gè)的烴類物質(zhì)等都不是氣體。2.若涉及到溶液中的情況，應(yīng)考慮：(1)是否有溶液的體積大小這個(gè)條件。如本題的B選項(xiàng)就無(wú)體積大小，沒(méi)辦法求出物質(zhì)的量。(2)有無(wú)鹽類水解、弱電解質(zhì)電離等情況。3.若涉及到氧化還原反應(yīng)，應(yīng)注意電子轉(zhuǎn)移多少的分析。有時(shí)需寫(xiě)出具體的反應(yīng)方程式來(lái)分析。4.考查到的微粒常有：電子（包括電子轉(zhuǎn)移）、中子、質(zhì)子、離子、分子、共價(jià)鍵。3（2010海南高考T42分）

6、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為AmolL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-1【命題立意】本題涉及到的知識(shí)點(diǎn)有：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)-離子反應(yīng)、離子濃度的計(jì)算，此題有一定的綜合性，考查了化學(xué)計(jì)量的應(yīng)用能力，分析問(wèn)題的能力、計(jì)算能力?！舅悸伏c(diǎn)撥】0.5V LMgSO4和K2SO4混合溶液0.5V LMgSO4和K2SO4混合溶液a mol NaOHb mol BaCl2n(MgSO4)

7、與n(K2SO4)之和n(MgSO4)D En(K2SO4)【規(guī)范解答】選D。由離子方程式：2OH-+Mg2+= Mg(OH)2可知，OH為a mol，則Mg2+為a/2 mol，MgSO4為a/2 mol；由離子方程式：SO42-+Ba2+= BaSO4可知，Ba2+為b mol，SO42-為bmol，MgSO4和K2SO4共bmol，則K2SO4為(ba/2)mol，其含有的K+為(ba/2)mol 2= (2b-a)mol；原混合溶液中的K+為2(2b-a)mol；所以原混合溶液中鉀離子的濃度為 molL-14.（2010江蘇高考T52分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常

8、溫下，1 L 0.1 molL-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB1 mol羥基中電子數(shù)為10NAC在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA【命題立意】本題以阿伏加德羅常數(shù)為背景,考查氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、微粒的電子數(shù)、特殊氧化還原反應(yīng)、守恒關(guān)系等，阿伏加德羅常數(shù)含義是多年來(lái)堅(jiān)持考查的熱點(diǎn)問(wèn)題?！舅悸伏c(diǎn)撥】注意溶液中的守恒關(guān)系，羥基不帶電，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，使用22.4Lmol-1要注意看清條件?！疽?guī)范解答】選A。A項(xiàng)，NH4NO3的物質(zhì)的量為0.1 mol，氮原子數(shù)為0.2

9、NA，盡管NH+ 4水解，但氮原子數(shù)不變，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，羥基質(zhì)子數(shù)為9，1 mol羥基中電子數(shù)為9NA，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，KI中的I來(lái)源于HI，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，常溫常壓下，22.4L乙烯的物質(zhì)的量不是1 mol，D項(xiàng)錯(cuò)?！绢愵}拓展】阿伏加德羅常數(shù)的含義是高考熱點(diǎn)之一，多年來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100。試題通常以中學(xué)學(xué)過(guò)的一些重要物質(zhì)為載體，考查有關(guān)概念和原理。為了加強(qiáng)對(duì)學(xué)生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：1.狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101

10、kPa、25時(shí)等，用22.4Lmol-1時(shí)注意滿足兩個(gè)條件：“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“氣態(tài)”。2.物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、碳原子數(shù)大于4的烴等。3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及：稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，臭氧為三原子分子，白磷為四原子分子等。4.氧化還原反應(yīng)：常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱，如氯氣與水、與堿反應(yīng)，Na2O2與

11、CO2、H2O反應(yīng)等。5.電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。6膠體：膠體粒子較大，由多個(gè)微粒組合而成，如一個(gè)Fe(OH)3膠體粒子是由多個(gè)Fe(OH)3吸附一些離子組成的，所以Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于 Fe(OH)3數(shù)目。7.一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。8.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如18O2(36 gmol-1)、D2O(20 gmol-1)、T2O(22 gmol-1)9.特例：NO2存在著與N2O4的平衡。5.（2010山東高考T94分）和是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A與互為同分異構(gòu)體B與核外電子排布方式不同

12、C通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L和112 L均含01NA個(gè)氧原子【命題意圖】考查“四同”的概念辨析、對(duì)化學(xué)變化本質(zhì)及氣體摩爾體積的深度理解。【思路點(diǎn)撥】原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子之間的變化不屬于化學(xué)變化；原子重新組合生成了其他的物質(zhì)，則屬于化學(xué)變化。氣體摩爾體積是針對(duì)任何不同的氣體分子，與氣體粒子本身大小無(wú)關(guān)?！疽?guī)范解答】選D。A項(xiàng)，2和2屬于同一種單質(zhì)，故A錯(cuò)：B項(xiàng)，兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；16O、18O之間的轉(zhuǎn)化，是原子核之間的變化，屬于同種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確?！绢愵}拓展】1.同素異形體：由同種元素所形成的不同種單質(zhì)叫做同素異形體。如O2(氧氣)和O3(臭氧)，紅磷(P)和白磷(P4)，金剛石和石墨等。(1)同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。性質(zhì)不同的原因是結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致的。(2)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。如： 2.同一種元素的不同核素之間互稱同位素，核素之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化。3.同