第三節(jié) 鹽類水解1

1、第三節(jié) 鹽類水解第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)：理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，掌握水解的規(guī)律，學(xué)會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。2.能力：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的觀察能力、思維能力、自學(xué)能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)水解離子方程式的書寫。教學(xué)用品試管、試管架、HCl溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、Al2Cl3溶液、酚酞溶液、石蕊試液。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)討論法教學(xué)過程引入同學(xué)們，廚師為了蒸出膨松可口的饅頭，要在發(fā)好的面團(tuán)里加入一種什么物質(zhì)？（純堿）它的化學(xué)式是Na2CO3，屬于鹽類物質(zhì)，那為什么把它叫做純堿呢？今天讓大家做實(shí)驗(yàn)，來探索其中的奧妙。實(shí)驗(yàn)用p

2、H試紙檢驗(yàn)HCl溶液、NaOH溶液和NaCl溶液的酸堿性。結(jié)論A使石蕊變紅，B使石蕊變藍(lán)，C中紫色不變。設(shè)問三種溶液中c(H+)與c(OH)的關(guān)系怎樣？答案A中c(H+)c(OH)，B中c(H+)c(OH)，C中c(H+)= c(OH)。設(shè)問三種溶液各顯什么性？答案A顯酸性，B顯堿性，C顯中性。設(shè)問NaCl溶液顯中性，其他鹽類是否也顯中性呢？它們中的c(H+)和c(OH)的關(guān)系可能有哪些？ 板書 第四節(jié) 鹽類的水解實(shí)驗(yàn)用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa溶液的酸堿性。討論純水中c(H+)= c(OH)，而CH3COONa的水溶液顯堿性，這是什么原因呢？閱讀課文回答：（1）為什么CH3COONa溶液中

3、c(H+)c(OH)？（2）CH3COONa電離出的哪種離子使水電離出的c(H+)或c(OH)發(fā)生變化？（3）變化的過程是怎樣的？實(shí)驗(yàn)用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、Al2Cl3溶液的酸堿性。歸納水解的過程：結(jié)合消耗破壞移動(dòng)平衡結(jié)果（其中“結(jié)合”是原因，“破壞移動(dòng)”是實(shí)質(zhì)）板書一、鹽類的水解A.定義：在溶液中鹽的離子跟水電離出的H+或OH生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解。B.實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。中和水解C.關(guān)系：酸+堿 = 鹽 + 水D.規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。E.影響鹽類水解的因素：越熱越水解、

4、越稀越水解。外加酸堿視情況。練習(xí)1、寫出以下鹽水解的離子方程式：Na2S、Na2SO3 、AlCl3、CuSO4 2、課本上的習(xí)題第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)：掌握鹽類水解的利用，強(qiáng)化書寫鹽類水解的離子方程式。2.能力：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力。教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)水解離子方程式的書寫。教學(xué)方法啟發(fā)討論教學(xué)過程引入前面我們學(xué)習(xí)了鹽類水解的有關(guān)知識(shí)，那么，學(xué)習(xí)鹽水解有什么意義呢？板書二、鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解在中學(xué)階段主要有10種應(yīng)用，現(xiàn)歸納如下：1、配制和貯存易水解的鹽溶液例：實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液、AlCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸，為什么？ 解：抑制Fe3+、Al3+的水解

5、。2、分析鹽溶液的酸堿性或中和反應(yīng)后溶液的酸堿性例：試指出下列溶液的酸堿性。（1）Na2CO3溶液；（2）NH4Cl溶液；（3）NaCl溶液；（4）CH3COOH；（5）等體積等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O和鹽酸混合后的溶液。解：（1）呈堿性；（2）呈酸性；（3）呈中性；（4）呈中性；（5）呈酸性。3、加熱濃縮或蒸發(fā)可水解的鹽溶液例：加熱蒸發(fā)FeCl3溶液，能得到純凈FeCl3晶體嗎？解：不能，因在加熱濃縮過程中，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3，HCl在加熱過程中揮發(fā)。4、極易水解的鹽的制取例：為什么不能從溶液中直接制取Al2S3?解：因Al3+、S2均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2水

6、解使溶液呈堿性。如Al3+、S2在同一溶液中，它們將相互促進(jìn)水解而使水解完全，從而得不到Al2S3。5、混施肥料：酸性肥料與堿性肥料不能同時(shí)施用。如草木灰（K2CO3）和Ca（H2PO4）6、鎂與強(qiáng)酸的銨鹽溶液反應(yīng)例：在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡，為什么？解：NH4Cl和AlCl3在溶液中水解均使溶液呈酸性，鎂與溶液中的H+反應(yīng)放出H2。7、制膠體及用鹽作凈水劑例：明礬和FeCl3可用作凈水劑，為什么？解：因明礬中的Al3+、FeCl3中的Fe3+均能水解而分別生成Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體。Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體均能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉淀，起到凈水的作用。8、比較鹽溶液或酸堿混合液中各離子濃度的大小。例：將0.2 molL1鹽酸與0.1 molL1的NaAlO2溶液等體積混合，其離子濃度由小到大的順序是：c(OH)c(H+)c(Al3+)c(Na+)c(Cl) 9、比較物質(zhì)的量濃度相同的酸堿鹽溶液的pH大小例：相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液pH依次減小的是（ D ）A.CH3COONa Na2CO3 NaHSO4 NaCl B.HCl CH3COOH N