18鹽類的水解 預(yù)習(xí)案

1、【考綱要求】了解鹽類水解的原理，影響鹽類水解水準的主要因素。 一、鹽類的水解1、定義： 2、實質(zhì)： 3、規(guī)律： 4、寫出下列物質(zhì)水解的方程式并總結(jié)書寫的注意事項CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NH4HCO3 書寫注意事項：二、影響鹽類水解的因素1、內(nèi)因： 2、外因： 外界條件對FeCl3 水解平衡的影響：水解離子方程式： 條件移動方向KhPH水解水準升溫加水加FeCl3（s）通HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加NaHCO3 【考綱要求】了解鹽類水解的原理，影響鹽類水解水準的主要因素。 一、鹽類的水解1、定義： 2、實質(zhì)： 3、規(guī)律： 4、寫出下列物質(zhì)水解的

2、方程式并總結(jié)書寫的注意事項CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NH4HCO3 書寫注意事項：二、影響鹽類水解的因素1、內(nèi)因： 2、外因： 外界條件對FeCl3 水解平衡的影響：水解離子方程式： 條件移動方向KhPH水解程度升溫加水加FeCl3（s）通HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加NaHCO3【預(yù)習(xí)自測】1、正誤判斷小蘇打溶液中：C(Na+)=C(HCO3-)離子能夠水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比前者PH大等PH的Na2CO3和CH3COONa溶液相比前者濃度大常溫下，PH=10的CH3COONa溶液與PH=4的N

3、H4Cl溶液，水的電離程度相同常溫下，PH=10的CH3COONa溶液與PH=4的NaOH溶液，水的電離程度相同水解平衡右移，鹽的離子水解程度一定增大稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，溶液的酸堿性越強加熱0.1mol/LNa2CO3，CO32_的水解程度和溶液的PH均增大2、按要求書寫下列離子方程式AlCl3 溶液呈酸性：_NaHCO3溶液呈堿性：_NaHSO3溶液呈酸性：_NH4Cl溶于D2O水解方程式：_3、分別計算室溫下PH值為11的NaOH和Na2CO3溶液中水電離出的C(OH-)【思考】1、在1L水中加入上述 會使水的電離程度減小。2、各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到10

4、0mL，PH變化較大的是 3、純堿溶液顯堿性的原因： 如何證明你的結(jié)論？【預(yù)習(xí)自測】1、正誤判斷小蘇打溶液中：C(Na+)=C(HCO3-)離子能夠水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比前者PH大等PH的Na2CO3和CH3COONa溶液相比前者濃度大常溫下，PH=10的CH3COONa溶液與PH=4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同常溫下，PH=10的CH3COONa溶液與PH=4的NaOH溶液，水的電離程度相同水解平衡右移，鹽的離子水解程度一定增大稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，溶液的酸堿性越強加熱0.1mol/LNa2CO3，CO32_的水解程度和溶液的PH均增大2、按要求書寫下列離子方程式AlCl3 溶液呈酸性：_NaHCO3溶液呈堿性：_NaHSO3溶液呈酸性：_NH4Cl溶于D2O水解方程式：_3、分別計算室溫下PH值為11的NaOH和Na2CO3溶液中有水電離出的C(OH-)【思考】1、在1L水中加入上述 會